2024屆上海市寶山區(qū)高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題及答案

2023學(xué)年寶山區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科等級(jí)考第二次模擬考試考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。3．本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。4“不定項(xiàng)”1~21個(gè)正確選項(xiàng)的，2每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大氣污染及治理大氣污染物的主要成分是SO、NO、NO、CO及可吸入顆粒等，其主要來自于燃煤、22機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。1.下列物質(zhì)，能吸收SO2同時(shí)得到化肥的是________。A.堿石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.濃H2SO42.硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如下圖所示，下列說法正確的是____。(不定項(xiàng)）A.X可與SO2反應(yīng)生成SC.Z的水溶液一定呈堿性B.Y可由S和O2化合生成D.不能用濃硫酸干燥SO23.某工廠采用(NH)SO和NHHSO的混合溶液A吸收廢氣中的SO并制備423432(NH)SO·HO，過程如下圖所示：4232“吸收”過程中，溶液中(NH)SO和NHHSO物質(zhì)的量之比________。42343A.變大B.變小C.不變“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。4.硫酸鹽(含SO2?、HSO?)氣溶膠是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空氣中直徑≤2.5微米44下圖所示：下列說法正確的是________A．PM2.5的顆粒為膠體粒子C．硫酸鹽氣溶膠呈堿性B．該過程中有硫氧鍵生成D．該過程中有H2O參與5.工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?！懊摿颉眕H=5.5SO轉(zhuǎn)化為SO2?0.1mol·L-1100mLNaClO24溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________?！懊撓酢睍r(shí)，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3，該過程應(yīng)在避光條件下進(jìn)行，其可能的原因是__________________________________________________________。6.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和N，下列說法正確的是22___________NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAB．催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．NO是氧化劑D．CO2是還原產(chǎn)物7.回收利用工業(yè)廢氣中的CO和SO，原理示意圖如下圖。22裝置1電極a電極b裝置2下列說法正確的是_______。A.廢氣中CO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B.裝置1中溶液顯堿性的原因是HCO?的水解程度大于HCO?的電離程度33C.裝置1中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D.裝置2中電極b和電源的正極相連寫出裝置2中電極a的反應(yīng)式___________________________________________。二、硅材料硅材料在生活中占有重要地位。8．太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。硅原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_________。單晶硅的晶體類型為____________。A.離子晶體9．由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。(不定項(xiàng))B.分子晶體C.共價(jià)晶體D.金屬晶體22、②21、211A．得電子能力：①>②B．微粒半徑：③>①>②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②10．硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX，SiX的熔沸點(diǎn)如下表：44SiFSiCl44SiI4熔點(diǎn)/℃-90.0-69.85.6120.7沸點(diǎn)/℃-85.857.8154.2287.7SiX___________。4（1）氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是4A.正四面體形B.三角錐形SiBrSiI、4C.角形D.直線形___________。（2）0℃時(shí)，A.SiFSiFSiCl、、呈液態(tài)的是C.4444B.SiCl4D.SiI4____________________________4（3）比較上述SiX的熔沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。4（4）SiCl與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到M2，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：4N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_________________。11．硅合金具有良好的性能。（1）下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是______。A.熔點(diǎn)高于組成金屬B.可能含有非金屬C.硬度通常比組成金屬大D.一般比單一金屬用途更廣（2）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（Cu該晶胞含有的Cu原子和Ni原子個(gè)數(shù)分別為______、_____。已知晶體密度為dg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ni和Ni之間的最短距離為_____________nm。三、儲(chǔ)氫載體——NH3氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)。通過氨熱分解法制取氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：12.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氨熱分解法的熱化學(xué)方程式_______________________________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)NH化學(xué)鍵NNHH鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.813.已知該反應(yīng)的?S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判斷在300℃時(shí)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。14.在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。（1）若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H的濃度變化表示0~t時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率21t1v(H)=_______mol·L-1·min-1(用含的代數(shù)式02表示)（2）t時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保2aN持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化2bc趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是__________________________。dt1t2t/15.氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+3O24NO(g)+6H2O(g)2N(g)+6HO(g)n/molB1.00.522為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將1moNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如右圖。CNON20.20A（1）該催化劑在低溫時(shí)對(duì)反應(yīng)_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ）的選擇性更好。520840T/??（2）高于840℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是________A.NH3溶于水B.反應(yīng)活化能降低D.催化劑活性降低C.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)變?。?）520℃時(shí)，反應(yīng)4NH3(g)+3O22N(g)+6HO(g)的平衡常數(shù)K=______________（不2216.請(qǐng)寫出一種除了氨氣以外的儲(chǔ)氫載體及其生成氫氣的化學(xué)方程式。__________________________________________________________________________。四、有機(jī)物的性質(zhì)與合成碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。乙烯是基礎(chǔ)化工原料，通過碳骨架的構(gòu)建合成了二酮H。其具體的合成路線如下：已知：ⅰii17.H中含有的含氧官能團(tuán)是__________________。D→E的反應(yīng)類型是_______。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)18.A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳雙鍵中的_________鍵斷裂。A.πB.σ19.寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（1）具有D相同的官能團(tuán)（2）核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:120.E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為____________、_____________。21.G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。22.在右圖中用“*”標(biāo)出F中的不對(duì)稱碳原子。23.已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子)和另一種α，β-不飽和酮J。內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I(（1）J的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（2）若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有__________。(不定項(xiàng))A．原子利用率低C．反應(yīng)條件苛刻B．產(chǎn)物難以分離D．嚴(yán)重污染環(huán)境五、汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaNFeOKClONaHCO3234生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。3NaN3是氣體發(fā)生劑，一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如下：24.已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是_________。A.NaN3中只含離子鍵B．N3含有22個(gè)電子C.常溫下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2D.0.01mol·L-1NaN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N?)+c(HN)33325.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。A.N2OB.NaOHC.NaD.NH326.發(fā)生器I中的反應(yīng)與“鈉和水”反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。27.發(fā)生器Ⅱ2NaNH+NO=NaN+NaOH+NH。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH氣體的22333方法_______________________________________________________________________。28.上述工藝流程生產(chǎn)的NaN中可能會(huì)含有少量的NaCO323實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)，測定產(chǎn)品NaN中NaCO的含量。323測定過程中可能涉及到的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a.取下裝置D，稱量。b.稱量樣品質(zhì)量?1，檢查裝置氣密性。c.打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉。d.打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應(yīng)，關(guān)閉活塞和玻璃塞。（1）請(qǐng)寫出正確的操作順序：b→___→___→___→___→a(用步驟序號(hào)回答，可重復(fù))。（2）儀器E的名稱為__________。該裝置中的堿石灰的作用是______________________________________________。KClONaCl等為原料制備KClO得到的產(chǎn)品中會(huì)含有少量的KCl雜質(zhì)，4411.378g500mL25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為3KClO+CHO=6HO+6CO↑+3KClKCrO溶液作指示劑，用0.40461262224mol·L-1AgNO溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO溶液體積10.50mL（滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，33產(chǎn)生磚紅色AgCrO沉淀）。2429.已知：K(AgCl)=1.8×10?10，K(AgCrO)=1.1×10?12，若c10?4mol·L?1，則此時(shí)c(Cl?)=____________mol·L2?=1.1×4?1，可認(rèn)為沉淀反應(yīng)已達(dá)完全。CrOspsp2430.計(jì)算樣品中KClO4答案要點(diǎn)及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、大氣污染及治理（本題共20分）1.（2分）C2.（2分）A3.（共4分）B(2分)4.（2分）BDNHHSO+NHHCO=(NH)SO·HO+CO↑(2分)4343423225.（共4分）HO+ClO-+SO=2?+Cl-+2H+(2分)SO4避免HClO見光分解(2分)226.（2分）C7.（共4分）B(2分)SO2??2e?+2OH?=SO2?+HO(2分)342二、硅材料（本題共20分）8.（共4分）2（2分）C（2分）9.（2分）BD10.（共81）A（2分）（2）B（2分）（3）變化規(guī)律：SiF、SiCl、SiBr、444SiI熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因：SiX都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，44分子間作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）251×102111.（共61）A（2分）（2）3、1（2分）3（2分）??×?三、儲(chǔ)氫載體——NH3（本題共20分）12.（2分）2NH(g)═N(g)+3H(g)?H=90.8kJ·mol-132213.（共3分）是（1分）?H-T?S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（2分）0.02114.（共61）（22）b（2分）開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來2倍要?。?分）0.20.92615.（共