化學（人教版）九上同步講練測：3.2 原子的結構（教師版）

課題2原子的結構一、原子的構成1.原子一般是由質子、中子和電子構成，但有的原子不一定有中子，質子數(shù)也不一-定等于中子數(shù)。例如：氫原子（H）。2.原子的種類由核電荷數(shù)（質子數(shù)）決定。3.構成原子的各種粒子間的關系在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)由于原子核所帶的正電荷與核外電子帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。二、原子核外電子排布規(guī)律1.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布由內向外排；離核越近，能量越低。①第一層最多排2個；②第二層最多排8個；③最外層最多排8個（只有1層的不超過2個）。2.原子結構示意圖：（以氧原子結構示意圖為例）3.具有相對穩(wěn)定結構的原子的化學性質比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生化學變化。4.最外層電子數(shù)相同的原子化學性質一般相似。注意：在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；對同一個原子來說，核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)都是相等的，但中子數(shù)卻不一定與它們相等；原子不顯電性，但原子核內是存在帶電的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此說明原子內部有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。一、離子1.離子的形成：在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負電（陰離子），失去電子帶正電（陽離子）。總結為“得陰失陽”。2.離子內質子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8個（氫除外）電子的穩(wěn)定結構。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負電（陰離子），失去電子帶正電（陽離子）?？偨Y為“得陰失陽”。2.離子內質子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子-般是8個（氫除外）電子的穩(wěn)定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。3.離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷；2O-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。二、相對原子質量定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。溫馨提示：（1）原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量≈質子數(shù)十中子數(shù)。（2）構成物質的粒子有分子、原子和離子；離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子的個數(shù)；離子因電子層為穩(wěn)定結構，故性質一般比較穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)一般決定離子所帶的電荷數(shù)；離子帶一個單位的電荷，“1”可以省略不寫。考點1原子是由質子、中子和電子1.C﹣12和C﹣14是碳元素的兩種不同的原子，以下是二者相同點的有（）①原子核內的質子數(shù)；②原子核內的中子數(shù)；③原子中的電子數(shù)；④原子的質量。A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】C【解析】C﹣12和C﹣14是碳元素的兩種不同的原子，其區(qū)別是C﹣12的質子數(shù)是6，中子數(shù)是6；C﹣14的質子數(shù)是6，中子數(shù)是8；根據(jù)原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)，從而使原子的質量出現(xiàn)差別，二者的質子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。故選C。2.下列有關原子結構的說法中正確的是（）A.氫、碳、氧的原子核都是由質子和中子構成B.“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）.鉻原子序數(shù)為24，則中子數(shù)和質子數(shù)都為24C.氯原子結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子（Cl﹣）D.質子和中子的相對質量都約等于1，每個質子、中子都帶有1個單位正電荷【答案】C【解析】A、氫原子沒有中子，故A錯誤；B、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，故B錯誤；C、氯原子的結構示意圖可知，氯的最外層電子數(shù)是7個，得到一個電子即變成氯離子，故C正確；D、質子和中子的相對質量都約等于1，每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，故D錯誤。故選C。3.下列關于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構成②通常由質子和中子構成③帶負電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當于原子A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥【答案】C【解析】原子核是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個原子體積的幾萬分之一，但卻集中了整個原子的主要質量，電子質量太小了，決定原子質量大小的基本粒子是質子和中子，故選C。4.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。下圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）A.abcd B.abc C.bcd D.ad【答案】C【解析】由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b.由于原子核外的電子質量很小，a粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核?？键c2原子不顯電性5.下列關于分子、原子、離子的理解有誤的是（）A.分子、原子、離子都是構成物質的微粒B.原子的內部含有帶電的微粒，但原子不顯電性，由原子構成的分子也不顯電性C.原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子D.原子的質量幾乎集中在原子核上【答案】C【解析】A、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，A選項正確，不符合題意；B、原子的內部含有帶電的微粒，質子帶正電，電子帶負電，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子不顯電性，由原子構成的分子也不顯電性，B選項正確，不符合題意；C、原子通過得失電子變成離子，離子也可以變成原子，C選項錯誤，符合題意；D、電子的質量可以忽略，原子的質量幾乎集中在原子核上，D選項正確，不符合題意。故選C。6.推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。推測出反氫原子的結構可能（）A.由一個帶負電的質子和一個電子構成B.由一個質子和一個電子構成C.由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成D.由一個質子和一個帶正電的電子構成【答案】C【解析】A、由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成，故A錯；

B、由一個質子和一個電子構成沒說明電荷種類，因為反粒子與正常的質子和電子不同，故B錯；

C、氫原子內有一個質子和一個電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質子和電子電荷正好相反，故C正確；

D、質子沒說帶的電荷種類，故D錯。故選C。7.下列粒子的結構示意圖，表示原子的是_____；表示陽離子的是_____；表示陰離子的是_____；（均填序號）【答案】DBACE【解析】由粒子的結構示意圖可知，A是氧離子，B是鈉離子，C是氟離子，D是鈉原子，E是硫離子，故表示原子的是D；表示陽離子的是B；表示陰離子的是ACE?？键c3原子結構示意圖8.某原子的結構示意圖如圖，下列說法正確的是（）A.該原子中所含的質子數(shù)為16B.該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬元素的原子D.該原子的核外電子數(shù)為6【答案】C【解析】原子結構示意圖的圓內數(shù)字為原子的質子數(shù)、“+”表示原子核帶正電；圓外的弧線為電子層、弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)、離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等…A、由原子的結構示意圖可知：原子所含的質子數(shù)為8，錯誤；B、由原子的結構示意圖可知：原子所含的質子數(shù)為8，為氧原子，屬于非金屬元素的原子，錯誤；C、由原子的結構示意圖可知：原子所含的質子數(shù)為8，為氧原子，屬于非金屬元素的原子，正確；D、由原子的結構示意圖可知：原子所含的質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+6=8，錯誤。故選C9.如圖為某粒子的結構示意圖，有關于該粒子的說法中錯誤的是（）A.該粒子的原子核內有12個質子 B.該粒子的核外有三個電子層C.該粒子最外層上有兩個電子 D.該粒子帶2個單位的正電荷【答案】D【解析】A、由某粒子的結構示意圖可知，小圓圈內的數(shù)字表示該粒子的質子數(shù)，因此該粒子的原子核內有12個質子，故選項說法正確，不符合題意。B、由某粒子的結構示意圖可知，小圓圈外的弧形表示電子層，一個弧形表示一個電子層，因此該粒子的核外有三個電子層，故選項說法正確，不符合題意。C、由某粒子的結構示意圖可知，最外層弧形有兩個電子，因此粒子最外層上有兩個電子，故選項說法正確，不符合題意。D、由某粒子的結構示意圖可知，該粒子質子數(shù)等于核外電子數(shù)，是一種原子，不帶電荷，故選項說法錯誤，符合題意。

故選：D。10.某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是（）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子【答案】D【解析】A、分子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒質子數(shù)不等于電子數(shù)，該粒子不是分子，故A錯誤；B、在原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，而該微粒有12個質子和10個電子，該粒子不是原子，故B錯誤；C、陰離子中，質子數(shù)小于電子數(shù)，該微粒有12個質子，10個電子，質子數(shù)大于電子數(shù)，該粒子不是陰離子，故C錯誤；D、在陽離子中，質子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒質子數(shù)為12，電子數(shù)為10，質子數(shù)大于電子數(shù)，該微粒是陽離子，故D正確。故選D?？键c4相對穩(wěn)定結構11.對下列粒子的結構示意圖說法正確的是（）A.只有b是相對穩(wěn)定結構 B.a和b都是原子C.它們屬于四種不同元素 D.c和d都是陰離子【答案】C【解析】A、最外層的電子數(shù)為8的粒子（氦原子除外）為穩(wěn)定結構，故abcd均為穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、原子的結構示意圖中核內的質子數(shù)=核外電子數(shù)，a中核內質子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故a是離子，錯誤；C、元素的種類由質子數(shù)決定，abcd的質子數(shù)分別是9、10、11、12，故是四種不同的元素，正確；D、當核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)時是陰離子，c中核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，錯誤。故選C。12.某粒子的結構示意圖如圖所示，下列有關說法中不正確的是（）A.該元素原子的核外共有10個電子B.該元素原子的核內質子數(shù)為13C.該離子是陽離子D.該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結構【答案】A【解析】A、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故該元素原子的核外應有13個電子，錯誤，B、從結構示意圖可看出，該元素原子的核內質子數(shù)為13，正確，C、當質子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，故該離子是陽離子，正確，D、最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構故該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結構，正確，故選A13.下圖是三種微粒的結構示意圖，有關它們的說法正確的是（）A.三種微粒的核外電子排布相同 B.三種微粒對應原子的最外層電子數(shù)相同C.三種微粒屬于同種元素的微粒 D.三種微粒都是原子【答案】A【解析】A.由圖示的情況可以看出三者的核外電子排布相同，核外都有10個電子，故A說法正確；B.在原子中質子數(shù)等于核外的電子數(shù)，可知第一種元素的原子核外應該有8個電子，其最外層電子數(shù)是6，第二種微粒屬于原子，其最外層電子數(shù)是8，第三個微粒的原子核外應該有13個電子，其最外層電子數(shù)是3，故B說法錯誤；C.由微粒的結構示意圖可知它們的質子數(shù)不同，元素的種類由質子數(shù)決定；所以它們不屬于同種元素的微粒；故C說法錯誤；D.由微粒的結構示意圖及核電荷數(shù)質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，可知第一個圖示為陰離子；第二個圖示為原子；第三個圖示為陽離子，故D說法錯誤；故選A。14.下列結構示意圖所表示的粒子中，屬于稀有氣體元素的是______；屬于陽離子的是_______；達到相對穩(wěn)定結構的是______。（填序號）【答案】ABDABD【解析】A為氦原子，屬于稀有氣體元素，B為鋰離子，只有一層電子時，電子數(shù)為2為相對穩(wěn)定結構，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，為陽離子，C為碳原子，D為鈉離子，最外層電子數(shù)為8，為相對穩(wěn)定結構，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，為陽離子?？键c5相對原子質量的概念15.關于相對原子質量，下列說法正確的是（）A.相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值B.相對原子質量是一個比值C.相對原子質量可以認為就是原子的質量D.相對原子質量的單位是Kg【答案】B【解析】相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的1／12的比值，A錯誤，B正確；相對原子質量不是原子的質量，C錯誤；相對原子質量的單位是1，D錯誤。故選B。16.已知一個C－12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為（）A.kg B. C. D.kg【答案】B【解析】一個C－12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為，故選B。17.下圖形象說明了相對原子質量的含義，西瓜比作一個“碳-12原子”。從圖中獲得的信息正確的是（）A.碳12原子像西瓜一樣大B.氧原子質量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子質量比氧原子質量大D.氧原子的質量與碳12原子質量的的比值是16，所以氧的相對原子質量為16【答案】D【解析】A、碳12原子的體積和質量都很小，不能像西瓜一樣大；故選項錯誤；B、氧原子質量是碳12原子=倍；故選項錯誤；C、碳12原子質量比氧原子質量?。还蔬x項錯誤；D、氧原子的質量與碳12原子質量的的比值是16，所以氧的相對原子質量為16；故選項正確；故選：D。18.已知一個碳12原子的質量為mkg，另一個A原子的質量為nkg，且其中有a個質子。則A原子的相對原子質量是______，（用含m、n、a、的代數(shù)式表示，下同）A原子中的中子數(shù)是______。【答案】12n/m；（12n/m）-a【解析】根據(jù)相對原子質量的計算公式可知，A原子的相對原子質量==12n/m；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，A原子中的中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)=（12n/m）-a。考點6相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系19.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關于該原子的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239【答案】D【解析】A、原子序數(shù)=質子數(shù)=94，中子數(shù)=239-94=145，不符合題意；B、核外電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)=94，不符合題意；C、質子數(shù)=原子序數(shù)=94，不符合題意；D、核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)=94，符合題意。故選D。20.根據(jù)下圖的有關信息判斷，下列說法正確的是（）A.鎂離子（Mg2+）核內有12個質子 B.在化學反應中,氯原子容易失去1個電子C.鎂的相對原子質量為24.31g D.鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等【答案】A【解析】A、根據(jù)鎂原子的結構示意圖可知，鎂原子的核內質子數(shù)為12，失去2個電子形成鎂離子，則鎂離子（Mg2+）核內有12個質子，故A正確;B、氯原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故B錯誤;C、相對原子質量單位是“1”，不是“g”，由鎂元素元素周期表的一格可知，鎂的相對原子質量為24.31，故C法錯誤。

D、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的最外層電子數(shù)為8；氯原子的最外層電子數(shù)是7，得到1個電子而形成氯離子，氯離子的最外層電子數(shù)為8；鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl-）的最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。故選A。21.由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銻、銪等幾種原子的相對原子質量新值，其中測定核電荷數(shù)為63的銪原子的相對原子質量的新值為152.則下列說法正確的是（）A.銪原子的質量為152B.銪原子的質子數(shù)為63C.銪原子的中子數(shù)為63D.銪原子的核外電子數(shù)為152【答案】B【解析】A、銪原子的質量是指實際質量，其單位一般是克，銪原子的相對原子質量為152，說法錯誤；B、根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質子數(shù)和電子數(shù)也為63，說法正確；C、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，銪元素原子的中子數(shù)為152-63=89，說法錯誤；D、根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質子數(shù)和電子數(shù)也為63，說法錯誤。故選：B?？键c7判斷微粒結構示意圖表示原子還是離子22.下列各種微粒結構示意圖中，與表示的意義一致的是（）A.屬于同一種元素： B.都屬于陰離子：C.都屬于陽離子： D.屬于同一種原子：【答案】A【解析】A、由圖可知，圓圈內數(shù)字相同，即質子數(shù)相同，屬于同種元素，故符合題意；B、由圖可知，分別表示Cl-和Ar，一個是陰離子，一個是原子，故不符合題意；C、由圖可知，分別表示Ne和Na+，一個為原子，一個是陽離子，故不符合題意；D、由圖可知，分別表示Cl-和Ar，一個是陰離子，一個是原子，故不符合題意。23.如圖為R元素的原子結構示意圖.下列說法錯誤的是（）A.x為11 B.R屬于非金屬元素C.決定R元素種類的是x D.R屬于第三周期的元素【答案】B【解析】A、同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故x=2=8+1=11，不符合題意；B、x=11，質子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素為鈉元素，由“金”字旁可知，R屬于金屬元素，符合題意；C、元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故決定R元素種類的是x，不符合題意；D、R核外有3個電子層，周期數(shù)等于電子層數(shù)，故R屬于第三周期的元素，不符合題意。故選B。24.失去最外層電子或在最外層得電子后，下列各項：①元素種類；②元素的化學性質；③相對原子質量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。其中一定不會引起改變的是（）A.①③⑤B.②⑤C.①⑤D.②④⑥⑧【答案】A【解析】①元素種類：由分析知原子變成離子后質子數(shù)未變，故元素種類未變；②化學性質：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，故元素的化學性質發(fā)生變化；③相對原子質量：由分析知原子變成離子后原子核未變，而原子的質量主要集中在原子核上，故相對原子質量幾乎未變；④粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；⑤原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒有變化；⑥電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當原子得電子時最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；⑦最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；⑧核外電子總數(shù)：由分析知原子變成離子后核外電子總數(shù)一定會發(fā)生改變；綜合以上分析①、③、⑤一定不會變化；故選A。25.如圖1是鈉原子的結構示意圖，結合圖形回答下列問題：（1）在化學反應中，鈉原子一般易______（填“得到”或“失去”）電子，形成______（填“陽”或“陰”）離子。（2）鈉原子與圖2哪種原子化學性質相似______（填選項）?！敬鸢浮渴リ朅【解析】（1）在化學反應中，鈉原子核