江蘇省南京市六校聯(lián)合體考試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市六校聯(lián)合體考試2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷選擇題共39分單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說法正確的是（）A.碳納米材料屬于膠體 B.石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料C.石墨烯和碳納米管互為同位素 D.碳納米材料均屬于含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．納米材料直徑在納米級(jí)，但需要分散到分散劑中才能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．石墨烯和碳納米管是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．碳納米材料屬于碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.含7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的元素的核素符號(hào)：B.NH4Cl中N元素的化合價(jià)：+3C.氮?dú)獾碾娮邮剑篋.用電子式表示K2S的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的元素的核素質(zhì)量數(shù)為15，核素符號(hào)為：，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中N元素的化合價(jià)為-3，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻械I，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．硫化鉀形成過程中鉀失去電子，硫得到電子，K2S的形成過程：，故D正確?！即鸢浮竭xD。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NH3具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨C.NH3極易溶于水，可用作制冷劑D.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣表現(xiàn)出還原性，故A符合題意；B．HNO3具有酸性，可以與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，與其氧化性無關(guān)，故B不符合題意；C．氨氣易液化，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可以用作制冷劑，與NH3極易溶于水無關(guān)，故C不符合題意；D．氮?dú)饩哂蠳≡N鍵結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以可用作保護(hù)氣，與不溶于水無關(guān)，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。4.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（）A.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C裝置丙收集NH3并驗(yàn)滿 D.裝置丁吸收多余NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，二者在試管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，應(yīng)該用加熱NH4Cl與Ca(OH)2混合物的方法制取NH3，A錯(cuò)誤；B．NH3是堿性氣體，與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該使用堿石灰干燥，B錯(cuò)誤；C．NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣的方法收集NH3時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，C錯(cuò)誤；D．NH3是大氣污染物，由于NH3極易溶于水，為防止氨氣被水吸收時(shí)引起倒吸現(xiàn)象，通常在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣漏斗或一個(gè)干燥管，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.下列選項(xiàng)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Al3+ B.NH3N2C.NO2NO D.NH3NH4HSO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，氨水顯弱堿性，Al(OH)3不溶于弱堿，所以不能生成，A符合題意；B．NH3中的N元素顯-3價(jià)，NO2中的N元素顯+4價(jià)，N2中的N元素顯0價(jià)，0介于-3和+4之間，發(fā)生歸中反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)一步實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，C不符合題意；D．NH3與足量硫酸反應(yīng)，可以生成NH4HSO4，D不符合題意；〖答案〗選A。6.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是（）A.等物質(zhì)的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量關(guān)系可用圖b表示C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD.N2(g)和O2

(g)的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同種物質(zhì)狀態(tài)不同時(shí)，具有的能量不同，故A正確；B．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，可以用圖b表示；故B正確；C．由B項(xiàng)計(jì)算可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故D正確?！即鸢浮竭xC7.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)酸溶液中：Na+、K+、、Cl-B.澄清透明溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-C.使酚酞變紅色的溶液：Fe2+、、、Cl-D.加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．強(qiáng)酸溶液中含有H+，與反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Br-、Cl-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．使酚酞變紅色的溶液中有OH-，與Fe2+、均會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．若溶液含且為酸性時(shí)，與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生大量氫氣，故D不選?！即鸢浮竭xB。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.22.4LSO2所含的分子數(shù)目為NAB.1molCu和足量S充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.一定條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAD.常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未給出氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也不能確定氣體分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．S與Cu混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，Cu元素化合價(jià)由Cu單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)镃u2S中的+1價(jià)，1molCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA，B正確；C．N2與H2轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此一定條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)生的NH3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．Fe與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，1molFe反應(yīng)失去3mol電子，28gFe的物質(zhì)的量是0.5mol，則0.5molFe反應(yīng)失去電子1.5mol，鐵失去的電子數(shù)為1.5NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-B.NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)產(chǎn)生的HClO是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，A錯(cuò)誤；B．酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，要以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)HNO3被還原產(chǎn)生NO2氣體，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．SO2與溴水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HBr，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A.XZ2俗稱干冰，分子間存在氫鍵 B.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱 D.由Z和W組成的化合物只有一種〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為O元素；W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W為Na元素；四種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X的最外層電子數(shù)為16-5-6-1=4，則X為C元素，以此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．固態(tài)CO2俗稱干冰，分子間不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，Na為短周期中原子半徑最大的元素，則原子半徑：r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)，故B正確；C．C、N、O位于同周期且相鄰的元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則C、N、O的非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由O、Na組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。11.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法正確的是（）A.工業(yè)上不直接從海水中提取碘是因?yàn)楹Ｋ械獾目們?chǔ)量很少B.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)C.操作(1)時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈D.從海帶中提碘的過程中利用了氧化還原反應(yīng)原理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海水中的碘化物的濃度很低，不能直接提取，應(yīng)濃縮后再提取，不是因?yàn)楹Ｋ械獾目們?chǔ)量很少，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，與碘離子不發(fā)生顏色反應(yīng)，所以不能用淀粉檢驗(yàn)碘離子，B錯(cuò)誤；C．操作(1)分離出溶液和有機(jī)沉淀物，是過濾操作，過濾操作需要用到玻璃儀器有玻璃棒、玻璃漏斗、燒杯，C錯(cuò)誤；D．從海帶中提碘的過程中，碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；本題選D。12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強(qiáng)弱室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘C探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中是否含有將濃硫酸與木炭混合加熱生成的氣體通入足量澄清石灰水中，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D檢驗(yàn)固體是否氧化變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中加入濃硫酸，失去水，固體由藍(lán)色變無色，與濃硫酸的吸水性有關(guān)，故A正確；B．室溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鐵能在濃鹽酸中溶解，不能比較兩種酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明產(chǎn)物中含有CO2，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。13.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

下列說法不正確的是：（）A.“焙燒”時(shí)可以加入石灰石進(jìn)行固硫減少污染B.“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2+C."濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D.“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體：廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用稀硫酸淘洗除去Fe粉，過濾得到Cu，再加入濃硝酸和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；【詳析】A．焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，可以加入石灰石進(jìn)行固硫減少污染，故A正確；B．加入硫酸酸化將CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故B正確；C．據(jù)分析，加入溶液A的目的是氧化多余的鐵，使其與銅分離，稀硝酸會(huì)將銅氧化了，故不能用稀硝酸淘洗，故C錯(cuò)誤；D．“反應(yīng)”這一步所用的試劑是濃硝酸和10%

H2O2，若過程中無紅棕色氣體生成，則生成Cu(NO3)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HNO3+H2O2=2H2O+Cu(NO3)2，消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確?！即鸢浮竭xC。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）硅元素在元素周期表的位置是___________。（2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法正確的是___________(填字母)。A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維而不能直接作芯片B．SiO2既能溶于氫氟酸、也能溶于氫氧化鈉，是兩性氧化物C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和純堿制成的，其熔點(diǎn)很高（3）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：①該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置證明非金屬性：N＞C＞Si。所用到的試劑：①稀HNO3；②碳酸鈣；③Na2SiO3溶液。你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，若能或者不能，請(qǐng)用必要的文字及化學(xué)方程式說明___________?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅣA族（2）A（3）①.H2、HCl②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl（4）3（5）硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸鈉反應(yīng)得到的，2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓〖解析〗(3)石英砂主要成分是SiO2，石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅Si、CO，粗硅與HCl在573K條件下反應(yīng)產(chǎn)生粗SiHCl3、H2，粗SiHCl3經(jīng)精餾得到純凈SiHCl3，純凈SiHCl3與H2在1357K高溫下發(fā)生還原反應(yīng)得到高純硅。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，據(jù)此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。在圖示中是利用酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3來判斷元素的非金屬性N＞C＞Si，但HNO3是揮發(fā)性的酸，在CO2氣體中含有HNO3蒸氣進(jìn)入裝置C中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，因此不能證明酸性H2CO3＞H2SiO3。（1）Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：硅元素在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；（2）A．SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，制芯片的原料是晶體硅，而不是二氧化硅，A正確；B．SiO2能溶于氫氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，雖然也能溶于氫氟酸，但反應(yīng)產(chǎn)生SiF4不是鹽，因此不能說SiO2是兩性氧化物，它屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和純堿制成的，是混合物，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，而不是化合物，因此沒有固定的熔沸點(diǎn)，只能在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；（3）①石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅Si、CO，粗硅與HCl在573K條件下反應(yīng)產(chǎn)生粗SiHCl3、H2，粗SiHCl3經(jīng)精餾得到純凈SiHCl3，然后與H2在1357K高溫下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅Si、HCl，可見該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2、HCl；②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。這是由于SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)元素守恒、電子守恒，可知還產(chǎn)生了可燃性氣體H2，SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；（4）在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，每反應(yīng)產(chǎn)生6molCO氣體，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO，其物質(zhì)的量n(CO)==1.5mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=×12mol=3mol；（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。HNO3能夠與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O?？勺C明酸性：HNO3＞H2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2進(jìn)入盛有飽和Na2SiO3溶液的裝置中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，若在裝置C中僅發(fā)生該反應(yīng)，可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，但由于硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣也會(huì)進(jìn)入裝置C中，與其中的Na2SiO3溶液發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，可見：生成的硅酸可能是硝酸和硅酸鈉反應(yīng)得到的，也可能是CO2氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，因此不能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷元素的非金屬性：N＞C＞Si。15.以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。

資料：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。（1）煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是___________。（2）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是___________。（3）過程①中處理尾氣SO2的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫出SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式___________。（5）因?yàn)镹a2S2O5在保存過程中易被氧化，導(dǎo)致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為___________。（6）一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)方程式為(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）SO2+OH－=（4）2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol（5）取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品已變質(zhì)（6）結(jié)合電子守恒可知，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000mol·L-1×0.02500L=0.00075mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.00075mol×6=0.0045mol，樣品中鐵含量為×100%=90%〖解析〗黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5；（1）黃鐵礦需要研磨，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）煅燒黃鐵礦，在氧氣作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）過程①中處理尾氣SO2使用氫氧化鈉吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為SO2+OH－=；（4）已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ，則生成2mol三氧化硫放熱99kJ×2=198kJ，故SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol；（5）焦亞硫酸鈉遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體二氧化硫，而硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)方法為：取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品已變質(zhì)；（6）反應(yīng)中鉻化合價(jià)由+6變?yōu)?3、亞鐵離子由+2變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000mol·L-1×0.02500L=0.00075mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.00075mol×6=0.0045mol，樣品中鐵含量為×100%=90%。16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，驗(yàn)證SO2性質(zhì)并制備NaHSO3，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）①儀器a的名稱是___________。②C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）確認(rèn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法___________。（3）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為___________時(shí)，停止通入SO2。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________，干燥，密封包裝。【實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0mol·L-1NaOH溶液、無水乙醇】〖答案〗（1）①.分液漏斗②.紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色（2）冷卻后，將反應(yīng)后混合溶液緩慢倒入水中，并不停地?cái)嚢瑁?）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+（4）①.4②.邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌〖解析〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，B是安全瓶，有防倒吸的作用；C中石蕊試液變紅色，檢驗(yàn)二氧化硫水為酸性氧化物；D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)還原性；SO2繼續(xù)通入E中碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成NaHSO3，F(xiàn)裝置進(jìn)行尾氣處理；（1）①儀器a是分液漏斗；②由分析可知，C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；（2）確認(rèn)反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是冷卻后，將反應(yīng)后混合溶液緩慢倒入水中，并不停地?cái)嚢瑁玫剿{(lán)色溶液，說明含有Cu2+；（3）D中SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（4）①由圖1可知，當(dāng)pH約為4時(shí)，的含量最高，此時(shí)應(yīng)停止通SO2；②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，可邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。17.工業(yè)及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應(yīng)機(jī)理對(duì)于環(huán)境治理有重要意義。（1）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H1=-113.0kJ/mol②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)

△H2=-138.0kJ/mol4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g)

△H=___________kJ/mol。（2）液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。使用Fe2O3為催化劑，可能的反應(yīng)過程如圖所示。①該脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)過程圖中，虛線方框里的過程可描述為___________。③氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是___________。（3）堿性溶液處理