《無機及分析化學1》試卷(A卷)

PAGE第1-頁共4頁《無機及分析化學1》試卷（A卷）課程代碼BB101006考試方式閉卷考試時長100分鐘題號一二三四(45)四(46)四(47)合計滿分104026888100得分閱卷人考生須知：1、姓名、學號、專業(yè)班級均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢2、考試過程中允許使用計算器3、所有答案均須填在專用答題紙上，填在其它位置無效。考試結束后請將答題紙與試題分開，只交答題紙，請將試題帶離考場4、試卷上不準做任何標記，否則按作弊論處5、考試期間，試卷不準拆開，否則按作弊處理。得分得分一、判斷題（請在各題后括號中，用√、×分別表示題文中敘述是否正確。本大題共10小題、10分，每小題1分）1、質量摩爾濃度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依數(shù)性數(shù)值。()2、正催化劑能加快反應速率，故為了提高反應物的轉化率，要加正催化劑而不是加負催化劑。( )3、化學反應速率隨溫度升高而加快的主要原因是高溫下分子間碰撞頻率加快。()4、某化學反應在溫度由T1升至T2<0。 ()5、非極性分子中只有非極性共價鍵，極性共價鍵構成的分子一定是極性分子。 ()6、一定溫度下，兩個化學反應的標準摩爾自由能變化值分別為及，又知=2，則兩反應的標準平衡常數(shù)的關系為＝()2。（）7、n=1的電子層上有自旋方向相反的兩條原子軌道。 ()8、根據(jù)稀釋定律，弱酸溶液濃度增大，其電離度減小，而H+濃度卻增大。()9、(PbI2)=7.1×10-9，(PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。()10、Ni2+與CN-生成的配合物為內(nèi)軌型，是因為CN-中C原子為配位原子，其電負性較小，得分對中心原子(n-1)d軌道中的電子排斥力較大，使其電子發(fā)生重排所致。() 得分二、選擇題（下列各題均給出4個備選答案，請選出唯一最合理的答案。本大題共20小題、40分，每小題2分）11、5mL0.01mol·L-1的KI溶液與10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合，制備AgI溶膠，下列相同濃度的電解質，使該溶膠凝結速度最快的是：()A、KClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、AlCl312、對于基態(tài)氫原子來說，其原子核外軌道能級順序是：()A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d...B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s...D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s...13、Na、Mg、Al、P四種元素，其第一標準電離能最大的為：()A、NaB、MgC、AlD、P14、BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角錐形，這是因為BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的軌道雜化形式不同，分別是:()A、sp3雜化和sp2雜化B、sp2雜化和sp3雜化C、sp2雜化和不等性sp3雜化D、不等性sp3雜化和sp2雜化15、下列各反應的標準摩爾焓變值可代表NaCl晶格能的是：()A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·L-1)，溶液中S2濃度為(H2S：=9.110-8，=1.110-12)()A、1.010-18mol·L-1B、1.110-12mol·L-1C、1.010-19mol·L-1D、9.510-5mol·L-117、HCN的離解常數(shù)為，AgCl的溶度積常數(shù)為，的穩(wěn)定常數(shù)為，反應AgCl(s)+2HCN+2H++Cl的平衡常數(shù)為：()A、·· B、++C、2++ D、2··18、將0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是:()A、0.10L0.01mol·L-1H3PO4B、0.10L0.01mol·L-1C、0.10L0.2mol·L-1HAcD、0.10L0.2mol·L-119、欲使0.02molL1的Mg2+離子在含有c(NH4)=1.8molL1的氨水中不至生成沉淀，則c(NH3)應該是[{Mg(OH)2}=5.61012，(NH3)=1.8105]()A、小于3.0molL1B、小于1.7molL1C、大于4.9molL1D、大于6.0molL1-0.60V0.30V20、-0.60V0.30VM3+────M+────M則φ?(M3+/M)為()A、0.00VB、0.10VC、0.30VD、0.90V21、反應3A2++2B→3A+2B3+在標準狀態(tài)下電池電動勢為1.8V，某濃度時，反應的電池電動勢為1.6V，則此時該反應的lg值為:()A、B、C、D、22、298K，H2(g)+O2(g)H2O(l)的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是：()A、-3.7B、3.7 C、1.2 D、23、難溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B(s)2A++B-，c(A+)=x，c(B-)=y，則可表示為:()A、B、C、D、24、關于熵，下列敘述中正確的是：()A、298K時，純物質的=0B、一切單質的=0C、對孤立體系而言，>0的反應總是自發(fā)進行的D、在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增大25、知φ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ?(Sn2+/Sn)=-0.14V,φ?(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φ?(Fe2+/Fe)=-0.44V,φ?(O2/H2O)=1.23V。為配制澄清、透明、穩(wěn)定的SnCl2溶液，需采取的措施是：()A、SnCl2溶于濃鹽酸后，加水稀釋，再加少許鐵粉。B、SnCl2溶于水中，再加鹽酸溶解白色沉淀。C、SnCl2溶于少量濃鹽酸后，加水稀釋，再加少量金屬錫粒于溶液中。D、SnCl2溶于水中，再加鹽酸溶解白色沉淀后再加少許還原鐵粉。26、298K時，反應Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O的平衡常數(shù)＝11057,在pH=3.0，其他各物質均處于標準態(tài)時，反應()A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、方向無法判斷27、25C，對于電極反應O2+4H+4e=2H2O來說，當p(O2)=100kPaA、=?(O2/H2O)+0.0592VpHB、=?(O2/H2O)0.0592VpHC、=?(O2/H2O)+0.0148VpHD、=?(O2/H2O)0.0148VpH28、由總濃度一定的NH3H2O(=4.75)與NH4Cl組成的緩沖液，緩沖能力最大時溶液的pH值是：()A、4.75B、4.751C、9.25D、9.2529、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，濃度均為0.010molL1。向溶液中逐滴加入

0.010molL1的AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是：()已知(AgCl)=1.771010,(AgBr)=5.351013,(Ag2CrO4)=1.121012A、AgBr和Ag2CrO4B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgClD、AgCl和AgBr30、下列說法，正確的是：()A、含有兩個以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。B、配合物[Fe(en)3]3+中心離子的配位數(shù)為3。C、螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無環(huán)狀結構的配合物更穩(wěn)定。D、螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。得分得分三、填空題（本大題共14小題、26分，每空1分）31、已知數(shù)M2+的3d軌道上有5個電子，則M的原子核外電子排布式為，其元素名稱為。32、根據(jù)共價鍵的成鍵方式，共價鍵可分為和兩種類型。33、乙醇(CH3CH2OH)的沸點比甲醚(CH3-O-CH3)的沸點____，主要原因是。34、已知結晶態(tài)硅和無定形硅的標準摩爾燃燒焓分別為-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，則由無定形硅轉化為結晶態(tài)硅的定壓反應熱為。35、化學反應等溫方程式（范特-荷甫等溫方程式）的表達式為，某反應的標準平衡常數(shù)為20.0，該反應在標準狀態(tài)下的自發(fā)方向為。36、H2(g)、C(石墨)、C(金剛石)、O2(g)四種物質的標準摩爾燃燒焓與H2O(g)、H2O(l)、CO(g)、CO2(g)四種物質的標準摩爾生成焓相等的兩對物質分別為和。37、某反應AB+D，相同溫度下當A的濃度分別等于0.10molL1及0.050molL1時，正反應速率比值為4.0，則該反應的級數(shù)是___________。38、某反應在500K和400K時的速率常數(shù)的比值為2.718，則該反應的活化能為。39、某一反應在熱力學標準態(tài)、任何溫度下都能正向自發(fā)進行，當升高溫度時，該反應的K?會。40、已知磷酸的、、，的共軛堿是，二者構成的緩沖溶液的緩沖范圍是。41、pH=2.87的HAc(=1.8105)水溶液，c(HAc)=_____________molL1。將其與等體積等濃度的NaOH溶液混合后，混合后溶液的pH=_______。42、已知PbF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-8，則其飽和溶液中cr,e(F-)=；其在0.1molL1NH4F的溶液中溶解度為molL143、原電池ZnZn2(0.01molL1)Cu2(0.1molL1)Cu電動勢為_____________，電池反應為__________________________________，當向銅電極中加入氨水時，原電池的電動勢會。{已知φ?(Zn2Zn)=0.76V,φ?(Cu2Cu