-人教版化學(xué)-第四單元-課題-判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用-課件

判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用???

酸（HCl)

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O知識回顧:

+氫前金屬Mg、Al、Zn、Fe+金屬氧化物指示劑堿(NaOH)指示劑非金屬氧化物

CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+鹽

2HCl+CaCO3

＝CaCl2＋H2O+CO2↑鹽溶液2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2

↓+Na2SO4HCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2O請說出酸和堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？

？復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學(xué)反應(yīng)。新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請說出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？Fe+CuSO4

===FeSO4+CuBaCl2+CuSO4===BaSO4↓

+CuCl2Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(五類)1、酸+金屬氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿溶液+鹽溶液——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽溶液+鹽溶液——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl

+

NaOH＝

NaCl

+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀（↓）；或有氣體（↑）或有水（H2O）生成

只要滿足其中的一個條件，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生2NaOH

+k2CO3

---Na2CO3+2KOH2NaOH+Ba(NO3)2----Ba(OH)2+2NaNO3不反應(yīng)無沉淀生成1根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2H2SO4

判斷依據(jù)

√有H2O

有H2O和CO2

↓×√√無沉淀、氣體、水生成設(shè)計實驗證明你的判斷：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1、取樣少了于試管中，滴加

2、課堂練習(xí)

判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。

1．KOH+HCl2．Na2CO3+CaCl23.H2SO4+KCl4.BaCl2+CuSO4

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+KCl—4．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl

2

×鏈接中考酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20?C時的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-SO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不陰離子陽離子請依據(jù)表，按要求回答下列問題：（1）BaSO4的溶解性為

。

（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式

。（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。理由是

。（4）堿和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都是可溶的。請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式

。OH-NO3-Cl-SO42-SO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不陰離子陽離子復(fù)分解反應(yīng)類型發(fā)生條件酸+金屬氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水有水生成，一般都能發(fā)生。酸+鹽→新酸+新鹽生成物中要有氣體或水或沉淀。堿+鹽→新堿+新鹽①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中要有沉淀。鹽+另一鹽→兩種新鹽①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中要有沉淀。復(fù)分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾。顧頭要看溶解性，顧尾氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加都要溶。CaOH2SO4

NaClCuNaOHMgO

NaClHClNa2CO3NaClCuCO2BaSO4NaClKNO3CuOFe_________________________練習(xí)提升并找出其他幾條路中誰是狼?小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?入口出口1.不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（）A.硫酸鈉

B.硝酸鎂

C.碳酸鈉

D.硝酸銀BD2.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2

D.KCl和CuSO4練習(xí)：

3、下列各組物質(zhì)能夠共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C4.下列各組物質(zhì)能同時存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe2(SO4)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.K2CO3→KOH

B.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2

D.FeCl3→Fe(OH)3C6.下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaCl

D.Cu(OH)2BB7.能一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）A.硝酸銀溶液

B.稀硫酸C.稀鹽酸

D.石灰水

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—

A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷CaO+H2O=Cu(OH)2⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)類型發(fā)生條件

酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般都能發(fā)生。酸+鹽→新酸+新鹽生成物中要有氣體或水或沉淀。堿+鹽→新堿+新鹽①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中要有沉淀。鹽+另一鹽→兩種新鹽①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中要有沉淀。復(fù)分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾。顧頭要看溶解性，顧尾氣體、沉淀、水。有酸參加可不溶，無酸參加都要溶。9、永遠(yuǎn)看著太陽，你會覺得心情很爽。16、人的價值就在于創(chuàng)造價值，就在于對社會的貢獻(xiàn)和責(zé)任。6、那些嘗試去做某事卻失敗的人，比那些什么也不嘗試做卻成功的人不知要好上多少。11、要冒一險!整個生命就是一場冒險，走得最遠(yuǎn)的人常是愿意去做愿意去冒險的人。6、我所浪費的今天，是昨天死去的人都渴望的明天。20、用辛勤收獲財富，用感恩回贈鄰里，小康我們同步前進(jìn)。9、成功不是將來才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成。11、生活總是讓我們遍體鱗傷，但到后來，那些受傷的地方一定會變成我們最強壯的地方。7、一個有信念者所開發(fā)出的力量，大于個只有興趣者。13、你看世界的態(tài)度，就是世界對你的態(tài)度;你改變了自己，你就改變了世界。2、恐懼使我們活下去，一定不要害怕。8、沉寂了許久，頹廢了許久，感嘆了許久，悲傷了許久。8、你出