化學(xué)（人教版）九上同步講練測：3.2 原子的結(jié)構(gòu)（學(xué)生版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一-定等于中子數(shù)。例如：氫原子（H）。2.原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。3.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)由于原子核所帶的正電荷與核外電子帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。二、原子核外電子排布規(guī)律1.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布由內(nèi)向外排；離核越近，能量越低。①第一層最多排2個；②第二層最多排8個；③最外層最多排8個（只有1層的不超過2個）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）3.具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)變化。4.最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；對同一個原子來說，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是相等的，但中子數(shù)卻不一定與它們相等；原子不顯電性，但原子核內(nèi)是存在帶電的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此說明原子內(nèi)部有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。一、離子1.離子的形成：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，帶負(fù)電的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負(fù)電（陰離子），失去電子帶正電（陽離子）?？偨Y(jié)為“得陰失陽”。2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8個（氫除外）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。溫馨提示：得到電子帶負(fù)電（陰離子），失去電子帶正電（陽離子）?？偨Y(jié)為“得陰失陽”。2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子-般是8個（氫除外）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。3.離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負(fù)電荷；2O-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。二、相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。溫馨提示：（1）原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)表示離子的個數(shù)；離子因電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)一般決定離子所帶的電荷數(shù)；離子帶一個單位的電荷，“1”可以省略不寫?？键c1原子是由質(zhì)子、中子和電子1.C﹣12和C﹣14是碳元素的兩種不同的原子，以下是二者相同點的有（）①原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子中的電子數(shù)；④原子的質(zhì)量。A.①④ B.②③ C.①③ D.②④2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A.氫、碳、氧的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）.鉻原子序數(shù)為24，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都為24C.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個電子即變成氯離子（Cl﹣）D.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子、中子都帶有1個單位正電荷3.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥4.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。下圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）A.abcd B.abc C.bcd D.ad考點2原子不顯電性5.下列關(guān)于分子、原子、離子的理解有誤的是（）A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B.原子的內(nèi)部含有帶電的微粒，但原子不顯電性，由原子構(gòu)成的分子也不顯電性C.原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子D.原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上6.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。推測出反氫原子的結(jié)構(gòu)可能（）A.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成B.由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成D.由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成7.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是_____；表示陽離子的是_____；表示陰離子的是_____；（均填序號）考點3原子結(jié)構(gòu)示意圖8.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法正確的是（）A.該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16B.該原子屬于金屬元素的原子C.該原子屬于非金屬元素的原子D.該原子的核外電子數(shù)為69.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)于該粒子的說法中錯誤的是（）A.該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B.該粒子的核外有三個電子層C.該粒子最外層上有兩個電子 D.該粒子帶2個單位的正電荷10.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子考點4相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.對下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是（）A.只有b是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.a和b都是原子C.它們屬于四種不同元素 D.c和d都是陰離子12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.該元素原子的核外共有10個電子B.該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C.該離子是陽離子D.該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）A.三種微粒的核外電子排布相同 B.三種微粒對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)相同C.三種微粒屬于同種元素的微粒 D.三種微粒都是原子14.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于稀有氣體元素的是______；屬于陽離子的是_______；達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。（填序號）考點5相對原子質(zhì)量的概念15.關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）A.相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對原子質(zhì)量是一個比值C.相對原子質(zhì)量可以認(rèn)為就是原子的質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量的單位是Kg16.已知一個C－12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A.kg B. C. D.kg17.下圖形象說明了相對原子質(zhì)量的含義，西瓜比作一個“碳-12原子”。從圖中獲得的信息正確的是（）A.碳12原子像西瓜一樣大B.氧原子質(zhì)量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D.氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的的比值是16，所以氧的相對原子質(zhì)量為1618.已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg，另一個A原子的質(zhì)量為nkg，且其中有a個質(zhì)子。則A原子的相對原子質(zhì)量是______，（用含m、n、a、的代數(shù)式表示，下同）A原子中的中子數(shù)是______?？键c6相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系19.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為23920.根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（）A.鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子 B.在化學(xué)反應(yīng)中,氯原子容易失去1個電子C.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g D.鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl－）的最外層電子數(shù)不相等21.由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銻、銪等幾種原子的相對原子質(zhì)量新值，其中測定核電荷數(shù)為63的銪原子的相對原子質(zhì)量的新值為152.則下列說法正確的是（）A.銪原子的質(zhì)量為152B.銪原子的質(zhì)子數(shù)為63C.銪原子的中子數(shù)為63D.銪原子的核外電子數(shù)為152考點7判斷微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示原子還是離子22.下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（）A.屬于同一種元素： B.都屬于陰離子：C.都屬于陽離子： D.屬于同一種原子：23.如圖為R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說法錯誤的是（）A.x為11 B.R屬于非金屬元素C.決定R元素種類的是x D.R屬于第三周期的元素24.失去最外層電子或在最外層得電子后，下列各項：①元素種類；②元素的化學(xué)性質(zhì)；③相對原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。其中一定不會引起改變的是（）A.①③⑤B.②⑤C.①⑤D.②④⑥⑧25.如圖1是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合圖形回答下列問題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子一般易______（填“得到”或“失去”）電子，形成______（填“陽”或“陰”）離子。（2）鈉原子與圖2哪種原子化學(xué)性質(zhì)相似______（填選項）?？键c8離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子26.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.氦氣 B.氫氣 C.氯化鈉 D.金剛石27.下列有關(guān)分子、原子、離子說法中，正確的是A.原子是