高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案

2010年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案

專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)用語

【學(xué)法導(dǎo)航】

學(xué)生在解決此專題的時候可關(guān)注如下幾個要點(diǎn)：

1.方法與技巧

（1）一般采用“概念對比法’’或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識比較零碎，容易

混淆，我們在記憶時一定要記牢，特別是一些概念、定義中的關(guān)鍵字更是要記憶準(zhǔn)確，

這是解決這類題的關(guān)鍵。

（2）此類題有不少是選擇題，可采用篩選法、排除法、估算法等各種方法使解題的速度和

準(zhǔn)確性大大提高

2.解題注意點(diǎn)

認(rèn)真閱讀試題，弄清題目問的是什么？給出的條件是什么？列出解題的關(guān)鍵字詞，是解答此

類題的關(guān)鍵。不少考生由于不能深入地進(jìn)行觀察思考，對題設(shè)的條件以點(diǎn)蓋面、以偏蓋全，

忽視了題中的隱含條件，僅僅依靠熟題效應(yīng)，簡單地給出答案，結(jié)果造成錯誤。

【典例精析】

1.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明機(jī)做凈水劑

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

【答案】A

【解析】甘油加水作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，吸水性屬于物理變化；明機(jī)凈水是

因?yàn)殇X離子的水解生成膠體，膠體具有吸附作用，鋁離子的水解屬于化學(xué)變化；C中的料酒

和食醋發(fā)生了酯化反應(yīng)；D中鐵鍋發(fā)生了吸氧腐蝕

【考點(diǎn)分析】本題考查的是物理變化和化學(xué)變化之間的差異。

2.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯誤的是

材料主要化學(xué)成分

A剛玉、金剛石三氧化二鋁

B大理石、石灰石碳酸鈣

C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽

D沙子、石英二氧化硅

【答案】A

【解析】金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化鋁，A項(xiàng)錯誤。

【考點(diǎn)分析】本題考查考生對物質(zhì)組成成分的認(rèn)識。

144150

3.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62S機(jī)與62Sm的說法正確的是

144150

A.62sm與62sm互為同位素

144150

B.62Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同

144150

C.62Sm與62Sm是同一種核素

144150

D.62szM與62的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

【答案】A

【解析】山稀土元素詈Sm、展Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；

其中WSm的質(zhì)量數(shù)為144,中子數(shù)為82；黑Sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88；故B、D

項(xiàng)錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和?定數(shù)1=1的中子”可知*Sm、嗡Sm為兩種核

素，故C錯。

【考點(diǎn)分析】考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。屬于原子

結(jié)構(gòu)部分的。

4.下列說法都正確的是

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鍬餐”中使用的硫酸鋼是弱點(diǎn)解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

【答案】B

【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“飲餐”是硫酸鋼，但硫

酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋼是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的③錯；硅元素

位于周期表第三周期第NA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性

鍵組成的單質(zhì)，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確

【考點(diǎn)分析】考查生活材料的組成、特性等。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

r?1*.

H.HQ

B.NH4cl的電子式：LH」

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：弋。

a

>yCH,

D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：M

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

所以A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)，N44a是由N4/和C/一離子構(gòu)成，由于C/一是陰離子，必須寫出

電子式，

C項(xiàng)，弋。表示質(zhì)量數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子

D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由稀β燃妆街械?/p>

氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對位置。

【考點(diǎn)分析】

①熟記1—20號原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

②質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、

③常見有機(jī)物的命名。

6.以下表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.：HeB.c,Is2D.El

【答案】D

【解析】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況，C項(xiàng)具體

到亞層的電子數(shù)，而D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。

7.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.氯水和活性炭使紅墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.乙煥和乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】A濃硫酸的濃度降低是山于濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸的濃度是濃鹽酸具有揮

發(fā)性；B氯水使紅墨水褪色是由于氯水中HC10,HC10具有氧化性，活性炭使紅墨水褪色的

原因活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的

CO2和HzO反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；水玻璃

為硅酸鈉水溶液，在空氣中會與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉與二氧化硅；D、乙烯和乙快使浪的四

氯化碳溶液褪色，乙烯乙煥與浪發(fā)生加成反應(yīng)。它們的原理相同

【考點(diǎn)分析】本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的掌握和化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)變化的本質(zhì)理解。

8.對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（）

A.CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)

B.CU（OH）2ACUO+H2O分解反應(yīng)

C.FeQ廿3co高溫2Fe+3c0,置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個溶液出錯的選項(xiàng)，

因?yàn)樗菜埔粋€置換反應(yīng)。

【考點(diǎn)分析】本題考查四種基本反應(yīng)類型

9.下列敘述中正確的是（）

A.酸酊一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【答案】B

【解析】酸酊是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酊為（CH3co）2。，可見酸酢不一是氧

化物：堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導(dǎo)下的不同

分類，它們可能相容、相交、相對。如:在金屬氧化物中，AI2O3是兩性氧化物，Mn2O7（HMnO4

的酸酊）為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO

等屬不成鹽氧化物

【考點(diǎn)分析】本題是在物質(zhì)分類本質(zhì)理解透徹基礎(chǔ)上再加實(shí)例驗(yàn)證的分析、對比、判斷

試題。

10.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是（）

A.硫酸、純堿、石膏B.氫氟酸、熟石灰、明帆

C.原硅酸、石英、小蘇打D.高銃酸、燒堿、尿素

【答案】B

【解析】A純堿不是堿是鹽；C、石英是二氧化硅屬于氧化物；D、尿素屬于有機(jī)物

【考點(diǎn)分析】本題考查酸、堿、鹽的定義及其對定義的理解。

11.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

【答案】D

【解析】NaOH是離子晶體，Si。?是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組

成，不能表示物質(zhì)的個分子。

12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可

再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述

說法正確的是

（）

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦D.①@?⑦

【答案】D

【解析】1.顯然正確；2.沼氣屬于計(jì)可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，

而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO?，

均為純凈物和化合物，正確；4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；6.

純堿為Na2c不是堿，錯誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上

所述，選D

【考點(diǎn)分析】本題考查對一些概念的理解

13.由兩種原子組成的純凈物（）

A.一定是化合物

B.可能是化合物或單質(zhì)

C.一定是單質(zhì)

D.一定是同素異形體

【答案】B

【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同利元素，也可為不同

種元素。

【考點(diǎn)分析】本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純

凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解

14.下列變化或過程屬于物理變化的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得C6。B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色D.用伯絲蘸取NaCI固體進(jìn)行焰色反應(yīng)

【答案】BD

【解析】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析?；瘜W(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與

分子（或離子）的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中，原子不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其它物

質(zhì)的變化

【考點(diǎn)分析】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析。

15.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

（）

A.Na2s。4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNCh是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（0H）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D.AI2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的，：B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可

分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；DAI2O3依據(jù)不同

性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物

【考點(diǎn)分析】本題考查物質(zhì)的分類的劃分標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)。

16.主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物

的化學(xué)式是（）

A.AB4B.BA4C.A?BD.B2A3

【答案】B

【解析】主族元素A有1個價電子可判斷A最外層有一個電子，主族元素B的最高價與

最低價的絕對值相等課推測B屬于第NA。

【考點(diǎn)分析】本題考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測構(gòu)成化合物的分子式。

17.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(Inm?lOOnm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材

料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是

()

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

【答案】C

【解析】Inm?lOOnm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同

數(shù)量級。

【考點(diǎn)分析】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別

18.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaC12溶液和等體積的2moi/LH2s。4相混合并振蕩;

②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把lmol/L水玻璃加入

10mLlmol/L鹽酸中，用力振蕩。可行的是

()

A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

【答案】C

【解析】①操作，能生成BaSC)4沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。

【考點(diǎn)分析】膠體的制備

19.下列說法中正確的是()

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C.Fe(0H)3膠體帶正電荷

D.加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚

【答案】B

【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在

Inm—lOOnm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于Inm。因此當(dāng)入射光線通過膠體時，

光會發(fā)生散射，這時膠粒本身好象一個光源，而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)入射光通過溶液時，光

發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離

子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中

性的，因此，只能說Fe(OHb膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)3膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不

同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚，其他溶膠則不

能。因此在所列敘述中只有B是正確的

【考點(diǎn)分析】本題主要考查的是膠體的概念及其對性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。

【專題突破】

1.下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

A.在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅

B.紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色

C.SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色

D.少量膽帆粉末加入到濃硫酸中固體變白色

【答案】A

2.20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證

實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新

型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為

該氧分子是

（）

A.氧元素的一種同位素B.臭氧的同素異形體

C.一種新的氧化物D.可能是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

【答案】B

3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）

A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫

B.膽機(jī)、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C.明帆、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋼、氫硫酸、乙醇

【答案】D

4.對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）

A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化

【答案】C

5.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

6.近年來逐步實(shí)施垃圾分類放置的方法,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于)

A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.非金屬單質(zhì)

【答案】B

7.下列選項(xiàng)正確的是

()

A.氫氧化納的結(jié)構(gòu)式：Na-0-HB.Fe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCHOD.用的電子式：：N：：：N：

【答案】C

8.下列有關(guān)說法中，惜送的是()

A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氫原子相同

B..在SiC>2晶體中，一個Si原子周圍有4個Si-0鍵

C..三種烷妙的沸點(diǎn)高低：丙烷〉丁烷〉異丁烷

H

D.甲基的電子式為：H:C-

H

【答案】C

9.下列敘述中正確的是()

A.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中的含氧量高于河水

B.焰色反應(yīng)是物理變化

C.用切割機(jī)切割金屬時，個別金屬的原子核恰好被分成更小的微粒

D.某些不合格大理石裝潢材料中含有嚴(yán)重超過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)、對人體有害的放射性同位素氨

2；沁,其質(zhì)子數(shù)為136

【答案】B

10.下列各項(xiàng)中表達(dá)不本硼的是()

A.尸的結(jié)構(gòu)示意圖?彳?

B.NaCl的電子式:NaCl

C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.碳一12原子：

【答案】B

11.下列說法正確的是)

A.明帆凈水過程中不涉及化學(xué)變化

B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.風(fēng)化、石油分儲和碘的升華都是物理變化

D.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

【答案】D

12.下列表達(dá)式正確的是()

A.羥基的電子式：[：O：H]-

B.NaCO.,的水解方程式為：CO：+H2glHCO；+OH-

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

D.用Cu做陽極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式為：-2e-=Cl2t

【答案】B

13.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)語的使用正確的是

()

+2+

A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2

B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO3-+2H2O^^H2CO3+2OH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4d+2H2。=40H—

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；

△H=-571.6KJmol1

【答案】C

14.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)一段

時間后各物質(zhì)的質(zhì)量見卜一表：

ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.723.60.4

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.423.6

下列說法不正確的是()

A.此反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)

B.物質(zhì)C一定是化合物

C.此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97：108,則A、C變化的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】A

15.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()

A.丙烷的球棍模型：

B.向Ba(0H)2溶液中加入過量的NaHS04溶液的離子方程式

2++2-

Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

++2-

C.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

【答案】C

16.已知自然界氧的同位素有小0、”0、叫0,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來

看，自然界的水分子一共有

()

A.3種B.6種C.9種D.12種

【答案】C

17.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基木概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的一組是

()

A.過氧乙酸(CH3coe)0H)與羥基乙酸(HOCH28OH)所含官能團(tuán)相同：兩者互為同分異

構(gòu)體

16I8

B.朋與叼互為同位素；匕P、D2O,H2O,。2雨0互為同素異形體

C.P4、CH4、粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型：C02、c2H2均為直線型分子

D.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4cl的電子式為H：H：H

【答案】C

18.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下

列有關(guān)：步和和的說法中正確的是

()

A.:步和;/原子中均含有22個中子

B.^Ti和^Ti核外均有4個電子層

C.分別由之7和即7組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D.與洽7為同一核素

【答案】B

19.下列說法正確的是（）

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

【答案】C

20.Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，

并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則該化合物是（）

AK2SB.g2sc.Na0DKC1

【答案】A

21.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是（）

A.同位素：'比、‘比、殂2

B.分子晶體：12、SO3、固態(tài)鼠

C.非電解質(zhì):。2、BaSO4,C2H50H

D.化合物：重水、雙氧水、礦泉水

【答案】B

22.下列說法正確的是（）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.灑精、硫酸鋼和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】D

23.下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）

A.爆鳴氣、硫酸銅、硫酸B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽機(jī)、熟石灰D.硝酸、石灰石、燒堿

【答案】D

24.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是

A.Na2cChB.CU2(OH)2CO3

正處碳或鹽

C.NaClD.NaHCO3

【答案】A

25.“神舟七號”，標(biāo)志我國已具有深太空探測能力。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百

萬噸的；尻，每百噸？徭核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地

球上，氨元素主要以；"e的形式存在。下列說法正確的是()

A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.和；"e互為同位素

C.原子核內(nèi)含有3個中子D.:比；He多1個電子

【答案】B

26.下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是

()

A.利用Ba(OH)2鑒別Na2co3溶液和NaHC03溶液

B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCI、KC1和Na2sO4三種物質(zhì)

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fc(0H)3膠體和FeCh溶液

D.通過向瓶中加入適量水觀察溶液顏色變化證明一瓶氣體是溪蒸氣還是二氧化氮

【答案】CD

27.下列敘述正確的是()

A.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸

C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的C1和S(V,先加BaCb溶液，濾去沉淀后再加AgNCh溶液

D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液〉Fe(0H)3膠體〉FeCb溶液

【答案】D

28.下列與膠體性質(zhì)或用途無關(guān)的事實(shí)是

()

①M(fèi)gCb能用于止血；②硅膠能用作吸附劑；③明帆用于凈水；④在陶瓷、聚合物等

材料中加入固態(tài)膠體粒子；⑤藥皂里加苯酚能消毒；⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉

溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；⑦KMnCU溶液通電時陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽極區(qū)溶液顏色加

深

A.①②④B.③⑤⑥C.@@@D.⑤⑥⑦

【答案】D

【專題綜合】

1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與

主族序數(shù)相等，請回答下列問題：f—T—,

QR

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.[Z

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填“強(qiáng)于”

或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中

一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化

學(xué)方程式是.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的

氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含

氧酸鹽的化學(xué)式是.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各Imol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件

下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則

該反應(yīng)在298K下的△”=(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

【答案】

(3)S+2H2so式濃)-3SO2T+2H2O

(4)2H2O2MflQ22H2O+02T(或其他合理答案)

(5)NaNO2

(6)(3a-4b)KJ/mol

【解析】結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為

Al,Q為C,R為N,W為S。(1)T為AL13號元素。(2)根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)

的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H2s04發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守

恒看，肯定有水生成，另外為?氣體，從化合價看，只能是SO?。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元

素為0,存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO,2NO+

O2=2NO2,顯然NO過量1L,同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看,

+2價N的NO與+4價N的NO?，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaN02o(6)C+O2=CO2

△//=-aKJ/mol?,4A1+3O2=2A12O3AH=-4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出

反應(yīng)方程式為：4A1+3co2=3C+2Al2O3，此反應(yīng)的H為可由②一①/3得，△!!=—4b

—(-3a)=(3a-4b)KJ/mol

【考點(diǎn)分析】無機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)有

關(guān)計(jì)算

2.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是錯

酸錫的簡稱。若知①在BGO中錯處于其最高價態(tài)；②在BGO中，蝕的價態(tài)與鈕跟氯形

成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鈕具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③

BGO可以看作是由銘和秘兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化

學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?/p>

(1)鑄和銀兩種元素的符號分別是：和

(2)BGO晶體的化學(xué)式是：

(3)BGO晶體中所含錫氧化物的化學(xué)式是：

【答案】⑴Ge和Bi

(2)Bi4Ge3O|22Bi2O3.3GeO2>Bi4(GcO4)3

⑶皿。3

【解析】首先從記憶中提取銘、秘的元素符號，銘屬于-IVA族，其最高價氧化物為GeO2;

鈕是VA族元素，其常見化合價為+3；+5,鈕具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯化物只能是

BiCb,相應(yīng)的氧化物為Bi2O3BGO的組成為mBizCh.nGcCh,根據(jù)兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量

相同，可以確定m、n的值。然后遵循書寫復(fù)雜氧化物的規(guī)則。

【考點(diǎn)分析】本題以新材料為背景，考查學(xué)生自學(xué)能力和思維的綜合性，考查了元素名稱、

元素符號、元素常見化合價、原子結(jié)構(gòu)等多個知識點(diǎn)。

3.(08北京卷)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元

素組成，X有5個原子核，通常狀況下，W為無色液體，已知：X+Y^^Z+W。

(1)Y的電子式是0

(2)液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有Cu片的小燒杯放入瓶中。

西NaOHI制片

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞

C.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟C后還缺少的一步主要實(shí)驗(yàn)操作是。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。反應(yīng)

的離子方程式是o

(4)?定溫度下，將ImolSCU置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至「的過程中，

氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，溫度繼續(xù)由T1升高到12的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。

若保持12,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化如圖所

①溫度在「?T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②溫度在12?之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留一位小數(shù))

【答案】

⑴OUI

s

(2)2NHj(l)~>Nll2+NH；

⑶■打開止水火,通人少盤班氣

②Bj(),*60H-----2P0；?3H.0

③Cu片逐漸溶斛,有無色氣泡產(chǎn)生.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H*+2N0；?a3G產(chǎn)+2NDT+4H.0

(4)(j)2N0:NO+0,

②30.7

【解析】X、Y、Z、W含有相同電子數(shù)的分子或離子，其組成元素的序數(shù)均小于10,X

有5個原子核，為CH’或NH4+,通常狀況下，W為無色液體，為H2O；根據(jù)X?Y

可知X為NHj,Y為OH,Z為NH3；故Y的電子式為：，液氨電離和水相似，

其電離式為：2NH3(1)=NH/+NH2-；用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性，故整個操作中沒

有驗(yàn)證步驟，可以在制備到NO后，通入少量氧氣，通過現(xiàn)象變化確定其還原性，故在c步

驟中增加I,打開止水夾，通入少量氧氣；紅磷充分燃燒生成P2O5,其余氫氧化鈉反應(yīng)為：P2O5

3

+6OH=2PO4-+3H2O,步驟c滴入硝酸后的現(xiàn)象為：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為：3CU+8H'+2NO3-=3CU2++2NO+4H2。；1010用2。4置于密

閉容器中，升溫過程中，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說明N2O4=2NC>2,此時裝置中為2moiNO2,根

據(jù)圖像中表示的意義，繼續(xù)加壓時，氣體的物質(zhì)的量增多，且為無色，超T2溫度后，物質(zhì)的

量約為3mol,故其反應(yīng)式為：2NC)2=O2+2NO,其相對分子質(zhì)量為：30.7

【考點(diǎn)分析】微粒結(jié)構(gòu)、電子式書寫、實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式書寫等知識

專題二氧化還原反應(yīng)

【學(xué)法導(dǎo)航】

解答氧化還原反應(yīng)概念類型題時關(guān)鍵是：

1、要理清知識線索，即價升高T失電子-還原劑一氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物(或價降低一得電

子T氧化劑-還原反應(yīng)T還原產(chǎn)物)。

2、要明確解題的方法思路：理清概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從軟化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化

這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找

變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的

變化情況

3、關(guān)于氧化性還原性強(qiáng)弱比較要參照知識網(wǎng)絡(luò)第三點(diǎn)。

4、氧化還原反應(yīng)方程式配平要依據(jù)原理：電子得失守恒和原子守恒。

【典例精析】

1.（09年福建理綜?6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C

項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)分析】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

2.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2++3+3+2++

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2Fe+H2O2=2Fe+O2f+H,下列說法正確的是（）

A.的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe?+弱

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.山。2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

【答案】CD

【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原

劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知,

還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe?+強(qiáng)，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2

分解生成H2O和呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯誤；比。2分解

Fe3+或Fe?+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e?+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生

產(chǎn)過程要避免混入Fe?+,D正確

【考點(diǎn)分析】氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較考查。

3.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒

有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【答案】A

【解析】設(shè)2moiZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2moiZn（NC>3）2，顯然含有

4moiN。；，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3,根據(jù)得失電子守恒有：

2x〃(Zn尸〃(HNO3)X4,則〃(HNO3尸Imol,即有ImolHNCh被還原。

【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

4,鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鎮(zhèn)和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的

物質(zhì)的量為

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

【答案】D

【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNC>3(稀)一*Zn(NO3)2+NH4NO3

+H2O,Zn：0-+2,化合價改變值為：(2-0)xl=2,N：+5——3,化合價的改變值為：

(5+361=8,根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NC>3)2前配4,NH4NO3前配1，然后根據(jù)

反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+

10HNC)3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2。，當(dāng)生成Imol的Zn(NC)3)2時，被還原的HNO3

為0.25mol

【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

5.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不走碰的是()

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

【答案】C

【解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應(yīng)生成的HC10

具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項(xiàng)是錯誤的

【考點(diǎn)分析】化學(xué)與生活綜合運(yùn)用

6.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+C>2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【答案】A

【解析】反應(yīng)①2Fe+C)2+2Hq=2Fe(OH)2中的氧化劑是。2，ImoQ在反應(yīng)中得到4moi

電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是而且兩個反應(yīng)中氧氣

的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4m01,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水

龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣

中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯誤。

【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的基本概念考查

7.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2S04o下列說法正確的是()

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS?只作還原劑

【答案】C

【解析】分析反應(yīng)

得Icx14

I??“

14&S0,+5FeS；+12H2O=7CU,S+5FcSo,+l2H

I_________f

失7C-K3

可知，F(xiàn)eS2中S的化合價降低生成Cu2S,升高生成FeSO4,故FeS2既是氧化劑又是還

原劑，D錯誤；CuSC)4中Cu的化合價降低生成CihS,FeS2中S的化合價也降低生成CsS,

故Cu2s只是還原產(chǎn)物，非氧化產(chǎn)物，A錯誤：5moiFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21moi電子轉(zhuǎn)移，B

錯誤：產(chǎn)物中so：-有一部分是氧化產(chǎn)物，另一部分由CuS04提供，C正確。

【考點(diǎn)分析】考查學(xué)生對氧化還原相關(guān)概念的辨析和計(jì)算能力

8.氮化鋁(AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。

在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)：A12C)3+N2+3C=W2A1N+3co合成。下列敘述正確

的是

A.上述反應(yīng)中，用是還原劑，AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N中氮的化合價為+3

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中用降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成ImolAlN轉(zhuǎn)移3mol電

子，A1N中AI為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,

【考點(diǎn)分析】氧化還原相關(guān)概念的辨析和計(jì)算能力

9.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，

一個是“還原反應(yīng)式如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e

===Cu2+,還原反應(yīng)式：2Fe3++2e==2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

⑴將反應(yīng)Zn+2H+=Zi?++H2T拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式:O

+-

⑵將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式：。

_2-

⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式''為：CH4+10OH-8e==CO3+7H2O,O2+2H2O+

4e==40H一，則氧化還原反應(yīng)方程式

為。

【答案】(l)Zn—