吉林省延邊市長白山第一高級中學2024年高三第二次調(diào)研化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

吉林省延邊市長白山第一高級中學2024年高三第二次調(diào)研化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時,通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,廣泛應用于制造飛機構(gòu)件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體2、如圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是()A.t1時只減小了壓強B.t1時只降低了溫度C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應方向移動D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度3、下列離子方程式書寫正確的是()A.HNO2的電離:HNO2+H2O=H3O++NO2-B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性:SO42-+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,消耗的HNO3物質(zhì)的量相等5、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A.反應①利用了H2Te的還原性B.反應②中H2O作氧化劑C.反應③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應6、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證7、下列實驗操作能達到目的的是()選項實驗目的實驗操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒,觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后,富集、還原、分離A.A B.B C.C D.D8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應歷程示意圖如圖:下列說法中錯誤的是()A.過程①→②是吸熱反應B.Ni是該反應的催化劑C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成D.反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H29、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設計如下實驗。下列說法正確的是()A.廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C.廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1D.廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+10、2017年9月25日,化學權(quán)威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A.上述反應是氧化還原反應 B.TiO2和CO2屬于酸性氧化物C.CaTiO3屬于含氧酸鹽 D.CaCO3屬于強電解質(zhì)11、下列有關(guān)化學用語使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:12、甲基環(huán)戊烷()常用作溶劑,關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是A.難溶于水,易溶于有機溶劑B.其一氯代物有3種C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應D.與2-己烯互為同分異構(gòu)體13、常溫下,若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c(S2﹣)也減小,可采取的措施是()A.加入少量的NaOH固體 B.通入少量的Cl2C.通入少量的SO2 D.通入少量的O214、下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)16、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子: B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸鈉的電子式: D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH-CH=CH217、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是()A.通電后,H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,最終右側(cè)溶液pH減小B.電源A極為負極C.通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+18、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等,該有機物有(不含立體異構(gòu))()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種19、新型冠狀病毒來勢洶洶,主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播,但是它依然可防可控,采取有效的措施預防,戴口罩、勤洗手,給自己居住、生活的環(huán)境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A.云、煙、霧屬于氣溶膠,但它們不能發(fā)生丁達爾效應B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時,酒精濃度越大,消毒效果越好C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品,屬于天然高分子材料20、下列說法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液21、實驗是化學研究的基礎。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液22、下列反應中,同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白二、非選擇題(共84分)23、(14分)A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱是_____________;B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________;D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________;檢驗其中一種官能團的方法是______________(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團的名稱為____。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,請寫出該反應的化學方程式:____。(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟Ⅰ的反應類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應的化學方程式為________。25、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題:已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序為:___________________按氣流方向,用小寫字母表示,此時活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進行如下實驗探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣,夾緊彈簧夾,開始A中反應,一段時間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應,打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時間③更換新的E裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為_________________;通過實驗可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應使溶液呈深棕色。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III.氨含量的測定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是_______。A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。27、(12分)氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅?;卮鹣铝袉栴}:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號)。①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:__________28、(14分)近年來,氮氧化物進行治理已成為環(huán)境科學的重要課題。(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示。金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應,其還原產(chǎn)物的電子式是_____;若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液的含氮量,用電極反應式解釋原因_____________。(2)在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。①該反應達到平衡后,為提高反應速率且同時提高轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填序號)。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.減小CO2的濃度②壓強為20MPa、溫度為T2下,若反應達到平衡狀態(tài)時容器的體積為4L,則此時CO2的濃度為_______。③若在D點對反應容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的_______點。(3)研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機理如下:第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段:NO(g)+□→NO(a)ΔH1K12NO(a)→2N(a)+O2(g)ΔH2K22N(a)→N2(g)+2□ΔH3K32NO(a)→N2(g)+2O(a)ΔH4K42O(a)→O2(g)+2□ΔH5K5注:“□”表示催化劑表面的氧缺位,“g”表示氣態(tài),“a”表示吸附態(tài)。第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,原因是________________。第二階段中各反應焓變間的關(guān)系:?H2+?H3=_____;該溫度下,NO脫除反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2、K3的表達式表示)。29、(10分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。(2)熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅,該過程的化學方程式是_____________________________。(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

,水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。(5)沉銀和鉛時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極,電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)生的電極反應式是_______________________,若電解液中不加入Cu(

NO3)2,陰極反應式是______________________,這樣做的主要缺點是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長時間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用;濃硫酸具有強吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層,故B錯誤;C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域,例如用于制造飛機構(gòu)件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。2、D【解析】

根據(jù)圖知,t1時正反應速率減小,且隨著反應的進行,正反應速率逐漸增大,說明平衡向逆反應方向移動,當達到平衡狀態(tài)時,正反應速率大于原來平衡反應速率,說明反應物濃度增大。【詳解】A.t1時只減小了壓強,平衡向逆反應方向移動,則正反應速率增大,但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率,故A錯誤;B.t1時只降低了溫度,平衡向正反應方向移動,正反應速率逐漸減小,故B錯誤;C.t1時減小了NH3的濃度,平衡向正反應方向移動,但正反應速率在改變條件時刻不變,故C錯誤;D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度,平衡向逆反應方向移動,如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時,達到平衡狀態(tài),氮氣濃度大于原來濃度,則正反應速率大于原來平衡反應速率,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查化學平衡圖象分析,明確圖中反應速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)圖象曲線變化確定反應方向,題目難度中等。3、C【解析】

A.HNO2為弱酸,部分電離,應該用可逆符號,A項錯誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,B項錯誤;C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水,正確的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,C項正確;D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性,正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O,D項錯誤;答案選C。4、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù),應分別為H、Al元素,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為Al、己為Al2O3,則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。【詳解】A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故A錯誤;B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,故B錯誤;C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱,故C正確;D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查無機物的推斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口,D為易錯點,鈍化的量不能確定。5、D【解析】

A.H2Te被O2氧化生成Te,體現(xiàn)H2Te具有還原性,故A正確;B.反應②中Te與H2O反應H2TeO3,Te元素化合價升高,是還原劑,則H2O為氧化劑,應有H2生成,故B正確;C.反應③中H2TeO3→H6TeO6,Te元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,則H2O2作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故C正確;D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化,未發(fā)生氧化還原反應,故D錯誤;故答案為D。6、A【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,無SO42-,加足量氯水,無氣體,則無CO32-,溶液加四氯化碳分液,下層橙色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,無Mg2+,溶液中一定含陽離子,且離子濃度都為0.1mol·L-1。根據(jù)電荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀,是過程中加氯水時引入的氯離子。A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子,已引入氯離子,若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響,故A正確;B.由上述分析可知,Cl-不存在,故B錯誤;C.肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+,故C錯誤;D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-,故D錯誤;故選A。7、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%,A正確;B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性,會將pH試紙氧化漂白,因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,以驗證溶液的堿性,B錯誤;C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素,因此用玻璃棒進行焰色反應實驗,就會干擾溶液中離子的檢驗,要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應,C錯誤;D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后,靜置,然后分液,就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體,就會發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溴吹出,D錯誤;故合理選項是A。8、A【解析】

由圖可知,發(fā)生CH4+CO22CO+2H2,Ni為催化劑,且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成,①→②放出熱量,以此來解答?!驹斀狻緼.①→②中能量降低,放出熱量,故A錯誤;B.Ni在該反應中做催化劑,改變反應的途徑,不改變反應物、生成物,故B正確;C.由反應物、生成物可知,①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成,故C正確;D.由分析可知,反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2,故D正確;答案選A。【點睛】反應物的能量高,生成物的能量低,反應為放熱反應,比較吸熱反應和放熱反應時,需要比較反應物和生成物的能量的相對大小。9、D【解析】甲中滴加溴水不褪色,說明溶液中沒有還原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol,可知含有0.01molSO42-,濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成,說明沒有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤;B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應進一步檢驗確認,故B錯誤;C.廢水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C錯誤;D.有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正確;答案為D。10、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑,反應中沒有化合價變化,是非氧化還原反應,故A錯誤;B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水,均屬于酸性氧化物,故B正確;C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成,屬于含氧酸鹽,故C正確;D、CaCO3雖然難溶,但溶于水的部分全部電離,屬于強電解質(zhì),故D正確;故選A。11、B【解析】

A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對,電子式為:,A錯誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對,每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對,題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯誤;D.鉀是19號元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應該為,D錯誤;故合理選項是B。12、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴,烴難溶于水,易溶于有機溶劑,故A正確;B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖,因此其一氯代物有4種,故B錯誤;C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與氧氣點燃發(fā)生氧化反應,故C正確;D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10,因此兩者互為同分異構(gòu)體,故D正確。綜上所述,答案為B。13、B【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水,反應方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH值增大,故A錯誤;B.通入少量的Cl2,發(fā)生反應H2S+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值減小,同時c(S2-)減小,故B正確;C.SO2和H2S發(fā)生反應,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,c(S2-)減小,溶液中的pH值增大,故C錯誤;D.O2和H2S發(fā)生反應,O2+2H2S=2S↓+2H2O,溶液中的pH值增大,同時c(S2-)減小,故D錯誤;故答案為B。14、C【解析】試題分析:A.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,由于氫氣是2mol,而且產(chǎn)生的是氣體水,所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol,錯誤;B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反應,所以增大壓強,平衡會正向移動,物質(zhì)的平衡含量改變,因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響,錯誤;C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)pH=4,這時就會形成Fe(OH)3沉淀,然后過濾即可除去,正確;D.當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水,酸越強,溶液中離子的濃度變化就越大,酸越弱,酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加,所以離子濃度變化小,根據(jù)圖像可知酸性:HA>HB。酸越強,其鹽水解程度就越小,其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤??键c:考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應用的知識。15、A【解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫,反應的化學方程式為:Cu2S+2O22CuO+SO2,銅與氯氣反應生成氯化銅,反應為:Cu+Cl2CuCl2,A正確;B.SiO2不溶于水,也不能和水反應,所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯誤;C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣,化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C錯誤;D.在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,不是一步生成碳酸鈉,D錯誤;故合理選項是A。16、A【解析】

本題主要考查化學用語的書寫?!驹斀狻緼.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:,故A項正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13,Al3+核外有10個電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B項錯誤;C.次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項錯誤;D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵在2號碳上,主碳鏈有4個碳,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故D項錯誤;答案選A。17、D【解析】

A.通電后,左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣,所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,相當于稀硫酸中H+不參加反應,所以氫離子濃度不變,溶液的pH不變,A錯誤;A.連接B電極的電極上生成氫氣,說明該電極上氫離子得電子,則該電極為電解池陰極,所以B電極為負極,A電極為正極,B錯誤;C.右側(cè)電極反應式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,若有0.1molH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,但不確定氣體所處的溫度和壓強,因此不能確定氣體的物質(zhì)的量,也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,C錯誤;D.與電源A極相連的惰性電極為陽極,陽極上乙酸被氧化,生成二氧化碳和氫離子,電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+,D正確;故合理選項是D。18、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,說明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子。【詳解】分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體,說明含有羧基,且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體,說明分子中含有羥基,可看作-OH取代C4H9-的H原子,C4H9-有4種,分別為CH3CH2CH2CH2-(4種)、CH3CH(CH3)CH2-(3種)、CH3CH2CH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種),共12種。故選D?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷,側(cè)重考查學生的分析能力,解題關(guān)鍵:注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。19、C【解析】

A.云、霧和煙均為膠體,且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系,故均為氣溶膠,它們都能發(fā)生丁達爾效應,故A錯誤;B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好,并不是濃度越高消毒效果越好,故B錯誤;C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉,具有強氧化性,能氧化乙醇,自身被還原為氯氣,故C正確;D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D錯誤;答案選C。【點睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高,可以殺死病毒,在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌,但不是濃度越大越好。20、B【解析】

A選項,多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯誤;B選項,淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項,不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無現(xiàn)象,故C錯誤;D選項,分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。21、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置,互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離,互不相溶的液體采用分液的方法分離,故A錯誤;B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤;C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應,可以形成壓強差,從而形成噴泉實驗,故C錯誤;D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述,本題應選D。22、B【解析】

A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原,故A錯誤;B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價),所以該反應中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應物既被氧化又被還原,故C錯誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應,是過氧化鈉自身的氧化還原反應,氣體既未被氧化也未被還原,故D錯誤;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應,然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應也是取代反應;因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應;(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,該反應方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團,檢驗羧基的方法是:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色?!军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,難點是有機物合成路線設計,需要學生靈活運用知識解答問題能力,本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。24、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2

;由丙的結(jié)構(gòu)簡式,所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基;答案:C7H7NO2;羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5,故a正確;b.分子中沒有苯環(huán),故b錯誤;c.分子中含有氨基能與鹽酸反應,含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應,故c正確;d.分子中沒有苯環(huán),故d錯誤,故選ac,(3).甲為,在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,該反應的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應類型是取代反應;答案:取代反應。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案:保護氨基;③步驟Ⅳ反應的化學方程式為。答案:。25、濃debcfg關(guān)閉,打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2,A裝置中銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O,制備NO2,NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進行;根據(jù)圖示,2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行,尾氣中的NO不能直接排放到空氣中,需要用酸性高錳酸鉀吸收:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應生成二氧化氮,化學方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,A裝置制備NO2,生成的NO2在C中水反應制備NO,經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應生成亞硝酸鈉,最后用E除去尾氣,因此裝置的連接順序為:a→d→e→b→c→f→g→h;此時應關(guān)閉K1,打開K2,讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮,故答案為:d;e;b;c;f;g(b與c、f與g可以交換);關(guān)閉K1,打開K2;(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應,NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,離子方程式為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)①關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣,夾緊彈簧夾,開始A中反應,一段時間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,說明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應;②停止A中反應,打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時間,將裝置中殘留的二氧化氮排盡,并在C中與水反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO;③更換新的E裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同,經(jīng)過步驟②,進入E裝置的氣體為NO,E中溶液變?yōu)樯钭厣f明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色,故答案為:排盡裝置中殘留的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO?!军c睛】本題的易錯點為(4),要注意步驟③中進入裝置E的氣體只有NO。26、坩堝反應中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】

(1)灼燒固體,應在坩堝中進行,所以儀器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?,故答案為反應中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。(3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測定結(jié)果偏高,則V2偏小,A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯誤;B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,對實驗沒有影響,故C錯誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁,導致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時,需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大,則測定結(jié)果偏大,標準液的體積變小,則測定結(jié)果偏小。27、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍色,則證明有水生成【解析】

A中裝有熟石灰和NH4Cl,加熱時產(chǎn)生氨氣,經(jīng)過堿石灰干燥,進入C中,和C中的氧化銅發(fā)生反應,生成氮氣和銅,根據(jù)質(zhì)量守恒,還應該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的,最后氮氣用排水法收集在試管E中?!驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應,無水氯化鈣能與NH3反應形成配合物。故選擇③堿石灰;(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì),所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅;(3)因為已知NH3和CuO反應生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,還會有H2O生成,則D中無色液體為水,檢驗水一般用無水硫酸銅。故答案為:取少量無水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍色,則證明有水生成?!军c睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點比0℃高,但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水,可以制造更低的溫度。28、NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2Ob0.25mol/LA還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變,價態(tài)降低,氧缺位增多,反應速率加快△H4+△H5×K2×K3【解析】

(1)在催化劑表面H2與N2O反應產(chǎn)生N2和H2O,N元素化合價降低,得到電子被還原成N2,2個N原子通過三對共用電子對結(jié)合;Pt顆粒會吸附NO3-得到電子反應產(chǎn)生NH4+;(2)①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0的正反應是氣體體積減小的放熱反應,利用外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響分析判斷;②假設反應產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應開始時CO和NO的物質(zhì)的量,利用平衡時NO的體積分數(shù)為40%計算出各物質(zhì)平衡物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算CO2的平衡濃度;③根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析NO的含量分析判斷;(3)還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變,價態(tài)降低,氧缺位增多,反應速率加快;根據(jù)蓋斯定律和化學平衡常數(shù)的定義分析可得?!驹斀狻?1)在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應H2+N2O=N2+H2O,N2O被還原產(chǎn)生N2,N原子最外層有5個電子,在N2中2個N原子形成三對共用電子對,使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:;若導電基體上的Pt顆粒過多,會有部分NO3-得到電子與溶液中的H+結(jié)合形成NH4+,電極反應式為:NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O,反應產(chǎn)生的NH4+仍然存在于溶液中,因此不利于降低溶液的含氮量;(2)①a.改用高效催化劑只能加快反應速率但不能使化學平衡發(fā)生移動,因此不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率,a不符合題意;b.縮小容器的體積,使體系的壓強增大,反應速率增大,化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率提高,b符合題意;c.升高溫度化學反應速率加快,但由于該反應的正反應是放熱反應,升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,反應物的轉(zhuǎn)化率減小,c不符合題意;d.減小生成物CO2的濃度,化學平衡正向移動,反應物轉(zhuǎn)化率提高,但生成物濃度降低,會使反應速率降低,d不符合題意;故答案選b;②向反應容器中加入10molCO和8molNO,發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),假設反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為x,則CO2為2xmol,消耗NO、CO物質(zhì)的量都是2xmol,所以平衡時n(CO)=(10-2x)mol,n(NO)=(8-2x)mol,n(

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