2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

Page1第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還、劑性一致、其他相反”。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)；②畫箭頭；③算數(shù)目；④說(shuō)變化。還原劑＋氧化劑=氧化失去ne－產(chǎn)物＋還原得到ne－產(chǎn)物用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。還原劑＋氧化ne－劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過(guò)氧化物等。如：學(xué)生用書第18頁(yè)(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系[正誤辨析](1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×一、基于化合價(jià)、雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念1．指出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)。(1)KCl·O3Cl·O2NaCl·O2BrCl·(2)Na2S2O3CuFeS2Cu2SFeS2(3)NF3NaNO2H3PO2(4)H2C2O4HCN(5)NaHNaBH4LiAlH4(6)Mn·O2KMn·O4K2Fe·O4(7)H—O—O—H(8)過(guò)二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：S、O答案：(1)＋5＋4＋3－1(2)＋2－2－2－1(3)＋3＋3＋1(4)＋3＋2(5)－1－1－1(6)＋4＋7＋6(7)－1(8)＋6－2、－12．某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價(jià)。下列有關(guān)判斷正確的是()A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molA[在反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價(jià)升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價(jià)降低，SOCl2作氧化劑，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li元素的化合價(jià)升高，被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因題目中未說(shuō)明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性，可冶煉金屬。已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH(足量)=NaH2PO2＋H2O。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，可使重金屬離子變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)C．NaH2PO2是正鹽D．每消耗2molP4，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移12mol電子D[根據(jù)反應(yīng)②可知H3PO2是一元酸，只有—OH中的H原子能夠電離，因此H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；由于P元素的最高化合價(jià)是＋5，而在H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將重金屬離子還原為金屬單質(zhì)，故B正確；根據(jù)A選項(xiàng)可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，故C正確；反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移情況為：可知在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，說(shuō)明每有2molP4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯(cuò)誤。]二、重要還原劑——金屬氫化物4．硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)學(xué)生用書第19頁(yè)C.裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒D．制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaHB[由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物為Na2SiO3，還原產(chǎn)物是NaBH4，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知理論上需要2mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，但由于是可逆反應(yīng)，需要通入氫氣的體積大于44.8L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鈉極易被氧化且能與水反應(yīng)，所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣，則裝藥品之前應(yīng)加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒，C項(xiàng)正確。]5．(2022·鄭州測(cè)評(píng))LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1A[反應(yīng)中只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；LiAlH4中H元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，LiAlH4是還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，即氫氣為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。]6．硼氫化鈉(NaBH4)中的氫元素為－1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程②反應(yīng)為BH3＋H2O=H2↑＋H2B(OH)B．反應(yīng)過(guò)程中硼元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．若過(guò)程③和過(guò)程④均產(chǎn)生1molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等D．Ru可使上述反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，加快反應(yīng)速率B[由題圖可知，過(guò)程②反應(yīng)為BH3＋H2O=H2↑＋H2B(OH)，A項(xiàng)正確；各步驟中硼元素的化合價(jià)均為＋3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過(guò)程③反應(yīng)為，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過(guò)程④反應(yīng)為HB(OH)2＋2H2O＋e－=eq\f(3,2)H2↑＋B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)eq\f(2,3)NA，兩者不相等，C項(xiàng)正確；Ru為催化劑，催化劑可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。]7．氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：(1)－1(2)H2O1∶1(3)2NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋4NaCl＋2H2↑)考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律一、強(qiáng)弱規(guī)律1．氧化性、還原性(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。(3)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例如：(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：學(xué)生用書第20頁(yè)3.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。二、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價(jià)態(tài)歸中含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。如：eq\o(Cl,\s\up6(0))2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O。[正誤辨析](1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠＋濃度小()(7)H2S、SO2均具有較強(qiáng)還原性，所以濃H2SO4不能干燥這兩種氣體()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×一、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，稀HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案：Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋3．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。試判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。(答案填在題后橫線上)(1)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3(2)Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2(3)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案：(1)否(2)能(3)能(4)能eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))假設(shè)法判定氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生學(xué)生用書第21頁(yè)二、先后規(guī)律的應(yīng)用4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)線段BC表示物質(zhì)的量的變化情況。(2)FeBr2的物質(zhì)的量為。(3)當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中的離子反應(yīng)可表示為。(4)原溶液n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝。解析：AB段發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，DE段發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(2)DE段發(fā)生的反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－6mol3mol則n(FeBr2)＝3mol。(4)根據(jù)三段消耗氯氣的量知，n(Fe2＋)＝4mol，n(I－)＝2mol，n(Br－)＝6mol，所以原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3。答案：(1)Fe3＋(2)3mol(3)2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－(4)2∶1∶3三、價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用5．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是。解析：由①得出Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)椋?價(jià)為氯元素的最低價(jià)，G中Cl元素價(jià)態(tài)必介于Q和－1價(jià)之間，將該結(jié)論引用到③，Y中Cl元素價(jià)態(tài)介于Q與G之間，故有Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于Y，Y中Cl元素價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z中Cl元素價(jià)態(tài)介于Q、X之間，則X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q，則X中Cl元素價(jià)態(tài)高于Z，Z中Cl元素價(jià)態(tài)高于Q。答案：G＜Y＜Q＜Z＜X6．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7C[反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，Cl化合價(jià)的高低是Z中Cl＞X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5。]真題演練明確考向1．(2022·浙江卷)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子B[Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(＋4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C不正確；根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。]2．(2022·湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a，b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2OD[由題圖可知，過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖示可知，過(guò)程Ⅰ為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole－，過(guò)程Ⅱ?yàn)镹O和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移3mole－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；由題圖可知，過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶1，C錯(cuò)誤；由題圖可知，過(guò)程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H＋、4e－，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4eq\o(=,\s\up7(酶3))N2↑＋4H＋＋4e－，過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O，D正確。]3．(2021·浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D[NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C不正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D正確。]4．(2021·湖南選擇考，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在A[該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中＋5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole－，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在，D正確。]課時(shí)精練(四)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律eq\a\vs4\al(\f(對(duì)應(yīng)學(xué)生,用書P325))(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部C[亞硝酸(HNO2)中N元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，介于N元素的最高化合價(jià)＋5價(jià)和最低化合價(jià)－3價(jià)之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比＋3價(jià)低，可以是＋2價(jià)的NO、0價(jià)的N2，也可以是－3價(jià)的NH3，故①④⑤正確。]2．已知X和Y是兩種單質(zhì)。X＋Y→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦C．①③④⑤ D．②③④B[X＋Y→X2＋＋Y2－，X化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Y2－是還原產(chǎn)物。X作還原劑，被氧化，①正確；X是還原劑，②錯(cuò)誤；X是還原劑，具有還原性，③錯(cuò)誤；Y2－是還原產(chǎn)物，④正確；Y2－是還原產(chǎn)物具有還原性，⑤正確；X2＋是氧化產(chǎn)物具有氧化性，⑥正確；Y是氧化劑，X2＋是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y的氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)，⑦正確。]3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2A[置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，故A正確；分解反應(yīng)的定義是：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，B屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化合反應(yīng)的定義是：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，C屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]4．關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子D[根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；硅元素化合價(jià)由－4價(jià)升高為＋4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知Si元素的化合價(jià)由－4價(jià)升高至＋4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。]5．氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，高溫AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO。下列敘述正確的是()A．AlN中N元素的化合價(jià)為＋3B．上述反應(yīng)中AlN為氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中氮元素被還原，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化C[由金屬與非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因此Al的化合價(jià)為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，故A錯(cuò)誤；題述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由N2中的0價(jià)降低為AlN中的－3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，AlN為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤，C正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。]6．溴化鉀(KBr)可作為分析試劑、感光劑、神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑等，工業(yè)上制取溴化鉀的方法之一為：先將尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不斷攪拌下緩慢注入液溴，隨即發(fā)生反應(yīng)：3K2CO3＋H2NCONH2＋3Br2=6KBr＋4CO2↑＋N2↑2H2O。下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．尿素作還原劑，CO2、N2是氧化產(chǎn)物B．若制取1molKBr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．此方法成本低，且制得的KBr純凈D．實(shí)驗(yàn)室中KBr密封保存在無(wú)色廣口瓶中C[尿素中C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，因此尿素作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，CO2不是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Br從0價(jià)降低到－1價(jià)，若制取1molKBr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；此反應(yīng)制取的原料為碳酸鉀、尿素和Br2，成本低，產(chǎn)物CO2、N2為氣態(tài)，因此得到的KBr比較純凈，C正確；KBr作感光劑，說(shuō)明KBr具有感光性，因此應(yīng)密封保存在棕色廣口瓶中，D錯(cuò)誤。]7．在45～50℃時(shí)，臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列說(shuō)法正確的是()A．O3既不是氧化劑也不是還原劑B．I(IO3)3中碘元素的化合價(jià)均為＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)3C[從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，O3為氧化劑，A錯(cuò)誤；在eq\o(I,\s\up6(＋3))(eq\o(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合價(jià)有＋3、＋5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；按照價(jià)態(tài)規(guī)律，通常價(jià)態(tài)高，氧化性強(qiáng)，則氧化性：I(IO3)3＞I2，C正確、D錯(cuò)誤。]8．關(guān)于反應(yīng)3FeSO4＋2O3＋3NO=Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列說(shuō)法不正確的是()A．NO中N元素被氧化B．O3在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D[NO中N元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋5價(jià)，失去3個(gè)電子，N元素被氧化，A正確；O3中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B正確；鐵元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3＋3)∶2＝3∶1，C正確；根據(jù)分析可知Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。]9．2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：反應(yīng)①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化D[FeTiO3中Fe顯＋2價(jià)，O顯－2價(jià)，化合物的各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti的價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A正確；根據(jù)分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(\f(6.72L,22.4L/mol)×14,6)＝0.7mol，故B正確；反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，TiCl4為氧化劑，故C正確；根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。]10．探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性B[將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2＋SO2=H2SO4，H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，故A正確；將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中Mn元素由＋7價(jià)得電子變成＋2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn2＋，紫紅色溶液褪色，H2O2中氧元素由－1價(jià)失電子變成0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，H2O2中氧元素由－1價(jià)得電子變成－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，故C正確；將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，H2O2中氧元素由－1價(jià)得電子變成－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成了Fe3＋，溶液變黃，故D正確。]11．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2－＋Cu2＋=CuS↓B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2＋SC[根據(jù)圖示可知?dú)v程①是Cu2＋與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H＋，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A錯(cuò)誤；在歷程②中，CuS與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2＋、Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：CuS＋2Fe3＋=S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯(cuò)誤；在歷程③中，F(xiàn)e2＋與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3＋、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O可知：n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1，C正確；根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，D錯(cuò)誤。]12．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：。解析：(1)CuSO4反應(yīng)后生成CuH，銅元素化合價(jià)由＋2變?yōu)椋?，CuSO4作氧化劑，另一物質(zhì)作還原劑。(2)CuH在Cl2中燃燒，Cl2作氧化劑，CuH作還原劑，反應(yīng)生成CuCl2、HCl，化學(xué)方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl。(3)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中H＋得電子，所以得到的氣體是H2。(4)Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成Cu2＋、NO、H2O。答案：(1)還原劑(2)2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CuCl2＋2HCl(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2H2O＋NO↑13.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為，目的是。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(3)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是。(4)該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_。(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是_。過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無(wú)Fe2＋有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))丙有Fe3＋無(wú)Fe2＋有Fe2＋解析：(1)向B中的FeCl2溶液中通入氯氣，氯氣不可能完全和亞鐵離子反應(yīng)，多余的氯氣污染空氣，需要除去，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的是二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，在含鐵離子的溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\