河南省信陽(yáng)市予南高級(jí)中學(xué)2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河南省信陽(yáng)市予南高級(jí)中學(xué)2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、關(guān)于氯化鐵溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解B.加水稀釋能促進(jìn)其水解,并提高Fe(OH)3的濃度C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解D.保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉2、向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()A.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O4、前20號(hào)主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO36、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.甲酸甲酯和乙酸 B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯7、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B.兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C.打開(kāi)分液漏斗,向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl,將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為:HCl>H2CO3>H2SiO3D.CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D10、高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合11、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后,能夠緩釋放出納米銀離子,抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料,純銀由于太軟,因此,常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰12、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)13、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類(lèi)物質(zhì)C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸

(

)

的降解過(guò)程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)14、常溫下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型為三角錐形,下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短B.NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子D.NBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低15、下列說(shuō)法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液16、中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是()A.若a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。(用元素符號(hào)表示,下同。)(2)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)(3)經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸,寫(xiě)出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式___。(4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:第一步:X2M2+I(xiàn)2=2XIM;第二步:……請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___。18、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類(lèi)型”).(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。①含相同官能團(tuán);②不屬于酚類(lèi);③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_(kāi)____________;②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫(xiě)出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時(shí),還會(huì)生成其他的二聚烯烴類(lèi)產(chǎn)物,寫(xiě)出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后______,則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫(xiě)兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào)),實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快,原因是__。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為_(kāi)___,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。②C中說(shuō)明Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。20、裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的裝置,用途廣泛(用序號(hào)或字母填空)。(1)用它作為氣體收集裝置:若從a端進(jìn)氣可收集的有___,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,則廣口瓶中盛放_(tái)__,氣體應(yīng)從____端通入。(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,從___端通入氣體。(4)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有:a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫(xiě)下列空白:①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開(kāi)___。③如圖該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____、___。④定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)陰陽(yáng)極同步產(chǎn)生過(guò)氧化氫和過(guò)硫酸銨

[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_______,陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(2)100

℃時(shí),在不同金屬離子存在下,純過(guò)氧化氫24

h的分解率見(jiàn)下表:離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)—2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知,能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí),可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A純鋁B黃銅C鑄鐵D不銹鋼(3)在弱堿性條件下,H2O2的一種催化分解機(jī)理如下:H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq)

ΔH=akJ/molH2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·O2-(aq)+2H2O(l)ΔH=bkJ/molOH(aq)+·O2-(aq)=O2(g)+OH-(aq)

ΔH=ckJ/mol則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_________,該反應(yīng)的催化劑為_(kāi)_______。(4)298K時(shí),將10mLamol·L?1NaH2PO2、10mL2amol·L?1H2O2溶液和10mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):H2PO2-(aq)+2H2O2(aq)+2OH?(aq)PO43-(aq)+4H2O(l)。溶液中c(PO43-)

與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。ac(H2PO2-)=y(tǒng)mol·L?1b溶液的pH不再變化cv(H2O2)=2v(H2PO2-)dc(PO43-)/c(H2PO2-)不再變化②

tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③若平衡時(shí)溶液的pH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解,A項(xiàng)正確;B.加水稀釋能促進(jìn)其水解,但是會(huì)使Fe(OH)3的濃度降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子,加入鹽酸,增大氫離子濃度,抑制氯化鐵水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵,為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。2、D【解析】

100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開(kāi)始滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開(kāi)始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.(b到c)【詳解】A.由分析可知,從開(kāi)始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量,為0.01mol×2×233g/mol=4.66g,所以質(zhì)量c點(diǎn)>a點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL,C錯(cuò)誤;D.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O,D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí),可使用共存原理,對(duì)此題來(lái)說(shuō),主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問(wèn)題,若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng),由于生成的NH3?H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3;對(duì)NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng),若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng),生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3?H2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。3、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn),貫穿整個(gè)高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷,可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式,一步到位,不需要寫(xiě)化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。4、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說(shuō)明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點(diǎn)很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個(gè)中子,故A正確;B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。6、C【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,A不合題意;B.對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,B不合題意;C.油酸甘油酯是不飽和酯,乙酸乙酯是飽和酯,分子式不同,結(jié)構(gòu)不相似,則既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,C符合題意;D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2,互為同系物,D不合題意;故選C。7、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,觀察正離子結(jié)構(gòu),Z失去一個(gè)電子后,可以成3個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負(fù)離子結(jié)構(gòu)為,Y成一個(gè)共價(jià)鍵,為-1價(jià),不是第三周期元素,且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素(當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H);X得到一個(gè)電子成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子,為B元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.電子層數(shù)F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強(qiáng)酸),所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項(xiàng)正確;答案選D。8、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià),除氧、氟外,短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項(xiàng)正確;答案選D。9、B【解析】

A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液,能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等,A錯(cuò)誤;B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫,B正確;C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl,產(chǎn)生的氣體為CO2,其中混有雜質(zhì)HCl,應(yīng)通過(guò)飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中混有的HCl,,再通入Na2SiO3水溶液中,C錯(cuò)誤;D.在一定條件下,Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;故選B。10、C【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè),故C正確;D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng),由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè),上方和下方各有一個(gè)。11、C【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金,銀含量為92.5%,又稱925銀,故B正確;C.地溝油的主要成分是油脂,屬于酯類(lèi),不是碳?xì)浠衔铮蔆錯(cuò)誤;D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而消除了氯氣的毒性及危害,故D正確;故答案選C。12、D【解析】

A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離,CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生,CH3COONa減少,CH3COOH增多;若向該混合溶液中加入NaOH固體,a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,CH3COONa增多,CH3COOH減少,因此,水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa,c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全,溶液呈酸性,此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故C正確;D.該溫度下pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離,鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別,從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。13、C【解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故A正確;B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類(lèi),故B正確;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.聚乳酸的降解過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D正確;答案選C。14、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑,NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短,A正確;B.由電子式可知,B正確;C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu),NCl3分子空間構(gòu)型不對(duì)稱,所以NCl3分子是極性分子,C正確;D.無(wú)氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高,D錯(cuò)誤;故答案為:D。15、B【解析】

A選項(xiàng),多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項(xiàng),不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無(wú)現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。16、C【解析】A.若a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量),且a可溶于c溶液中,則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;B.若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,為二氧化碳和二氧化硫,應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,反應(yīng)生成硫酸與HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故B正確;C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水,氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,令氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為=mol,溶液濃度為=0.045mol/L,故C錯(cuò)誤;D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,則a為CO2,c、d均為鈉鹽,則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則生成NaHCO3、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]:[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4:5,整理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O,故D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;(2)證明非金屬性的方法:①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明;(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu);按多元弱酸分步電離進(jìn)行書(shū)寫(xiě);(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě);(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?!驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素,X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子,則X為氫元素;Y元素有-4、+4價(jià),處于ⅣA族,是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,則Y為Si元素;Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小,則為Al元素;R元素有+7、-1價(jià),則R為Cl元素;M元素有-2價(jià),處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,故R為氧元素;(1)Z為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(2)R為Cl,Y為Si;a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b.氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強(qiáng),穩(wěn)定性HCl>SiH4,說(shuō)明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確;c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià),說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng),Cl元素的非金屬性更強(qiáng),選項(xiàng)c正確;d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng),選項(xiàng)d錯(cuò)誤;答案選bc;(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故H2O2的電子式為;H2O2酸性比碳酸的還要弱,則可看成多元弱酸,分步電離,第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-;(4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:H2O2分解生成H2O和O2;根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2+I(xiàn)2=2HIO得到第二步反應(yīng):H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O;(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用,同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。18、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類(lèi),-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物?!驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應(yīng);(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為;(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)﹣OH;②不屬于酚類(lèi),﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān),水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后,在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后打開(kāi)分液漏斗開(kāi)關(guān),水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變,則氣密性良好;(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體,例如CO2、SO2、H2S、Cl2等;(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置,且不需要加熱,則選擇裝置B;滴加硫酸銅后,Zn置換出Cu,形成Zn-Cu原電池,加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率;(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗;裝置A制備氯氣,利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成,因此C中說(shuō)明Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌,加速溶解引流偏高【解析】

(1)若從a端進(jìn)氣,相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體,①O2、③CO2密度比空氣大,采用向上排空氣法;若從b端進(jìn)氣,相當(dāng)于向下排空氣法收集,②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小,采用向下排空氣法,④CO和⑥N2密度與空氣太接近,不能用排空氣法收集;故答案為:①③;②⑤⑦;(2)干燥二氧化碳,所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,且不與二氧化碳反應(yīng),洗氣時(shí)用“長(zhǎng)進(jìn)短處”,故答案為:濃硫酸;a;(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí),水從a端排到量筒中,則氣體從b端進(jìn)入,故答案為:b;(4)①配制500mL

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