2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實驗的基本方法等74份)-人教課標版53

學(xué)案離子共存和推斷[考綱要求].能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。.了解常見離子的檢驗。知識點一離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間任何反應(yīng)；若離子之間反應(yīng)，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合①、②、③、④中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便在溶液中大量共存。問題思考．復(fù)分解類型的離子反應(yīng)進行的方向是什么？氧化還原類型的離子反應(yīng)進行的方向是什么？知識點二離子檢驗離子的檢驗是為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。檢驗離子時除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。離子使用的試劑檢驗方法及現(xiàn)象＋產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解＋加入溶液溶液呈紅色＋加入溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水時溶液呈紅色\\(＋)加溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗－加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解\\(－)鹽酸、澄清石灰水、溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀\\(－)加入溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解問題思考．檢驗－時，為什么要加稀硝酸？．某溶液中加入溶液后出現(xiàn)黑色沉淀，其中有－嗎？一、離子共存如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存，反之則能共存。典例導(dǎo)悟(·四川理綜，)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()．無色溶液：＋、＋、－、\\(－)．能使試紙呈紅色的溶液：＋、\\(＋)、－、\\(－)．溶液：＋、＋、\\(－)、\\(－)\(＋)＝·－的溶液：＋、＋、\\(－)、\\(－)聽課記錄：變式演練(·惠州模擬)下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時體現(xiàn)\\(＋)、＋、＋、－和\\(－)幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是()．、、()、．()、、、．()、、、．、()、()、()變式演練(·廣東理基，)下列各組離子一定能大量共存的是()．在含有大量\\(－)的溶液中：\\(＋)、＋、＋、＋．在強堿溶液中：＋、＋、\\(－)、\\(－)．在＝的溶液中：\\(＋)、＋、\\(－)、－．在(＋)＝·－的溶液中：＋、－、－、\\(－)二、離子的檢驗、推斷離子的推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和判斷，最后得出結(jié)論。典例導(dǎo)悟(·浙江理綜，)某鈉鹽溶液中可能含有\(zhòng)\(－)、\\(－)、\\(－)、\\(－)、－、－等陰離子。某同學(xué)取份鹽溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用計測得溶液的大于②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣味氣體④加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的()()溶液，再滴加溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含\\(－)、\\(－)、－三種陰離子。請分析該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()．①②④⑤．③④．③④⑤．②③⑤聽課記錄：變式演練(·黃岡模擬)某無色溶液，由＋、＋、＋、＋、\\(－)、\\(－)、\\(－)、\\(－)中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：()取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；()在()所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；()在()所得溶液中加入過量()溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題。()溶液中一定不存在的離子是；()一定存在的離子是；()判斷沉淀乙成分的方法是。變式演練太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有＋、＋、＋、－、－、\\(－)、\\(－)。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用試紙測定污水的，試紙顯深藍色。()由此可知，該污水中肯定含有的離子是，肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。()如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？題組一離子共存．(·福建理綜，)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()．在＝的溶液中，＋、－、\\(－)、＋可以常量共存．在＝的溶液中，＋、\\(－)、\\(－)、＋可以常量共存．由·－一元堿溶液的＝，可推知溶液存在＋＋－．由·－一元酸溶液的＝，可推知溶液存在－＋＋－．(·廣東理綜，)能在溶液中大量共存的一組離子是()．\\(＋)、＋、\\(－)、－．＋、＋、－、\\(－)．＋、＋、\\(－)、\\(－)．＋、＋、\\(－)、\\(－)．(·上海，)下列離子組一定能大量共存的是()．甲基橙呈黃色的溶液中：－、－、\\(－)、＋．石蕊呈藍色的溶液中：＋、\\(－)、\\(－)、\\(－)．含大量＋的溶液中：＋、\\(－)、＋、－．含大量－的溶液中：\\(－)、－、－、＋．(·江蘇，)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()．＝的溶液中：＋、\\(－)、\\(－)、＋．由水電離的(＋)＝×－·－的溶液中：＋、＋、－、\\(－)．(＋)(－)＝的溶液中：\\(＋)、＋、\\(－)、－．(＋)＝·－的溶液中：＋、－、\\(－)、－題組二離子的檢驗、鑒別．判斷正誤()檢驗?zāi)橙芤菏欠窈衆(zhòng)\(－)時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀鹽酸()(·山東理綜－)()某無色溶液中加()溶液產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有\(zhòng)\(－)()(·天津理綜－3C)()某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性()(·天津理綜－)．(·重慶理綜，)能鑒別、、、四種溶液的試劑是()．．．．．(·四川理綜，)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有\(zhòng)\(－)向某溶液中加入滴溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有＋將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定為將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類.(·山東理綜－改編)檢驗溶液中＋的最佳試劑為(填代號)。．．()．．．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(·)和膽礬晶體(·)，其實驗方案如下：請回答下列問題：()過濾用的玻璃儀器有。()在濾液轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通氣體，寫出濾液中通入過量的離子方程式：。寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為溶液的離子方程式：。()小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進()小組成員從資料中獲知是一種綠色氧化劑，在濾渣中加入稀硫酸和來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。()有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案(填“更合理”或“不合理”)，理由是。題組三離子的推斷．有、、、、五種溶液，其組成的陽離子有＋、＋、＋、＋、＋，陰離子有\(zhòng)\(－)、－、\\(－)、－、\\(－)(在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：①和溶液顯堿性，·－的溶液的小于。②在溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失。③在溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。④在溶液中加入過量()溶液，沒有沉淀。()根據(jù)以上實驗事實推斷：是；是；是；是；是。()寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。．(·全國理綜Ⅰ，)有、、、、和六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純?yōu)闊o色油狀液體；、、和是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白霧；②將分別加入到其他五種溶液中，只有、中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量時，中沉淀無變化，中沉淀完全溶解；③將分別加入到、、、中，、、中產(chǎn)生沉淀，中有無色、無味氣體逸出；④將分別加入到、、中，均有沉淀生成，再加入稀，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：()能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：；()不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：。題組一離子共存．(·全國理綜Ⅰ，)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()．＋、\\(－)、\\(＋)、－．＋、\\(－)、\\(＋)、\\(－)．＋、＋、－、\\(－)．＋、\\(＋)、\\(－)、＋．(·江蘇，)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()．強堿性溶液中：＋、＋、－、\\(－)．含有·－＋的溶液中：＋、＋、－、\\(－)．含有·－＋溶液中：＋、＋、\\(－)、－．室溫下，＝的溶液中：＋、＋、\\(－)、\\(－)．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（雙選）()．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：＋、\\(＋)、－、－．為的溶液：＋、＋、＋、\\(－)．為的溶液：＋、－、－、＋．所含溶質(zhì)為的溶液：＋、\\(－)、\\(－)、＋．(·孝感模擬)在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的＋、＋、＋、－、\\(－)、－種離子中的種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()．＋、＋、－．\\(－)、－、－．＋、＋、－．＋、－、\\(－)．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是()．＋、＋、\\(－)、\\(－)．\\(＋)、＋、\\(－)、\\(－)．＋、\\(＋)、\\(－)、－．＋、＋、\\(－)、\\(－)．(·廣東汕頭月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（雙選）()．使甲基橙變紅的溶液中：＋、\\(－)、＋、\\(－)．由水電離的＋濃度為－·－的溶液中：－、\\(－)、\\(＋)、\\(－)．加入能放出的溶液中：＋、－、＋、\\(－)．無色溶液中：－、＋、＋、\\(－)題組二離子檢驗和推斷．已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為·－。取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是()陽離子＋、＋、＋陰離子\\(－)、－＋、＋、\\(－)、－．＋、\\(－)．＋、\\(－)、－．＋、\\(－)、－．(·日照質(zhì)檢)某同學(xué)為檢查溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()\(溶液)\(→,\\(),\\())\\\[\\(\\\\(\(\\(白色,沉淀)),\(溶液)\(→,\\())\\\[\\(\\\\(\(\\(白色,沉淀)),溶液\(→,\\())\(\\(紅色,溶液))\(→,\\())\(氣體)))))．原溶液中一定含有\(zhòng)\(－)．原溶液中一定含有\(zhòng)\(＋)．原溶液中一定含有－．原溶液中一定含有＋題組三實驗探究．(·連云港模擬)某同學(xué)用含有＋、＋、＋、＋種陽離子的溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應(yīng)的離子方程式。(每步加入試劑均足量)()向這種溶液中加入稀鹽酸生成沉淀(填沉淀的化學(xué)式，下同)。離子方程式：。()把實驗()所得的液體過濾，向濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生沉淀；離子方程式：。()把實驗()所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生沉淀。()把實驗()所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量溶液，這時沉淀部分溶解生成，不溶解的是，離子方程式：。．某無色溶液中含有＋、－、－、\\(－)、\\(－)，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。()圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①，②，③，④，⑤。()圖中現(xiàn)象、、表明檢驗出的離子分別是：、、。()白色沉淀加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。()無色溶液加試劑③的主要目的是。()白色沉淀若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是。()氣體通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。答案【課前準備區(qū)】知識點一不發(fā)生能發(fā)生①生成難溶物或微溶物②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能知識點二＋：鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸＋：加入溶液，再加入新制氯水\\(＋)：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色－：溶液、稀硝酸\\(－)：溶液、稀鹽酸問題思考．復(fù)分解類型的離子反應(yīng)通過離子交換，溶液中的離子濃度減??；氧化還原類型的離子反應(yīng)由強氧化性、強還原性物質(zhì)向弱氧化性、弱還原性物質(zhì)方向進行。．防止、等的干擾。．不一定，因為－存在時生成黑色沉淀，能夠掩蓋白色的沉淀?！菊n堂活動區(qū)】典例導(dǎo)悟．[＋與\\(－)不共存，項錯誤；能使試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中\(zhòng)\(－)能氧化－，項錯誤；＋與\\(－)水解相互促進生成()和()，項不正確；＝×－，\(＋)＝·－，(＋)＝×－·－，則(－)＝×－·－，溶液呈堿性，堿性溶液中＋、＋、\\(－)、\\(－)可以大量共存，項正確。]．[通過實驗③即可確認原溶液中含有\(zhòng)\(－)、－，發(fā)生的反應(yīng)有：＋＋\\(－)＋\\(－)↑＋、＋＋－↓；通過實驗④即可確認原溶液中含有\(zhòng)\(－)，發(fā)生的反應(yīng)有：＋＋\\(－)↓、＋＋＋＋＋↑。]變式演練．[\\(＋)、＋、＋、－和\\(－)幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)生反應(yīng)，只要有一個反應(yīng)發(fā)生就不能共存。中、發(fā)生水解相互促進反應(yīng)；中與()發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋↓＋＋，、之間可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋↓；中、()會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。]．[選項中，\\(－)與＋、\\(＋)都不能大量共存；選項中＝，則(－)＝·－，\\(＋)與－不能大量共存；選項中溶液呈酸性，\\(－)在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的－不能共存。]．()＋、＋、＋、\\(－)()＋、\\(－)、\\(－)()加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有，若部分溶解則還含有．()＋、－＋、\\(－)、\\(－)＋、－()用干凈鉑絲蘸取少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴溶液，若有白色沉淀生成，再加入后沉淀不溶解，則說明溶液中含有－。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)．[堿性溶液中，因－＋\\(－)＋\\(－)，\\(－)不能大量存在，項錯誤；酸性溶液中，\\(－)具有強氧化性，能將\\(－)氧化為\\(－)，故項錯誤；·－溶液的＝，說明為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，項錯誤；·－1HA溶液的＝，說明為弱酸，則溶液中存在－的水解平衡，故項正確。．[離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。項中＋與－、\\(－)能分別生成和沉淀，故不能大量共存；項中＋可與－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋與\\(－)可發(fā)生反應(yīng)＋＋\\(－)＋↑，＋可與\\(－)發(fā)生雙水解反應(yīng)＋＋\\(－)()↓＋↑，故不能大量共存；項中四種離子均不反應(yīng)，可大量共存；項中發(fā)生反應(yīng)＋＋\\(－)↓和＋＋\\(－)＋()↓＋↑，故不能大量共存。]．[甲基橙在>的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“－＋\\(－)＋＋”不共存，故錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，“－＋\\(－)”不共存，故錯；＋水解顯酸性，－水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進，故錯。]．[酸性條件下，\\(－)可將＋氧化，不能大量共存，錯誤；由水電離的(＋)＝×－·－，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，\\(－)在兩種溶液中都不能大量共存，錯誤；由\(＋－)＝且＝(＋)·(－)＝－可求得(＋)＝－·－，項中離子能大量共存，正確；＋與－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。]．()×解析必須先加稀鹽酸，以排除\\(－)的干擾。()×解析若原溶液中含有\(zhòng)\(－)，生成，再加入，則與溶液的\\(－)結(jié)合，相當于，則可以氧化至，沉淀也不溶解，故錯。()√解析石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。．[本題考查物質(zhì)的鑒別。氧化－生成棕色的碘，與反應(yīng)產(chǎn)生無色的氣體，與反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，與無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象均不同。]．．．()燒杯、漏斗、玻璃棒()\\(－)＋＋()↓＋\\(－)()＋＋＋＋()氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵向溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得純度較高的綠礬()＋＋＋·(或＋＋＋)()更合理前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大解析解答該題的關(guān)鍵是熟練掌握鋁、氫氧化鋁的兩性及鐵、銅的性質(zhì)。在問題()中，由于溶液中除硫酸亞鐵之外，還含有硫酸鈉、氯化鈉，且反應(yīng)過程中部分＋價鐵轉(zhuǎn)化成了＋價鐵，故主要雜質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鐵，改進時應(yīng)向溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。．()()()()＋＋·↓＋\\(＋)、＋·[()]＋＋－＋解析由①知，為，為()。由②知，溶液中的陽離子為＋，能與＋共存的陰離子只有\(zhòng)\(－)，推知為。由③知，溶液中的陽離子為＋，因發(fā)生反應(yīng)＋＋＋，而使溶液的質(zhì)量增加。由④知，溶液中不含\\(－)，故中陰離子為－。中陽離子只能是＋，進而確定為。\\(－)只能存在于中，為()。．()34(若作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分()或焰色反應(yīng)實驗：用鉑絲或鐵絲蘸取少量的，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰為黃色，則為；若透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰為紫色，則為?；?)取少量溶液，向其中滴加過量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解，證明是，若生成的沉淀完全溶解說明是()解析(Ⅰ)由題干表述可知和不是鹽，又由純?yōu)闊o色油狀液體，推知為硫酸(③步操作進一步確定)；()由題干和①步操作可知為氨水；()再由②步操作可知中陽離子為＋，發(fā)生的反應(yīng)為：＋＋·↓＋\\(＋)；＋·[()]＋＋－＋；而常見的鹽中只有可溶于水，故為；()由③步操作可知中陰離子應(yīng)為\\(－)，由于此無色無味的氣體只能是,、、中能生成沉淀說明不能是\\(－)，而陽離子可是常見的＋、＋、\\(＋)等待定；()同樣由②步操作中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為＋或＋，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；()由④步操作生成的沉淀可能為、、、、(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為和，不溶于，一個是與結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故應(yīng)該同時含有＋和－，即為，進而推出中陰離子應(yīng)該為\\(－)，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故為()或；其他解析見答案?？键c集訓(xùn)．[項中：\\(＋)＋－△↑＋，沒有沉淀生成；項中：\\(－)與\\(－)不共存，發(fā)生離子反應(yīng)為：\\(－)＋\\(－)＋()↓＋\\(－)，\\(＋)與\\(－)也不能共存；項中：加入∶＋＋\\(－)＋－↓＋，沒有氣體生成；項：＋＋－()↓，\\(＋)＋－△↑＋正確。]△△．[＋與－不能大量共存，錯誤；＋與－不能大量共存，