2020年江蘇省蘇州市中考化學試題（解析版）

江蘇省蘇州市2020年中考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、單項選擇題（包括20小題、每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應投入的垃圾箱是A.B.C.D.2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O3 B.SO3 C.NaOH D.K2SO43.下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐敗4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣5.四氯化鈦（TiCl4）可用于冶煉金屬鈦。四氯化鈦中鈦元素化合價為A.+4 B.-4 C.0 D.-16.下列實驗操作圖示正確的是A.加熱液體B.測定pHC.滴加液體D.檢查氣密性7.下列常見材料中，屬于合成材料的是A.陶瓷B.焊錫C.塑料D.鋼筋混凝土8.下列有關化學用語表示正確的是A.五氧化二磷：P2O5B.銀元素：AGC.2個鎂離子：2Mg+2D.8個硫原子：S89.工業(yè)用反應來制備純堿，該反應屬于A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應10.下列有關氧氣的說法中，不正確的是A.氧氣可供給呼吸B.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水C.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度11.某凈水裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能對水進行殺菌消毒B.該裝置能除去水中的顏色和異味C.硬水經(jīng)過該裝置后可轉(zhuǎn)化為軟水D自來水經(jīng)過該裝置后可得蒸餾水12.下列指定反應的化學方程式正確的是（）A.鎂條燃燒：B.銅綠分解：C.氨水中和硫酸：D.酒精完全燃燒：13.利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.天然氣難溶于水，可用作燃料B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥C.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多15.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.NH、SO、NOB.H+、Ba2+、OH-C.Fe2+、Na+、OH-D.Ca2+、Cl-、CO17.K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3溶解度曲線C.t應在50℃~60℃之間D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO318.下列實驗方案不能達到目的的是A鑒別：用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體B.除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣C.檢驗：用高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2D.制備：實驗室用鋅粒和稀硫酸制備少量H219.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.20.用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是A.甲中逸出的氣體只含CO2B.乙中液體變紅，證明CO2能與水反應C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸二、非選擇題（共60分）21.化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，加劇了大氣層的______________效應。（2）油鍋起火可蓋上鍋蓋使火熄滅，其滅火原理是_______________。（3）大米中含有的糖類物質(zhì)主要是_____________（填名稱）。（4）兒童患佝僂病、骨骼疏松是因為缺少_____________元素。（5）用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。22.某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品?？赡苡玫降牟糠盅b置如圖。

（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：）①發(fā)生裝置應選用____________（填字母）。②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。a.5mLb.10mLc.20mLd.30mL③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。23.鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎。（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚?？赡苁且驗開_____（填字母）。a.地殼中鋁元素含量少b.冶煉鋁的技術(shù)要求高（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和____（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式:_____。（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸人硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣。①寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式：_________。②硫酸銅溶液中陽離子有_________（填離子符號）。（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成，其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：________?！句X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為】24.閱讀下面的科普短文，回答相關問題氨是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業(yè)合成氨的流程如圖（左）所示。為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖（右）所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。（1）工業(yè)上可用_________的方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為_______。（3）從“合成塔”中出來的氣體是_______（填“純凈物”或“混合物”）。（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是________。（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是______（填字母）。a200大氣壓、300℃b200大氣壓、500℃c400大氣壓、300℃d400大氣壓、500℃25.氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點Ⅰ.氫氣的制取（1）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____，該反應_______（填“放出”或“吸收”）能量。（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。圖中曲線A、B對應的微粒依次是________（填符號）。Ⅱ.氫氣的儲存（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________。②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為__________。26.硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。（1）氣體X為_______（填化學式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式：________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗硏究中均有廣泛應用?！九渲迫芤骸颗渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體b.選用50mL量筒量取所需體積的水c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號ⅠⅡⅢ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是________?！局苽湮镔|(zhì)】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3【已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應如下：，則X的化學式為___________?！緲硕舛取繕硕ù郎y鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。①列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。28.鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。【知識回顧】用如圖所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟________________（填化學式）等物質(zhì)作用的過程。（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是________________。【實驗探究】向試管D中（含生銹鐵釘）加人過量10%稀鹽酸，浸泡?？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色。（3）寫出鐵銹溶于鹽酸的化學方程式：________________。（4）推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質(zhì)發(fā)生反應所致?，F(xiàn)進行如下3個實驗（持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應）。序號實驗I實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒瀮?nèi)容現(xiàn)象溶液顏色始終呈黃色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色①設計實驗I的目的是________________。②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是__________?！就卣寡又佟垦芯克畼拥膒H、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。（5）如圖表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是___________________。（6）如圖表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是________________。答案與解析一、單項選擇題（包括20小題、每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應投入的垃圾箱是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A、“其他垃圾”標志的垃圾桶用來裝不屬于廚余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，報紙屬于可回收垃圾，選項A不正確；B、“可回收物”垃圾桶應投入可回收利用的垃圾，包括紙類、塑料、玻璃、織物和瓶罐等，廢舊報紙應投入其中，選項B正確；C、“有害垃圾”標志的垃圾桶用來裝有害物質(zhì)、需要特殊安全處理的垃圾，包括電池、燈管和日用化學品等，報紙不屬于此類，選項C不正確；D、“廚余垃圾”標志的垃圾桶用來裝米和面粉類食物殘余、蔬菜、動植物油、肉骨等廚房垃圾，報紙不屬于此類，選項D不正確。故選B。2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O3B.SO3 C.NaOH D.K2SO4【答案】B【解析】【分析】由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物?！驹斀狻緼、O3是單質(zhì)，不是氧化物，不符合題意。B、SO3是氧化物，符合題意。C、NaOH是堿，不是氧化物，不符合題意。D、K2SO4是鹽，不是氧化物，不符合題意。因此本題選擇B。3.下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐敗【答案】D【解析】【詳解】A、干冰升華描述的是固態(tài)的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的二氧化碳，該過程沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化。A錯誤；B、衣服晾干描述的是衣服中的水分子運動到大氣中，使衣服晾干。該過程中，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化。B錯誤；C、冰雪融化描述的是固態(tài)的冰雪融化成液態(tài)的水，該過程沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化。C錯誤；D、食物腐敗描述的是細菌、微生物等在食物上進行繁殖，消耗食物內(nèi)的一些物質(zhì)，生成新的物質(zhì)，從而導致食物腐敗。該過程生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化。D正確。故選D。4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣【答案】C【解析】【詳解】A、金屬銅是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；B、水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故不符合題意；C、氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故符合題意；D、氖氣是由原子構(gòu)成物質(zhì)，故不符合題意。故選C。5.四氯化鈦（TiCl4）可用于冶煉金屬鈦。四氯化鈦中鈦元素的化合價為A.+4 B.-4 C.0 D.-1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，因為氯元素的化合價為-1，則x+（-1）×4=0，x=+4，故選：A。6.下列實驗操作圖示正確是A.加熱液體 B.測定pHC.滴加液體 D.檢查氣密性【答案】D【解析】【詳解】A、加熱液體時液體的體積不能超過試管體積的1/3，圖示錯誤，不符合題意。B、測定pH不能把pH試紙放入待測溶液之中，圖示錯誤，不符合題意。C、滴加液體不能把膠頭滴管伸入試管內(nèi)部，圖示錯誤，不符合題意。D、檢查氣密性，利用氣體受熱膨脹可以檢測儀器的氣密性，圖示正確，符合題意。因此本題選擇D。7.下列常見材料中，屬于合成材料的是A.陶瓷B.焊錫C.塑料D.鋼筋混凝土【答案】C【解析】【詳解】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，選項錯誤；B、焊錫是一種合金，屬于金屬材料，選項錯誤；C、塑料與合成橡膠、合成纖維屬于有機合成材料，選項正確；D、鋼筋混凝土是由多種材料混合而成的、具有特殊性能的材料，屬于復合材料，選項錯誤，故選C。8.下列有關化學用語表示正確的是A.五氧化二磷：P2O5B.銀元素：AGC.2個鎂離子：2Mg+2D.8個硫原子：S8【答案】A【解析】【詳解】A、五氧化二磷的化學式為：P2O5，故A選項正確；B、銀的元素符號是：Ag，故B選項錯誤；C、兩個鎂離子：2Mg2+，故C選項錯誤；D、8個硫原子：8S，故D選項錯誤。故本題選A?！军c睛】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。書寫離子符號時，右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，帶正電荷為+，負電荷為-，數(shù)字在前，正負號在后，如果電荷數(shù)是1，則1可以省略。若表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。9.工業(yè)用反應來制備純堿，該反應屬于A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應【答案】A【解析】【詳解】A、分解反應的特征是“一變多”，故符合題意；B、化合反應的特征是“多變一”，故不符合題意；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，故不符合題意；D、復分解反應是兩種化合物彼此交換成分，且有氣體、沉淀或水生成，故不符合題意。故選A10.下列有關氧氣的說法中，不正確的是A.氧氣可供給呼吸B.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水C.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度【答案】B【解析】【詳解】A、氧氣能夠支持動植物的呼吸，選項正確；B、氧氣不易溶于水，但溶解在水中的氧氣足以供給魚類在水中的呼吸，選項錯誤；C、綠色植物利用光合作用將空氣中的二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物和氧氣，該變化是空氣中氧氣的主要來源，選項正確；D、可燃物與濃度大的純氧氣燃燒較劇烈，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的熱量多，溫度高，容易焊接或切割金屬，選項正確，故選B。11.某凈水裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能對水進行殺菌消毒B.該裝置能除去水中的顏色和異味C.硬水經(jīng)過該裝置后可轉(zhuǎn)化為軟水D.自來水經(jīng)過該裝置后可得蒸餾水【答案】B【解析】【詳解】A、簡易凈水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等將渾濁的河水進行過濾和活性炭的吸附性，并不能殺菌消毒，不符合題意。B、活性炭能夠吸附水中的顏色和異味，正確，符合題意。C、簡易凈水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等將渾濁的河水進行過濾和活性炭的吸附性，并不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，不符合題意。D、凈化后的水會溶有一些可溶性的雜質(zhì)，故凈化后的水屬于混合物不是蒸餾水，不符合題意。因此本題選擇B。12.下列指定反應的化學方程式正確的是（）A.鎂條燃燒：B.銅綠分解：C.氨水中和硫酸：D.酒精完全燃燒：【答案】D【解析】【詳解】A、鎂條燃燒生成氧化鎂，該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：，故A錯誤；B、銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳，正確的化學方程式：，故B錯誤；C、氨水中和硫酸生成硫酸銨和水，該化學方程式中硫酸銨的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為：，故C錯誤；D、酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學方程式完全正確，故D正確。故選D。13.利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO【答案】C【解析】【詳解】A、由于CO是可燃性氣體，實驗時要先通CO排出管內(nèi)空氣，再點燃酒精燈，故錯誤；B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體有紅色變?yōu)楹谏叔e誤；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，故正確；D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收CO，故錯誤。故選C14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.天然氣難溶于水，可用作燃料B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥C.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A、天然氣具有可燃性，所以天然氣可用作燃料，選項錯誤；B、碳酸氫銨中含有氮元素，可用作氮肥，選項錯誤；C、石墨較軟，在紙上劃過留下痕跡，所以石墨可用于生產(chǎn)鉛筆芯，選項錯誤；D、小蘇打能與鹽酸反應，可以消耗鹽酸，所以小蘇打可用于治療胃酸過多，選項正確，故選D。15.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強【答案】C【解析】【詳解】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是無色液體，例如硫酸銅溶液是藍色的，故錯誤；B、若固體的溶解隨溫度升高而降低，則降溫不一定有溶質(zhì)結(jié)晶析出，故錯誤；C、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故正確；D、蔗糖分子是不帶電的粒子，導電性沒有顯著變化，故錯誤。故選C。16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.NH、SO、NOB.H+、Ba2+、OH-C.Fe2+、Na+、OH-D.Ca2+、Cl-、CO【答案】A【解析】【詳解】A、NH、SO、NO在溶液中沒有氣體、沉淀或水生成，故符合題意；B、H+、OH-結(jié)合生成水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意；D、Ca2+、CO結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能在溶液中共存，故不符合題意。故選A。17.K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲線C.t應在50℃~60℃之間D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3【答案】B【解析】【詳解】A、在不表明溫度的情況下，無法比較溶解度的大小，故錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知乙隨著溫度升高，溶解度變化不大，結(jié)合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲線，故正確；C、t表示在該溫度下，二者的溶解度相等，應在60℃~80℃之間，故錯誤；D、根據(jù)表格，40℃時，163.9gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3，故錯誤。故選B18.下列實驗方案不能達到目的的是A.鑒別：用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體B.除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣C.檢驗：用高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2D.制備：實驗室用鋅粒和稀硫酸制備少量H2【答案】A【解析】【詳解】A、用熟石灰無法鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體，因為兩者都含有銨根離子，都能與熟石灰發(fā)生反應生成有刺激性氣味的氨氣，故符合題意；B、濃硫酸具有吸水性且不與氧氣反應。用濃硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸氣，而不引入新的雜質(zhì)，故不符合題意；C、用高錳酸鉀溶液可以檢驗二氧化碳中是否混有二氧化硫，因為二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合題意；D、實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制備少量H2，因為鋅粒與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應速率適中，故不符合題意。故選A。19.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故不符合題意；B、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，故不符合題意；C、銅位于金屬活動性順序表氫的后面，不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，故符合題意；D、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故不符合題意。故選C20.用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是A.甲中逸出的氣體只含CO2B.乙中液體變紅，證明CO2能與水反應C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A.由于鹽酸的濃度較大，所以甲中逸出的氣體含HCl和CO2，故錯誤；B.乙中液體變紅，可能是揮發(fā)出的HCl使紫色石蕊試液變紅，無法證明CO2能與水反應，故錯誤；C.加熱后紅色不褪去，不能說明碳酸受熱不分解，因為溶液變紅是鹽酸在起作用，而鹽酸不分解，故錯誤；D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸，因為稀硫酸沒有揮發(fā)性，故正確。故選D。二、非選擇題（共60分）21.化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，加劇了大氣層的______________效應。（2）油鍋起火可蓋上鍋蓋使火熄滅，其滅火原理是_______________。（3）大米中含有的糖類物質(zhì)主要是_____________（填名稱）。（4）兒童患佝僂病、骨骼疏松是因為缺少_____________元素。（5）用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。【答案】(1).溫室(2).隔絕氧氣(3).淀粉(4).鈣(5).導熱【解析】【詳解】（1）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，加劇了大氣層的溫室效應，能產(chǎn)生溫室效應的氣體還有甲烷、臭氧和氟氯代烷。（2）滅火的原理就是破壞燃燒的條件，油鍋起火可蓋上鍋蓋使火熄滅，其滅火原理是隔絕氧氣。（3）大米、面粉中含有糖類物質(zhì)主要是淀粉，化學式為(C6H10O5)n。（4）兒童患佝僂病、老年人患骨骼疏松是因為缺少鈣元素。（5）物質(zhì)的性質(zhì)決定了用途，用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和導熱性。22.某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品?？赡苡玫降牟糠盅b置如圖。

（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：）①發(fā)生裝置應選用____________（填字母）。②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。a.5mLb.10mLc.20mLd.30mL③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).(3).D或F(4).A(5).b(6).蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【詳解】（1）上圖中儀器a的名稱是分液漏斗，一般用于添加液體藥品。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為，由于氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，收集氧氣的方法可用向上排空氣法或排水法，故裝置可選用D或F。（3）①加熱KClO3固體制氧氣，根據(jù)反應原理，發(fā)生裝置應選用固體加熱型，故選A。②二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)題意，反應后KCl的質(zhì)量=4.8g-1.5g=3.3g，根據(jù)溶解度曲線，20℃時氯化鉀的溶解度為34g，表示該溫度下100g水中溶解34g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，欲將3.3gKCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的質(zhì)量=，約10mL，故選b。③根據(jù)溶解度曲線可知，氯化鉀受溫度的影響變化較小，從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是蒸發(fā)結(jié)晶。23.鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎。（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚?？赡苁且驗開_____（填字母）。a.地殼中鋁元素含量少b.冶煉鋁的技術(shù)要求高（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和____（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式:_____。（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸人硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣。①寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式：_________。②硫酸銅溶液中的陽離子有_________（填離子符號）。（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成，其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：________?！句X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為】【答案】(1).b(2).密度小（質(zhì)輕等）(3).(4).(5).Cu2+和H+(6).【解析】【詳解】（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，可能是因為冶煉鋁的技術(shù)要求高，故選b。（2）鋁鋰合金具有強度高、耐腐蝕和密度小等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰和氧化鋁，該反應的化學方程式。（3）①鋁和硫酸銅溶液反應，生成硫酸鋁和銅，其化學方程式：。②有氫氣產(chǎn)生，說明金屬鋁和硫酸反應，則硫酸銅溶液中的陽離子有Cu2+和H+。（4）某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成，這粒子符號的右下角應為13，每個鋁原子的最外層電子數(shù)為3，若最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定，則該粒子應帶1個單位的負電荷，該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：。24.閱讀下面的科普短文，回答相關問題氨是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業(yè)合成氨的流程如圖（左）所示。為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖（右）所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。（1）工業(yè)上可用_________的方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為_______。（3）從“合成塔”中出來的氣體是_______（填“純凈物”或“混合物”）。（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是________。（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是______（填字母）。a200大氣壓、300℃b200大氣壓、500℃c400大氣壓、300℃d400大氣壓、500℃【答案】(1).分離液態(tài)空氣(2).(3).混合物(4).提高合成氨的化學反應速率(5).c【解析】【詳解】（1）由于空氣中氮氣的體積分數(shù)達到78%，所以工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣的方法獲得合成氨的原料N2，故填：分離液態(tài)空氣。（2）甲烷和H2O高溫下能反應得到CO和原料氣H2，所以該反應的化學方程式為，故填：；（3）從“合成塔”中出來的氣體是混合物，因為從流程圖中可知，經(jīng)冷卻后除了得到液態(tài)氨外還得到氮氣和氫氣，故填：混合物；（4）催化劑可以改變化學反應的速率，所以科學家研究合成氨反應催化劑的目的是提高合成氨的化學反應速率，故填：提高合成氨的化學反應速率。（5）根據(jù)圖像可知，平衡時氨的含量最高的是400大氣壓、300℃，故填：c?！军c睛】本題要充分利用流程圖提供的信息和壓強、溫度與合成氨含量的圖像進行解答。例：根據(jù)流程圖可知從合成塔出來的有液態(tài)氨、氫氣、氮氣可知出來的是混合物。從右圖可知相同壓強下溫度低的合成氨的含量高，且壓強越大產(chǎn)生的合成氨含量越高。25.氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點Ⅰ.氫氣的制?。?）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____，該反應_______（填“放出”或“吸收”）能量。（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。圖中曲線A、B對應的微粒依次是________（填符號）。Ⅱ.氫氣的儲存（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________。②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為__________?！敬鸢浮?1).(2).吸收(3).H、O(4).防止熔煉時鎂、銅與空氣反應(5).MgH2【解析】【詳解】（1）水在在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2H2+O2↑；該反應中將光能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在生成的氫氣中，是一個吸收能量的化學反應，故填吸收。（2）在水分解過程中，水分子先被破壞成氫原子和氧原子，由水的化學式可知，水中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1，圖中微粒A、B的個數(shù)比=0.6：0.3=2：1，所以曲線A、B對應的微粒依次是氫原子與氧原子，其符號依次是H、O，故填H、O。（3）①熔煉時須通入氬氣能夠隔絕空氣，防止熔煉時鎂、銅與空氣反應，故填防止熔煉時鎂、銅與空氣反應；②含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%，則鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，該化合物中鎂原子與氫原子的個數(shù)比=：≈1：2，所以該化合物的化學式為MgH2，故填MgH2。26.硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。（1）氣體X為_______（填化學式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式：________。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______?！敬鸢浮?1).CO2(2).b(3).(4).溶液的pH等于7(5).結(jié)晶步驟能耗過多(6).CaO與HNO3反應放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx【解析】【詳解】（1）煅燒石灰石會使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，所以X是二氧化碳，其化學式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后得到的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，因為反應生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分懸浮于液體中，所以“制漿”所得的混合物屬于懸濁液，故填：b。（3）“中和”步驟主要反應是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學方程式為：。（4）因為氫氧化鈣微溶于水，如果氫氧化鈣沒有完全反應，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫氧化鈣溶液呈堿性，如果氫氧化鈣完全反應，溶液應該呈中性，pH=7，所以工業(yè)生產(chǎn)常根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和溶液的pH等于7。（5）“制漿”時須控制好加入水的量。因為氫氧化鈣微溶于水，加入水量太少會導致制漿困難；而如果加入水量太多會導致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時消耗的能量過多，故填：結(jié)晶步驟能耗過多；（6）根據(jù)題中提供的信息：硝酸受熱會分解，而氧化鈣和硝酸反應放熱，故此法過程中產(chǎn)生NOx的原因是：CaO與HNO3反應放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx?！军c睛】解答本題的基本原理是利用碳酸鈣受熱分解出氧化鈣，再將氧化鈣制成氫氧化鈣的懸濁液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸鈣。不直接利用氧化鈣與稀硝酸進行反應，是因為氧化鈣與硝酸溶液反應時會放熱，使得硝酸分解產(chǎn)生有害氣體NOx。27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗硏究中均有廣泛應用?！九渲迫芤骸颗渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體b.選用50mL量筒量取所需體積的水c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號ⅠⅡⅢ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是________。【制備物質(zhì)】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3【已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應如下：，則X的化學式為___________。【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。①列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1).ab(2).25℃時，Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強(3).b(4).Fe(OH)3(5).0.73%(6).偏大【解析】【詳解】（1）配制50g、4%的碳酸鈉溶液，需要稱量碳酸鈉的質(zhì)量為：50g×4%=2g，需要稱量水的體積為：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。a、根據(jù)分析可知，應該用托盤天平稱量碳酸鈉固體2g。a正確；b、通過分析可知，需要量取48mL的水，則需要50mL的量筒。b正確；c、碳酸鈉溶液是液體，應該使用細口瓶盛裝，并且用貼上標簽。c錯誤。故答案為：ab；（2）通過圖表可知，25℃時，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的pH越大，則溶液的堿性越強。故答案為：25℃時，Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強；（3）根據(jù)提示信息可知，當溶液的pH＞8.8時，F(xiàn)e2+會完全生成Fe(OH)2沉淀。而該反應的目的是制備FeCO3沉淀，碳酸鈉的水溶液呈堿性，則可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH)2沉淀。如果將FeSO4加入Na2CO3溶液中，則碳酸鈉溶液呈堿性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此時Fe2+是過量的，而且此時溶液顯酸性，F(xiàn)e2+不易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，此時CO32-很容易和Fe2+結(jié)合為沉淀析出。故答案為：b；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的個數(shù)相同。則