2024屆四川省涼山彝族自治州高三上學期一診考試理科綜合試題（含答案解析）

涼山州2024屆高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測理科綜合注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16A1-27P-31S-32C1-35.5Cu-64第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求。1.2023年火把節(jié)期間，涼山以“工業(yè)騰飛跨越發(fā)展”為主題舉行了工業(yè)產(chǎn)業(yè)招商引資推介會。多年發(fā)展，涼山工業(yè)基本形成了以清潔能源、成略資源裝備制造和藥品食品產(chǎn)業(yè)為支撐的工業(yè)體系。下列說法正確的是A.光伏發(fā)電是一種新型的清潔能源生產(chǎn)方式，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.鈦是一種重要的戰(zhàn)略資源，其合金熔點比純鈦高，可用于航空航天工業(yè)C.風電裝備制造為風力發(fā)電提供了保障，電能是一種二次能源D.橄欖油有“液體黃金”之稱，是一種高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能電池板的主要材料是晶體硅，A錯誤；B．鈦是一種重要的戰(zhàn)略資源，其合金熔點比純鈦低，可用于航空航天工業(yè)，B錯誤；C．風電裝備制造為風力發(fā)電提供了保障，電能是一種二次能源，C正確；D．橄欖油有“液體黃金”之稱，屬于油，不是高分子化合物，D錯誤。故選C。2.涼山雷波等地盛產(chǎn)臍橙。從臍橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多種作用，常用于醫(yī)藥、食品加工、日化等多個領(lǐng)域。橙油的主要成分是檸檬烯，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是A.分子式為C10H18B.可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C.一氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))D.與1，3-丁二烯(CH2=-CH-CH=CH2)互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．檸檬烯的分子式為C10H16，A錯誤；B．檸檬烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，因含碳氫鍵故可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．無等效碳原子，共含八種氫原子，故一氯代物有8種，C錯誤；D．檸檬烯屬于脂環(huán)烴，而1，3-丁二烯屬于脂肪烴，不是互為同系物的關(guān)系，D錯誤。故選B。3.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：B.用食醋除去水垢中的CaCO3：C.用鐵作電極電解飽和食鹽水：D.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：【答案】D【解析】【詳解】A．向稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A錯誤；B．用食醋除去水垢中的CaCO3，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B錯誤；C．用鐵作電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C錯誤；D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z同主族且在自然界均可以以游離態(tài)形式存在。下列說法正確的是A.原子半徑：X<W<Z<YB.X與Y形成的化合物中只可能含有離子鍵C.W氫化物的沸點一定低于X氫化物的沸點D.Z含氧酸均為強酸【答案】A【解析】【分析】Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y為Na，結(jié)合W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z同主族且在自然界均可以以游離態(tài)形式存在，可知W為C，X、Z分別為O、S?！驹斀狻緼．原子半徑同周期從左往右主族元素原子半徑遞減，故原子半徑：X(O)<W(C)<Z(S)<Y(Na)，A正確；B．X與Y形成的化合物中含有非極性共價鍵，B錯誤；C．C的氫化物的沸點不一定低于O的氫化物的沸點，碳的氫化物有大量呈固態(tài)的烷烴，沸點高于水，C錯誤；D．S的含氧酸如為弱酸，D錯誤。故選A。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.標況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NAB.18g重水(D2O)中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為9NAC.32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.25℃時，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．氖氣為單原子分子，則標況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為×1×NAmol-1=NA，A正確；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為10，則18g重水中所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為×10×NAmol-1=9NA，B正確；C．銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，則3.2g銅與足量硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol-1=0.5NA，C正確；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則5℃時，1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D錯誤；故選D。6.利用圖示裝置進行實驗，經(jīng)過一段時間后，裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象正確的是選項①②③裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2紫色石蕊溶液石蕊溶液先變紅，后褪色B稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀C濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解D70%硫酸Na2SO3Na2S溶液無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，沒有加熱裝置，故A錯誤；B．稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，而原碳酸鈉溶液是飽和的，反應(yīng)又消耗了水，所以會析出碳酸氫鈉固體，即產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．濃氨水滴到氧化鈣中生成氨氣，氨氣通入硫酸鋁溶液中會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不會溶解，故C錯誤；D．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入Na2S溶液會產(chǎn)生黃色沉淀S，故D錯誤；答案選B。7.《Seience》雜志報道了我國學者發(fā)明的一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷()的電化學反應(yīng)方法，其具體過程為：反應(yīng)裝置示意圖如下，在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A.A電極與電源正極相連B.工作過程中B電極附近pH增大C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子可制得lmol環(huán)氧乙烷D.將電解液混合還可生成能重復(fù)利用的KCl【答案】C【解析】【分析】由可知A電極為陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣：，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生2-氯乙醇，陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧根，電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液混合，反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。【詳解】A．A電極為陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣：，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生2-氯乙醇，A電極與電源正極相連，A正確；B．工作過程中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：，故B電極附近堿性增強，pH增大，B正確；C．將陰、陽極電解液混合，發(fā)生反應(yīng)，由于，，即每轉(zhuǎn)移2mol電子產(chǎn)生1mol氯氣，理論上只能產(chǎn)生1molHClO，從而形成1mol2-氯乙醇，1mol2-氯乙醇與KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)氧乙烷，即理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子可制得lmol環(huán)氧乙烷，C錯誤；D．將陰、陽極電解液混合，發(fā)生反應(yīng)，可生成能重復(fù)利用的KCl，D正確。故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：共174分，第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分8.某小組為測定氯化鋁樣品(只含少量氯化銅雜質(zhì))的純度，設(shè)計了以下實驗方案：步驟1：稱取15.06g樣品，用適量蒸餾水溶解；步驟2：加入足量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；步聚5：洗滌所得沉淀并60℃水浴烘干至恒重，記錄干燥的沉淀質(zhì)量為0.98g；步驟4：計算樣品純度。已知：氫氧化銅難溶于稀氫氧化鈉溶液且在80℃時會分解。回答下列問題：（1）步驟1中需使用的儀器如下：A．B．C．D．儀器C的作用是___________，儀器D的名稱是___________。（2）寫出步驟2中AlCl3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）①如圖洗滌沉淀操作有何錯誤___________；②證明沉淀已洗凈的實驗操作是___________；③采用60℃水浴洪干沉淀的目的是___________。（4）該氯化鋁樣品的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（5）步驟2中若用足量的濃氨水代替氫氧化鈉溶液也可以測定樣品中氯化鋁的含量，理由是___________。【答案】（1）①.攪拌②.藥匙（2）Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（3）①.缺玻璃棒引流②.取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成③.防止溫度過高，氫氧化銅受熱分解（4）91%（5）可以依據(jù)樣品質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量列方程式計算氯化鋁樣品純度【解析】【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖抢脷溲趸X為兩性氫氧化物的性質(zhì)測定只含少量氯化銅雜質(zhì)的氯化鋁樣品的純度?！拘?詳解】由實驗裝置圖可知，儀器C為玻璃棒，作用是在溶解樣品時起攪拌作用，便于樣品完全溶解；儀器D為藥匙，故答案為：攪拌；藥匙；【小問2詳解】步驟2中氯化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故答案為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；【小問3詳解】①洗滌沉淀時應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，由圖可知，洗滌沉淀的操作缺玻璃棒引流，故答案為：缺玻璃棒引流；②反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀表面附有可溶性的氯化鈉雜質(zhì)，則檢驗氫氧化銅沉淀洗滌是否干凈實際上就是檢驗洗滌液中是否含有氯離子，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明氫氧化銅沉淀洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成；③由題給信息可知，溫度高于80℃時氫氧化銅會發(fā)生分解，導(dǎo)致測得氫氧化銅的質(zhì)量偏小導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，所以實驗時采用60℃水浴洪干沉淀，防止氫氧化銅受熱分解，故答案為：防止溫度過高，氫氧化銅受熱分解；【小問4詳解】由題意可知，實驗測得氫氧化銅的質(zhì)量為0.98g，則由銅原子個數(shù)守恒可知，氯化鋁樣品的純度為×100%=91%，故答案為：91%；【小問5詳解】步驟2中若用足量的濃氨水代替氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾可以得到氫氧化鋁和氫氧化銅混合物，依據(jù)樣品的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量列方程式也可以測定樣品中氯化鋁的含量，故答案為：可以依據(jù)樣品質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量列方程式計算氯化鋁樣品純度。9.以二氧化鈰(CeO2)為原料制備碳酸鈰(Ce2(CO3)3)的工業(yè)流程如下：已知水溶液中的Ce3+能被有機萃取劑(HA)萃取，萃取原理可表示為；回答下列問題：（1）寫出兩條可以提高酸浸效率的措施___________、___________。（2）寫出酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________，其中H2O2的作用是___________。（3）萃取前加氨水中和的目的是___________(用平衡移動的原理解釋)。（4）寫出物質(zhì)a的化學式___________。（5）寫出沉淀過程的離子方程式___________。（6）該流程中可循環(huán)使用的試劑為___________?！敬鸢浮浚?）①.將CeO2廢渣粉碎②.適當升高反應(yīng)溫度、進行充分攪拌或者適當增大稀鹽酸的濃度(任寫2條，或其他合理答案)（2）①.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②.作還原劑（3）減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動，以提高萃取效率（4）H2SO4（5）2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O（6）HA【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，向CeO2廢渣中加入H2O2溶液和稀鹽酸，將CeO2轉(zhuǎn)化為CeCl3，同時放出氧氣，反應(yīng)原理為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水中和后，加入萃取劑HA將Ce3+進入有機溶劑中進行萃取，分液后向有機層中加入稀酸使逆向移動，結(jié)合沉淀過程中產(chǎn)生(NH4)2SO4可知，該稀酸為硫酸，分液后向水層溶液中加入氨水、NH4HCO3進行沉淀，過濾洗滌得到碳酸鈰(Ce2(CO3)3)，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】將CeO2廢渣粉碎、適當升高反應(yīng)溫度、進行充分攪拌或者適當增大稀鹽酸的濃度等措施均可以提高酸浸效率，故答案為：將CeO2廢渣粉碎、適當升高反應(yīng)溫度、進行充分攪拌或者適當增大稀鹽酸的濃度(任寫2條，或其他合理答案)；【小問2詳解】由分析可知，酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，其中H2O2的作用是作還原劑，故答案為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；作還原劑；【小問3詳解】萃取前加氨水中和的目的是減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動，以提高萃取效率，故答案為：減小溶液中H+的濃度，使得萃取平衡正向移動，以提高萃取效率；【小問4詳解】由分析可知，物質(zhì)a為稀硫酸，故其化學式為：H2SO4，故答案為：H2SO4；【小問5詳解】由分析可知，沉淀過程即向水層溶液主要含有Ce2(SO4)3中加入氨水、NH4HCO3進行沉淀Ce2(CO3)3，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O，故答案為：2Ce3++3NH3·H2O+3=Ce2(CO3)3↓+3+3H2O；【小問6詳解】由分析可知，該流程中萃取劑HA可循環(huán)使用，故答案為：HA。10.在較低的溫度和壓強條件下，將CO2同H2化合，可用于生產(chǎn)清潔能源，減少二氧化碳排放，有助于保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O鍵能(kJ·mol-1)413.4436.0351.0745.0462.8則該反應(yīng)的?H為___________；一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H-H的數(shù)目和斷開O-H的數(shù)目比為1：1D．容器內(nèi)氣體的濃度c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1（2）向2L密閉容器中投入2molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)在不同溫度、不同壓強下達平衡時CH3OH的體積分數(shù)如圖所示。P1___________P2(填“>”、“<”或“=”，下同)，B點v正___________v逆，已知到達A點的平衡狀態(tài)共需要10分鐘，則10分鐘內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，A點的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。（3）以In2O3為催化劑可使CO2在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如下圖①該過程中不存在___________(填字母序號)A．極性鍵的斷裂B．非極性鍵的斷裂C．極性鍵的形成D．非極性鍵的形成②若參與反應(yīng)的二氧化碳分子為C18O2，則生成物甲醇的化學式為___________。③根據(jù)反應(yīng)原理，下列關(guān)于催化劑敘述不正確的是___________。A．催化劑參與了反應(yīng)B．催化劑改變了反應(yīng)的?HC．催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能D．催化劑提高了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）①.②.BC（2）①.＜②.＞③.④.0.27（3）①.D②.③.BD【解析】【小問1詳解】的的?H為反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，即。A．在恒溫恒容條件下，其溫度不變不能說明反應(yīng)達到平衡；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，未達到平衡之前壓強逐漸減小，故壓強不變可以說明反應(yīng)達到平衡；C．相同時間內(nèi)，斷開H-H的數(shù)目和斷開O-H的數(shù)目比為1：1，可以說明反應(yīng)達到平衡；D．容器內(nèi)氣體的濃度c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1，不能說明反應(yīng)達到平衡；故選BC。【小問2詳解】為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，甲醇體積分數(shù)增大，故壓強P1＜P2；B點體積分數(shù)低于平衡時的體積分數(shù)，說明此時正在向體積分數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動，故v正＞v逆；在A點可列出三段式：此時A點甲醇的體積分數(shù)，得。10分鐘內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為；A點的平衡常數(shù)為?！拘?詳解】①該過程中涉及氫氣中氫氫鍵的斷裂，即非極性鍵的斷裂，二氧化碳中C=O的斷裂，即極性鍵的斷裂，也涉及水分子中O-H的形成，屬于極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的形成，故選D；②根據(jù)反應(yīng)歷程中二氧化碳中其中一個O原子轉(zhuǎn)入甲醇分子中，若參與反應(yīng)的二氧化碳分子為C18O2，則生成物甲醇的化學式為。③由圖可知，催化劑參與了反應(yīng)，A正確；催化劑不改變反應(yīng)的?H，B錯誤；催化劑改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，C正確；催化劑不影響反應(yīng)的平衡，故不影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選BD。[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.涼山州是礦產(chǎn)資源“聚寶盆”，下轄的會東、金陽、雷波等縣磷礦資源豐富，磷化工產(chǎn)業(yè)比較發(fā)達。請回答下列問題：（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖為：___________；其基態(tài)原子核外有___________種不同能量的電子。（2）含磷藥物磷酸氯喹對治療新冠肺炎有一定效果，其結(jié)構(gòu)如下圖。磷酸氯喹中所含第二周期元素第一電離能由大到小的順序為：___________，其中碳原子的軌道雜化類型為：___________。（3）鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷。三鹵化磷的熔點見下表，試解釋PF3、PCl3、PBr3、PI3熔點逐漸升高的原因是___________。三鹵化磷PF3PCl3PBr3PI3熔點/℃-151.5-93.6-41.561.2（4）已知PCl5晶體中含有等量的[PCl4]+和[PCl6]-。①PCl5晶體中的化學鍵有___________，其中[PCl4]+的空間構(gòu)型為___________。②PCl5晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含有的P原子的個數(shù)為___________，已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為___________g/cm3(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.②.5（2）①.N＞O＞C②.sp2、sp3（3）四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點增大（4）①.離子鍵、共價鍵②.正四面體③.2④.【解析】【小問1詳解】基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，價電子排布式為3s23p3，因此價電子排布圖為；基態(tài)磷原子核外有5個能級，因此有核外有5種不同能量的電子；故答案為；5；小問2詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，屬于第二周期的元素有C、N、O，根據(jù)第一電離能規(guī)律，三種元素第一電離能由大到小順序是N＞O＞C；苯環(huán)、雙鍵上碳原子雜化類型為sp2，甲基、亞甲基、次甲基上的碳原子雜化類型為sp3，故答案為N＞O＞C；sp2、sp3；【小問3詳解】四種物質(zhì)均為分子晶體，且不含分子間氫鍵，因此它們?nèi)埸c高低與范德華力有關(guān)，即逐漸升高的原因是四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點逐漸升高；故答案為四種物質(zhì)均為分子晶體，不含分子間氫鍵，隨著相對相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點逐漸升高；【小問4詳解】①PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-組成，[PCl4]+、[PCl6]-之間存在離子鍵，P和Cl之間存在共價鍵，因此PCl5晶體中的化學鍵有離子鍵、共價鍵；[PCl4]+的價層電子對數(shù)是4+=4，空間構(gòu)型為正四面體；故答案為離子鍵、共價鍵；正四面體；②[PCl4]+位于晶胞內(nèi)部，[PCl6]-位于頂點，個數(shù)為=1，因此1個晶胞中含有P原子的個數(shù)為2；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞的密度為=g/cm3；故答案為2；。[化學-選修5有機化學基礎(chǔ)]12.甲基丙烯酸是一種重要的有機化工原料，一種以甲基丙烯酸制備布洛芬的合成路線如下圖所示：已知：(1)