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2024年上海嘉定區(qū)安亭高級(jí)中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式:NH3 B.電子式:C.結(jié)構(gòu)式: D.比例模型:2、25℃時(shí),向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點(diǎn)的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)3、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池,在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后,仍能形成原電池C.有1molMg被氧化時(shí),可還原得到108gAgD.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí),海水作為電解質(zhì)溶液4、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH-)減小5、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管6、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃C.a(chǎn)出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸7、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑:dC.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)9、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是()A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率B.硫酸工業(yè)中,SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓,因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去10、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶111、中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列分析不正確的是()。A.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到C.“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.“榆莢只能隨柳絮,等閑繚亂走空?qǐng)@”,“柳絮”的主要成分為纖維素12、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個(gè)推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素13、某?;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘):下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢14、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有1molH2生成15、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液,在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D.再生池中的反應(yīng):2V2++2H+2V3++H2↑16、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),下列說(shuō)法不正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量二、非選擇題(本題包括5小題)17、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D.G的分子式為C16H18O3N4(3)寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________18、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。19、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],具體流程如下:已知:Cu2(OH)2CO3為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為____(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的原因是____;該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下操作:稱取m1g產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),冷卻后,稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。20、硫代硫較鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示:(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為保證硫酸順利滴下的操作是_______。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______;在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果,C中可選擇的試劑是__(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?,加入足鹽K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀,過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,將Cr2O72-充分反應(yīng);然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定:(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L,②在滴定過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡21、鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。(2)硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__,其分子的立體構(gòu)型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。(3)Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(填“>”或“<”)。(4)Ca和Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是__。(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵,其化學(xué)式為:NH3,A正確;B.氨氣為共價(jià)化合物,氨氣中存在3個(gè)N-H鍵,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣正確的電子式為:,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵,氨氣的結(jié)構(gòu)式:,C正確;D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵,原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子,則氨氣的比例模型為:,D正確;故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時(shí),Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯(cuò)誤;D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結(jié)合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。3、C【解析】
A、由電池反應(yīng)方程式看出,Mg是還原劑、AgCl是氧化劑,故金屬M(fèi)g作負(fù)極,正極反應(yīng)為:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,選項(xiàng)A正確;B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池,故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后,仍能形成原電池,選項(xiàng)B正確;C、電極反應(yīng)式:Mg﹣2e﹣=Mg2+,1molMg被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子是2mol,正極反應(yīng)為:2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag,可還原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Kせ睿K梢宰鳛殡娊赓|(zhì)溶液,選項(xiàng)D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池的應(yīng)用??偨Y(jié)題技巧總結(jié):電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的,原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極,電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極,根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。4、A【解析】
A.CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的pH增加,向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí),溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的pH增加,正確;B.CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,錯(cuò)誤;C.CH3COOH溶液加水稀釋,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,加入少量CH3COONa晶體時(shí),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),錯(cuò)誤;D.加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以氫氧根離子濃度增大,錯(cuò)誤。故選A。5、B【解析】
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.
D正確,故B錯(cuò)誤,故選:B。6、C【解析】
A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下,可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致,這樣,液體混合物在重力作用下就可以順利流下,A正確;B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右,可設(shè)置在165-175℃,B正確;C.從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等,要制取乙烯,收集時(shí)可以用排水法,乙烯密度和空氣接近,不能用排空氣法收集,C錯(cuò)誤;D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,D正確;故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素;則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.一般來(lái)說(shuō),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.c為Al,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選:A。8、C【解析】
A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí),Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng),所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯(cuò)誤;C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層,溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí),碘易升華而損失,應(yīng)用萃取、分液的方法分離,故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】
A.聯(lián)合制堿法中,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳,二氧化碳被循環(huán)利用,而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用,而是作為其他化工原料,則氨氣沒有被循環(huán)利用,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于該反應(yīng),常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了,增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大,同時(shí)會(huì)增大成本,故通常采用常壓而不是高壓,故B錯(cuò)誤;C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,導(dǎo)致生成物濃度減小,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率隨之減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;D.降低生鐵中的含碳量,需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,故D正確;答案選D。10、B【解析】
假設(shè)質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,體積之比為1∶1∶1,A錯(cuò)誤;B、等溫等壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量的比,密度之比為14∶14∶13,B正確;C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol:1mol×28g/mol:1mol×26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤;D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2:1mol×2:1mol×4=1∶1∶2,D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】
A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣,它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯(cuò)誤;B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大,且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可通過(guò)物理方法得到,故B正確;C.“爆竹”中含黑火藥,燃放過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,故D正確。答案選A。.【點(diǎn)睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系,難度不大,注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。12、C【解析】
A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無(wú)機(jī)物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13、D【解析】
乙酸乙酯的制備中,濃硫酸具有催化性、吸水性,并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng),濃硫酸吸水作用,乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動(dòng)?!驹斀狻緼.從表中①可知,沒有水,濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確;B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng),B項(xiàng)正確;C.從表中⑤可知,濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好,C項(xiàng)正確;D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小,收集的乙酸乙酯變小,反應(yīng)速率越慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。14、D【解析】
根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,則與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯(cuò)誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。15、C【解析】
由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極,反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+;雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,由此來(lái)解題?!驹斀狻緼.由圖可知,該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性,B正確;C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,又雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑,D正確;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理,根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用,題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。16、A【解析】
A.由圖示可知,呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A錯(cuò)誤;B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;C.電流由正極流向負(fù)極,C正確;D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】
甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機(jī)物E為,根據(jù)反應(yīng)條件,有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成,所以有機(jī)物(D),有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)A.有機(jī)物B為,含有氨基,顯堿性,肽鍵顯中性,沒有酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.1mol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.D與POCl3的反應(yīng)生成外,還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為C16H18O3N4,選項(xiàng)D正確;答案選AB;(3)有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:;(4)有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,X一定含有兩個(gè)氨基,碳原子數(shù)為8的有機(jī)物,①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu),滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)甲醇氧化為甲醛,接著氧化為甲酸;根據(jù)信息,甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成;合成流程如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等,綜合性較強(qiáng),需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:8;。19、攪拌(或適當(dāng)升溫等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復(fù)2~3次溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,溫度過(guò)高,Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】
廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液,銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng),再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子,再調(diào)節(jié)溶液pH值,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液,將溶液溫度控制在55~60℃左右,加入碳酸鈉,濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌,干燥,最終得到Cu2(OH)2CO3,以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法;(2)“操作Ⅱ”中,銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子,離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O;(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,由于廢銅屑使用酸浸溶解,需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸,在不引入新的雜質(zhì)的情況下,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可;(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾,合理操作為:加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復(fù)2~3次;(5)根據(jù)題目已知:Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解,該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
;(6)m1g產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算:設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=,解得:x=,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%?!军c(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)原理結(jié)合考查,需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)際操作步驟具體分析,還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。20、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大SO2與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分bc滴入最后一滴Na2S2O3溶液藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.03mol/La【解析】
裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,進(jìn)入B裝置,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,裝置B中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應(yīng)制取硫代硫酸鈉;裝置C檢驗(yàn)二氧化硫的吸收效果,需要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;裝置D進(jìn)行尾氣吸收。(4)滴定過(guò)程中,Cr2O72-將碘離子氧化成碘單質(zhì),然后滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量,從而確定Cr2O72-的量,進(jìn)而確定鋇離子的量。【詳解】(1)若沒有打
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