2024年江西省南昌市進賢一中高三第四次模擬考試化學試卷含解析

2024年江西省南昌市進賢一中高三第四次模擬考試化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強堿D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R2、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA4、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數(shù)為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應5、下列化學用語對事實的表述正確的是A．電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成離子鍵的過程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O6、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是A．0～t2時，v（正）>v（逆）B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ7、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應8、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、下列圖像符合題意的是A．在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B．在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C．在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D．在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液10、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D11、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關說法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）12、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2—二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D13、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠?qū)щ?D．石墨烯屬于烴14、跟水反應有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2 D．Na2O215、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應類型分別為______，______。（4）反應⑥的化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學方程式是________________________。(3)X的化學式是________。19、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應的化學方程式是。（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是。20、圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：_______。(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式：______。(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：_____。21、環(huán)境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.49沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：________。(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______。(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：______________。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何確定該滴定過程的終點：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素。【詳解】A．X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；D．W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C?！军c睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。2、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。3、C【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】

A．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，故A錯誤；B．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D．羧酸與醇發(fā)生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正確；故選D。6、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0～t2時，0～t1逆反應速率大于正反應速率，t1～t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，C正確；D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學平衡的建立、圖像的分析7、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應分以下兩步進行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時的反應是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，過量時的反應是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，導電能力是先變小，再變大，但由于有Na＋離子，導電能力不可能變?yōu)?，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。11、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機物為、共4種，D正確；故選B。12、B【解析】

A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C．溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C錯誤；D．二者濃度未知，應檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。13、D【解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項、石墨烯與石墨都易導電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯誤；故選D。14、D【解析】

A.水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；C.碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故D正確；故選：D。15、D【解析】

A.Al和O2反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；B.N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應生成NO2，故B錯誤；C.Cu和O2反應生成CuO，但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2，，故C錯誤；D.Na和O2反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH，故D正確。答案選D。16、A【解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應⑥的化學方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。18、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應的化學方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性，要防止氣體進入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學式；(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣?！驹斀狻?1).關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應生成銅、氮氣、水，反應方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；沒反應的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應前n(CuO)=0.2mol，則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol；反應過程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應后固體質(zhì)量減少2.4g