福建省龍巖市高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題

2023－2024學(xué)年一級(jí)校高三聯(lián)考試卷化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）注意：1．請將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65一、選擇題（共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B．向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細(xì)菌C．大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于有機(jī)高分子材料D．5G技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號(hào)長時(shí)間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是2．化合物Z是合成藥物的重要中間體（反應(yīng)條件略去），其合成路線如下：下列說法正確的是A．1molZ中含有6mol碳氧鍵 B．X中所有原子一定處于同一平面C．Y和Z可用溶液或溶液鑒別 D．Y與足量加成的產(chǎn)物分子中有6個(gè)手性碳原子3．2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸（Re）是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖），該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。O是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng) B．圖中的陽離子存在配位鍵，但四個(gè)鍵的性質(zhì)不同C．熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體 D．Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)4．可與反應(yīng)生成白煙和無污染的，根據(jù)該反應(yīng)原理，管道工人可利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L中含有孤對電子數(shù)為0.5B．每消耗34g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6C．0.1mol充分反應(yīng)，產(chǎn)物中的離子總數(shù)最多為0.4D．每生成1mol，斷裂的鍵數(shù)為115．乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．、中C原子雜化方式均為B．一定不能改變乙烷氧化成乙醛的轉(zhuǎn)化率C．根據(jù)圖示機(jī)理，可推測X、Y分別為、D．每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量小于2mol6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[]溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體[]與乙醇反應(yīng)生成了難溶于水的物質(zhì)B向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅一定是將氧化為C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發(fā)生了反應(yīng)7．工業(yè)上用石英砂（主要成分為）和原料氣（含和少量）制備的流程如下（粗硅中含少量雜質(zhì)Fe、Cu，高溫氮化時(shí)雜質(zhì)未參加反應(yīng)）。下列說法正確的是A．“還原”步驟中，C元素被還原 B．“操作X”是為了除去中的C．“高溫氮化”時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng) D．“酸洗”步驟中，可以加入稀硫酸8．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相轉(zhuǎn)移催化劑。18－冠－6是冠醚的一種，其結(jié)構(gòu)如圖A，下列說法不正確的是：圖A 圖B 圖C 圖DA．18－冠－6中氧原子的雜化類型為B．表示18－冠－6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B而不是圖CC．圖D中與18－冠－6的空腔大小相近，且與氧原子之間通過弱相互作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別功能D．若18－冠－6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)9．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以Cu和CuS為電極的可循環(huán)電池，電解質(zhì)為等溶液，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，電解液中的濃度保持不變B．充電時(shí)，向CuS電極方向移動(dòng)C．充電時(shí)CuS電極連接電源的負(fù)極D．當(dāng)0.15molCu轉(zhuǎn)化成時(shí)，溶液中減少0.1mol10．室溫下溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向、混合溶液又中滴加溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是圖1 圖2A．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為8.25B．混合溶液X中一定存在C．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中存在：D．a(chǎn)→b的過程中，溶液中一直增大二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）11．（15分）以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、、）和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備過程可表示為（1）“浸取”時(shí)需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是。（2）“除雜”包括：向浸取后的濾液中加足量鋅粉、過濾、加，氧化等步驟。過濾所得濾渣的成分為（填化學(xué)式）。（3）溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體。加熱該固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度從688℃升高到1050℃時(shí)，分解生成的產(chǎn)物中有兩種氣體（只有一種是氧化物），該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）400℃時(shí)，將一定比例、的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器進(jìn)行硫化。已知：硫化過程中反應(yīng)后生成ZnS和FeS，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目有個(gè)，請?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖。圖甲 圖乙 y軸方向投影②能形成多種配離子，已知形成的一種配離子只有一種空間結(jié)構(gòu)，則的空間結(jié)構(gòu)為。12．（15分）重鉻酸鉀（）廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成和定量分析。（1）鉀鉻礬[]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的而不用稀硫酸的原因是。②裝置B中為了使盡可能吸收完全，除了控制適當(dāng)攪拌速率外，還可以采取的一項(xiàng)措施是。③寫出三頸燒瓶中析出晶體的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室利用溶液并采用滴定法（用二苯胺磺酸鈉作指示劑）測定含有少量雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）的中的n值。具體實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取ag試樣，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也都注入該容器；加蒸餾水至，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。移取溶液25.00mL于錐形瓶中，，用c溶液滴定至終點(diǎn)（被還原為），記錄消耗溶液體積。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，測得消耗溶液的體積為VmL（三次實(shí)驗(yàn)的平均值）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取ag試樣，隔絕空氣加熱至恒重（雜質(zhì)及未發(fā)生分解），固體質(zhì)量減少了bg。①請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)方案。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為（填序號(hào)）。A． B． C． D．③n＝（用含字母的表達(dá)式表示）若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定的n值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）13．（15分）石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并利用。（1）熱分解法： 工業(yè)上，通常在等溫、等用條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）氧化法： 已知： 無催化劑條件下，混合加熱與，探究相同時(shí)間內(nèi)（g）產(chǎn)率影響因素。①用氧化法處理，若生成1mol（g），放出熱量為J。②其他條件相同時(shí)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。隨著溫度升高，（g）產(chǎn)率先增大后減小，原因是。圖1③其他條件相同時(shí)，（g）產(chǎn)率隨值的變化如圖2所示。值過高不利于提高（g）產(chǎn)率，可能的原因是。圖2（3）微電池法：利用電化學(xué)原理去除天然氣中的，裝置如圖3所示，總反應(yīng)是：。圖3①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)的去除率降低，其可能的原因是。（4）硫酸鈣吸收法：圖4為反應(yīng)體系在不同溫度、不同物質(zhì)的量比的物相變化圖。圖4①用斜線在圖4畫出可以完全轉(zhuǎn)化并且有CaO生成的區(qū)域。②若不通入，簡述隨溫度升高分解的規(guī)律。14．（15分）化合物G是抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其合成路線如下：（1）丙酮（）與水互溶的原因是。（2）A轉(zhuǎn)化為B的原子利用率為100%，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）從理論上講，E與反應(yīng)也能得到G。試分析：設(shè)計(jì)E→F步驟的目的是。（4）寫出D→E第（1）步的化學(xué)反應(yīng)方程式