安徽省滁州市來安中學(xué)2024年高三最后一模化學(xué)試題含解析

安徽省滁州市來安中學(xué)2024年高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-2、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾B．用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C．用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D．用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性4、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（）A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl?，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀5、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒6、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D7、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C．環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L8、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是A．A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2OC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿9、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁10、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅11、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物13、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵14、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+15、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H216、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)．疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____18、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應(yīng)快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。19、實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是___。A．裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時也能增大原料的利用率C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因___。20、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意________。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為_______________→D。21、一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為____。（2）用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)_____。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。（5）Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。2、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。3、A【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D.用圖④裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4、B【解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯誤；D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點。5、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。6、A【解析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。7、D【解析】

A.根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是a，A正確；B.O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C.Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯誤；故合理選項是D。8、C【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-，發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性?！驹斀狻緼．由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B．由以上分析可知，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正確；C．依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。9、C【解析】

A．實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；C．氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12、A【解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B．硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；D．聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。13、B【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。14、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。15、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。點睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大π鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。16、B【解析】

A．鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；B．疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月去揚州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C→D反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！军c睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機物命名、官能團、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。18、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為，據(jù)此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成1-丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應(yīng)生成，在氯化銨溶液中反應(yīng)生成，合成路線如下：?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題中應(yīng)注意（6）中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程中的步驟，結(jié)合幾個已知反應(yīng)原理，推出各官能團變化的實質(zhì)。19、BCSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。20、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3