安徽省皖北名校2023-2024學年高一下學期4月階段性聯(lián)考試題 化學 含解析

皖北名校高一階段性聯(lián)考化學試卷本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題紙和試卷上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題紙上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，務必擦凈后再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題紙上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5K39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．學習化學是為了更好的為生活服務，下列有關作用原理及物質的用途均正確的是（）A．利用碳酸鈣的硬度制造牙膏中的摩擦劑 B．利用氧化鐵的磁性制造指南針C．利用碳酸鈉的堿性制造抗酸藥 D．利用硫黃粉的焰色試驗制造煙花2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）B．1mol固體中含有離子的總數(shù)為A．物質的量相等的和中含有的電子數(shù)均為C．常溫常壓下，11.2L中含有分子的總數(shù)小于D．3molFe粉在純氧中完全燃燒，得到個電子3．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A．向溶液中通入等物質的量的（已知還原性：）：B．向KI－淀粉試紙上滴加硫酸酸化的，試紙變藍：C．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：D．用NaOH溶液浸泡除去鋁片表面的氧化膜：4．臭氧層吸收紫外線后，對地表生物起到了重要的保護作用，但過量的臭氧對人體將產(chǎn)生一定的危害。已知臭氧可發(fā)生如下反應：，下列對該反應的說法錯誤的是（）A．生成標準狀況下22.4L的轉移4mol電子B．由反應可知，氧化性強弱順序：C．通過數(shù)字化實驗測定反應過程中溶液的pH變化來監(jiān)測室內(nèi)臭氧的含量D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：15．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．過量的Fe在氯氣中燃燒生成B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得到紅色的氧化鐵C．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法從礦石中提煉鐵D．向溶液中滴加適量的NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體6．下列實驗或操作中，正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液B．將溶液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑，塞上玻璃塞，用力振搖C．比較與的熱穩(wěn)定性D．制備并長時間觀察氫氧化亞鐵沉淀7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指硝酸，下列有關硝酸的相關描述中正確的是（）A．濃硝酸保存于無色試劑瓶中B．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應C．向盛有溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體D．稀硝酸與金屬反應時，可被還原為更低價態(tài)，說明稀硝酸氧化性強于濃硝酸8．某工廠的廢液中含有、、等物質，用該含碘廢液提取碘的過程如下。下列說法錯誤的是（）A．“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式為B．用淀粉檢驗“富集”碘的溶液中是否含有C．“操作X”為分液D．“氧化”過程通入是為了提取碘9．利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應一段時間后，下列說法正確的是（）A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明具有漂白性B．浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說明具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說明反應有產(chǎn)生D．該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性10．“價一類”二維圖是學習元素化合物的重要載體，如圖是短周期某一鹵族元素的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是（）A．該元素不可能為氟 B．c具有較強的氧化性C．a(chǎn)的濃溶液分別與h、i反應均可生成b D．酸性：11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA常用作呼吸面罩中的供氧劑能與、反應生成B鈉具有很強的還原性可用鈉與溶液反應制取金屬TiC氫氟酸是一種弱酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D溶于水發(fā)生可逆反應是種酸性氧化物12．據(jù)報道，我國新一代“人造太陽”HL－2M“托卡馬克”裝置近日取得突破性進展，等離子體電流突破1兆安培，距離可控核聚變點火又近了一步?！叭嗽焯枴敝械暮司圩兎磻粸?。下列說法錯誤的是（）A．常溫同壓下，等質量的和的體積之比為1：3B．與化學性質基本相同C．1mol的中子數(shù)比1mol的中子數(shù)多（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．能穩(wěn)定存在于自然界中且含量豐富13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．最高正價：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．單質W易溶于二硫化碳14．某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質（夾持裝置已省略）。下列分析錯誤的是（）A．裝置①中反應生成氯氣的化學方程式為B．a(chǎn)，b分別放干燥和濕潤的有色布條，可以驗證干燥的不具有漂白性C．反應開始后可觀察到③中溶液變黃，說明氯氣具有氧化性D．反應開始后點燃酒精燈，可在⑤號硬質玻璃管中觀察到棕黃色的煙二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）填空題。（1）現(xiàn)有以下物質：a．NaCl晶體；b．S；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．固體；f．蔗糖（）；g．酒精（）；h．熔融的；i．氨水；j．液氮。①以上物質能導電的是______（填字母）。②以上物質屬于非電解質的是______（填字母）。③寫出h的電離方程式：______。（2）在標準狀況下，CO和的混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO的質量是______g。（3）在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，為，為，要使全部轉化為沉淀分離出來，至少需加NaOH溶液的體積為______mL。（4）同溫同壓下，含有相同電子數(shù)目的氣體和氣體，體積之比為______。16．（14分）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質性質的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請結合推斷回答下列問題：（1）上述8種元素中，非金屬性最強的元素是______（填元素符號）；常見的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）。（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為______。（3）⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較弱的是______（填化學式）。（4）⑥的單質與強堿反應的離子方程式為______。（5）根據(jù)周期表的結構特點，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差______。（6）查閱資料可知：⑤的單質可以在①的最高價氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫出發(fā)生反應的化學方程式：______。17．（16分）食品級304不銹鋼是一種重要的生產(chǎn)原材料，其中含鉻18%．工業(yè)上將尖晶石類礦石（主要成分為）綜合利用，冶煉制造Cr和的流程如下（假設礦石中的雜質不參與反應）：（1）①礦石中各元素化合價均為整數(shù)且無變價，則鉻為______價。②“燒渣”主要成分為一種含鐵元素的紅色粉末和，反應的化學方程式為______。③上述流程Ⅰ~Ⅵ中涉及金屬元素發(fā)生還原反應的步驟共有______步。（填1~6數(shù)字）④和都是兩性氫氧化物，請根據(jù)化學的類推思想寫出與NaOH溶液反應的離子方程式______。（2）①流程Ⅵ會同時生成、KCl等產(chǎn)品，則每生成1mol，理論上消耗KClO的質量為______g。（結果保留1位小數(shù)）②極易降價到鐵的穩(wěn)定價態(tài)＋3價，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑，它可用于殺菌消毒及凈水的原因是______。③若流程Ⅴ硝酸無剩余，流程Ⅵ的KClO調(diào)整為鐵粉，則可在攪拌作用下生成磁性材料，工藝中與加入鐵粉的物質的量之比最好為______。18．（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成，某同學在實驗室中對與反應進行了探究．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；裝置B中圓底燒瓶收集氨氣時，請選擇氮氣的進氣口：______（填“a”或“b”）。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣極易溶于水且水溶液顯______性。（3）將前面收集到的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑、充入（兩端用夾子、夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入硬質玻璃管Y中，產(chǎn)物無污染，其中反應的化學方程式為______。（4）與水反應的化學方程式為______，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______。（5）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：______。

參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】碳酸鈣有較大的硬度和較低的溶解度，且價格低廉，適合添加在牙膏中作摩擦劑增強去污效果，A項正確；制造指南針使用的是四氧化三鐵，B項錯誤；制造抗酸藥使用的是碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性過強，C項錯誤；非金屬硫是黑火藥燃燒反應的氧化劑，是非金屬，不屬于焰色試驗現(xiàn)象，D項錯誤。2．C【解析】選項中并未明確物質的量為多少，無法計算，A項錯誤；1mol固體中含有離子的總數(shù)為，B項錯誤；常溫常壓下，，11.2L中含有分子的總數(shù)小于，C項正確；3molFe粉在純氧中完全燃燒，失去個電子，D項錯誤。3．B【解析】根據(jù)現(xiàn)象說明只表現(xiàn)氧化性，不應該生成，B項錯誤。4．A【解析】生成標準狀況下22.4L的轉移2mol電子，A項錯誤；反應中氧化劑為，還原劑為KI，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為KOH，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B項正確；利用該反應可通過數(shù)字化實驗測定溶液中pH的變化，進而確定室內(nèi)臭氧的含量是否超標，C項正確；氧化產(chǎn)物為1份，還原產(chǎn)物為1份KOH，物質的量之比為1：1，D項正確。5．C【解析】Fe在中燃燒生成，A項錯誤；高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應，可得黑色的四氧化三鐵高溫，B項錯誤；向溶液中滴加適量的NaOH溶液會產(chǎn)生沉淀，D項錯誤。6．D【解析】配制溶液，當液面接近刻度線定容時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，A項錯誤；應將分液漏斗倒轉過來用力振搖，B項錯誤；熱穩(wěn)定性比較應將置于外管，C項錯誤；鐵粉與硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，再混合氫氧化鈉溶液，可以長時間觀察氫氧化亞鐵的白色沉淀，D項正確。7．C【解析】濃硝酸見光會分解，要保存在棕色試劑瓶中，A項錯誤；常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁制容器儲存，B項錯誤；酸性溶液中硝酸根離子有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應生成二氧化氮，可在試管口觀察到紅棕色氣體，C項正確；稀硝酸與金屬反應時，稀硝酸被還原為一氧化氮，反應較慢，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應較快，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，D項錯誤。8．B【解析】可將還原為，A項正確；遇淀粉變藍，無法檢驗，B項錯誤；與不互溶，“操作X”為分液，C項正確；“氧化”過程發(fā)生反應為，通入是為了提取碘，D項正確。9．B【解析】只能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不會褪色，A項錯誤；浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說明具有還原性，B項正確；和均能使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D項錯誤。10．D【解析】該元素為短周期某一鹵族元素，氟沒有正價，所以該元素為Cl，A項正確；c為，具有強氧化性，B項正確；濃鹽酸能與含有、的鹽反應生成，C項正確；酸性：，D項錯誤。11．A【解析】鈉具有很強的還原性，可與熔融的反應制備金屬Ti，B項錯誤；HF會與反應，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，C項錯誤；是酸性氧化物是因為其與堿反應生成鹽和水，D項錯誤。12．D【解析】常溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，當氣體質量相同時，氣體體積之比等于其相對分子質量的反比，即1：3，A項正確；、互為同位素，二者化學性質基本相同，B項正確；、的中子數(shù)分別為2、1，則1mol的中子數(shù)比1mol的多，C項正確；是放射性核素，及其化合物；不能穩(wěn)定存在于自然界中，D項錯誤。13．D【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，可推知X、Y、Z、W依次為N、O、F、S。簡單離子半徑：，A項錯誤；O沒有＋6價，B項錯誤；非金屬性：，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項錯誤；單質硫易溶于二硫化碳，D項正確。14．B【解析】要驗證干燥的氯氣不能使有色布條褪色，應該用干燥劑干燥氯氣后用干燥的有色布條檢驗，B項錯誤；③中溶液變黃，生成溴單質，說明氯氣具有氧化性，C項正確；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，D項正確。二、非選擇題15．（14分，除標注外，每空2分）（1）①dhi（3分，1個1分，錯答0分）②bfg（3分，1個1分，錯答0分）③（物質對系數(shù)錯扣1分，扣到0分為止）（2）14（多答了單位，正答不扣分，錯答扣1分）（3）80（多答了單位，正答不扣分，錯答扣1分）（4）1：2【解析】（2）設COxmol和ymol，則有，，解得，，.（3）根據(jù)電荷守恒，解出原溶液，要使全部轉化為沉淀分離出來，需要鎂離子完全沉淀，鋁離子先沉淀后完全溶解，故需要，。（4）因為兩種氣體含有相同數(shù)目的電子，故，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，即為1：216．（14分，每空2分）（1）F（2）（電子式寫點或×均得分）（3）（4）（根據(jù)最新教材規(guī)范，答不得分。漏寫氣體符號不扣分，物質對系數(shù)錯扣1分，扣到0分為止，寫成化學方程式0分）（5）11（6）（漏寫條件扣1分，物質對系數(shù)錯扣1分，扣到0分為止）【解析】（1）結合元素周期表可知，圖中非金屬性最強的元素為F，簡單離子半徑最小的是（高中階段，不考慮的存在）。（2）原子半徑最大與最小的兩種元素分別是Na和F，故電子式為。（3）⑦⑧兩種元素分別為S和Cl，最高價氧化物的水化物酸性較弱的是。（4）鋁與強堿反應的離子方程式為。（5）第四周期中與⑤和⑥同族的元素分別為和，故原子序數(shù)相差11。（6）根據(jù)信息可知Mg在中燃燒生成白色的MgO和點燃，黑色的C，故化學方程式為。17．（16分，除標注外，每空2分）（1）①＋3（無“＋”不得分）②（3分，漏寫條件扣1分，物質對系數(shù)錯扣1分，扣到0分為止，條件也可寫“高溫”）③2④（物質對系數(shù)錯扣1分，扣到0分為止，寫成化學方程式0分）（2）①135.8（多答了單位，數(shù)據(jù)正確不扣分，數(shù)據(jù)錯誤0分）