從海水中提取鎂從海帶中提取碘課件蘇教必修1

第2課時(shí)從海水中提取鎂從海帶中提取碘概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、從海水中提取鎂1．鎂的提?。?1)生產(chǎn)流程(2)主要化學(xué)反響①M(fèi)g(OH)2的生成(寫離子方程式)：_________________________。②MgCl2的生成(寫化學(xué)方程式)：_______________________________。③鎂的制?。篲___________________。===通電Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑2．鎂的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)小低(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出以下反響的化學(xué)方程式或離子方程式)【自主探索】1．鎂在空氣中燃燒只能生成MgO嗎？為什么？提示：鎂在空氣中燃燒會(huì)得到MgO、Mg3N2的混合物。2．鎂著火時(shí)能用干冰滅火器滅火嗎？為什么？提示：不能。鎂可以在二氧化碳中燃燒，所以不能用干冰滅火器，可以用沙子蓋滅。二、從海帶中提取碘1．工藝流程：2．工藝流程說(shuō)明：(1)干海帶浸泡可以得到I－。(2)參加硫酸的目的是酸化，然后應(yīng)參加_______氧化I－。氧化劑3．碘的性質(zhì)：(1)碘的物理性質(zhì)紫黑色固體(2)碘的特性：碘易升華，碘遇淀粉變藍(lán)色。(3)溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較完成以下反響的化學(xué)方程式并總結(jié)氧化性強(qiáng)弱溴與碘化鉀：____________________。①單質(zhì)的氧化性順序：______。②陰離子的復(fù)原性順序：_______。Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2Br2>I2I－>Br－【自主探索】1．(教材開發(fā))教材【實(shí)驗(yàn)探究】中涉及了加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)，根據(jù)內(nèi)容中的相關(guān)表達(dá)，描述一下在廚房中如何完成該實(shí)驗(yàn)。提示：在廚房中完成該實(shí)驗(yàn)，需要用到食鹽、KI溶液、醋酸以及淀粉。2．(情境思考)鎂被稱為“國(guó)防金屬〞，原因是鎂是一種輕金屬，是航天工業(yè)中制取合金的主要金屬材料。鎂主要是從海水中提取，有位同學(xué)根據(jù)教材學(xué)習(xí)的海水提鎂的流程，設(shè)計(jì)了以下幾種方法從海水中提取鎂，比較這幾種方案，你認(rèn)為最合理的是哪個(gè)？為什么？提示：④。從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點(diǎn)需要注意：①鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多；②往海水中參加的堿應(yīng)是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來(lái)制取，比Na