蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專題3-第三單元鹽-類-的-水-解-(17)課件

第一課時(shí)專題三溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。1.鹽是由

離子（包含NH4＋）和

離子組成的化合物。2.常見(jiàn)的強(qiáng)酸：

常見(jiàn)的弱酸：

常見(jiàn)的強(qiáng)堿：

常見(jiàn)的弱堿：

3.根據(jù)形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為四類：

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、

、

、

。金屬陽(yáng)酸根HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）、HClO4（高氯酸）H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）、HF（氫氟酸）、HClO（次氯酸）、H2S（氫硫酸）、HNO2（亞硝酸）、H2SO3（亞硫酸）

KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、

NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸堿強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿生成的鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽FeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO31、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO4CH3COONH4、MgF

鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽酸性堿性探究一探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸堿性

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鹽的類型

酸性酸性中性中性堿性堿性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因純水中：H2OH+

+OH–當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？【探究二】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+c(H+)c(OH–)=中性Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）無(wú)【探究二】往水中加NH4Cl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2O有（促進(jìn)水的電離）NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HCl水解方程式NH4++H2ONH3

·H2O+H+【探究二】往水中加CH3COONa形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有（促進(jìn)水的電離）CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH水解方程式CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–一、鹽類的水解鹽+

水酸+

堿1、概念：

在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。與加酸、堿比較使c(H+)≠c(OH–)4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱△H＞0⑶一般很微弱5、水解的規(guī)律：

有__才水解；無(wú)__不水解；

誰(shuí)__顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯__性。弱弱強(qiáng)中記住啦！鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸的陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性二、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)：1.鹽類水解是

可逆

反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“

”號(hào)。如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-2.一般鹽類水解的程度很

小

，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是

分步

進(jìn)行的，以第一步為主。如：Na2CO3的水解過(guò)程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+寫(xiě)出下列鹽的水解方程式或離子方程式：Al2(SO4)3:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3

+3H2SO4

Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

NaHCO3:NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：生成弱電解質(zhì)；破壞水的電離平衡?？赡妫晃鼰?；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性。四、鹽的水解方程式的書(shū)寫(xiě)：10、創(chuàng)富靠堅(jiān)韌不拔的精神，堅(jiān)持為群眾增收致富貢獻(xiàn)一份力量。20、當(dāng)你對(duì)自己誠(chéng)實(shí)的時(shí)候，世界上就沒(méi)有人能夠欺騙得了你。19、嘗試去把別人拍過(guò)來(lái)的磚砌成結(jié)實(shí)的地基，生活就不會(huì)那么辛苦了。6、再苦再累，只要堅(jiān)持往前走，屬于你的風(fēng)景終會(huì)出現(xiàn)。17、忍耐力較諸腦力，尤勝一籌。18、時(shí)間帶走了青春，帶走了純真，帶走了很多很多。它只留下了兩樣：一個(gè)成熟一個(gè)孤單。17、不要哭，哭也不會(huì)有任何改變，這個(gè)世界從來(lái)不曾對(duì)任何人溫柔。14、其實(shí)所有人的青春，都差不多，夢(mèng)一場(chǎng)，哭一場(chǎng)，痛一場(chǎng)，然后感嘆，原來(lái)這就是青春。5、同樣的瓶子，你為什么要裝毒藥呢?同樣的心理，你為什么要充滿著煩惱呢?10、人必須相信自己，這就是成功的秘訣。