如何應(yīng)對(duì)高考化學(xué)元素周期律

如何應(yīng)對(duì)高考化學(xué)元素周期律元素周期律是化學(xué)中的重要理論之一，對(duì)于高中生而言，掌握元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石。在高考化學(xué)科目中，元素周期律占據(jù)了相當(dāng)大的比重，因此，如何高效地學(xué)習(xí)和掌握元素周期律，成為了眾多考生關(guān)注的焦點(diǎn)。本文將從以下幾個(gè)方面，為您詳細(xì)解析如何應(yīng)對(duì)高考化學(xué)元素周期律。理解元素周期律的基本原理1.元素周期律的定義元素周期律是指元素原子半徑、電負(fù)性、價(jià)電子親和能、離子化能等性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.元素周期律的分類元素周期律主要分為三種類型：原子周期律、分子周期律和晶體周期律。其中，原子周期律是研究元素原子性質(zhì)的周期性變化，分子周期律是研究元素形成的化合物的性質(zhì)的周期性變化，晶體周期律是研究元素形成晶體的性質(zhì)的周期性變化。3.元素周期律的體現(xiàn)元素周期律主要體現(xiàn)在元素周期表上，周期表中元素的排列順序就是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。通過(guò)周期表，我們可以直觀地觀察到元素性質(zhì)的周期性變化。學(xué)習(xí)元素周期律的方法1.掌握元素周期表的基本結(jié)構(gòu)要學(xué)好元素周期律，首先要熟悉元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。元素周期表由橫排（周期）和豎列（族）組成。橫排表示電子層數(shù)，豎列表示最外層電子數(shù)。通過(guò)周期表，我們可以了解到元素的電子排布、原子半徑、電負(fù)性等性質(zhì)。2.理解元素周期律的內(nèi)涵要深入理解元素周期律，需要掌握以下幾個(gè)方面：同周期元素：原子半徑、電負(fù)性、價(jià)電子親和能、離子化能等性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。同族元素：原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，電負(fù)性、價(jià)電子親和能、離子化能等性質(zhì)逐漸減小。過(guò)渡元素：具有較高的電負(fù)性和較大的原子半徑，具有較強(qiáng)的金屬性和非金屬性。3.實(shí)踐與應(yīng)用學(xué)習(xí)元素周期律，不能僅停留在理論層面，要注重實(shí)踐與應(yīng)用。可以通過(guò)完成課后習(xí)題、參加化學(xué)競(jìng)賽等方式，將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中。應(yīng)對(duì)高考化學(xué)元素周期律的策略1.系統(tǒng)復(fù)習(xí)元素周期律的基本原理在高考化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，首先要系統(tǒng)地復(fù)習(xí)元素周期律的基本原理，包括元素周期律的定義、分類、體現(xiàn)以及基本性質(zhì)等。2.構(gòu)建知識(shí)體系將元素周期律的知識(shí)點(diǎn)與其他化學(xué)知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合，構(gòu)建完整的知識(shí)體系。例如，將元素周期律與化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)方程式、物質(zhì)的量等概念相結(jié)合，形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。3.注重題型訓(xùn)練高考化學(xué)元素周期律的考查形式主要有選擇題、填空題、計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題等。針對(duì)不同題型，進(jìn)行有針對(duì)性的訓(xùn)練，提高解題速度和準(zhǔn)確率。4.培養(yǎng)解題思路在解答高考化學(xué)元素周期律題目時(shí)，要培養(yǎng)以下解題思路：分析元素的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置，推斷其性質(zhì)。運(yùn)用規(guī)律：運(yùn)用元素周期律的基本規(guī)律，解決問(wèn)題。關(guān)注特殊現(xiàn)象：注意特殊元素和特殊性質(zhì)，避免解題誤區(qū)?？傊?，要應(yīng)對(duì)高考化學(xué)元素周期律，關(guān)鍵在于深入理解元素周期律的基本原理，構(gòu)建完整的知識(shí)體系，注重題型訓(xùn)練和培養(yǎng)解題思路。通過(guò)上面所述策略，相信您在高考化學(xué)元素周期律的考試中一定能取得優(yōu)異的成績(jī)。祝您學(xué)習(xí)進(jìn)步！##例題1：選擇題題目：下列關(guān)于元素周期律的敘述，錯(cuò)誤的是：A.同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小B.同族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而減小C.過(guò)渡元素具有較高的電負(fù)性和較大的原子半徑D.同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大對(duì)于這類選擇題，首先要明確元素周期律的基本原理。根據(jù)元素周期律的定義，我們可以得出A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的敘述是正確的。而D選項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥恢芷趦?nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而減小。因此，正確答案是D。例題2：填空題題目：根據(jù)元素周期律，填寫下表中的空缺部分：元素|原子序數(shù)|原子半徑|電負(fù)性|—|—|—|—|Na||||Mg||||Al||||這類填空題主要考查對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用。根據(jù)元素周期律，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大。因此，Na的原子半徑最大，電負(fù)性最?。籄l的原子半徑最小，電負(fù)性最大。填寫表格如下：元素|原子序數(shù)|原子半徑|電負(fù)性|—|—|—|—|Na|11|較大|最小|Mg|12|較小|較小|Al|13|最小|最大|例題3：計(jì)算題題目：已知?dú)涞脑影霃綖?.71?，請(qǐng)計(jì)算第四周期中原子半徑最大的元素的原子半徑。根據(jù)元素周期律，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。第四周期中原子序數(shù)最大的元素是鉀（K），其原子半徑大于氫（H）。根據(jù)周期表，鉀的原子半徑約為1.38?。因此，第四周期中原子半徑最大的元素的原子半徑為1.38?。例題4：實(shí)驗(yàn)題題目：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：準(zhǔn)備一系列同周期的元素，如第三周期的Na、Mg、Al、Si、P、S等。利用原子半徑測(cè)量?jī)x，分別測(cè)量這些元素的原子半徑。將測(cè)量結(jié)果進(jìn)行排序，分析原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小的趨勢(shì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可以驗(yàn)證同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。例題5：判斷題題目：同族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大。根據(jù)元素周期律，同族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而減小。因此，這個(gè)判斷題的答案是錯(cuò)誤的。例題6：簡(jiǎn)答題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述過(guò)渡元素的特點(diǎn)。過(guò)渡元素的特點(diǎn)包括：具有較高的電負(fù)性和較大的原子半徑。具有較強(qiáng)的金屬性和非金屬性。位于元素周期表的d區(qū)，電子排布在ds亞層上。例題7：應(yīng)用題題目：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將Fe、Zn、Al、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到Fe、Zn能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Al、Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象。根據(jù)元素周期律，我們可以得出以下解釋：Fe、Zn位于同一周期，原子序數(shù)分別為26、30，均位于氫的下方，具有較強(qiáng)的金屬性，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。Al、Cu位于同一族，原子序數(shù)分別為13、29，Al位于氫的下方，具有較強(qiáng)的金屬性，但Cu位于氫的上方，具有較強(qiáng)的非金屬性，不與稀鹽酸反應(yīng)由于篇幅限制，這里只能提供部分經(jīng)典習(xí)題及解答。如果您需要更多習(xí)題和解答，請(qǐng)參考高中化學(xué)教材、輔導(dǎo)書或參加化學(xué)競(jìng)賽訓(xùn)練。例題8：選擇題題目：元素X位于第三周期，其原子序數(shù)為15，下列關(guān)于元素X的敘述正確的是：A.原子半徑小于鈉（Na）B.電負(fù)性小于磷（P）C.最外層電子數(shù)為5D.屬于過(guò)渡元素根據(jù)元素周期律，第三周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。因此，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。原子序數(shù)為15的元素是磷（P），最外層電子數(shù)為5，所以選項(xiàng)C正確。磷不屬于過(guò)渡元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此，正確答案是C。例題9：填空題題目：根據(jù)元素周期律，填寫下表中的空缺部分：元素|原子序數(shù)|電子層數(shù)|最外層電子數(shù)|—|—|—|—|N||||O||||F||||根據(jù)元素周期律，同一周期內(nèi)，原子序數(shù)隨著電子層數(shù)的遞增而增大，最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而增大。因此，N的原子序數(shù)小于O，O的原子序數(shù)小于F。同時(shí)，N的電子層數(shù)等于O，O的電子層數(shù)等于F。最外層電子數(shù)分別為5、6、7。填寫表格如下：元素|原子序數(shù)|電子層數(shù)|最外層電子數(shù)|—|—|—|—|N|7|2|5|O|8|2|6|F|9|2|7|例題10：計(jì)算題題目：已知?dú)涞脑影霃綖?.71?，計(jì)算第二周期中原子半徑最小的元素的原子半徑。根據(jù)元素周期律，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。第二周期中原子序數(shù)最小的元素是氦（He），其原子半徑約為0.24?。因此，第二周期中原子半徑最小的元素的原子半徑為0.24?。例題11：判斷題題目：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大。這個(gè)判斷題的答案是錯(cuò)誤的。根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。例題12：簡(jiǎn)答題題目：請(qǐng)簡(jiǎn)述同族元素的電負(fù)性隨