高考化學(xué)考點(diǎn)大全

高中化學(xué)考點(diǎn)精講大全

考點(diǎn)42乙烯烯燃

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途；

2.烯燒的組成、通式、通性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成

根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫(xiě)出乙烷分子的分子式，結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。

二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)

的。

在實(shí)驗(yàn)室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢？

1.制備原理

科一如CHpCH/+HSO

HOHI170c

從上述乙烯制備的反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)該用什么樣的裝置來(lái)制備？

回答：該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體型”反應(yīng)，兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中，

加熱要用到酒精燈。

那么反應(yīng)所需的170℃該如何控制？用溫度計(jì)，當(dāng)然量程應(yīng)該在200℃左右的。

溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。

2.發(fā)生裝置

1.濃硫酸起了什么作用？濃HS0」的作用是催化劑和脫水劑。

2.混合液的組成為濃硫酸與無(wú)水酒精，其體積比為3：1。

3.由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成

危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中加?些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

4.點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至170℃左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較

純。

5.收集滿之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。

6.這樣的話該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過(guò)原來(lái)插分液漏

斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。

3.收集方法：排水法

當(dāng)反應(yīng)中生成乙烯該如何收集呢？

CH,分子是均勻?qū)ΨQ的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對(duì)分子

質(zhì)量為28,與空氣的28.8非常接近，故應(yīng)該用排水法收集。

請(qǐng)大家根據(jù)制備出的乙烯，總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、P=1.25g/L

乙烯是一種典型的不飽和燒，那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和烷燒有什么差別呢？下面我們

來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)5—4］(由兩名學(xué)生操作)將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻

璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)溫度迅速升至170℃,排空氣，先收集一部分乙烯于

試管中驗(yàn)純，之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有黑煙。

［演示實(shí)驗(yàn)5—5］熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMnOi溶液的試管中。

酸性KMnO,溶液的紫色很快褪去。

［演示實(shí)驗(yàn)5-6］將乙烯氣通入盛有浪的四氯化碳溶液的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濱的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。

(先撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，停止反應(yīng)，演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束)

占燃

a.燃燒CH2=CH2+3O2>2CO2+2H2O

b.使酸性KMnO,溶液褪色

乙烯與浪反應(yīng)時(shí)、乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開(kāi)，兩個(gè)溪原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵

不飽和的碳原子上，生成了無(wú)色的物質(zhì)：1,2一二澳乙烷。

(2)加成反應(yīng)

HHHH

IIII

H—C=C—H+Br—Br—?H—C—C—H

BrBr

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合

生成新的化合物的反應(yīng)。

除了澳之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、C12等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工、也制

酒精的原理就是利用乙烯與H.0的加成反應(yīng)而生成乙醇。

學(xué)生動(dòng)手寫(xiě)：與水、氫氣、鹵化氫、Ck等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

制備CHEHzCl時(shí)，選用乙烯和HC1作反應(yīng)物好，還是選用乙烷與CL作反應(yīng)物好？

［答］用乙烯和HC1作反應(yīng)物好，因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無(wú)副產(chǎn)物，而乙烷與Ch

發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物有多種，副產(chǎn)物太多。

本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了乙烯的分子結(jié)構(gòu)，探究了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法的制備原

理、發(fā)生裝置、收集方法等，并制備收集了乙烯氣，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)、氧化

反應(yīng)和加成反應(yīng)，并分析了乙烯的聚合反應(yīng)的特點(diǎn)：了解了乙烯的重要用途和烯姓的相關(guān)知

識(shí)，重點(diǎn)應(yīng)掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)問(wèn)題和其主要的化學(xué)性質(zhì)。

?板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)乙烯烯燒

不飽和慌的概念

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

1.制備原理2.發(fā)生裝置3.收集方法：排水法

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

占燃

a.燃燒CH2==CH2+3022C'd!!13IL.0

b.使酸性KMnOi溶液褪色

(2)加成反應(yīng)

(3)聚合反應(yīng)nCH2=CH2催化劑>-tCH2—CH2捫，

通過(guò)剛才的加成反應(yīng)知道CM,分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存

在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈，

就生成了聚乙烯。

CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+...

——>—CH..—CH2-I■―CH2—CH2-F—CH2—CH2+...

——>—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2...

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？

聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬

于高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。那么由類(lèi)似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分

子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。

大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)：其一是由分子量小的化

合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像這種既

聚合乂加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。

四、乙烯的用途

乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的

基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基

礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)

家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。

乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有?個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把

分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈煌叫做烯燒，乙烯是烯煌的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯嫌。

五、烯煌

1.烯煌的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈煌

2.烯煌的通式：C此〃(n22)

在燒分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子，將烷燒和烯烽

的分子組成比較可得，烯炫的通式應(yīng)為&電，

實(shí)際我們所說(shuō)的烯煌都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和燒，所以也叫單烯，也還有二

烯燒：CHz==CH—CH==CFL烯炫的通式為但通式為UH?.的短

不一定是烯煌，如右圖中其分子式為CE,

CH2—CH2

CH2—CH2

符合CH.,但不是烯燒。不難發(fā)現(xiàn)在烯姓中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為一定值，是85.7%。

3.烯煌在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律？

(根據(jù)表5-3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答)：對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一

個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯姓，

①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯炫的相對(duì)密

度小于水的密度；不溶于水等。

②烯燃常溫常壓下C1~4氣態(tài)，C5~10液態(tài)，C1廣固態(tài)，

4.烯煌化學(xué)性質(zhì)

講敘：由于烯炫的分子結(jié)構(gòu)相似——分子里有一個(gè)碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與

乙烯相似，如（學(xué)生寫(xiě)）

①氧化反應(yīng)a.燃燒CB.+，化：點(diǎn)燃->nC0z+nH2。

b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反應(yīng)

R-CH=CH-R，+Br-Br----->

③加聚反應(yīng)，

R-CH==CH2他化劃>（聚丙乙烯）

5.烯煌的系統(tǒng)命名法

①選主鏈，稱某烯。（要求含C-C的最長(zhǎng)碳鏈）

②編號(hào)碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。

HHHH

I1II

H—C=C—H+Br—Br—?iH—C-C—H

BrBr

3.例題精講

例1、最近國(guó)外研究出種高效的水果長(zhǎng)期保鮮新技術(shù)：在3c潮濕條件下的水果保鮮室中

用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過(guò)程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化

為沒(méi)有催熟作用的有機(jī)物。試回答：

（1）可能較長(zhǎng)期保鮮的主要原因是。

（2）寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，把乙烯

轉(zhuǎn)化為一種沒(méi)有催熟作用的有機(jī)物，生成什么有機(jī)物呢？聯(lián)系題中所給出的反應(yīng)條件“潮濕、

光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。

（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無(wú)催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時(shí)間長(zhǎng)。

（2）CH2=CH2+H20>C2H5OHO

例2.若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R--M=CH2（R表示有機(jī)基團(tuán)、M表示金屬原子），它

與CH2=CHCH3的反應(yīng)如下：

CH2=CHCH3+R—M=CH2——>R—M=CHCH3+CH2=CH2

CH2=CHCH3+R—M=CHCH3——>R—M=CH2+CH3CH=CHCH3

即2CH2=CHCH3—?dú)wM=C%__CH2=CH2+CH3CH=CHCH3

現(xiàn)有金屬卡賓R--M=CHCH3和烯煌分子CH2=C(CH3)2它們?cè)谝黄鸢l(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答

如下問(wèn)題：

1.能否得至IJCH3cH2cH=CHCH2cH3(填“能”或“不能”)

2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯涇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

3.生成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的烯煌的電子式為

4.若由CH2=C(CH3)2制CH2=CHC1則應(yīng)選用的金屬卡賓為

解析：

金屬卡賓R—M=CHCH3和烯煌CH2=C(CH3)2的反應(yīng)有：

CH2=C(CH3)2+R—M=CHCH3——?CH3cH=C(CH3)2+R—M=CH2

CH2=C(CH3)2+R—M=CHCH3——>CH3CH=CH2+R—M=C(CH3)2

CH3cH=C(CH3)2+R—M=CHCH3——?CH3CH=CHCH3+R—M=C(CH3)2

CH2=C(CH3)2+R—M=CH2——>CH2=CH2+R—M=C(CH3)2

CH,=C(CH3)2+R—M=C(CH3)2——?R—M=CH2+(CH3)2C=C(CH3)2

由上述反應(yīng)可知：

L不能

2.CH2=CH2CH3cH=CH2CH3cH=CHCH3CH3CH=C(CH3)2(CH3)2C=C(CH3)2

3.H：，j：F.：H

HH

4.R—M=CHC1

例3Grubbs催化劑，具有非常廣泛的官能團(tuán)實(shí)用性，且穩(wěn)定、易制備。反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率高,

催化劑的用量少。它可催化關(guān)(成)環(huán)復(fù)分解反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)如下：

C,\_/PhRu：釘原子R：2,4,6-三甲苯基

ci-r

R-NN—R

\=/Ph：苯基Cy：環(huán)已基

Grubbs催化劑

已知：環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可用o表示。

1.上述Grubbs催化劑的分子式為。

2.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以CH2=fCH2cH2c(COOH)2cH2,=CH2為主要原料合成

CH3CH3

有機(jī)化合物

解析：

1.C46H64RuPN2CI2

2-2cH3cH20H+CH2=fCH2cH2c(COOH)2cH2'=CH2

CH3CH3

濃硫酸

CH2=fCH2cH2c(COOC2H5)2,坨=CH2+2H2O

△

CH3CH3

(先進(jìn)行“烯煌復(fù)分解反應(yīng)”后酯化也可以，有機(jī)物結(jié)構(gòu)用箭線式或結(jié)構(gòu)式都可以)

例4實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO?。某同

學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO?。

混合氣體

(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：IIIIIV(請(qǐng)將下列

有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A、品紅B、NaOH溶液C、濃硫酸D、酸性KMnCh溶液

(2)能說(shuō)明S02氣體存在的現(xiàn)象是；

(1)使用裝置II的目的是;

(2)使用裝置III的目的是;

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是。

分析：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯過(guò)程中?；煊蠸O2。證明SO?存在可用品紅溶液，看是否褪色。

而證明乙烯存在可用酸性KMnCU溶液，但乙烯和S02都能使酸性KM11O4溶液褪色，所以

在證明乙烯存在以前應(yīng)除去SO2。利用乙烯與堿溶液不反應(yīng)而SO?能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)除

去SC>2。

答案為：(1)A；B；A；Do(2)裝置I中品紅溶液褪色可說(shuō)明混合氣體中含有SO2。(3)

除去S02氣體(4)檢驗(yàn)SO2是否除盡。(5)裝置(IH)中品紅溶液不褪色，裝置(IV)中

酸性KM11O4溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有乙烯。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題(每小題5分，共45分)

1.下圖可用于

A.加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰制取CH,

B.加熱乙醇與濃硫酸的混合液制C2H,

C.加熱KCIO3和少量MnOz,制取O2

D.加熱NH.C1和消石灰混合物制NH；i

2.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示H標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物

總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A.CHz-CH2+CH3—C—O—QH(過(guò)氯乙酸)一?

I

()

CH2—CH2+CH3COOH

\o/

B.CHLCHZ+Clz+Ca(OH)z―?CH—CH+

\2/2

O

CaClz+HzO

傕止劑

C.2CHLCHZ+Oz-----------2\cH2—/CH?

()

D.3cH2—CH?鴛CH2—CH2+

II\/

OHOH°

HO—CH2CH2—()—CH2CH2OH+2HZ。

3.兩種氣態(tài)煌以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烽與9L混合，充分燃燒后

恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L,下列各組混合始中不符合此條件的是

A.CH」、C由B.CH,、GH6

C.C2HKC3H4D.C2H2、C3H6

4.嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是

A.-￡CH—CHi

2I

F

B.-￡-CH2—CH3n

I

OH

C.￡CCl2—CC12^

D.-ECH2—CH5r

I

C()OCCH3

5.CH,中混有CH"欲除去C2H,得純凈CH,,最好依次通過(guò)盛下列哪一組試劑的洗氣瓶

A.澄清石灰水，濃HzSO,

B.酸性KMnO,溶液，濃H2soi

C.Bn水,濃HzSO?

D.濃H2s0”,酸性KMnO,溶液

6.下列關(guān)于反應(yīng)Xe%+2cH3—CH==CHZ——>2CH：,CH2CHF2+Xe的說(shuō)法正確的是

A.XeFi被氧化

B.CL—CH==CHz是還原劑

C.CH3cHzcHF,是還原產(chǎn)物

D.XeF“既是氧化劑，又是還原劑

7.某嫌分子中含偶數(shù)個(gè)碳原子，相同條件下1mL氣態(tài)燃完全燃燒時(shí)需6mL氧氣，此燃

分子中原子的總數(shù)為

A.8B.11C.12D.14

8.烯煌在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C==C發(fā)生斷裂。RCH==CHR'可以氧化成RCHO和

R'CHO。在該條件下，下列烯炫分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是

A.CH￡H==CH(CH2)2cH3

B.CHz==CH(CH2)2CH3

C.CH：tCH==CHCH==CHCH：t

I).CH3cH2cH=CHCH2cH3

9.丁月青橡膠：

-ECH—CH=CH—CH—CH—CH5r

222I

CN

具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁月青橡膠的原料是

?CH2==CH—CH==CH2@CH3—C==C—CHB?CH2==CH—CN

④CH3—CH==CH—CN⑤CH3cH==CH?⑥CH3—CH==CH—CH：；

A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤

二、非選擇題(共55分)

10.(9分)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

-ECH—C=CH—CH—CH(CH)3，

2II22

CH3CH3

形成高聚物分子的三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

11.(6分)1999年合成了一種新化合物，本題用x為代號(hào)。用現(xiàn)代方法測(cè)得x的相對(duì)分

子質(zhì)量為64。*含碳93.8%,含氧6.2%；*分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4

種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時(shí)存在

C—C、C==C和C==C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C==C比尋常的C==C短。

(1)X的分子式是_______________________:

(2)請(qǐng)將x的可能結(jié)構(gòu)式畫(huà)在方框內(nèi)。

12.(16分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H6O,生成少量的SO?,有人設(shè)

計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和S02,試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：

①;

②:

③：

④(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空

格內(nèi))。

A.品紅溶液

B.NaOIl溶液

C.濃硫酸

D.酸性高錦酸鉀溶液

(2)裝置①中的現(xiàn)象是。

(3)使用裝置②的目的是,

(4)使用裝置③的目的是0

(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是。

13.(12分)⑴已知某混合氣體由體積分?jǐn)?shù)為80%CH,、15%CzH,和5%C2H6組成。請(qǐng)

計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。

(2)CH”在一定條件下催化氧化可以生成CH、口心(水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì))。取，-

定量CH,催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g-L-o己知

反應(yīng)中CH”消耗了20.0%,計(jì)算混合氣體中心H,的體積分?jǐn)?shù)(本題計(jì)算過(guò)程中請(qǐng)保留3位有效

數(shù)字)。

14.(12分)(2000年上海市高考題)某慌A,相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連.A在一定條件下氧化只生成G,G能使石

蕊試液變紅。

已知：XO=C型O=()+R3coOH

/\/

RzR3R3

試寫(xiě)出：

(1)A的分子式。

(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A，G0

(3)與G同類(lèi)的同分異構(gòu)體(含G)可能有種。

附參考答案

一、1.AC2.C3.BD4.B5.C6.B7.C8.AC9.C

-JO.(DCH-C—CH-CH

2I2

CH3

②CH=CH③CH=CH

I222

CHj

11.(1)C5H4

CH

Z\/

(2)H—C——C—gC—H

12.(1)ABAD

(2)品紅溶液褪色

(3)除去SO”以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(4)檢驗(yàn)SO?是否除盡

(5)裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的酸性KMnO,溶液褪色

13.(1)9.25g0.826g?L-1(2)4.44%

14.解析：(1)由0.857可求出A的分子式GoFU(3)實(shí)際考丁基的4種異構(gòu)體

答案：(DGoHzo

(2)cu3—C(CH3)2—CH==CH—C(CII3)2—ClhCI-I3—C(CH3)2—coon

(3)4

考點(diǎn)43乙煥煥燒

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.乙快的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法；

2.煥煌的組成、結(jié)構(gòu)、通式、通性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、乙煥分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

C2H2H!CWC汨H-C=C-H乙快分子的比例模型

二、乙快的實(shí)驗(yàn)室制法

CaC2+2H2。-G*t+Ca(OH)2

乙煥可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢？

［投影顯示］實(shí)驗(yàn)室制乙快的幾點(diǎn)說(shuō)明：

①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；

③取電石要用銀子夾取，切忌用手拿電石；

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；

⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；

⑥電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙快氣流達(dá)到所

需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水：

電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、

液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器

來(lái)制取乙煥呢？

⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙快氣體的實(shí)

驗(yàn)裝置。主要原因是：

a.反應(yīng)劇烈，難以控制。

b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的

反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康摹?/p>

c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

d.生成物Ca(0II)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

該如何收集乙燃?xì)饽兀?/p>

乙塊的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟悉和體會(huì)有關(guān)乙快氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法，并由兩名學(xué)生上前按教材圖

5-14乙塊的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑲子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)

壁緩慢滑卜，打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴卜，排空氣后，用排水法收集乙

煥氣于一大試管中。

由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙燃?xì)獾臍馕丁?/p>

請(qǐng)大家根據(jù)乙快分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙煥氣來(lái)總結(jié)乙煥具有哪些物理性質(zhì)？

三、乙快的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味、P=1.16g/L,微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)際上純的乙快氣是沒(méi)有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備

得到的乙快氣中常含有PHs、H2s等雜質(zhì)造成的。

根據(jù)乙煥、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)乙煥該有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［小組討論］乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子

中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易被打開(kāi)，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);

乙快分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)該不穩(wěn)定，也應(yīng)能發(fā)生

加成反應(yīng)等。

大家所推測(cè)的究竟合理不合理，下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。

［演示實(shí)驗(yàn)5—7］（由兩名學(xué)生操作）將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，

打開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙快氣驗(yàn)純，之后用火柴將

符合點(diǎn)燃純度要求的乙快氣體按教材圖5—14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，乙

快在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙快可以燃燒，產(chǎn)物為HQ和C02,在相同條件下與乙烯相比，乙快燃燒的更不充分，

因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙快比乙烯更高，碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。

（補(bǔ)充說(shuō)明）乙快燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧快焰溫度可達(dá)

3000℃以上，因此可用氧燃焰來(lái)焊接和切割金屬。

2.乙煥的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

占燃

a.燃燒2cH=CH+5（h：'任->482+2%

檢驗(yàn)其能否被酸性KMnOi溶液所氧化。

［演示實(shí)驗(yàn)5—8］（另外兩名學(xué)生操作）打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成

的乙快氣通入酸性KMnO,溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO,溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什么結(jié)論？

乙煥氣體易被酸性KMnO,溶液氧化。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙快氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜

質(zhì)也易被酸性KMnO,溶液氧化，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？

可以將乙快氣先通過(guò)裝有NaOH溶液（或CuSO,溶液）的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b.易被酸性KMna溶液氧化

［演示實(shí)驗(yàn)5-9］打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炊氣體通入溟的

四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：浪的四氯化碳中澳的顏色逐漸褪去。

溟的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于

什么類(lèi)型的反應(yīng)？（屬于加成反應(yīng)）

從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與澳的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙烘與之褪色迅速？

（回答）乙烯褪色比乙煥的迅速。

這說(shuō)明了什么事實(shí)？乙煥的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

應(yīng)注意乙烘和溪的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的，可表示如下：

（2）加成反應(yīng)

H—gC—H+Br-Br―?H—C==C—H

II1,2一二浪乙烯

BrBr

BrBr

II

H-C=C-H+Br-Br?H-C—C—H

1,I,2,2—四嗅乙烷

BrBrBr

乙煥除了和澳可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反

應(yīng)。

HC三CH+HC1催化.C.CHC1氯乙烯

△

乙煥與乙烯類(lèi)似，也可以與濱水中的溟發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，且加成也是分步

進(jìn)行的；乙快與氫氣加成時(shí)第一步加成產(chǎn)物為乙烯，第二步產(chǎn)物為乙烷，

（板演）nCH-CH——--ECH,-CH-Jr

2I△I

ClCl

聚氯乙烯

參看教材前邊的彩圖——塑料管和教材相關(guān)內(nèi)容，了解聚氯乙烯的用途及性能。

［學(xué)生活動(dòng)］自學(xué)P您討論了解聚氯乙烯產(chǎn)品的廣泛用途及其優(yōu)缺點(diǎn)，并總結(jié)乙快的主

要用途：重要的化工原料；氣割、氣焊等。

乙烷乙烯乙煥

C2H6

化學(xué)式C2H.1C2H2

HH

X?X?HH

電子式HxC：C^HX?x.

X?x.H；C：：C?HHxC三C^H

HH

HH

11HH

結(jié)構(gòu)式H—C—C—H11

11H-C=C-H

HHH—C=C—H

c-C（單鍵），C=C（雙鍵），C三C（叁鍵），

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子的化合達(dá)碳原子的化合價(jià)未

碳原子的化合價(jià)未

“飽和”達(dá)“飽和”

達(dá)“飽和”

化學(xué)活動(dòng)性穩(wěn)定活潑較活潑

取代反應(yīng)鹵代——

化

燃燒火焰不明亮火焰明亮，帶黑煙火焰明亮，帶濃黑煙

學(xué)

氧化反應(yīng)KMnOi溶液不褪色KMnO,溶液褪色KMnOi溶液褪色

性

加成反應(yīng)—溪水褪色濱水褪色

質(zhì)

聚合反應(yīng)—能聚合能聚合

KMnO“溶液不褪色或KMnO,溶液褪色或浸KMnOi溶液褪色或浸

鑒另IJ

濱水不褪色水褪色水褪色

（引出有機(jī)物分子的共線、共面問(wèn)題）

下列描述CH：；—CH—CH—C=C—ClIs分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是［BC］。

A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C.6個(gè)碳原子有可能都在同?平面上

D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

解析：由乙烯、乙快分子的空間構(gòu)型可推出該物質(zhì)的分子構(gòu)型為：

CH3C三C-CIh

/

HH

ClhC=C-CH3

Hir

如果說(shuō)乙烯是烯慌也就是含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的煌的代表的話，那么乙快也必然是含碳

碳叁鍵的另類(lèi)不飽和煌的代表，像這類(lèi)不飽和姓中也都含有碳碳叁鍵，我們稱之為塊

谿

四、煥煌

1.快炫的概念

分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)鏈慌

2.快炫的通式CJHLT

烯燒在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷嫌少兩個(gè)氫，通式變?yōu)镃,J12?,塊燒的碳碳

叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯嫌又少了兩個(gè)，故其通式應(yīng)為C凡〃7

3.煥煌的物理性質(zhì)

自學(xué)、討論、總結(jié)、歸納快燃物理性質(zhì)的變化規(guī)律：

①一系列無(wú)支鏈、叁鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的煥燒，隨著分子里碳

原子數(shù)的增加，也就是相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大;

②煥煌中時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的煥燒為液態(tài)或者固態(tài)；

③煥煌的相對(duì)密度小于水的密度；

④煥燃不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。

4.煥煌的化學(xué)性質(zhì)

由乙煥的化學(xué)性質(zhì)可以推知快燒有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

由于快燃中都含有相同的碳碳叁鍵，燃燒的化學(xué)性質(zhì)就應(yīng)與乙快相似，如容易發(fā)生

加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，可使溪的四氯化碳溶液、浪的水溶液及酸性KMnO,溶液褪色等。

也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來(lái)鑒別快煌和烷燒，另外在足夠的條件下，

煥燒也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有?種導(dǎo)電塑料就是將聚乙煥加工而成

的。

本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙快的主要化學(xué)性質(zhì)如氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，了解了乙

快的用途，并通過(guò)乙煥的有關(guān)性質(zhì)分析和比較了煥煌的結(jié)構(gòu)特征、通式及主要的性質(zhì)，使

我們清楚了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一辯證關(guān)系。

3.例題精講

［例1］由兩種氣態(tài)炫組成的混合氣體20mL,跟過(guò)量氧氣混合后進(jìn)行完全燃燒。當(dāng)燃燒產(chǎn)物

通過(guò)濃"2§°4后體積減少30mL,然后通過(guò)堿石灰體積又減少40mL（氣體在相同條件卜測(cè)

得）。則這兩種燒為（）

A.CH4與C2H4B.C2H2與C2H4

C.C2H2與c2H6D.CH4與c2H6

解析：由匕螭：:V/o=20:40:30=1:2:1.5得〃c：=2:3,故混合燒的平

均分子式為。2”3。

滿足分子里碳原子數(shù)為2,氫原子數(shù)不可能為3,其中一種燒分子中氫原子數(shù)小于3,

另一種烽分子中氫原子數(shù)大于3,所以C2H°與C2H4及C2H2與02"6滿足要求。

答案：B、Co

［例2］將三種氣態(tài)煌以任意比例混合，與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒，在溫度不變

的條件下(120℃)其壓強(qiáng)也不變，推斷這三種煌的分子式,由此可以總結(jié)出什

么規(guī)律？

解析：因?yàn)?個(gè)碳原子轉(zhuǎn)變?yōu)?02時(shí)需要1分子°2,4個(gè)氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)?分子“20時(shí)

也需要1分子02,通過(guò)燒的分子式就可以確定需要的02的量和生成的002與”2°的量，

再根據(jù)阿佛加德羅定律即可求解。需。23moI,生成CO?2加。/、

“2°2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。

答案：CH*C2H4,。3”4；凡分子里氫原子個(gè)數(shù)為4的氣態(tài)燒，完全燃燒前后氣

體總物質(zhì)的量不變，若溫度高于100℃的密閉容器中，定溫時(shí)，其壓強(qiáng)不變。

［例3］某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B、C的作用是；燒瓶要

干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了o

(2)所用電石質(zhì)量不能太大，否則；也不能太小，否則；若容器B

的容積為250mL,則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在_______g左右(從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03,0.60,

1.00,1.50,2.00)。

(3)分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是o

(4)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg。則電石中碳化鈣的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì))。

解析：本題必須弄清測(cè)定電石中碳化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理：它是利用測(cè)量量筒中水的體

積來(lái)測(cè)量乙塊氣體之體積，再由乙快氣體體積來(lái)計(jì)算碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此在量筒前的裝

置都必須密閉，產(chǎn)生乙快的量不能超過(guò)B瓶中水的體積，也不能使流入量筒的水太小，否

則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

答案：

CaC

(1)2+^H2O---->C2H2T+Ca(OH)2.B貯水，以使燒瓶A中產(chǎn)生的

CH三CH進(jìn)入B時(shí);排出與它等體積的水進(jìn)入量筒。C測(cè)定乙塊的體積；防止電石與殘留

的水或水汽作用產(chǎn)生的乙煥逸散到大氣中。

（2）產(chǎn)生CHmCH太多,超過(guò)B的容積而無(wú)法測(cè)定C"三C"的體積；生成

CHmCH太少,測(cè)出的C"三C"體積值太小，誤差太大；0.60。

（3）輕輕旋開(kāi)活塞，使水緩慢地滴下，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)關(guān)閉活塞。

（4）286V/W。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.（2001年高考理綜題）具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：CH==CH—CH==CH—CH==CH）

的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科

學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是

A.聚乙烯B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯D.聚乙快

2.燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO,的

質(zhì)量，該混合氣體是

A.丁烯、丙烷B.乙快、乙烯

C.乙煥、丙烷D.乙烷、環(huán)丙烷

3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的方法正確的是

A.氨：將消石灰和氯化鏤加熱，并用向下排空氣法收集

B.乙煥：將電石和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)，并用向上排空氣法收集

C.乙烯：將乙醇加熱至170C,并用排水集氣法收集

D.硫化氫：用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，并用向下排空氣法收集

4.科學(xué)家于1995年合成了一種化學(xué)式為GwHz。。含有多個(gè)C三C（碳碳叁鍵）的鏈狀燃，

其分子中含有C三C最多是

A.49個(gè)B.50個(gè)

C.51個(gè)D.無(wú)法確定

5.分子式為GHw的某嫌在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架為

C—C——C——C—C,則此煌不可能具有的名稱是

I

C—C

A.4一甲基一1一己快

B.3一甲基一2一己快

C.3一甲基一1一己快

D.4一甲基一3一己塊

6.甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若四個(gè)氫原子均被苯基取代，得到的分子結(jié)

構(gòu)如下圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是

A.化學(xué)式為C25H20

B.所有碳原子都在同一平面上

C.此分子屬非極性分子

D.此物質(zhì)屬芳香煌類(lèi)物質(zhì)

7.描述CHLCH==CH—C三CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

A.6個(gè)C原子有可能都在一條直線上

B.6個(gè)C原子不可能都在--條直線上

C.6個(gè)C原子有可能都在同一平面上

D.6個(gè)C原子不可能都在同一平面上

8.某溫度和壓強(qiáng)下，由3種快燒（分子中只含有一個(gè)C三C）組成的混合氣體4g與足量

的充分加成后生成4.4g3種對(duì)應(yīng)的烷燃，則所得烷燒中一定有

A.異丁烷B.乙烷

C.丙烷D.丁烷

9.某煌C,,Hm在一定條件下與他反應(yīng)，取不同體積比的C,,H,“與壓作以上實(shí)驗(yàn)（總體積為

九右圖中橫軸表示&H“與H?占投料總體積的百分率，據(jù)圖分析，m、A的關(guān)系為

A.m—2n—6

B./77=2n—2

C.m—2n

D.m=2〃+2

二、非選擇題（共55分）

10.（9分）已知烯燒、快燒，經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng):

①6

CH—CH=CH—CH=CH

3Z②HQ

CH3CHO+OHC—CHO+HCHO,

①6

CH—C^C—CHz—C^CH

3②HzO

ClhCOOH+IIOOC—CI12—COOII+HCOOH,

某嫌分子式為GoHm在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):

C.oHio①°、"CH：(COOH+3HOOC—CHO+CHnCHO?試回答：

②HzO

①GoHi。分子中含個(gè)雙鍵，個(gè)叁鍵；

②Cdlio的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________

11.(14分)已知下列反應(yīng)：

2cHMcH.要aCH2=CH—C^CH

加熱

電解

2NaCl+2H2。一2NaOH+Cl"+H?卜

催化劑

CH3—C^CH+HC1%人=CH3—C-CH2

I

Cl

用石灰石、食鹽、焦炭、水為主要原料，寫(xiě)出合成

-FCH—CH-C—CHi-「

2I2的化學(xué)方程式。

C1

12.(12分)下圖為簡(jiǎn)易測(cè)定電石中CaG質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置。在燒瓶中放入1.2g電石,

常溫(20C)常壓下開(kāi)啟分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再產(chǎn)生氣體為止，待到燒瓶?jī)?nèi)的溫

度恢復(fù)到常溫，測(cè)量燒杯中水的體積為361毫升，試回答：

(1)電石中含CaCz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)如未等恢復(fù)到20C就測(cè)量其排出水的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？

13.(9分)(2000年上海市高考題)美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反

應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波

長(zhǎng)為10.3um的紅外激光能切斷B(CHQ3分子中的一個(gè)B—C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反

應(yīng)：

B(CH:i)3+HBr—」°：3處典檄也_>B(CH3)2Br+CH.,

而利用9.6um的紅外激光能切斷兩個(gè)B—C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。

(1)試寫(xiě)出二元取代的化學(xué)方程式。

(2)現(xiàn)用5.6gB(CHD3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其

他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

14.(11分)某鏈煌&H.屬烷煌或烯燒、快煌中的一種，使若干克該嫌在足量。2中完全燃

燒，生成xLC02及1L水蒸氣(120℃,101.3kPa)。試討論根據(jù)x的不同取值范圍來(lái)確

定該嫌所屬類(lèi)型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)〃值(用含煌的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示)。

附參考答案

一、1.D