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文檔簡介
熱學總結1.理想氣體狀態(tài)方程2.理想氣體壓強公式3.溫度的統計意義4.能量均分定理5.理想氣體的內能6.麥克斯韋速率分布函數(1)最概然速率7.三種特征速率(2)平均速率(3)方均根速率玻耳茲曼能量分布律(1)分子數密度按勢能分布(2)分子數密度按高度分布(3)等溫氣壓公式氣體分子平均碰撞頻率及平均自由程功、熱量、內能熱力學第一定律(1)準靜態(tài)過程的功(2)熱量、內能(3)內能變化功和熱量是過程量，內能是狀態(tài)量.對微小的變化過程摩爾熱容定體摩爾熱容定壓摩爾熱容邁耶公式比熱容比◆等容(體)過程或V=常量◆等壓過程或p=常量◆等溫過程:等值過程◆絕熱過程(C1,C2，C3為常數)◆非準靜態(tài)的氣體的自由膨脹過程
Q=0，A=0，△E=0循環(huán)過程熱機效率,卡諾熱機效率.致冷系數,卡諾致冷系數.熱力學第二定律
克勞修斯表述:不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其他變化，及熱傳遞過程是不可逆的.
開爾文表述:
不可能從單一熱源吸取熱量，使它完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓?，即功熱轉化是不可逆的.
熱力學第二定律的統計意義：自發(fā)宏觀過程總是沿著系統熱力學概率增大的方向進行，或者說自發(fā)宏觀過程是沿著熱運動更無序的方向進行的.熵玻耳茲曼熵.克勞修斯熵.熵增加原理：可逆過程不可逆過程對于孤立系統的任意過程，熵永不減少.泡利不相容原理在一個原子中,不能有兩個或兩個以上的電子處在完全相同的量子態(tài)，即它們不能具有一組完全相同的量子數（n，l，ml，ms）.量子數為n
的主殼層最多容納電子的最大數目原子處于正常狀態(tài)時，每個電子都趨向占據可能的最低能級能量最小原理
四個量子數（表征電子的運動狀態(tài)）(1)主量子數
n
(1,2,3,…,n)(2)副量子數
l
(0，1，2，…,n-1)
(3)
磁量子數
ml(0，±1，±2，…,±
l)
(4)自旋磁量子數
ms
(1/2,-1/2)
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