2023年12月嘉興市2024屆高三高考一?；瘜W試題卷（含答案）

2023年嘉興市高三教學測試(2023.12)

化學試題卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

選擇題部分

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)

1.下列物質(zhì)中屬于新型無機非金屬材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.鋁合金D.普通玻璃

2.下列化學用語或說法中正確的是

A.在氨水中，N%與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為：

HH

B.B原子由Is22s?2p!fIs22s々pl時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜

C.CO歹的VSEPR模型為

D.1個乙烯分子中有5個“sp2_s"。鍵和1個“p-p”兀鍵

3.下列說法不走跳的是

A.膽帆可以和石灰乳混合制成農(nóng)藥波爾多液

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.用乙烯和氧氣在銀催化下制備環(huán)氧乙烷是理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”

D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是鋁和銀

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不出聊的是

A.漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑

B.純鋁的硬度和強度較小，可用來制造機器零件

C.堿石灰有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

5.下列說法正確的是

A.圖①操作可用于實驗室制取少量氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于實驗室制取并收集氨氣

C.圖③操作可用于氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸

D.圖④裝置可用于實驗室制取乙快并進行性質(zhì)檢驗

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6.CIO?是一種高效、環(huán)保的消毒劑，以下是常見的三種制備方法：

02NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2ClO21+02f

②6NaCK)3+CH30H+3H2so4=3Na2so4+5H2O+6CIO21+C02t

③5NaC102+4HQ=5NaQ+4CK)21+2H2O

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.上述反應(yīng)中NaCICh是氧化劑

C.反應(yīng)③中HC1既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性

D.C102消毒效率是CL的2.5倍(消毒效率：單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lLpH=l的KHS04溶液中，硫酸根和氫氧根的總數(shù)目為O.WA

B.標準狀況下，U.2LSO3分子所含的原子數(shù)為2NA

C.5.8gC3H6。含有的。鍵數(shù)目為0.9NA

D.向含ImolHzCh的水溶液中加入足量M11O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為27VA

8.下列說法不無螂的是

A.蒸儲、萃取、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離、提純有機物

B.核昔酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性

9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.硫酸鋁核溶液中加入過量氫氧化鋼：

3+2+

Al+4OH-+2Ba+2SO4-+Nm=NH3t+H2O+2BaSO4I+A1(OH)3I

+3+

B.常溫下鐵加入過量濃硝酸中：Fe+6H+3NOj=Fe+3NO2t+3H2O

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：

2+

2HCO3+Ca+2OH-=CaCO3I+2H2O+CO3-

D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++SI

10.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正項的是

A.所有碳原子不可能處于同一平面上?

B.存在順反異構(gòu)體0°丫個丫5A

C.與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個手性碳原子、^0人人)

D.Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含

量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排

布為〃s"〃p2"；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最?。籕元素最高能層只有1個電子，

其余能層均充滿電子。下列說法不古聊的是

A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.第一電離能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds區(qū)

D.電負性：Z>Y>R>X

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12.一水硫酸四氨合銅(H)的化學式為Qu(NH3)4］SO4HO是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。

某學習小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線如下：

IV

下列說法不正確的是

2++3+

A.操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作H中趁熱過濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵

c.操作in中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設(shè)計操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

13.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型，某可充電

鉆酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.該電池放電時，其中正極的電極反應(yīng)式是

LixCe-xe-6C+xLi+

B.充電時A極與電源的正極相連

C.放電時，Li+移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)

D.拆解廢電池前先進行放電處理既可以保證安全又有利于回收鋰

14.一定條件下，ImolCH30H和02發(fā)生反應(yīng)時，生成C0、

C02或HCHO的能量變化如圖所示［反應(yīng)物02(g)和生成物H2O(g)

略去］。下列說法不氐碉的是

A.有催化劑時，主要產(chǎn)物為HCHO

B.無催化劑時，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率

C.該條件下C02比CO更穩(wěn)定

D.加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)

的焰變

15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3O〔Ag(NH3)］+

和［Ag(NH。］++NH3=LAg(NH3)2-lg［c(M)/(mo卜廠)］與1g［c(NH3)/(mo卜L)］的關(guān)系如下圖

所示(其中M代表Ag+、C「、[Ag(NH3)]+或

+

[Ag(NH3)2])o下列說法正確的是

A.c(NH3)=0.01mol?LT時，溶液中

c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)>c(Cr)

B.曲線W為lgc(C「)隨麻網(wǎng)壓)的變化曲線

C.c(NH3)=0.001mol?LT時，溶液中

++

c(EAg(NH3)2])>c(Ag)>c([Ag(NH3)]+)

D.反應(yīng)Ag++NH3o[Ag(NH3)]+的平衡常數(shù)

K的值為103.81

lg[c(NH3)/(mol?L-1)]

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16.探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

將硫黃與濃KOH溶液共熱，待說明硫黃與堿反應(yīng)生成硫

A溶液變渾濁

固體消失后，加入足量稀硫酸化物和硫酸鹽

測定均為離子化合物的Na2s和說明Na2s中離子鍵強于

BNa2s的熔點更高

K2s的熔點K2s

向溶有S02的BaCL溶液中加入

C產(chǎn)生白色沉淀說明Fe3+可將SO2氧化

Fe(NO3)3溶液

將某固體溶于水，取上層清液，滴加稀鹽酸無明顯

D先滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鐵現(xiàn)象，滴加氯化鐵說明該固體中含有sor

溶液后產(chǎn)生白色沉淀

非選擇題部分

二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)

17.(10分)含氮族元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的簡化電子排布式為

(2)下列說法正確的是▲。

A.基態(tài)P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

B.鍵角大?。篘Ht>PH3>NH3>NH；

C.水溶液中的堿性：CH3NH2>NHS>NF3

D.甘氨酸(H2N-CH2—COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、

乙醇中均可溶解

(3)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOoOo

H

HHnhHnH

PPp-p-P-p

-I-

—

II—I

oHoHoHoHoHO

如果有〃個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則該酸的分子式為_4_。

(4)已知KH2PCh是次磷酸的正鹽，H3P02的結(jié)構(gòu)式為▲,

(5)我國科學家制備的超大KH2P04晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略

空白。分別用。、?表示H2PO*和K+,KH2PCU晶體的四方晶胞(晶胞為長方體)如圖(a)

所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO,K+在晶胞xz面、*面上的位置。

①與K+緊鄰的H2Poz數(shù)目為▲。

②若晶胞底邊的邊長均為anm、高為cnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度

D=Aacm-3(寫出表達式)。

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18.（10分）氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

已知：@NaNH2+H2O=NH31+NaOH

②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對電子的吸引力增強

（1）N2H4又稱聯(lián)氨，不如氨氣穩(wěn)定，還原性強于氨氣，與N2O4反應(yīng)釋放出大量熱、產(chǎn)

物無污染、產(chǎn)生大量氣體，可作為火箭推進劑。

①寫出N，H4用于火箭推進劑反應(yīng)的化學方程式▲。

②從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是一―。

（2）下列說法正確的是▲。

A.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中N上只表現(xiàn)出還原性

B.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有三種情況

C.制備氨基鈉需在無水、無氧環(huán)境中進行

D.為了增加N2H4的產(chǎn)量，往往加入過量的NaQO

（3）結(jié)合已知信息，寫出牛成A的化學方程式▲。

（4）實驗中在加熱條件下通入過量的NE與CuO反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證尾氣中比較活潑的

兩種氣體▲。

19.（10分）乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。

回答下列問題：

己知：①C2H6（g）=C2H誕）十Hz（g）A//i=+136.8kJunolT

②H2（g）+1（）2（g）oH20（l）\H2=-285.8kJ?mo「

③H20(l)=H?0(g)A773=+44kJ'mor1

（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則

1

C2H6(g)+1c)2(g)oC2H4(g)+H2O(g)AH4=AkJ-moro

（2）1000（時，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6（g）,只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時

容器中總壓為pPa,乙烷的轉(zhuǎn)化率為a,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)▲Pa（用含外a

的代數(shù)式表示，卻為用分壓表示的平衡常數(shù)）。達到平衡后，欲同時增大反應(yīng)速率和乙烷

的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有▲（填選項字母）。

A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D.加入催化劑

（3）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CPUCO、C等副產(chǎn)物。圖甲為

溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為〃（C2H6）歷（02）的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性

能的影響。

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溫度FC〃（C2H6）/"（。2）

乙

—一乙烷轉(zhuǎn)化率一―乙烯選擇性——乙烯收率

［乙烯選擇性=〃（c2H4）+〃,；：胃（CO）+R（C）X100%;

乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率X乙烯選擇性］

下列說法正確的是▲。

A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時反應(yīng)未達平衡，升高溫度，反應(yīng)

速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

C.^^^）較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過量，乙烷發(fā)生深度

氧化而導致乙烯的選擇性降低

D.反應(yīng)的最佳溫度為700。。左右

（4）最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO?能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)

化率和乙烯的收率，請結(jié)合方程式說明原因▲。

（5）科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反

應(yīng)，其部分歷程如下圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注，TS表示過渡態(tài)）。此部

分歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為

1一

/

1

8

*

?

髭

O

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20.(10分)某研究小組模擬工業(yè)濕法制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀，按如下流程開展實驗。

Fe(NO3)3溶液飽和KOH

1產(chǎn)品

濾渣

用以下裝置可以完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)II:

NaOH溶液

信息：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇；具有強氧化性，在酸性或

中性溶液中快速產(chǎn)生。2；在0?5(堿性溶液中較穩(wěn)定。

②部分物質(zhì)在水中的溶解度見下表

溶解度/g

物質(zhì)

10℃20℃30℃80℃

NaCl35.836.036.338.4

NaNO380.088.096.0148.0

(1)儀器a的名稱是▲,反應(yīng)I中為了減少因反應(yīng)過熱而產(chǎn)生NaCK)3,可以采取的

操作是▲。

(2)下列說法正確的是▲。

A.反應(yīng)n中為了加快反應(yīng)速率，可進行攪拌與加熱

B.反應(yīng)II結(jié)束后應(yīng)通一段時間氮氣，然后再拆下裝置進行后續(xù)實驗

C.加入飽和KOH溶液發(fā)生的是復分解反應(yīng)

D.若用FeCL溶液代替Fe(NCh)3溶液作鐵源，K2FeC>4的產(chǎn)率和純度都會降低

(3)為了提高純度需要對粗產(chǎn)品進行重結(jié)晶操作，從下列選項中選出合理的操作并排序:

(▲)一(▲)-(▲)-置于冰水浴中一(▲)一用乙醇洗滌一干燥一得產(chǎn)品

a.將粗產(chǎn)品溶于水b.將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c.過濾取沉淀

d.過濾取濾液e.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f.加入飽和KOH溶液g.冷卻結(jié)晶

(4)測定產(chǎn)品的純度(K2FeO4式量為拉)

稱取ag左右碘化鉀于碘量瓶中，加入100mL6moi?LTNaOH溶液和bg左右的固體氟

化鈉，待溶解完畢；準確稱取mg樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反

應(yīng)完全；淀粉作指示劑，用cmolI-Ra2s2O3標準溶液進行滴定，消耗標準液體積為PmL。

已知：FeOj-+1-+F-->FeF?-+h?I2+SsC^--*I-+S4O?-(方程式未配平)

①本次實驗測得K?FeO4純度為▲，然后重復上述過程，平行測試3次。

②實驗過程中往往需要加入過量且比理論計算所需量過量2?3倍左右的KL理由是

▲

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21.(12分)有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成(部分反

應(yīng)條件已省略)。

NH2

&

c

N02NH2O

H,Pd/C

2N

0

NH2

0日回

己知：①一CH3為鄰、對位定位基，-COOH為間位定位基；

②苯胺有還原性，易被氧化。

(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是▲,F的官能團名稱是▲。

(2)下列說法正確的是

A.化合物B可與NaHCO3溶液反應(yīng)

B.可依次通過取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)實現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.Imol化合物E最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.化合物H的分子式為Ci2Hl3O2N3

(3)寫出C-D的化學方程式▲。

COOH

(4)B轉(zhuǎn)化為C的過程中可能產(chǎn)生副產(chǎn)物I(),寫出4種同時符合下列

COOCH3

NO2

條件的化合物I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。

①分子中含有苯環(huán)，無其他環(huán)；

②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有

0

II十.

-O-C-NH2,無一0H和一0-0—

O0

II

(5)凱夫拉(HfNH—'/NH-C1/-C^OH)材料廣泛應(yīng)用于防彈衣、坦克等

NH2

兵器的生產(chǎn)。利用以上合成線路及已知信息，設(shè)計由苯胺(）、（CH3co）20、

HOOC/一COOH為原料制備凱夫拉的合成路線一」(用流程圖表示，無機試劑任選)。

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2023年嘉興市高三教學測試

化學答案（2023.12）

一、選擇題（48分，每題3分）

題號12345678910

答案ACDBCBADCC

題號111213141516

答案DADDBB

二、非選擇題（52分）

17.（10分）

（1）[Ar]3d1°4s24P3（1分）

（2）AC（2分）

（3）HnPnO3n（2分）

（4）H-O-P=O（1分）

（5）①8（2分）o②曲.2cx]0-2i（2分）?

18.（10分）

（1）①2N2H4+N2O4至量3明+4a0（2分）。

②N2H4中含N-N,由于N上的孤電子對的排斥使N-N鍵鍵能較小，穩(wěn)定性比NH3

差（2分）。

（2）BC（2分）。

（3）CH3c三CH+NaNH2--->CH3C=CNa+NH3（2分）。

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍，說明尾氣中含有氨氣；將尾氣

通入冷