3.2水的電離和溶液的PH課后練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

3.2水的電離和溶液的PH課后練習(xí)20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說法正確的是A．①使用時不能高溫烘干B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零C．①②③都標(biāo)有溫度、容積、零刻度D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器2．25℃時，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液與2mol·L1NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00mLNaOH溶液時恰好中和。下列說法正確的是A．原混合液中c()=0.2mol·L1B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L1C．原混合液的pH=0D．原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1mol·L13．某溶液中，該溶液呈A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷4．在25℃時，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(錐形瓶內(nèi)盛放NaOH溶液)。下列說法正確的是A．其它操作均正確，滴定終點時仰視讀數(shù)，則測得NaOH溶液濃度偏低B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．利用如圖所示的方法，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡D．利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點時，錐形瓶內(nèi)的溶液的pH一定為75．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較A．偏高 B．準(zhǔn)確 C．偏低 D．可能偏高或偏低6．下列說法正確的是A．水的電離方程式為H2O=H++OH B．升高溫度，水的電離程度增大C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH7．25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1，則該溶液的pH可能是A．13 B．7 C．2 D．68．下列溶液一定呈中性的是A．mol?L的溶液B．的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAB．12.0g二氧化硅晶體中含SiO鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA10．下列實驗操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行溶液滴定未知濃度的溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為C．中和滴定時，選用圖3滴定管盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液D．量取一定體積的溶液時，為了減小誤差，可選用滴定管進(jìn)行量取11．工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2含有的原子總數(shù)為NAB．34gH2O2中含有共用電子對數(shù)目為4NAC．反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA時，生成0.2mol的BaSO4沉淀D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA12．水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑。下列說法錯誤的是A．四種元素中X的原子半徑最大B．W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價鍵C．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡14．下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB．可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種溶液C．在中和滴定中，可用50mL的量筒量取20.00mL的溶液D．通過溶液與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的快慢可判斷濃度對反應(yīng)速率的影響15．下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L1的稀鹽酸C．量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用水潤濕過的pH試紙測pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的誤差更大16．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示常溫下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲線B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程，醋酸溶液電離程度：D．根據(jù)圖Ⅳ可判斷可逆反應(yīng)的17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)(25℃)下列說法不正確的是A．室溫時，將的稀KOH溶液與的稀HCOOH充分反應(yīng)，若，，則反應(yīng)后溶液B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者小于后者D．18．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)19．25℃時，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c()=c(Na+)，則a+b的值是A．13 B．14 C．15 D．不能確定20．用滴定法測定含少量的的含量，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是A．雛形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水B．向待測液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D．用滴定管量取待測液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失21．室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1024，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．、Al3+、Na+、 B．I、、K+、C．、Cl、、K+ D．、、Na+、Cl22．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定到終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水23．某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液中。下列對該溶液的敘述不正確的是A．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大B．由水電離出來的的濃度為C．加入晶體抑制水的電離D．該溫度高于25℃24．100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是A．此時水的離子積Kw=1.0×1012B．溶液中水電離出的c(H+)=1.0×1010mol·L1C．水的電離度隨溫度升高而增大D．c(H+)<c(SO)25．常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿B．V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC．當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時，三條曲線剛好相交D．在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小二、填空題26．在純水中存在，其他水溶液中是否也存在。27．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是。③若消耗了1.0×104mol·L1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣g。28．常溫下，有下列五種溶液：①②③④⑤0.1mol·L1CH3COOH溶液0.01mol·L1CH3COOH溶液pH＝2CH3COOH溶液0.1mol·L1NaOH溶液0.1mol·L1氨水回答下列問題：(1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①④(2)在相同溫度時100mL②的溶液與10mL①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（填字母）。A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量(3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）。A．

B．C．c（H+）和c（OH）的乘積

D．OH的物質(zhì)的量(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：。(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×104，K2=5.6×1011試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：。參考答案：1．A【詳解】A．①為容量瓶，不能進(jìn)行高溫烘干，否則影響體積，故A正確；B．②為酸式滴定管，使用前應(yīng)先檢漏，然后蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤洗，故B錯誤；C．①為容量瓶，只有刻度線，不存在零刻線，另外③量筒也不存在零刻線，故C錯誤；D．蒸餾裝置中用直型冷凝管，不選用球形冷凝管，故D錯誤；故選：A。2．C【詳解】A．由題意可知，難溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.466g÷233g/mol=0.002mol，則硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A錯誤；B．因消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于溶液中氫離子的物質(zhì)的量，即n(NaOH)=n(OH)=n(H+)=0.01L×2mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol0.004mol=0.016mol，c(NO)=0.016mol÷0.02L=0.8mol/L，B錯誤；C．原混合液中c(H+)=0.02mol÷0.02L=1mol/L，則原混合液的pH=0，C正確；D．Kw=c(H+)c(OH)=10—14，c(H+)=1mol/L，c(OH—)=1014，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為c(H+)=10—14mol·L1，D錯誤；故選C。3．B【詳解】當(dāng)溶液中存在時，溶液為酸性；存在時，溶液為中性；存在時，溶液為堿性，故答案選B。4．B【詳解】A．c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，滴定終點時仰視讀數(shù)，造成V(酸)偏大，導(dǎo)致c(堿)偏大，則測得NaOH濃度偏高，A項錯誤；B．錐形瓶含有蒸餾水不會影響NaOH的物質(zhì)的量，對滴定結(jié)果沒有影響，因此錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B項正確；C．圖中滴定管為堿式滴定管，利用如圖所示的方法可以排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡，C項錯誤；D．酚酞的變色范圍在8.2~10.0，當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o色時我們認(rèn)為達(dá)到滴定終點，但此時溶液pH為8.2左右，呈弱堿性，因此錐形瓶內(nèi)的pH不為7，D項錯誤；答案選B。5．C【詳解】仰視滴定管讀開始刻度使V(NaOH)(aq)=V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)=，所以c(HCl)偏低，答案選C。6．B【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為H2O?H++OH，故A錯誤；B．水的電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，水的電離程度變大，故B正確；C．任何水溶液中均存在水的電離，因此NaOH溶液中也存在H+，故C錯誤；D．任何水溶液中均存在水的電離，因此HCl溶液中也存在OH，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1<107mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(H+)=1×102mol·L1，pH=2；若為堿溶液，溶液中c(OH)=1×102mol·L1，pH=12。在題中四個選項中，只有C符合題意。故選C?！军c睛】在常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH—)=1×107mol/L，若水電離出的c(H+)或c(OH—)小于1×107mol/L時，水的電離受到抑制，則表明水中可能存在酸或堿；若水電離出的c(H+)或c(OH)大于1×107mol/L時，水的電離受到促進(jìn)，則表明水中可能存在強酸弱堿鹽，或強堿弱酸鹽，總之水電離程度增大，是因為受到離子水解的促進(jìn)引起的。8．A【詳解】A．溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正確；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是1012，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故答案為：A。9．C【詳解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子為0.1mol，含有陽離子總數(shù)為0.1NA，A錯誤；B．12.0g二氧化硅晶體為0.2mol，1個硅原子形成4個硅氧鍵，則含SiO鍵的數(shù)目為0.8NA，B錯誤；C．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中只含有氧原子，氧原子為1.6g÷16g/mol=0.1mol，則所含的原子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．溶液為強氧化性溶液，會氧化堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)盛放在酸式滴定管里，圖A所用滴定管為堿式滴定管，A錯誤；B．由圖2可知滴定終點讀數(shù)為18.10mL，B錯誤；C．圖3所示為酸式滴定管，不能盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液，C錯誤；D．量取一定體積的溶液時，為了減小誤差，可選用滴定管進(jìn)行量取，如酸堿中和滴定時可用滴定管量取一定體積的待測液置于錐形瓶，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含有的物質(zhì)的量為：，原子數(shù)為1.5NA，故A錯誤；B．1個H2O2含有3對共用電子對，34gH2O2物質(zhì)的量為，共用電子對為3NA，故B錯誤；C．依據(jù)SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA時，生成BaSO4沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，故C正確；D．溶液體積未知，所以無法計算pH=1的HCl溶液中含有的H+數(shù)目，故D錯誤。故選C。12．B【詳解】A．水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高，依據(jù)圖象分析可知，a點水的離子積小于b點，則a點的溫度小于b點，A錯誤；B．由圖象可知b點Kw=1012，d點Kw＝1014，所以水的電離常數(shù)Kw大小關(guān)系為：b＞d，B正確；C．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，則溫度不變，加入少量NaOH不能使溶液從c點變到a點，C錯誤；D．b點Kw＝1012，中性溶液pH＝6；pH=2的HCl中氫離子濃度為102mol/L，pH=10的NaOH溶液，氫氧根離子濃度為102mol/L，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查水的電離平衡和水的離子積等有關(guān)知識，水的離子積和弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)。13．D【分析】W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑，該化合物為Na2SiO3，W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，則W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，W和Z同主族，則Z為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，即X，A正確；B．O與Na形成的Na2O2中含有共價鍵，O與Si形成的SiO2中含有共價鍵，O與S形成的SO2、SO3都含有共價鍵，B正確；C．Si的非金屬性比O弱，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，C正確；D．X和Z形成的化合物為Na2S，S2的水解會促進(jìn)水的電離，D錯誤；綜上所述答案為D。14．B【詳解】A．pH試紙測定時，不能提前潤濕，會導(dǎo)致測量結(jié)果出現(xiàn)誤差，故A錯誤；B．精密pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差，故B正確；C．量筒為粗量儀器，讀數(shù)估讀到小數(shù)點后一位，中和滴定中，量取20.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，故C錯誤；D．該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，要驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，通過測定產(chǎn)生沉淀的時間來測定反應(yīng)速率，故D錯誤；15．C【詳解】A．用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故A錯誤；B．不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol/L的稀鹽酸，準(zhǔn)確度不夠，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取，故B錯誤；C．滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的HCl和CH3COOH，由于HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較HCl溶液中c(H+)大，則CH3COOH的pH增加的比HCl小，所以HCl的pH誤差大，故D錯誤；答案選C。16．D【詳解】A．考慮到滴定過程中溶液體積的變化，則NaOH體積為30mL時，pH不等于13，A錯誤；B．反應(yīng)物能量大于生成物能量為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．導(dǎo)電能力與電離程度沒有必然的聯(lián)系，加水稀釋電離程度在增大，C錯誤；D．隨溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明此反應(yīng)放熱，，D正確；答案選D。17．D【分析】酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>H2CO3>HCN>，則酸根離子水解程度>CN>>HCOO；【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)KOH+HCOOH=HCOOK+H2O，氫氧化鉀溶液n(OH)為x×103×10a14，HCOOH溶液中n(H+)=y×103×10b，由題中信息可知x=y，a+b=14，可知，混合前，氫氧化鉀溶液n(OH)和HCOOH溶液中n(H+)相等，氫氧化鉀屬于強電解質(zhì)全部電離，但是醋酸是弱酸部分電離，混合后，還會電離出氫離子，所以混合后的溶液顯酸性，pH<7，A正確；B．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的濃度相等、體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，與堿發(fā)生反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量就相等，B正確；C．CHCOOH電離常數(shù)K大于HCN的電離常數(shù)K，稀釋前相同濃度CHCOOH的pH小于HCN的pH，溫度不變K值不變，稀釋相同倍數(shù)，稀釋后相同濃度CHCOOH的pH仍小于HCN的pH，C正確；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和，離子方程式為CN+H2O+CO2=HCN+，D錯誤；故選D。18．D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19．A【詳解】所得溶液中2c()=c(Na+)，即所得溶液為Na2SO4溶液，說明恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，即VmL×103×10amol?L1=10VmL×103×10b14mol?L1，解得a+b=13，A符合題意；故選A。20．C【詳解】A.雛形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水，不會影響標(biāo)準(zhǔn)液的用量，不會產(chǎn)生誤差，A錯誤；B.向待測液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，操作正常，不會產(chǎn)生誤差，B錯誤；C.未進(jìn)行潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，用量偏大，測定結(jié)果偏高，C正確；D.讀數(shù)前有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值偏小，則測定結(jié)果偏低，D錯誤。故選C。21．D【分析】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1024，水電離出來的H+和OH－濃度相等，則由水電離出來的H+和OH－濃度均為1012，說明水的電離被抑制了，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸、堿溶液均不能大量存在，且、Al3+相互促進(jìn)水解不能大量共存，故A錯誤；B．酸溶液中I、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在，故B錯誤；C．為紫色，與無色不符，且酸性溶液中、Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D。【點睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)均減小，室溫下，均小于107mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1024的溶液，可為酸液或堿液。22．B【詳解】A．由于KOH摩爾質(zhì)量大于NaOH，將會使配制的標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏小，滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故不選A；B．滴定終點時俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故選B；C．用未知液潤洗錐形瓶將使鹽酸物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故不選C；D．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留有一定量的水，未改變待測液中鹽酸的物質(zhì)的量，所以不改變消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，故不選D；選B。23．B【分析】該溫度下，，據(jù)此分析解答。【詳解】A．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH)增大，A正確；B．溶液中，則，，B錯誤；C．晶體溶于水發(fā)生電離，電離出的氫離子會抑制水的電離，C正確；D．升高溫度促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)分析，，則該溫度高于25℃，D正確；故選B。24．D【詳解】A．水的離子積大小只與溫度有關(guān)，100℃時，蒸餾水的pH=6，所以Kw=1.0×106×1.0×106=1.0×1012，A正確；B．溶液的pH=2，則溶液中c(H+)=102mol/L，溶液中c(OH)==mol/L=1010mol/L，氫氧根全部有水電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根相同，所以水電離出的c(H+)=1.0×1010mol·L1，B正確；C．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離度越大，C正確；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，溶液中水也會電離出氫離子，所以c(H+)＞c(SO)，D錯誤；綜上所述答案為D。25．C【詳解】A、由圖象可知，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，所以XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿，即A正確；B、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中c(Cl)相等，由溶液的pH可知其c(OH)大小順序為XOH>MOH>YOH，溶液中的陰離子只有Cl和OH，所以溶液中離子總濃度大小順序也是XOH>MOH>YOH，故B正確；C、當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時，三者都恰好完全反應(yīng)，但由于三種堿的強弱不同，生成的鹽中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三種鹽溶液的pH不同，三條曲線不會相交，故C不正確；D、當(dāng)逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，開始在鹽酸逐漸與三種堿反應(yīng)生成鹽的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多，增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以D正確。本題正確答案為C。點睛：B選項由于溶液中陰陽離子都是一價的，根據(jù)電荷守恒可得，陰離子總濃度等于陽離子總濃度，知道了陰離子總濃度順序，也就知道溶液中離子總濃度順序；鹽的水解程度對溶液pH和水的電離程度的影響是解題的關(guān)鍵。26．任何一種稀的水溶液中都存在【詳解】不僅適用于純水，也適用于水溶液，任何一種稀的水溶液中都存在。27．(1)H2C2O4(2)2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(3)0.12(4)CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色0.01【詳解】（1）根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸中H2C2O4中C元素化合價從+3升高到+4價，故還原劑為H2C2O4；（2）高錳酸鉀氧化草酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知在反應(yīng)中Mn由＋7價降到＋2價，轉(zhuǎn)移10mol電子時消耗3molH2SO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子時參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為x，故，x=0.12mol，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol。（4）①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為：CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；②高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液應(yīng)該是