佛山市普通高中2023-2024學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

佛山市普通高中2023-2024學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)-H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入lmolH2(g),反應(yīng)放熱UkJ

C.等物質(zhì)的量時，L(g)具有的能量低于12⑴

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

2、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氟化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

3、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2+N2修?>2NH3,

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，C(NH3)一定是C(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

4、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

5,已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/moI

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+g（）2（g）=C2H50H⑴，411為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/moIC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測定濃度均為0.1moI-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、mg鐵粉與含有H2s。4的C11SO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的C11SO4與H2s。4的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

8、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO（NH2）2］。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a為電源的負極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO（NH2）2+2C12+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若兩極共收集到氣體0.6moL則除去的尿素為0.12mol（忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)）

9、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

原子半徑

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W

10、對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)

的變化全部正確的是（）

條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D

11、烷燒命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……,1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

12、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示godn/f

,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為C8H10NO2

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2cCh溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香燃

13、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

14、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的。2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4C1溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NW+數(shù)目為NA

15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同

16、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SC>4）3溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍+

NH4

A.AB.BC.CD.D

17、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s的方法

D.100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

18、儀器名稱為“干燥管”的是

B.實驗n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實驗III:微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

m

FeC,

/飽和溶液

實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

20、下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

21、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

22、用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

（）

A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO］滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到Al2s#e與S直接化合也可以得到Fe2S3

D.Fe3O4可以寫成FeO-Fe^O3,Pb3O4也可寫成PbO-Pb2Oi

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化領(lǐng)溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“1”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，

空格表示未做實驗，試推斷其中F是:

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

24、（12分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相

關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請回答：

（1）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________

(3)下列說法不亞南的是(填字母)。

A.化合物A屬于垃

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、(12分)綠機(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠機分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有。2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計出了一套檢驗綠研分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為o

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是o

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象?

26、(10分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

(實驗一)制取NaN(h

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2-2NaNO2；2NO2+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3,然

后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計一種提高NaNCh純度的改進措施o

(實驗二)測定NaNCh樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnO4溶液溶液B竺我絲竺也數(shù)據(jù)處理

---------------'標準溶液

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準確量取10.00mLA與24.00mL0.0500moVL的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾

持、加熱儀器略)如圖所示。

濃硫酸

Cu

⑴儀器M的名稱是

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中CiP+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標號）。

a.液濱b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2s2O3

（4）下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是（填標號）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

⑸洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是。

28、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

OCH3

⑴A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式:.

F

OH（I

IOH

⑵?。┲孝佟ⅱ?、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是.

AyO

HO

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種

（4）D-F的反應(yīng)類型是,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

——mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：

R—CH,—COOKER—CH—COO1I

△I

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線流程圖示例

如下：

CH.COOH

H2CCH2CH3CH2OHCH3coOC2H5

29、(10分)甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容

量達氫銀電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題:

(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；AH=-49kJ?mol-^在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應(yīng)物投入量ImoICd(g)和3moiImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)濃度(mol?I?)CiC2

反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達到平衡時，A中用C(h來表示的平均反應(yīng)速率為—。

②A中達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為

(2)某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖:

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在ti后,

石墨電極上的電極反應(yīng)式—；在t2時所得溶液的pH約為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行徹底，ImolL(g)中通入Imollh(g),反應(yīng)放熱小于llkJ,選項B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，12(g)具有的能量高于I2(1),選項C錯誤；

D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小,

選項D正確；

答案選D。

2,A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氟化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A

可以達到實驗?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達到實驗?zāi)康?，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是Ao

3、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；

B、反應(yīng)達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；

D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項D正確。

答案選B。

4、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

5、B

【解析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①xj—③得2c（s）+3H2（g）+jO2（g）=C2H50H（1）,AH=-278kJ/moL故選B。

【點睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

6、D

【解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸領(lǐng)，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋼，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強氧化性，選項A錯誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，方案不

合理，選項B錯誤；

C、常溫下，分別測定濃度均為O.lmolirNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明CKT的水解程度大，則酸

性HF>HCIO,選項C錯誤；

D.鹵代燒中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗

鹵離子，則鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代燃Y

中含有氯原子，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不

同，題目難度不大。

7、D

【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為三根。/,agCu的物質(zhì)的量為二根。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSOa反應(yīng)，再與H2SO4

5664

反應(yīng)，因為且，

5664

所以C11SO4反應(yīng)完全，剩余Fe與反應(yīng)H2so4,

所以參加反應(yīng)的CuSC)4的物質(zhì)的量為芻相。/,

參加反應(yīng)的H?S04的物質(zhì)的量為［三-三］""/，

<5664J

a(aa\

參加反應(yīng)的CuSO4與H2s。4的物質(zhì)的量之比為77：77—77=7:1，

56(5664)

答案選D。

8、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負極，故A錯誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H23陽極反應(yīng)為6C「-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與

OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HC1,陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6a、6e-=3C12T，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C錯誤；

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH+3H陽極反應(yīng)為6Cr-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCb

若兩極共收集到氣體0.6moL則n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12moL由反應(yīng)CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12moL故D正確。答案選D。

9、D

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na；Y、

W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,故

為一元強酸，則W為C1元素;最高價含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3>S2>Cr>Na+,故A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W,故C錯誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2c12,其結(jié)構(gòu)式為：C1-S-S-C1,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察元素周期律的綜合運用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出

判斷。

10、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強，平衡常數(shù)不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

11>D

【解析】

據(jù)烷煌的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷燒系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

12、C

【解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤；

B.含酚-OH、-CONH-,該有機物不溶于水，故B錯誤；

C.含酚-OH,能與Na2c。3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含O、N等元素，不是芳香燒，故D錯誤；

故選C。

13、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

14、C

【解析】

A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為n=—=0.025mol,無論是否反應(yīng)，每個

22.4L/mol

分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA,故A錯誤；

B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，Imol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ImoL2.24LCL的物質(zhì)的量為

2241

—：-----=0.1mol則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故B錯誤；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃燒均消耗Imol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的

量為L5moL則消耗的O2分子數(shù)目為L5NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。

故選C。

15、D

【解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下

氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。

16、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應(yīng)是CuSO4?5乂0,是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3+6H++2廣=2Fe+I2+3H2O,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.鐵根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+,故D錯誤；

故選B。

17、A

【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25c下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>OA=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OIF)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K”增大，且A點和C點c(H+)=C(OH),所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2so4,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(OIT)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.100℃時，Kw=10f,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OlT)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OJT)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

18、B

【解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

19、C

【解析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNCh片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

20、A

【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；

C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；

D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。

故選Ao

【點睛】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。

21、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為煌，燒分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r（H-）＞r（Li+）,故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代埠為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

22、A

【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO,反應(yīng)生成氧氣助燃，所

以K失火不能用（%滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解AI2O3的方法制取金

屬鋁，故B錯誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯誤；D、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價,

Pb3（）4可表示為2Pb0?Pb0z,故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查無機物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。

二、非選擇題（共84分）

23、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化飲）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領(lǐng)，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鋼，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C-J,A+DT1,A+E-T，B+D-J,C+D-卜C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

24、"弋］:且加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+CO一定條件1cH3cH加HOBC

【解析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫，則C為:弋［CH：,因此A為HC2=CH2；A與CO、出以物

質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根

據(jù)A、E的化學(xué)式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3cH2COOCH2cH3；根據(jù)C、D的化學(xué)式可知，C與水

發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝！JD為HOCH2cH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CH3cH2coOCH2cH2OH,據(jù)此

分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是為‘弋;，"I,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：,弋］；加

成反應(yīng)；

⑵一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+CO一定條件，CH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+CO

一定條件一CH3cH2cHO；

(3)A.化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于谿故A正確；B.化合物D為HOCH2cH2OH,只有一種官

能團，為-OH,故B錯誤；C.G為CH3cH2COOCH2cH3；不能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)為CH3cH2COOCH2cH2OH,含-OH,

能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯誤；D.A為HC2=CH2,D為HOCH2cH2OH,A

與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正確；故答案為：BC。

【點睛】

正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯點為(3),要框圖中A與E

發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型的判斷和應(yīng)用。

25、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SCh(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的

木條檢驗H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶

液，溶液變紅色，說明有三價鐵。

【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可

能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用

品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價鐵

能使KSCN溶液變紅。

【詳解】

(1)二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，

為防止SO2(S(h)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。

(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對甲組同學(xué)做完實驗的B裝

置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。

(3)①檢驗綠機分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶

體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的

氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；

②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣

生成；

(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入

足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。

【點睛】

檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe?+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧

水，若變紅則含有Fe2+；

26、吸收多余的NO2Na2O2+2H2OMNaOH+O2T>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2>NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCb干燥后進入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnCh氧化除去。再用酸性KMnO4溶

液測定NaNCh純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnth溶液消耗體積大

小上分析實驗誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3、所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水

CaCb的干燥作用，其