2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版

本章復(fù)習(xí)課．下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是()．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化．一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)答案解析本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件?；瘜W(xué)反應(yīng)是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當(dāng)反應(yīng)物分子具有足夠的能量時(shí)，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此許多放熱反應(yīng)仍需加熱才能發(fā)生，如在空氣()中燃燒，開始應(yīng)點(diǎn)燃，故不正確；由于反應(yīng)物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過“吸熱”或“放熱”途徑找補(bǔ)(但熱能不是化學(xué)反應(yīng)的惟一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動(dòng)能等形式)，正確；有不少吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應(yīng)，但升溫可促進(jìn)水解的進(jìn)行，、均不正確。．下列說法不正確的是()．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程．化學(xué)反應(yīng)的焓變用Δ表示，單位是·－．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)ぴ酱?，表示放熱越多．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案解析Δ帶符號，對于放熱反應(yīng)，Δ越大表示放熱越少，對于吸熱反應(yīng)，Δ越大則表示吸熱越多，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()．＋Δ＝－·－．()＋\()()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－．()＋()()Δ＝＋·－答案解析項(xiàng)無狀態(tài)；項(xiàng)Δ的單位錯(cuò)；項(xiàng)Δ的`符號錯(cuò)。．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收，可得沉淀，則在此條件下完全燃燒無水乙醇時(shí)放出的熱量是()．．．．答案解析～～～熱量＝\()＝．已知：①(石墨，)＋()()Δ＝－·－②()＋\()()()Δ＝－·－則③(石墨，)＋\()()()的反應(yīng)熱是()．－·－．－·－．－·－．－·－答案解析①－②即得：(石墨，)＋\()()＝()Δ＝－·－．下列敘述中正確的是()．在稀溶液中，酸和堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱．在時(shí)，物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案解析、兩項(xiàng)要注意對中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)過程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)。．在°、下，甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是()．()＋\()()()＋()Δ＝＋·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝＋·－答案解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)的計(jì)算。因甲醇燃燒生成和液態(tài)水，放出·－×＝熱量，所以甲醇燃燒生成和液態(tài)水的Δ＝－·－。．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：()＋\()()()Δ＝·－()＋\()()()Δ＝·－()＋()()Δ＝·－下列關(guān)于他們的表述正確的是()．它們都是吸熱反應(yīng)．、和均為正值．＝．＝答案解析①根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫中反應(yīng)熱表示方法的規(guī)定即Δ為“－”表示放熱，Δ為“＋”表示吸熱，可判斷燃燒放出的熱量應(yīng)用負(fù)值表示，因?yàn)槿紵磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故、不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷≠，故錯(cuò)；③根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷＝。本題主要對熱化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行全面考查，同時(shí)也體現(xiàn)了新舊教材接軌處對反應(yīng)熱用不同符號表示法的理解與記憶。．已知℃時(shí)，()＋()()Δ＝－。在相同條件下，向一密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為，則、滿足的關(guān)系是()．＝．<．>．不能確定答案解析一定條件下，()與()完全反應(yīng)生成()時(shí)，放出熱量為，則相同條件下()與()完全反應(yīng)生成()時(shí)，放出熱量應(yīng)該為\()。但由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)不能進(jìn)行完全，所以<\()。．已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式①()＋\()()()Δ＝－·－②()＋()()Δ＝－·－③()＋()()＋()Δ＝＋·－寫出碳燃燒生成和燃燒的熱化學(xué)方程式。答案()＋\()()()Δ＝－·－()＋\()()()Δ＝－·－解析將①＋③得燃燒生成的熱化學(xué)方程式，將②－(①＋③)得燃燒的熱化學(xué)方程式。．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：①(，白磷)＋()()Δ＝－·－②(，紅磷)＋\()()\()()Δ＝－·－則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。答案(，白磷)(，紅磷)Δ＝－·－紅磷低解析依題意求：(，白磷)(,紅磷)Δ＝？可設(shè)計(jì)如下反應(yīng)過程：(，白磷)→()→(，紅磷)；并把反應(yīng)()改寫成：()(，紅磷)＋()Δ＝－Δ，據(jù)蓋斯定律有Δ＝Δ＋(－Δ)＝(－＋×)·－＝－·－，即(，白磷)(，紅磷)Δ＝－·－。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：．()＋()()Δ＝①．()＋()()＋()Δ＝②()＋\()()()Δ＝③()＋\()()()Δ＝④回答：()上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪些反應(yīng)Δ<?。()等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是()．比多．比少．與在理論上相同()根據(jù)能量守恒定律，、、、之間的關(guān)系為。答案()①③④()()＝＋＋解析Δ<，表明反應(yīng)放熱，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；由蓋斯定律可知，和放出的總能量相等。由能量守恒定律可知＝＋＋。.高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入稀鹽酸(均足量)(只有濃度小于·－的稀鹽酸跟和反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有和粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的或同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)；②試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝；③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛粉末的試管變涼，而盛粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，和反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確(填“正確”或“不正確”)。()為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：(注：每組固體全溶解且完全反應(yīng))序號試劑試劑混合前溫度混合后最高或最低溫度水固體℃℃水固體℃℃稀鹽酸固體℃℃稀鹽酸固體℃℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是；②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；③通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：．溶液和鹽酸的反應(yīng)是(吸熱或放熱)反應(yīng)；．溶液和鹽酸的反應(yīng)是(吸熱或放熱)反應(yīng)。答案()①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛的試管中反應(yīng)速率要快得多②∶③不正確()①《、和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》②托盤天平溫度計(jì)③.放熱．吸熱解析()①、與酸反應(yīng)在同一條件下速率不同，反應(yīng)速率更快。②等質(zhì)量時(shí)放出更多。③甲的操作方法不正確，反應(yīng)激烈，產(chǎn)生速度快，帶出的熱量快，僅根據(jù)手感來確定是不科學(xué)的。另外，結(jié)論也不正確，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。()①研究報(bào)告的題目是根據(jù)探究的目的來定的，因此要分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，然后才能確定探究的課題。②儀器的選擇是由實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案或裝置確定的。③、固體與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)由固體溶解和形成的溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)兩個(gè)部分組成。()＋()＋\\(－)()Δ>\\(－)()＋＋()()＋()Δ>()＋＋()＋()＋()＋()Δ>溶解是吸熱過程，\\(－)()和＋()的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，()和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于Δ和Δ之和(因?yàn)檫€需加上的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量)，降溫更明顯；()＋()＋\\(－)()Δ<\\(－)()＋＋()()＋()Δ<()＋＋()＋()＋()＋()Δ<的溶解是放熱過程，\\(－)()和＋()的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，()和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于Δ和Δ之和(因?yàn)檫€需加上的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所放出的熱量)，升溫更明顯。由于固體溶解過程吸收的熱量(Δ)小于固體與鹽酸反應(yīng)吸收的熱量(Δ)，即Δ<Δ，而(近似于)Δ＝Δ＋Δ，即所得到Δ>，所以說明鹽酸與溶液反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。同理的溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中