無機(jī)化學(xué)（上）（魯東大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年魯東大學(xué)

無機(jī)化學(xué)（上）（魯東大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年魯東大學(xué)角量子數(shù)l決定了所有原子（包括氫原子和多電子原子）原子軌道的形狀。

答案:對(duì)溶液凝固點(diǎn)下降的原因是由蒸氣壓變化而引起的。

答案:錯(cuò)18°C時(shí)水的Kw?=6.4×10-15，此時(shí)溶液pH值仍為7.0。

答案:錯(cuò)在醋酸的稀溶液中，加入少量醋酸鈉時(shí)，醋酸的解離度降低。

答案:對(duì)電化學(xué)和熱力學(xué)上規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)值為零。

答案:對(duì)下列關(guān)于原電池的書寫正確的是（）

答案:同一相中的不同物質(zhì)之間用“,”隔開；###強(qiáng)電解質(zhì)可只寫參加反應(yīng)的離子；弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)，必須寫分子式。###以“︱”表示兩相間界面，“‖”表示鹽橋。###非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)要注明聚集狀態(tài)、濃度(或壓力)；下列分子中，中心原子的軌道采取不等性雜化的是

答案:NH3###H2O關(guān)于活度和活度系數(shù)的幾點(diǎn)說法正確的是（）

答案:離子自身的電荷數(shù)越大，離子自身的濃度越大，離子強(qiáng)度I越大。###離子強(qiáng)度I越大，離子間相互作用越顯著，活度系數(shù)f越小。###稀溶液中活度近似等于濃度，即f≈1。下列屬于液體的性質(zhì)的是

答案:不易壓縮###有確定的體積下列各組屬于共軛酸堿對(duì)的是（）

答案:HAc和Ac-###H2O和OH-###H2PO4-和HPO42-###H2S和HS-催化劑的特性是（）

答案:可再生；###易中毒；###有選擇性；對(duì)于元素的原子，其中量子數(shù)n=5，l=2的原子軌道亞層，下列說法正確的是（）

答案:在空間有5種取向###共有5條原子軌道###其符號(hào)為5d下列敘述正確的是()

答案:催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速率。###催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。###催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對(duì)能量?，F(xiàn)代共價(jià)鍵理論主要包括

答案:分子軌道理論###價(jià)層電子對(duì)互斥理論###價(jià)鍵理論###雜化軌道理論關(guān)于第一電子親和能,下列說法正確的是()

答案:Cl>F###S>O電子對(duì)空間構(gòu)型有直線型、三角雙錐型和正八面體型，它們依次對(duì)應(yīng)的中心原子的雜化類型是

答案:sp3d2###sp3d###sp已知反應(yīng)2

NO

(g)+O2

(g)

=

2

NO2

(g)為三級(jí)反應(yīng)。下列操作不會(huì)使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（

）

答案:減小體系的壓力###在反應(yīng)體系中加入大量的NO###在反應(yīng)體系中加入NO2下列分子中，不滿足路易斯結(jié)構(gòu)式要求的是

答案:PCl5###BCl3###BeCl2###SF6關(guān)于鹽的水解下列說法正確的是（）

答案:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性。###強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性。###弱酸弱堿鹽水溶液可能呈中性、酸性或堿性。###弱酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈堿性。下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是

答案:③②①④⑤⑥某一反應(yīng)的活化能為65kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為()

答案:無法確定Cu2++e-=Cu+電極反應(yīng)中，加入Cu+的沉淀劑I-，則電極電勢(shì)的數(shù)值()

答案:增大理想溶液是指

答案:其余選項(xiàng)都有關(guān)一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是該元素的一定質(zhì)量與核素12C的摩爾質(zhì)量的1/12的比值，這一質(zhì)量是

答案:1mol原子平均質(zhì)量下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為（）

答案:B<C<N下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是

答案:NH4+在氨水中加入少量固體NH4Cl后，溶液的pH值將（）

答案:減小支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是

答案:常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是

答案:氫鍵放射性衰變過程是一級(jí)反應(yīng)。某同位素的半衰期為104a，問此同位素試樣由100g減少到1g約需（）

答案:6.6×104a溶膠膠?？梢詭д?fù)電荷，而高分子溶液只帶負(fù)電荷。

答案:錯(cuò)氫原子的核電荷數(shù)和有效核電荷數(shù)不相等。

答案:錯(cuò)因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子按“8”字形軌道運(yùn)動(dòng)。

答案:錯(cuò)因?yàn)镈rGm?(T)=-RTlnK?，所以溫度升高，K?減小。

答案:錯(cuò)晶體一定具有各向異性。

答案:錯(cuò)在0.1M的HAc溶液中加入NaCl固體，溶液中H+濃度和HAc的電離度都增大。

答案:對(duì)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越快。

答案:錯(cuò)當(dāng)分子的中心原子以sp3雜化成鍵時(shí)，分子的空間構(gòu)型一定為四面體。

答案:錯(cuò)晶體結(jié)構(gòu)的配位數(shù)越大，致密度越大

答案:對(duì)氫鍵具有方向性和飽和性

答案:對(duì)兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)比較，溶度積較大者溶解度不一定也較大。

答案:對(duì)離子鍵具有方向性和飽和性

答案:錯(cuò)經(jīng)常用來描述其它性質(zhì)的物理量有

答案:溫度T###壓強(qiáng)p###物質(zhì)的量n###體積V下列敘述中，不正確的是

答案:只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)###體系的焓等于恒壓反應(yīng)熱###任何單質(zhì)的生成焓等于零按通常規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的是

答案:Br2(l)###N2(g)下列能影響電極電勢(shì)的因素有（）

答案:溫度###氣體壓強(qiáng)###溶液中離子濃度###電極的本性（種類）兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)A和B的活化能分別為EA和EB且EA>EB，若反應(yīng)溫度變化情況相同（由T1?T2)，則反應(yīng)速率常數(shù)kA和kB的變化情況為：

答案:kB改變的倍數(shù)小###kA改變的倍數(shù)大關(guān)于原電池的鹽橋，下列敘述中正確的是()

答案:鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)。###鹽橋用于維持電池反應(yīng)進(jìn)行。###鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡。下列化合物中存在配位共價(jià)鍵的是

答案:[Ag(NH3)2]+###NH4+、###H3O+###[BF4]-雜化軌道理論認(rèn)為，在形成分子時(shí)，通常存在下面哪些過程

答案:激發(fā)###雜化###軌道重疊已氨的Kb?=1.8×10-5，，則共軛酸的Ka?不正確的是（

）

答案:1.8×10-9；###1.8×10-10；###5.6×10-5理想氣體發(fā)生恒溫膨脹，則該過程中理想氣體體系

答案:W<0###ΔH=0###ΔU=0下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的是（）

答案:HS-###HCO3-###NH3下列不屬于滲透現(xiàn)象的是

答案:可樂飲料內(nèi)含有大量氣體###河水從高處流向低出下列狀態(tài)函數(shù)中具有廣度性質(zhì)的是

答案:焓###熵###內(nèi)能下列分子中沒有極性的是

答案:BCl3###PCl5(g)###XeF2在碳原子中,決定電子能量高低的量子數(shù)是（）

答案:n###l如果按共用電子對(duì)提供方式不同，共價(jià)鍵的鍵型主要分為

答案:配位共價(jià)鍵###正常共價(jià)鍵按照分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性粒子是

答案:O2+科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”,它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20),這種可燃冰的晶體類型是

答案:原子晶體某元素價(jià)電子構(gòu)型滿足3d為全滿，4s只有一個(gè)電子，該元素為（）

答案:Cu下述理想氣體常數(shù)R所用單位錯(cuò)誤的是

答案:8.314kJ?mol-1?K-1標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，H+的濃度和H2的壓力分別為()

答案:1.0mol·L-1，100KPa等體積的0.5mol·L-1甲酸與0.5mol·L-1NaOH混合，溶液的pH<7。

答案:>7；基態(tài)原子有6個(gè)電子處于n=3,l=2的能級(jí)，其未成對(duì)的電子數(shù)為（）

答案:4;量子數(shù)n=3，l=1的原子軌道所屬的亞層符號(hào)是()

答案:3p;下列分子中，不存在d－pπ配鍵的是

答案:HNO3以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時(shí)，正確的表示是

答案:Ψ3，2，0在下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對(duì)電子數(shù)為5的離子是()

答案:Fe3+；0.05L氧氣通過多孔性隔膜擴(kuò)散需要20s，0.02L某氣體通過該多孔性隔膜擴(kuò)散需要9.2s，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是

答案:36下列分子中含有不同長(zhǎng)度共價(jià)鍵的是

答案:SF4下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是

答案:CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4將0.1mol/L下列溶液加水稀釋1倍后，pH變化最小的是()

答案:HAc某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的變化DrGm?，平衡常數(shù)K?，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?，下列判斷合理的一組是（）

答案:DrGm?>0,E?<0,K?<1已知E?(MnO4-/Mn2+)=1.5V,E?(CI2/CI-）=1.36V氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是（）

答案:MnO4-和Ar具有相同電子構(gòu)型的原子或離子是（）

答案:S2-恒溫時(shí)，向某體系可逆地增加84J熱量，體系的熵增加了0.209J·K－1，該體系的溫度是

答案:402K下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示ΔrHm?=ΔfHm?(AgBr,s)的反應(yīng)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

答案:參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)下列哪種條件下，實(shí)際氣體更接近于理想氣體

答案:高溫低壓下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是

答案:CO2不論離子化合物還是共價(jià)化合物，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

答案:對(duì)AgCl在純水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小。

答案:錯(cuò)O2分子具有抗磁性。

答案:錯(cuò)面心立方晶體結(jié)構(gòu)的晶胞中的原子數(shù)為4

答案:對(duì)CO與N2互為等電子體

答案:對(duì)分子間作用力中最主要的是色散力

答案:對(duì)質(zhì)量作用定律適用于反應(yīng)物、生成物系數(shù)都是1的反應(yīng)。

答案:錯(cuò)面心立方晶格的配位數(shù)為8

答案:錯(cuò)共價(jià)分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子相同而配位原子不同時(shí)，配位原子電負(fù)性越大，鍵角則越小。

答案:對(duì)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸為[Fe(H2O)6]3+。

答案:對(duì)功和熱都不是體系的狀態(tài)函數(shù)。

答案:對(duì)由電極電勢(shì)的能斯特方程可以看出，若電對(duì)的氧化型濃度越大，則電極電勢(shì)越大。

答案:對(duì)E?越小的電對(duì)，對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。

答案:錯(cuò)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物濃度會(huì)引起Kc改變。

答案:錯(cuò)常溫下氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，H2(g)+O2(g)=H2O(l)?rGm?=-237.1kJ?mol-1，?rGm?遠(yuǎn)小于零，說明其反應(yīng)速率很快。

答案:錯(cuò)下列反應(yīng)中K?的值等于Kp值的是（）

答案:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)###C(s)+O2(g)=CO2(g)下列晶體屬于面心立方的是

答案:NaCl###AgF###ZnS通常條件下，下列氣體能作為混合氣體研究分壓定律的是

答案:O2,H2,###O2,CO2###O2,N2對(duì)于原子序數(shù)為53的元素，下列說法正確的是()

答案:該元素價(jià)電子構(gòu)型為5s25p5###該元素所屬的族為第VIIA族下列分子中是非極性分子的是

答案:CO2###SiCl4###BF3下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極說法正確的是（）

答案:甘汞電極的電極電勢(shì)會(huì)隨著KCl溶液濃度的改變而不同。###甘汞電極由汞、Hg2Cl2和已知濃度的KCl溶液組成。###標(biāo)準(zhǔn)氫電極由于電極使用過程中使用的氫氣不宜純化，壓強(qiáng)不宜控制，因此，在實(shí)際測(cè)量中，常用其它參比電極來代替。###指定溫度下（通常是298K），金屬同該金屬離子溶液均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生的電勢(shì)稱為該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E?。下列各項(xiàng)與變化途徑有關(guān)的是

答案:功###熱下列堆積方式中屬于最密堆積的是

答案:立方最密堆積###六方最密堆積關(guān)于酸堿解離常數(shù)說法正確的是（）

答案:Ka?、Kb?分別表示弱酸、弱堿解離出離子的趨勢(shì)大小，K值越大，表示解離的趨勢(shì)越大。###一般把Ka?小于10-2的酸稱為弱酸。###Ka?、Kb?均與溫度有關(guān)，不同溫度下Ka?、Kb?值不同。下列哪些可表示溶液的濃度

答案:質(zhì)量分?jǐn)?shù)###摩爾分?jǐn)?shù)###質(zhì)量摩爾濃度###物質(zhì)的量濃度關(guān)于催化劑，下列說法錯(cuò)誤的是

答案:不能改變反應(yīng)的?G、?H、?U，但能改變?S###不能改變反應(yīng)的?G，但能改變?H，?S，?U###不能改變反應(yīng)的?G、?H，但能改變?S，?U對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

答案:ΔrHmθ越負(fù)，反應(yīng)速率越快###ΔrSmθ越負(fù)，反應(yīng)速率越快###活化能越大，反應(yīng)速率越快關(guān)于水體系的電勢(shì)-pH圖說法正確的是（）

答案:由于電極反應(yīng)尤其是氣體電極反應(yīng)放電遲緩，因此，實(shí)際H2O的穩(wěn)定區(qū)比理論值大。###凡E-pH線處于氧線和氫線之間(即水區(qū))的電對(duì)，在水溶液中無論是氧化態(tài)或是還原態(tài)，他們都可以穩(wěn)定存在。###凡電對(duì)的E-pH線處于氧線以上的氧化劑能氧化H2O而放出O2。###凡E-pH線在氫線下方的還原劑能與H2O中的H+應(yīng)放出H2。下列化合物中不含分子內(nèi)氫鍵的是

答案:H2O###NH3###CH3F下列說法中正確的是（）

答案:角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀；###2l+1等于原子軌道的數(shù)目###磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向?qū)τ谏w斯定律，下列表述正確的是

答案:蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時(shí)其焓變只與體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)###蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時(shí)其自由能變只與體系的始終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)###蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時(shí)其熵變只與體系的始終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)下列各晶體中，熔化時(shí)除色散力外還需克服其他力的是

答案:SiC###K###H2O298K時(shí)，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是

答案:O3(g)###I2(g)###C（金剛石）已知M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子，則M原子的核外電子排布是

答案:1s22s22p63s23p63d54s2下列說法完全正確的是

答案:如ΔH與ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，ΔG將降低原子軌道進(jìn)行雜化的目的是

答案:增加成鍵能力下列物質(zhì)中估計(jì)具有最大摩爾熵的是

答案:Li(g)對(duì)于下列電極反應(yīng)，MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O如果減小溶液的[H+]，則該電極的電極電勢(shì)（）

答案:減小下列分子或離子中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

答案:NH4+環(huán)境對(duì)體系作10kJ的功，且體系又從環(huán)境吸收了5kJ的熱量，則體系內(nèi)能變化為

答案:+15kJ下列關(guān)于沉淀溶解平衡說法正確的是（）

答案:對(duì)同一類型沉淀，溶度積大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀下列幾種鹽的濃度相同，其pH值最小的是（）

答案:NaH2PO4土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是

答案:滲透壓若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系熱力學(xué)能的增量ΔU是

答案:零碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是

答案:①③②固體溶于水時(shí),與其溶解熱有關(guān)的是

答案:其余選項(xiàng)都有關(guān)某弱堿ROH的分子量為125，0.5g堿溶于50毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb?是()

答案:4.98×10-5在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著

答案:色散力在AgBr飽和溶液中加入少量NaCl能使AgBr的溶解度（）

答案:增大土壤中鹽分含量高時(shí)不利于植物生長(zhǎng)，與下列那種性質(zhì)有關(guān)

答案:滲透壓升高下列溶液中HCN解離度最大的是（）

答案:0.20mol/LNaCl和0.10mol/LKCl混合溶液下列離子中，半徑最小的是()

答案:Ti4+下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是

答案:I3+下列哪種氧化劑是由于H+參與了電極反應(yīng)，使得其氧化能力隨[H+]的增大而變化()

答案:Cr2O72-合成氨的原料中氫氣和氮?dú)獾捏w積比為3:1，若原料氣中含有其它雜質(zhì)氣體的體積分?jǐn)?shù)為4%，原料氣總壓為15198.75kPa，則氮?dú)獾姆謮簽?/p>

答案:3647.7kPa298K時(shí)H2O(l)=H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，體系的水蒸氣壓為3.13kpa，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?為（）

答案:3.13×10-2等溫等壓不做非體積功的封閉體系，在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的過程的條件是

答案:△H<0，△S<0已知2NO+2H2=N2+2H2O，當(dāng)反應(yīng)容器體積增大一倍，其反應(yīng)速率為原來的1/8，則該反應(yīng)為(

)級(jí)反應(yīng)。

答案:3已知氨水的Kb?=1.8×10-5，常溫下，用NH3×H2O和NH4Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是（）

答案:8.3~10.3基態(tài)原子的第五電子層只有兩個(gè)電子，第四電子層上電子的數(shù)目是：

答案:8~18；某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5×10-2min-1，則此反應(yīng)的半衰期為（

）

答案:7.29min某反應(yīng)的速率方程是υ=k[A]x[B]y，當(dāng)[A]減少50%時(shí)，υ降低至原來的1/4，當(dāng)[B]增加到2倍時(shí)，υ增加到1.41倍，則x、y分別為（）

答案:x=2，y=0.5下列分子中，中心原子采取等性雜化的是

答案:CCl4Cr2O72-/Cr3+

和Fe3+/Fe2+的電極電勢(shì)都與介質(zhì)有關(guān)。

（

）

答案:錯(cuò)電極電勢(shì)與pH無關(guān)的電對(duì)是(

)

答案:MnO4-/MnO42-已知：E?(Al3+/Al)=-1.66V，E?(Fe3+/Fe)=0.77V；E?(Fe2+/Fe)=-0.44V；則最強(qiáng)的還原劑是（

）

答案:Al下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不需要使用惰性電極的是（

）

答案:Ag++Cl-

=AgCl電極反應(yīng)Cl2+2e-

=2Cl-與電極反應(yīng)2Cl-=Cl2+2e-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相等。（

）

答案:對(duì)在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對(duì)的電極電勢(shì)差值越大，則反應(yīng)速率就越快。（

）

答案:錯(cuò)下列電對(duì)電極電勢(shì)最小的是

(

)

答案:AgI/Ag已知E?(ClO3-/HClO)=1.43V，E?(ClO3-/HClO2)=1.21V，則E?(HClO2/HClO)為（

）

答案:1.65VFe3+

+e-=Fe2+電極反應(yīng)中，加入Fe3+的配位劑F-，則電極電勢(shì)的數(shù)值

(

)

答案:減小氧化劑氧化能力越強(qiáng)，其共軛還原劑還原能力越弱。（

）

答案:對(duì)由一個(gè)溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)難度較大，需要增大沉淀劑的濃度。

答案:對(duì)根據(jù)溶度積原理：Q<Ksp?，沉淀物發(fā)生溶解。

答案:對(duì)室溫時(shí)醋酸的解離度約為2.0%，其Ka?=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是

(

)

答案:0.044沉淀類型不同，要通過計(jì)算確定，當(dāng)離子濃度大到先滿足Q>Ksp的先沉淀

答案:對(duì)沉淀類型相同，被沉淀離子濃度相同時(shí)，Ksp?大者先沉淀。

答案:錯(cuò)本章討論的難溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液都是極稀的溶液，可以近似認(rèn)為活度系數(shù)f等于1，均用濃度代替活度。

答案:對(duì)等體積的0.5mol·L-1

乙酸與0.5mol·L-1

NaOH混合，溶液的pH>7。

答案:對(duì)對(duì)一些Ksp很小的弱酸鹽，生成弱電解質(zhì)的方法并不能使其溶解。

答案:對(duì)298K時(shí)氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]=2.40×10-3

mol·L-1，則氨水的濃度(mol·L-1)是(

)

答案:0.32在緩沖溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH都有變化。

答案:對(duì)下列溶液pH值最高的是(

)

答案:Na2CO3等體積等濃度的氨水與下列那種物質(zhì)混合后PH值最大（

）

答案:HAcpH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的

(

)倍.

答案:1/1000氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中堿性越強(qiáng)。（

）

答案:錯(cuò)等體積的0.5mol·L-1

氨水與0.5mol·L-1

HCl混合，溶液的pH值（

）

答案:<7無論在緩沖溶液中加入多少?gòu)?qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH都變化很小。

（

）

答案:錯(cuò)下列各對(duì)是共軛酸堿對(duì)的是（

）

答案:NH3--NH2-###H3O+--H2O下列幾組濃度均為0.2mol/L的溶液中，具有緩沖作用的是（

）

答案:NaHCO3-Na2CO3###HAc—NaAc弱酸弱堿為弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分分子發(fā)生解離。

答案:對(duì)在反應(yīng)中能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，質(zhì)子接受體。

答案:對(duì)體心立方密堆積屬于最密堆積方式（

）

答案:錯(cuò)組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3Al6

)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）

答案:5:1關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）

答案:分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（

）

答案:CI4>CBr4>CCl4>CH4###MgO>H2O>O2>N2科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（

）

答案:分子晶體下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（

）

答案:1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子###氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)晶胞是從晶格中任意截取的一個(gè)小單元。（

）

答案:錯(cuò)下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）

答案:CO2與H2O下列說法中，正確的是（

）

答案:原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）

答案:SO3下列分子中鍵角最小的是（

）

答案:SbH3影響鍵角的因素有哪些（

）

答案:中心電負(fù)性###孤電子對(duì)###重鍵###配體電負(fù)性分子中的電子在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而不屬于某些特定的原子

答案:對(duì)原子軌道線性組成分子軌道時(shí)，要遵循下列哪些原則（

）

答案:能量相近原則###軌道最大重疊原則###對(duì)稱性匹配原則sp2雜化軌道是由某個(gè)原子的1s軌道和2p軌道混合而成的。

答案:錯(cuò)下列哪種分子的幾何構(gòu)型為三角形（

）

答案:BF3H2O分子中，O原子采取的是sp3不等性雜化。

答案:錯(cuò)下列各雙原子分子中，表現(xiàn)為順磁性的是（

）

答案:B2分子的空間構(gòu)型總是和中心原子的雜化軌道空間構(gòu)型相同。

答案:錯(cuò)元素原子在化合物中形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于該基態(tài)原子的成單電子數(shù)。

答案:錯(cuò)下列元素中，第一電子親和能最大的是

（

）

答案:Cl徑向分布函數(shù)峰值數(shù)目最多的是（

）

答案:4s下列元素中，第一電離能最大的是（

）

答案:N下列原子半徑大小順序正確的是（

）

答案:Li描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要的量子數(shù)是

答案:n、l、m、ms下列元素，電負(fù)性最大的是

答案:F下列各組量子數(shù)(n,l,m,ms)中，可以描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

答案:(5，2，+2，+1/2)在多電子原子中，下列原子軌道能量最高的是（）

答案:Y

3,2,-1下列不是基態(tài)原子核外電子排布所必須遵守的三原則的是

答案:原子軌道最大重疊下列軌道上的電子，在xy平面上幾率密度為零的是（

）

答案:4s一反應(yīng)物在某條件下的最大轉(zhuǎn)化率為35%，若在相同條件下，加入正催化劑，則它的轉(zhuǎn)化率將(

)

答案:等于35%反應(yīng)2

NO

(g)+2

CO

(g)

=

N2

(g)+2

CO2

(g)

DrHm

=-373.8kJ?mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的條件是(

)

答案:低溫高壓在一容器中，反應(yīng)2

SO2

(g)+O2

(g)

2

SO3

(g)，達(dá)到平衡，加一定量N2氣體，保持總壓力不變，平衡將會(huì)（

）

答案:向逆方向移動(dòng)對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是：

答案:縮短達(dá)到平衡的時(shí)間反應(yīng)A

+

B=

C的焓變小于零，若溫度升高10℃，其結(jié)果是（

）

答案:平衡常數(shù)減小298K時(shí)，反應(yīng)BaCl2·H2O

(s)=

BaCl2

(s)+H2O

(g)達(dá)平衡時(shí)，H2O

(g)的壓力為330Pa，則反應(yīng)的DrGm

?為（

）kJ×mol-1

答案:+14.3反應(yīng)H2

(g)+Br2

(g)

=

2

HBr

(g)的Kc

=1.86。若將3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3

燒瓶中，則（

）

答案:反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行某溫度下，反應(yīng)SO2

(g)+1/2

O2

(g)

=

SO3

(g)的平衡常數(shù)為50，則同一溫度下反應(yīng)2

SO3(g)=

2

SO2

(g)

+O2

(g)的平衡常數(shù)為（）

答案:0.0004下列哪一個(gè)反應(yīng)的Kc和Kp的數(shù)值相等

(

)

答案:H2

(g)

+

I2(g)

=

2

HI

(g)反應(yīng)C

(s)+H2O

(g)=

CO

(g)+H2

(g)的DrHm

>0，可提高C

(s)的轉(zhuǎn)化率的措施是（

）

答案:升高反應(yīng)溫度增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因是（

）

答案:單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加催化劑主要通過改變（

）而改變反應(yīng)速率。

答案:活化能已知反應(yīng)2NO+O2=2NO2為三級(jí)反應(yīng)。下列操作會(huì)使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（

）

答案:降低反應(yīng)溫度質(zhì)量作用定律適用于（

）

答案:一步完成的基元反應(yīng)某反應(yīng)在溫度由20oC升至30oC時(shí)，反應(yīng)速率恰好增加1倍，則該反應(yīng)的活化能為（

）kJ·mol-1。

答案:51二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱為（

）

答案:mol-1?dm3?s-1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min，完成50%，進(jìn)行60min反應(yīng)完成100%，則此反應(yīng)是（

）

答案:零級(jí)反應(yīng)已知反應(yīng)2