2024年福建省福州市重點中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024年福建省福州市重點中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）A．大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D．氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離2、用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康脑噭ɑ驐l件）A．用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌．用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D．用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D3、如圖1為甲烷和O2

構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2

為電解AlCl3

溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．b電極為負(fù)極B．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C．a(chǎn)

電極反應(yīng)式為CH4-8e-

+8OH-=CO2+6H2OD．圖2

中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3

+6H2O2Al(OH)3

↓+3Cl

2↑+3H2

↑4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、關(guān)于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應(yīng)中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q7、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B．工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC．工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D．工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭8、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得9、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣10、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．充電時，Li+向左移動C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO411、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑13、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A．分子中必須含有π鍵 B．在ABn分子中A原子沒有孤對電子C．在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等14、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A．含Cu2+ B．含F(xiàn)e2+ C．呈中性 D．含F(xiàn)e2+和Cu2+15、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快16、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)17、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價不相同C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵18、下列敘述正確的是A．用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全C．反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0D．已知BaSO4的Ksp=(Ba2+)·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=19、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B．在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C．電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D．含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物20、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)21、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B．c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－C．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH4＋、CO32－、Cl－22、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學(xué)式______________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。25、（12分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。（含量測定）(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。28、（14分）H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_____。A．高溫B．低溫C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。①壓強：p1____p2。(填“>”<”或“=”)②M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是______(填字母)；A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應(yīng)速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol·L-1·min-1)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=_____，n=_____。②上述反應(yīng)分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)i的活化能較高C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效（4）2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________。29、（10分）海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說法正確的是_________。a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應(yīng)的離子方程式為：_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2；“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(dāng)(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關(guān)，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。2、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D.溴水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；故選：D。3、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯誤；D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正確。故選D。4、D【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。【詳解】A.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。7、D【解析】

A．電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：，而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，制備NaOH，而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤；C．煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO，故C錯誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正確；故選：D?！军c睛】電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。8、A【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。9、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。10、B【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C.充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。11、D【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。12、A【解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)?！驹斀狻緼．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵，故A不選；B．在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；D．H2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B?！军c睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。14、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應(yīng)生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發(fā)生置換反應(yīng)生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。15、D【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；16、D【解析】

A.因為草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項錯誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項錯誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項錯誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項正確；答案選D。17、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W＞X＞Y，與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。18、C【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯誤；B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤；C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即△S<0，如果反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達到飽和時c（Ba2+）<<c（SO42-），故D錯誤。故選C。19、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；B.膠體粒子的直徑范圍為1—100nm，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故B錯誤；C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機物，過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；故選C。20、B【解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D不選；答案選B。21、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－有強氧化性，會把CH3CH2OH氧化，故A錯誤；B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】

A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42￣或Cl￣，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32—或SO32—，或HCO3￣或HSO3￣，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42￣和SO32￣，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯誤。答案選C?！军c晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。25、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b；答案：a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列關(guān)系式計算；6KI～3S6mol3moln(KI)molmol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g；答案：16.626、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結(jié)束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液。【點睛】本題側(cè)重于分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計算。27、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c睛】考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。28、-90.1kJ/molB>54.5%CD12BD12H2O+O2+28e-=12H2+14O2-【解析】

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ/mol②①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，從而求出ΔH1=-90.1kJ/mol，該反應(yīng)ΔS<0，ΔH1<0，從而得出自發(fā)進行的條件。（2）①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，P1時CO的轉(zhuǎn)化率大，由此可得出p1與p2的關(guān)系。②從圖中可以看出，M點時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為：M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。③A.恒壓條件，壓強始終不變，由容器內(nèi)壓強保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達平衡；B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，此數(shù)據(jù)表明逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動；C.混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大。若相對分子質(zhì)量保持不變，則達平衡狀態(tài)；D.混合氣體的質(zhì)量不變，但體積減小，所以密度增大。若密度不變，則表明達平衡狀態(tài)。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，，由此求出m；，由此求出n。②A.兩步反應(yīng)加和，雖然H2O2被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反應(yīng)的催化劑；B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高；C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定；D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說明NO和H2的碰撞僅部分有效。（4）n(N2):n(O2)=4：1，=3，則n(H2):n(O2)=12:1，從圖中可以看出，氧元素轉(zhuǎn)化為O2-，氫元素轉(zhuǎn)化為H2，由此可得出膜I側(cè)的電極方程式?！驹斀狻浚?）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ/mol①CO(g)