2024年廣東省揭陽市惠來縣第一中學高考化學二模試卷含解析

2024年廣東省揭陽市惠來縣第一中學高考化學二模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）C．X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<YD．Y點對應溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是A．Y元素至少能形成三種單質B．簡單離子半徑：C．元素的非金屬性：D．化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同3、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+4、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線N表示pOH與兩者的變化關系B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D．常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-45、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是：（）A．含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB．金剛石和石墨是同分異構體C．C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D．石墨轉化為金剛石是化學變化6、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分7、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應. B．通過化學變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強8、碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）已知:①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A．“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．為加快“氧化”速率溫度越高越好D．TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O9、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形C．自旋方向 D．在空間的伸展方向10、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B．化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵C．原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：Y<ZD．W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應12、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D．實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化13、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的14、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質易與R、T的氫化物反應C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性15、以下是應對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是A．治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關B．生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．酒精能使蛋白質失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火D．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好16、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：(1)化合物X的化學式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________(4)若以X?3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。18、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應④的反應類型是______；J中官能團名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產(chǎn)物結構簡式為______。（4）反應⑨的化學方程式為：其中產(chǎn)物X的結構簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體______。①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質的部分性質如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質量分數(shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_____________。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________。21、乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為___________。取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應物和生成物均為液體酯化反應，達到平衡，乙酸的轉化率為，則該溫度下用物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)________；注：對于可逆反應：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉化率可以高達，可能的原因是__________。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應物和生成物均為氣體酯化反應，其平衡常數(shù)與溫度關系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應為________填“吸熱”或“放熱”反應。乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時，應該選擇催化劑和溫度分別是________、________；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________。為了保護環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2S反應，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；B．Y點表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點c(HS-)=c(S2-)，Y點c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。2、A【解析】

本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質，故A正確；B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；答案：A3、C【解析】

強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼．溶液X中應含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C．溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項C錯誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項D正確；故答案選C。4、D【解析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時，＞，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當lg或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A．由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯誤；B．由曲線M可知，當lg=0時，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9；由曲線N可知，當lg=0時，=1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X2-)，故B錯誤；C．混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯誤；D．由曲線N可知，當lg=0時，=1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C.C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.石墨轉化為金剛石是同素異形體的轉化，屬于化學變化，D正確。故選D。6、C【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。7、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應，A正確；B．化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D．鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。8、D【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，結合選項分析即可解答?！驹斀狻緼．“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；B．還原時發(fā)生反應：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質的量之比與化學計量數(shù)成正比，故為1:3，B選項錯誤；C．“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D．根據(jù)上述分析，并結合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，D選項正確；答案選D。9、B【解析】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應，故D正確；故答案為C。11、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl。【詳解】根據(jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A.O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B.化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧＞X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則簡單離子半徑：Y＜Z，故C正確；D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；故答案為D。【點睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。12、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B.當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。13、A【解析】

A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區(qū)分，選項C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。14、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A.利用化學反應可以制取新的物質，根據(jù)混合物中各物質性質的不同，可以采用不同的方法對物質進行分離提純，這些都與化學知識息息有關，A正確；B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.酒精能使蛋白質失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注意防火，以免引起火災，C正確；D.“84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯誤；故答案選D。16、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應【解析】

對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4mol，所以W的化學式中含有4個Cu2+，所以W的化學式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。18、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I，I發(fā)生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應④為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產(chǎn)物多；（3）反應⑥發(fā)生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發(fā)生取代反應得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為：，其中產(chǎn)物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應生成，合成路線為：。19、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應在60℃～65℃進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色80％②【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應產(chǎn)生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行計算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險，同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，故答案為20.00；溶液