四川省成都市雙流區(qū)雙流中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

四川省成都市雙流區(qū)雙流中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2、下列說(shuō)法中正確的是()A．H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵B．Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C．分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D．CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體3、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D．利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性4、鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1D．過(guò)氧化鈣中只含離子鍵5、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于有機(jī)物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H12O5B．1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6LC．在一定條件下，1molG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D．可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)6、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說(shuō)法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同7、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是A．Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B．b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C．c點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D．d點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）8、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：下列說(shuō)法不正確的是A．X能加聚反應(yīng)B．Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C．與Y互為同分異構(gòu)體D．X、Y分子的所有原子可能共平面9、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀10、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢11、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D12、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性C．月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化13、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D15、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-17、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣18、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性19、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素20、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱21、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?22、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：負(fù)極：（主要）正極：（主要）下列說(shuō)法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B．深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D．腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱為_(kāi)______，B中官能團(tuán)為_(kāi)______，H的分子式為_(kāi)______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是_______。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫(xiě)一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、（12分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________（填寫(xiě)編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫(xiě)編號(hào)）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_(kāi)__（填字母）。②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫(xiě)出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為_(kāi)__（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。27、（12分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應(yīng)先通入______，后通入過(guò)量的另一種氣體，原因?yàn)開(kāi)_______。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。28、（14分）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_(kāi)_______________。(2)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)___。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為_(kāi)_______________g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。(5)科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________。29、（10分）王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號(hào))。(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為_(kāi)____________。(3)H2O能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為_(kāi)___，1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________NA。(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_(kāi)_______cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．2gH2為1mol，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；B.Na2O2中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O-O，故B不選；C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4，則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵），所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。3、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。4、B【解析】

A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過(guò)氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A．根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C10H12O5，A選項(xiàng)正確；B．有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選B。6、B【解析】

A．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；C．與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。9、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒(méi)有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點(diǎn)溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意c點(diǎn)溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。10、A【解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應(yīng)，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng)，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。12、B【解析】

A．用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來(lái)除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒(méi)有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。14、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定溶液pH，故B錯(cuò)誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說(shuō)明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、B【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2，B項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。16、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。17、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。18、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。19、B【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。20、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。21、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯(cuò)誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從－1升高到0，失去電子，因此通過(guò)N2H4的一極為負(fù)極，則O2－由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。22、B【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為，故A正確；B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為。縱觀整個(gè)過(guò)程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C→D的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫(xiě)一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。25、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A．給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏??；C．俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。（3）對(duì)天平來(lái)說(shuō)，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量?！驹斀狻浚?）量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；C．俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。答案為：B；（3）對(duì)天平來(lái)說(shuō)，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g。【點(diǎn)睛】用天平稱量物品，即便違反實(shí)驗(yàn)操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。26、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過(guò)氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價(jià)升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價(jià)降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序?yàn)椋合燃覰aClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應(yīng)Ⅱ中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過(guò)氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過(guò)氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無(wú)水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaSO4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過(guò)量，CaO過(guò)量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的方法得到石膏，此時(shí)濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4℃以下，接近0℃，過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。27、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F→A→B→D，E←C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為L(zhǎng)a(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。28、3d24s2Mg127O>N>C12TiN>CaO>KCl【解析】

(1)Ti原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)；(2)M是短周期金屬元素，M的第三電離能劇增，處于ⅡA族，能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti，則M為Mg，Mg晶體屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12；(3)采取sp2雜化的