福建省晉江市平山中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

福建省晉江市平山中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A．胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B．火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅2、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為，下列有關說法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質共有4種（不考慮立體異構）3、下列有關解釋正確的是（）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作A．A B．B C．C D．D4、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W5、下列有關說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構體，物理性質和化學性質均有不同6、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A．京張高鐵的復興號火車“龍鳳呈祥”內裝使用材料FRPB．中國館屋頂ETFE保溫內膜C．八達嶺長城城磚D．2022年冬奧會高山滑雪服7、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO28、下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯9、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑10、設NA為阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LHCl氣體溶于水產生H+的數目為NAB．0.2molH2O和D2O中含有中子的數目均為2NAC．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質的量之和小于NAD．1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NA11、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量12、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時，當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.313、對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，改變某一條件，關于化學反應速率的變化、化學平衡的移動、化學平衡常數的變化全部正確的是（）條件的改變化學反應速率的改變化學平衡的移動化學平衡常數的變化A加入某一反應物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大A．A B．B C．C D．D14、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇15、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應B．吸附層b的電極反應：H2-2e-+2OH-=2H2OC．全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能D．若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變16、下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）18、化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應類型：B→C______。（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________________19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。①儀器a的名稱是__________。②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為__________。④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。20、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。21、形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是____。（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。（6）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B。2、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內，所以所有碳原子可能處于同一平面內，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機物為、共4種，D正確；故選B。3、D【解析】

A．“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B．不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D．物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。【詳解】A．“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B．火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；C．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D．屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。4、D【解析】

A.根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B.根據流程圖知，FeWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。5、C【解析】

體積分數是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構體，D項錯誤。6、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強復合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；B.ETFE保溫內膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；D.高山滑雪服內層有一層單向芯吸效應的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSO4，Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAlO2和H2O，反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAlO2兩種溶質，B不符合題意；C.反應后溶液中含有反應產生的CuSO4和過量的未反應的H2SO4，C不符合題意；D.反應后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；故合理選項是A。8、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，A不合題意；B．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結構不相似，則既不是同系物，又不是同分異構體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結構相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。9、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．10、C【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質的量比1mol小，溶于水產生H+的數目小于NA，故A錯誤；B選項，H2O中子數8個，D2O中子數為10個，因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數目不相同，故B錯誤；C選項，1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與HSO3－、SO32－粒子的物質的量之和為NA，故C正確；D選項，1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質的量為0.1mol，則含有的陽離子物質的量為0.2mol，所以含有的陽離子數目為0.2NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】注意D中子數為1，T中子數為2；NaHSO4晶體中的離子數目為2個，NaHSO4溶液中的離子數目為3個。11、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，而SiO2不與稀硫酸反應，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項正確；B.將pH調為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，可能導致溶液中鋁元素的含量降低，B項正確；C.吸收液中本身含有H＋、Al3＋、OH－、SO42－，吸收SO2以后會生成SO32－，部分SO32－會發(fā)生水解生成HSO3－，溶液中含有的離子多于5種，C項正確；D.SO2被吸收后生成SO32－，SO32－不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42－，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項錯誤；答案選D。12、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質為HB和NaB，物質的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯誤；C.滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．如加入反應物為固體，由于不改變反應物濃度，則反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．如反應前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，平衡常數只受溫度的影響，改變壓強，平衡常數不變，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數改變，故C正確；D．加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數，故D錯誤。故選：C。14、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO，故A錯誤；B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。15、C【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極為正極，發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑。【詳解】A．由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應，只是傳導離子，A錯誤；B．吸附層b的電極反應2H++2e-=H2↑，B錯誤；C．將正、負電極反應疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH-=H2O，全氫電池工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能，C正確；D．若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O，pH減小，D錯誤。答案選C?！军c睛】B．電解質溶液為酸溶液，電極反應不能出現OH-。16、D【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，其離子反應式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應，A錯誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現象，B錯誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，C錯誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時溶液中CH3COO-濃度增大，反應正向移動，溶液顏色加深，D正確；答案選D?！军c睛】此題易錯點是B選項，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應速率大小，若高錳酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考點還會出現高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機物轉化關系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，則D為CH3COOH。【詳解】（1）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結構簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應或取代反應；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應生成，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）C的結構簡式為，C的同分異構體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標物，合成路線為，故答案為：?！军c睛】依據逆推法，通過生成E的反應條件和E結構簡式確定C和D的結構簡式是推斷的突破口。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據儀器結構判斷其名稱；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據此答題；③根據消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應產生的HCl會在容器內滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產生HCl，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應產生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應產生的HCl，最后通過點燃處理未反應的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導致導氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應的FeCl3的物質的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCl2等吸水而變質，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內空氣中的水蒸氣、O2等反應，同時避免反應產生的HCl氣體會在容器內滯留，可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知