北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第1頁
北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第2頁
北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第3頁
北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第4頁
北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

北京外國語大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是()A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A.A B.B C.C D.D3、下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子:H B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.OH-的電子式:[H]一 D.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—N4、常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度,a點(diǎn)移動趨勢向右C.pH=3時,=100.6:1D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)5、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等,下列說法正確是()A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B.原子半徑:X>ZC.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>XD.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性7、已知:①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng),將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中,正確的是A. B. C. D.8、下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素只有銅C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol11、將13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入過量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰112、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為()A.9 B.10 C.11 D.1214、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式,某分子可用球棍模型表示如圖,A的原子半徑最小,C、D位于同周期,D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài),下列說法正確的是()A.B的同素異形體數(shù)目最多2種B.A與C不可以形成離子化合物C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性,又有還原性15、鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時,Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()A.水 B.四氯化碳 C.鹽酸 D.硫酸鎳溶液16、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是()A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC.A氣體是CO2,B氣體是NH3D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶17、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A.X分子只存在2個手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH18、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是:A.要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,需要預(yù)先潤濕C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌,主要目的是為了充分反應(yīng)20、美國《Science》雜志曾經(jīng)報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料21、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NAC.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD.2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去):已知:R→Br請按要求回答下列問題:(1)A的分子式:_________________;B→A的反應(yīng)類型:_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱:_________________;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_____________________。(4)已知:EX。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機(jī)物Y:的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):______________________________24、(12分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。25、(12分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問題:(1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。(3)步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。(5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))26、(10分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為________。27、(12分)草酸是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,在170℃以上分解。常溫下,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問題:(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)開___(填字母)。(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?_____(填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________。(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________(填序號)。A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH>7;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL(標(biāo)況)。(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________;滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________;③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_______(填序號)。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)28、(14分)NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25℃時,K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)________________。29、(10分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。(1)已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子,成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依此類推。FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為__________kJ/mol,F(xiàn)eO的晶格能為__________kJ/mol,基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的配合劑,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到,一般是測定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物,六個配位原子在空間構(gòu)型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外,還存在____________。(3)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________,有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3),晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

由零族定位法可知,118號元素位于元素周期表第七周期零族,則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族?!驹斀狻緼.由以上分析可知,Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,故A正確;B.同主族元素,由上至下,金屬性逐漸增強(qiáng),則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng),故B錯誤;C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C正確;D.中子數(shù)為177的Lv核素,質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為Lv,故D正確;答案選B。2、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl,HCl使紫色石蕊溶液變紅,A錯誤;B.若X是NH3則生成白色的BaSO3,得到相同現(xiàn)象,B錯誤;C.Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO),所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3和HClO不會反應(yīng),無氣泡,C正確;D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了,就不會出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】Ka越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則,Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。3、C【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為:H,故A錯誤;B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯誤;C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷,電子式為[H]一,故C正確;D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,故D錯誤;故選C。4、B【解析】

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2==10-4.2;同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動,故B錯誤;C.=100.6:1,故C正確;D.H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-,則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在,據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像,各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù);D項(xiàng)為易錯點(diǎn),要通過定量的計算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。5、C【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無機(jī)物,選項(xiàng)A錯誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項(xiàng)B錯誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項(xiàng)C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項(xiàng)D錯誤;答案選C。6、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W、Z的原子序數(shù)之和24,而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素;【詳解】A、Z為Cl元素,Cl元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HClO是弱酸,故A錯誤;B、電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯誤;D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水,呈堿性,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識,推斷元素是解題的關(guān)鍵。1~20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為:(1)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar;(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素:Li、P;(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne;(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg;(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S;(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。7、B【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,所以沉淀質(zhì)量增加,二氧化碳過量后沉淀又被溶解,即減少,同時考慮的題給的信息“③通入懸濁液中的氣體,與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答?!驹斀狻恳婚_始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,此時沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后,根據(jù)題中信息可以知道,此時溶液處出于懸濁液狀態(tài),所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反應(yīng),不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生,但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少,當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后,二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣,此時沉淀逐漸減少最后為零,則選項(xiàng)B符合題意,故答案選B。8、C【解析】

A.硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離,所以BaSO4是電解質(zhì),故A錯誤;B.氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因,故B錯誤;C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故C正確;D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),故D錯誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。9、A【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A正確;B.PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于2NA,故B錯誤;C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基,即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,消耗3mol鐵生成4mol氫氣,則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol,數(shù)目為NA,故D錯誤;答案選A。10、B【解析】

A.該過程中發(fā)生反應(yīng):Cu2++H2S→CuS+2H+,CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平),F(xiàn)e2++O2→Fe3+(未配平),由此可知,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物,故A不符合題意;B.由圖知,化合價變化的元素有:S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化,故B符合題意;C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知,其反應(yīng)的總反應(yīng)為:2H2S+O22S+2H2O,故C不符合題意;D.H2S反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價,O2反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知,當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol,故D不符合題意;故答案為:B。11、A【解析】

溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳魏稳芤憾汲孰娭行裕搓栯x子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A.3=2+1,說明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正確;B.1≠2+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B錯誤;C.5≠3+3,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C錯誤;D.2≠3+1,說明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答,均較為繁瑣,從溶液電中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。12、C【解析】

A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2

的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2

反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==

1mol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型,每個碳原子連接4個其他的碳原子,因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半,所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤;C.每個Na2O2中含有2個鈉離子,1個過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤;答案選C。13、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的:CHBr2CH2CH2CH3;CH2BrCHBrCH2CH3;CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBr2CH2CH3;CH3CHBrCHBrCH3;主鏈有3個碳原子的:CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br;共有9種情況答案選A。14、D【解析】

A的原子半徑最小,為氫原子,C、D位于同周期,C形成三個共價鍵,B形成4個共價鍵,C為N,B為C,D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài),D形成兩個共價鍵,D為O,然后分析;【詳解】A.根據(jù)分析,B為C,它的同素異形體有金剛石,石墨,C60等,數(shù)目不是最多2種,故A錯誤;B.N和H可以形成氫化銨,屬于離子化合物,故B錯誤;C.通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性,不能比較含氧酸酸性,故C錯誤;D.N與O形成的陰離子NO2-中,氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài),既可以升高,也可以降低,既具有氧化性又具有還原性,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵,需要從題目中提取有效信息,根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。15、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型,為非極性分子,由相似相溶原理知,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,四氯化碳是非極性分子,所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳,故選B。16、A【解析】

A.第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨為弱堿,碳酸氫鈉為沉淀,所以離子反應(yīng)為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故A正確;B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,故B錯誤;C.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,A為氨氣,B為二氧化碳,故C錯誤;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D錯誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。17、B【解析】

A.連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?;衔颴分子中含有3個手性碳原子:(打*號的碳原子為手性碳原子),A項(xiàng)錯誤;B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化,醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.X分子()中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點(diǎn)上,這4個碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯誤;D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯誤;答案選B。18、A【解析】

根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析:煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等;煤焦油含有苯,粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性,遇紫色石蕊試紙變藍(lán),所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯誤的,故A錯誤;B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝,故B正確;C.苯和煤焦油互溶,從b層液體中分離出苯的操作是分餾,故C正確;D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體,可使新制氯水褪色,故D正確;答案:A?!军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。19、B【解析】

A.溴水可氧化橡膠,應(yīng)選酸式滴定管,故A錯誤;B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性,因此,用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,需要預(yù)先潤濕,故B正確;C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯,汽油與溴苯互溶,無法萃取,應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液,故C錯誤;D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動,進(jìn)行攪拌,溫度計插在玻璃環(huán)中間,無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒,故D錯誤;答案選B。20、B【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。21、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢:HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;

C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;

正確答案:B?!军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。22、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng),反應(yīng)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,產(chǎn)生3molCl2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,若產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移電子mol,B錯誤;C.溶液的電荷守恒式為:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C錯誤;D.發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,故2molNO和1molO2充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng),結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應(yīng)可知,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,所以其分子式為:C4H8,生成,其化學(xué)方程式可表示為:C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng);根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;故答案為C4H8;消去反應(yīng);8;(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:+HBr,故答案為甲苯;+HBr;(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4),則:,X為:,X的同分異構(gòu)體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為;(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,故答案為CH3BrCH3MgBr。24、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2【解析】

無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答?!驹斀狻繜o色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2?!军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點(diǎn):①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。25、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng),生成對甲基苯胺鹽酸鹽,調(diào)節(jié)pH=7~8,沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺,加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應(yīng)的對硝基甲苯,抽濾靜置分液得到有機(jī)層,向有機(jī)層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽,生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水,靜置分液得到無機(jī)層,向無機(jī)層加入NaOH溶液,使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺,對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體,所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出,抽濾得到固體,洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低,加熱反應(yīng)過程中會揮發(fā),需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流;分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺,所以選ad;(2)根據(jù)題目所給信息可知,pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺,達(dá)到分離提純的目的;(3)根據(jù)分析步驟③中液體M為有機(jī)層,溶劑為苯,密度比水小,所以在上層;加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽,從而實(shí)現(xiàn)與對硝基甲苯的分離;(4)下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O、+OH-+H2O;(5)洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì),為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失,最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水,所以選b;(6)原料中有13.7g對硝基甲苯,即=0.1mol,所以理論上生成的對甲基苯胺應(yīng)為0.1mol,實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g,所以產(chǎn)率為=57.0%。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸。【詳解】(1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】

(1)由題給信息可知,草酸分解時,草酸為液態(tài),草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳;硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快;(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析;(4)①強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性;②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得;③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?!驹斀狻浚?)由題給信息可知,草酸受熱分解時熔化為液態(tài),故選用裝置B加熱草酸晶體;草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,則氣體通過裝置E吸收二氧化碳,利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序?yàn)锽-E-D,故答案為B-E-D;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA,上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;能;實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA;(3)A、草酸為二元酸,若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2,說明存在電離平衡,證明酸為弱酸,故A正確;B、室溫下,0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解,溶液呈酸性,pH小于7,故B錯誤;C、室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2,說明稀釋促進(jìn)電離,溶液中存在電離平衡,為弱酸,故C正確;D、標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),無論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL,故D錯誤;故選AC,故答案為AC;(4)①強(qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉,生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴入最后一滴錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化,故答案為酚酞;錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化;②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL誤差太大,消耗平均體積為20ml,由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案為0.05000mol/L;③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗,導(dǎo)致溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故正確;B、滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,待測液減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測定結(jié)果偏低,故錯誤;C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低,故錯誤;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故D正確;故選AD,故答案為AD【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價,注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用,掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計算等是解答關(guān)鍵。28、HCO3-+H2OH2CO3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論