無機(jī)化學(xué)原理智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年廣州大學(xué)

無機(jī)化學(xué)原理智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年廣州大學(xué)在一自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)的方程式中，若諸物質(zhì)所得（失）電子數(shù)同時(shí)增大為n倍時(shí)，此電極反應(yīng)的ΔG和圖片12.png的變化情況是變大和變小。

答案:錯(cuò)過渡狀態(tài)理論中的活化配合物就是活化分子。

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)酸堿反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)后溶液的pH值呈中性。

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)所有電子的原子軌道都有特定的空間取向。

答案:錯(cuò)根據(jù)晶體場(chǎng)理論，形成高自旋配合物的理論判據(jù)是分裂能<成對(duì)能。

答案:對(duì)兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成的一定是圖片17.png型共價(jià)鍵。

答案:對(duì)

答案:1.00v體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為

答案:－30kJ某氧化還原反應(yīng)組成原電池，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)大于零，這意味著

答案:某氫電極與飽和甘汞電極（＝＋0.240v）組成原電池，若要使電池電動(dòng)勢(shì)達(dá)到＋0.299v，則溶液的pH值是

答案:1

答案:4.75

答案:

答案:變形八面體下列元素中，各基態(tài)原子的第一電離能最大的是

答案:N

答案:

答案:3室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為

答案:大于零

答案:

答案:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是

答案:[Fe(H2O)4(OH)2]＋下列關(guān)于分子間作用力說法正確的是

答案:色散力存在于所有相鄰分子間正催化劑能增加反應(yīng)速率是由于

答案:降低了反應(yīng)的活化能

答案:

答案:

答案:下列熱力學(xué)函數(shù)中數(shù)值不為零的是

答案:

答案:關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的敘述正確的是

答案:反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定

答案:變大

答案:向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案:小于1.10v恒壓下某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為Ea，逆反應(yīng)的活化能為Ea’，則Ea－Ea’等于該反應(yīng)的

答案:ΔH下列分子或離子中鍵長(zhǎng)由大到小的順序正確的是

答案:

答案:pH＝2和pH＝6的溶液H＋的濃度相差

答案:12倍

答案:下列化合物中氧化能力最弱的是

答案:AgI根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，不需要用惰性電極的反應(yīng)是

答案:

答案:0.68

答案:變小和不變某反應(yīng)的半衰期是反應(yīng)物消耗掉3/4的時(shí)間的一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

答案:一級(jí)

答案:下列分子或離子中鍵角最小的是

答案:

答案:

答案:

答案:下列各組離子化合物的晶格能變化順序中，正確的是

答案:下列說法中，正確的是

答案:離子鍵和共價(jià)鍵相比，其作用范圍更大干冰升華時(shí)吸收的能量用于克服

答案:色散力下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是

答案:下列說法中不正確的是

答案:

答案:色散力增大極化能力最強(qiáng)的離子應(yīng)具有的特性是

答案:離子電荷高、離子半徑小下列說法中正確的是

答案:分子量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

答案:下列分子中，偶極矩不等于零的是

答案:

答案:下列分子或離子中，具有反磁性的是

答案:下列各分子中，偶極矩不為零的分子為

答案:下列氟化物分子中，分子偶極矩不為零的是

答案:下列分子中屬于非極性分子的是

答案:幾何形狀是平面三角形的分子或離子是

答案:水分子中氧原子的雜化軌道是

答案:下列分子或離子中，鍵角最大的是

答案:

答案:T字形基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子,則原子的第四電子層中的電子數(shù)

答案:肯定為8~18個(gè)在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)

答案:不同原子中情況可能不同

答案:Hund規(guī)則下列各組表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是

答案:氫原子中3s,3p,3d,4s軌道能量高低的情況為

答案:3s＝3p＝3d<4s鮑林原子軌道近似能級(jí)圖能表示電子的填充順序，但不能反映電子的失去順序。

答案:對(duì)s,p,d,f各軌道的簡(jiǎn)并軌道數(shù)依次為

答案:1,3,5,7對(duì)于原子的s軌道,下列說法中正確的是

答案:球形對(duì)稱核外某電子的主量子數(shù)n=4,它的角量子數(shù)l可能的取值有

答案:4個(gè)測(cè)不準(zhǔn)原理對(duì)于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)無實(shí)際意義,其原因是宏觀物體

答案:質(zhì)量大

答案:主族元素和副族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相同的。

答案:錯(cuò)

答案:減小當(dāng)pH＝10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是

答案:0.59v下面氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是

答案:將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電池的電動(dòng)勢(shì)最大，另一氫電極所采用的酸性溶液應(yīng)是

答案:

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:

答案:

答案:－0.037v當(dāng)溶液的pH值下降時(shí)，下列難溶物的溶解度保持不變的是

答案:

答案:

答案:

答案:錯(cuò)

答案:

答案:10.52

答案:當(dāng)溶液中難溶電解質(zhì)的離子積小于其溶度積時(shí)，該難溶電解質(zhì)就會(huì)溶解。

答案:對(duì)pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的

答案:10000倍

答案:

答案:pH為9.40的溶液中氫氧根離子濃度為

答案:

答案:0.60%

答案:下列各混合溶液中,具有緩沖作用的是

答案:按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是

答案:

答案:下列溶液中不能組成緩沖溶液的是

答案:氨水和過量的HCl離子都是質(zhì)子酸的共軛堿

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)任何一個(gè)反應(yīng)的半衰期

答案:都與速率常數(shù)有關(guān)某化學(xué)反應(yīng),消耗3/4反應(yīng)物所需時(shí)間是消耗1/2所需時(shí)間的2倍,則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為

答案:一級(jí)

答案:速率決定步驟不包括溴二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是

答案:對(duì)于催化劑特性的描述,不正確的是

答案:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變零級(jí)反應(yīng)的速率

答案:與反應(yīng)物濃度無關(guān)

答案:下列敘述中正確的是

答案:下列論述正確的是

答案:活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢,但可以表示一反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著

答案:錯(cuò)若某反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)所組成，則總反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中最慢的一步控制，該基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)也就是總反應(yīng)的級(jí)數(shù)。

答案:對(duì)在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

答案:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變

答案:

答案:增大C的濃度

答案:0.8倍

答案:錯(cuò)

答案:

答案:－2.67

答案:平衡時(shí)NH3和NO的量并沒有變化任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。

答案:錯(cuò)

答案:吸熱反應(yīng)

答案:逆向進(jìn)行

答案:低溫高壓常壓下－10℃的過冷水變成－10℃的冰，在此過程中，?G和?H的變化正確的是

答案:ΔG<0，ΔH

<0下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是

答案:完美晶體冰融化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是

答案:熵下列單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零的是

答案:P(紅磷)P和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位

答案:能量若兩個(gè)液態(tài)組分混合形成理想溶液，則混合過程的

答案:ΔV＝0

ΔH＝0

ΔS>0

ΔG<0某體系在失去15kJ熱