無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年衢州學院

無機及分析化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年衢州學院在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的pH值（）

答案:越低下列敘述中，正確的是（）

答案:用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論有多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學能和焓變（△u和△H）應(yīng)為零。（）

答案:對電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。（）

答案:對金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，測定準確度越高。（）

答案:錯因為在s軌道中可以填充兩個自旋方向相反的電子，因此s軌道必有兩個不同的伸展方向，它們分別指向正和負。（）

答案:錯符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（）

答案:不移動，但高峰值降低用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。（）

答案:對已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液與等兩的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（mol·L-1）至少應(yīng)為（）

答案:1.0×10-2隨機誤差具有單向性。（）

答案:錯分析測定中，偶然誤差的特點是（）

答案:正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等pH=10.05的有效數(shù)字是四位。（）

答案:錯用量子數(shù)描述的下列亞層中，可以容納電子數(shù)最多的是（）

答案:n=4,l=3下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)特征的是（）

答案:系統(tǒng)一旦恢復(fù)到原來狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)卻未必恢復(fù)到原來數(shù)值用Na2C2O4基準物標定KMnO4溶液，應(yīng)掌握的條件有（）

答案:終點時，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色###溫度在70～80℃H2AsO4-的共軛堿是（）

答案:HAsO42-按通常規(guī)定，標準生成焓為零的物質(zhì)有（）

答案:N2(g)###C(石墨)欲配制pOH=4.0的緩沖溶液，對于下列四組緩沖體系，以選用（）效果最佳。

答案:NaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）將0.1mol?dm-3下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是（）

答案:HAc已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.1×10-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.8×10-5。將50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液與等體積1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，則在混合后的溶液中應(yīng)加入固體NH4Cl多少克？（）

答案:1.45g微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)為（）

答案:8.2×10-5用納氏試劑光度法測定NH4+含量時，測得其c(mol·L-1)濃度的透光率為T，當NH4+濃度變?yōu)?c(mol·L-1)時，在同樣測量條件下，其透光率為（）

答案:T3EDTA直接法進行配位滴定時，終點所呈現(xiàn)的顏色是（）

答案:A與C的混合色已知某化合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸，有氨放出，同時產(chǎn)生三氧化二鈷的沉淀；加AgNO3于另一份該化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后，再加入AgNO3而無變化，但加熱至沸又產(chǎn)生AgCl沉淀，其重量為第一次沉淀量的二分之一，故該化合物的化學式為（）

答案:[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O試樣中微量錳含量的測定常用KMnO4比色法，已知M（Mn）=55.00g·mol-1。稱取含錳合金0.5000g。經(jīng)溶解、KIO3氧化為MnO4-1后，稀釋至500.0mL。在525nm下測得吸光度為0.400;另取錳含量相近的濃度為1.0×10-4mol·L-1的KmnO4溶液,在同樣條件下測得吸光度為0.585，已知它們的測量符合光吸收定律，因此，合金中錳的百分含量為（）

答案:0.37%下列配合物中屬于弱電解質(zhì)的是（）

答案:[PtCl2(NH3)2]某混合堿用鹽酸滴定至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑消耗V2mL，已知V1＞V2，其組成是（）

答案:NaOH與Na2CO3反應(yīng)2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高溫時為自發(fā)反應(yīng)，其逆反應(yīng)在低溫時為自發(fā)反應(yīng)。這意味著正反應(yīng)的△H和△S為（）

答案:△H>0、△S>0反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的速率方程為v=k[A]2[B]，若使密閉的反應(yīng)容器增大一倍，則其反應(yīng)速率為原來的（）

答案:1/8倍用EDTA滴定金屬離子，為達到誤差≤0.2％，應(yīng)滿足的條件是（）

答案:某基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時，其第五電子層上的電子數(shù)為（）

答案:8～18從精密度好就可斷定分析結(jié)果準確度高的前提是（）

答案:系統(tǒng)誤差小在被測溶液中，加入已知量且又過量的標準溶液，當其與被測物質(zhì)反應(yīng)完全后，用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定法稱為（）

答案:返滴定法配位數(shù)是（）

答案:中心離子(或原子)接受配位原子的數(shù)目下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（）

答案:PCl3、NF3

答案:227KJ·mol-1用新亞銅靈光度法測定試樣中銅含量時，50.00mL溶液中含25.5μgCu2+。在一定波長下用2.00cm比色皿測得透光率為50.5%。已知M(Cu)＝63.55g.mol-1。那么，銅絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)（L·mol-1·cm-1）為（）

答案:1.09×104可以減小偶然誤差的方法是（）

答案:增加平行測定的次數(shù)符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的濃度越低，其透光率越小。（）

答案:錯隨著平行測定次數(shù)的增加，精密度將不斷提高。（）

答案:對下列物質(zhì)中，酸的強度最大的是（）

答案:下列物質(zhì)中可以作為基準物質(zhì)的為（）

答案:Na2B4O7·7H2O取向力僅存在于極性分子之間。（）

答案:對

答案:2.5×10-21，有沉淀稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，砝碼已磨損，應(yīng)用何種方法減小或消除誤差？（）

答案:進行儀器校準

答案:三位定量分析要求越準確越好，故記錄測量值的有效數(shù)字位數(shù)越多越好。（）

答案:錯pH值小于7的溶液一定是酸。（）

答案:錯某原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，若用四個量子數(shù)表示2p2兩個價電子的運動狀態(tài)，則分別為2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。（）

答案:錯單質(zhì)的標準生成熱都為零；（）

答案:錯一般說來，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。（）

答案:對MnS和PbS的溶度積分別為1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+與Pb2+分離開，只要在酸性溶液中適當控制pH值，通入H2S。（）

答案:對CaCO3和PbI2的容度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ca2+及Pb2+離子的濃度近似相等。（）

答案:錯吸光系數(shù)與入射光波長及溶液濃度有關(guān)。（）

答案:錯朗伯-比耳定律說明，當一束單色光通過均勻有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于（）

答案:溶液的濃度和溶液厚度的乘積吸光光度法中所用的參比溶液總是采用不含被測物質(zhì)和顯色劑的空白溶液。（）

答案:錯在實際測定中，應(yīng)根據(jù)光吸收定律，通過改變比色皿厚度或待測溶液濃度，使吸光度的讀數(shù)處于0.2～0.7之間，以減小測定的相對誤差。（）

答案:對用分光光度計測量有色物質(zhì)的濃度，相對誤差最小是吸光度為：（）

答案:0.434已知磷鉬雜多酸絡(luò)合物的透光率為10%，而它與硅鉬雜多酸絡(luò)合物的吸光度差為0.699，那么，硅鉬雜多酸絡(luò)合物的透光率為（）

答案:50%朗伯-比耳定律的物理意義是：當一束平行單色光通過均勻的有色溶液時，溶液是吸光度與吸光物質(zhì)是濃度和液層厚度的乘積成正比。（）

答案:對Ni與吡啶偶氮酚(PAN)、曲拉通X-100可形成可溶性的三元有色配合物，在一定波長下，用2.00cm比色皿測得透光率為0.50，若改用5.00cm比色皿測量時，測得的吸光度應(yīng)為（）

答案:0.752有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，在同一波長下作光度測定，當甲溶液用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿時獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為：（）

答案:甲是乙的兩倍有色物質(zhì)溶液只能對可見光范圍內(nèi)的某段波長的光有吸收。（）

答案:錯配位數(shù)是中心離子（或原子）接受配位體的數(shù)目。（）

答案:錯下列命名正確的是（）

答案:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合鈷（III）

答案:＞2.6用EDTA法測定自來水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同學用NH3·H2ONH4Cl調(diào)pH=9.6，選鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定，溶液一直是紅色的，找不到終點，這是由于（）

答案:Fe3+封閉了指示劑某元素作為中心離子所形成的配位離子呈八面體形結(jié)構(gòu)，該離子的配為數(shù)可能是（）

答案:6

答案:8.9×10-9

答案:錯由鎘電極浸在0.0100mol·L-1鎘離子溶液中所組成的半電池的電極電勢是多少？已知：Eθ(Cd2+/Cd)=-0.403V（）

答案:-0.462V溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進行得越完全。（）

答案:對反應(yīng)Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介質(zhì)中進行，反應(yīng)式配平后。H2O的化學計量數(shù)的絕對值是（）

答案:4標準電極電勢表中的Eθ值是以氫電極作參比電極而測得的電勢值。（）

答案:錯在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（）

答案:在開始時緩慢進行，以后逐漸加快已知Eθ（Ni2+/Ni）＝-0.257V，測得某電極的E（Ni2+/Ni）＝-0.21V，說明在該系統(tǒng)中必有（

）

答案:c(Ni2+)>1mol·L-1

答案:0.5082將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為（）

答案:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)電對的E和Eθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。（）

答案:對設(shè)AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是（）

答案:S0>S2>S1>S3

答案:Fe3+在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水。（）

答案:錯在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）

答案:共同離子Cl-使平衡移動，生成NaCl(s)欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好（）

答案:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)在濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等。（）

答案:對

答案:4.75可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定HCl溶液。（）

答案:錯下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是（）

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來的一半。（）

答案:錯下列溶液中pH最小的是（）

答案:0.1mol·L-1HAc；堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼以甲基紅為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL，V1與V2的關(guān)系是（）

答案:V1＞V2已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共軛酸的Ka0值為（）

答案:5.6×10-10分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g，分析結(jié)果報告合理的是（）

答案:0.03%、0.03%測定方法的準確度高，精密度一定高。（）

答案:對下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.9檢驗法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（）

答案:0.20380.20480.20490.20520.2052在滴定分析中，為了使測量的相對誤差小于0.1%消耗滴定劑的體積應(yīng)該為（）

答案:大于20mL量子力學中所說的原子軌道是指（）

答案:波函數(shù)Ψ以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時，正確的表示是（）

答案:Ψ3，2，0原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。（）

答案:錯下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是（）

答案:CS2、BCl3、PCl5(s)氫原子的能級中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（）

答案:對一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（）

答案:錯關(guān)于分子間力的說法，正確的是（）

答案:色散力存在于所有相鄰分子間色散力僅存在與非極性分子之間。（）

答案:錯因為氫原子只有一個電子，所以它只有一條原子軌道。（）