2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考試時(shí)間90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過(guò)多B.向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C.84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物D.氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用〖答案〗C〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于面食制作及治療胃酸過(guò)多，故A正確；B．向燃煤中加入生石灰，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可有效降低SO2的排放，故B正確；C．75%的酒精可用于環(huán)境消毒，不能用于漂白衣物，故C錯(cuò)誤；D．含氟牙膏能使牙齒表面的羥磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用，故D正確；選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5C.基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O〖答案〗C〖解析〗A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C．鐵為26號(hào)元素，其基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6，C正確；D．C2H6O是乙醇的分子式，D錯(cuò)誤；故選C。3.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是A.周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素C.同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D.價(jià)電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族〖答案〗D〖解析〗A．周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；B．周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯(cuò)誤；C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布式為5s25p2的元素為50號(hào)元素錫，在周期表第五周期第ⅣA族，D正確；故選D。4.下列關(guān)于乙烷和乙烯的說(shuō)法正確的是A.二者的鍵角均相等B.二者鍵個(gè)數(shù)之比為7：5C.二者的鍵長(zhǎng)均相等D.碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍〖答案〗B〖解析〗A．乙烷的鍵角約為109°28′，乙烯的鍵角為120°，故A錯(cuò)誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)式為，鍵數(shù)為7；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，鍵數(shù)為5，故B正確；C．碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵中，鍵的鍵能大于π鍵，碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定B.夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)C.若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則D.若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n〖答案〗A〖解析〗A．某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故A錯(cuò)誤；B．激光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故B正確；C．基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p2p，若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則，故C正確；D．若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明該原子核外有n個(gè)電子，則該原子的原子序數(shù)為n，故D正確；選A。6.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是A.H2O和H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是s-p鍵B.N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對(duì)稱(chēng)C.H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無(wú)方向性D.共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵〖答案〗D〖解析〗A．H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵包括σ鍵和π鍵，所以其電子云形狀既有鏡面對(duì)稱(chēng)也有軸對(duì)稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵，比如氫氣只有含鍵，而氧氣、氮?dú)夂墟I，也含有鍵，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是標(biāo)號(hào)①②③電離能/kJ·mol?149657873845621817145169122745773395431157510540A.最高正價(jià)：②>③>① B.離子半徑：②>③>①C.電負(fù)性：②>③>① D.金屬性：①>③>②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由表中數(shù)據(jù)可知①、②、③分別是鈉、鋁、鎂三種元素；A．鈉、鋁、鎂三種元素的最高正價(jià)分別是+1、+3、+2，所以最高正價(jià)：②>③>①，A正確；B．三種元素形成的離子結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：①>③>②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：②>③>①，C正確；D．同周期主族元素自左向右金屬性依次減弱，所以金屬性：①>③>②，D正確；故選B。8.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是A.、SO3 B.BF3、SO2 C.CH4、NH3 D.CCl4、PCl3〖答案〗A〖解析〗A．、SO3都是平面三角形，sp2雜化，選項(xiàng)A符合；B．BF3、SO2分別是平面三角形和V形，選項(xiàng)B不符合；C．CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)C不符合；D．CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選A。9.向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物的中心離子是Cr3+B.該配合物的配體是H2O和Cl?C.每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵D.該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵〖答案〗C〖解析〗向0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀，則0.1molCrCl3·6H2O可產(chǎn)生0.2molCl?，該配合物可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2。A．由分析可知，該配合物的中心離子是Cr3+，A正確；B．該配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，配體是H2O和Cl?，B正確；C．每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；故選C。10.X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，W原子3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>W>Z>YC.X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D.YW3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素為氟元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，電子排布式為，為磷元素，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)是6，所以W是硫元素原子，3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子原子序數(shù)大于硫，所以為氯元素，所以由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl；A．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大，所以原子半徑P>S>Cl>F，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性越大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氟沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯(cuò)誤；D．三氯化磷分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1mol·L?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol·L?1FeCl3溶液和0.1mol·L?1CuCl2溶液各1mL(Cl?不影響催化效果)滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深Na2CO3溶液的水解平衡正向移動(dòng)D向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液反應(yīng)后AgNO3溶液仍過(guò)量，再加0.1mol·L?1KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀，不能說(shuō)明是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，因此無(wú)法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B．其他條件相同的情況下，只改變了銅離子和鐵離子，滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正確；C．向加了酚酞Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋?zhuān)芤杭t色變淺，故C錯(cuò)誤；D．向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，但無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Fe3+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.25℃時(shí)，用0.1000mol·L?1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.MOH為一元強(qiáng)堿B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)C.滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是b點(diǎn)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)=c(Cl?)〖答案〗B〖解析〗A．未滴加稀鹽酸時(shí)，0.1000mol·L?1某一元堿MOH溶液的pH=11，說(shuō)明MOH部分電離，為弱堿，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，此時(shí)溶液顯示堿性，則c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，B正確；C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，加入鹽酸20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成MCl，故滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為MCl，由于M+的水解導(dǎo)致：c(M+)<c(Cl?)，D錯(cuò)誤；故選B。13.金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，了解金屬的腐蝕與防護(hù)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A.白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B.燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F生銹發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕C.將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.把金屬制成防腐的合金(如不銹鋼)，應(yīng)用的是電化學(xué)保護(hù)法〖答案〗A〖解析〗A．白鐵(鍍鋅鐵)中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定的保護(hù)，馬口鐵(鍍錫鐵)中鐵為負(fù)極，錫為正極，因此白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕，故A正確；B．燃?xì)庠钪行牡蔫F生銹主要是鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，因此主要是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極得以保護(hù)，應(yīng)用的是外接電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學(xué)保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。14.NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.外電路的電流方向?yàn)閎→aB.b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e?=N2+8OH?C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將增大D.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的污染〖答案〗C〖解析〗利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染，a極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極；A．電流由正極流向負(fù)極，故外電路的電流方向?yàn)閎→a，A正確；B．b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌溲醺x子，b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e?=N2+8OH?，B正確；C．a(chǎn)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，若離子交換膜為陰離子交換膜，消耗氫氧根離子由右側(cè)遷移過(guò)來(lái)，但是反應(yīng)生成水導(dǎo)致左池NaOH溶液濃度將減少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，2NO2~8e?，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的污染，D正確；故選C。15.如圖所示的裝置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A.E、F電極分別是陰極、陽(yáng)極B.若甲池是電解精煉銅，則A電極為粗銅C.甲中Cu2+移向B電極D.若C電極為惰性電極，則電解后乙中溶液的pH增大〖答案〗D〖解析〗乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)，則D極生成I2，碘元素價(jià)態(tài)升高失電子，故D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，C極為陰極，F(xiàn)極為正極，E極為負(fù)極，A極為陰極，B極為陽(yáng)極，據(jù)此作答。A．根據(jù)題目信息D電極附近變藍(lán)，可知D電極I?放電產(chǎn)生I2，是陽(yáng)極，E、F電極分別是負(fù)極、正極，A錯(cuò)誤；B．若甲池是電解精煉銅，則B電極作陽(yáng)極，為粗銅，B錯(cuò)誤；C．甲中Cu2+移向陰極(A電極)，C錯(cuò)誤；D．若C電極為惰性電極，乙中電解總反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，生成KOH，電解后乙中溶液的pH增大，D正確；故選D。16.下列關(guān)于電解原理應(yīng)用說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯堿工業(yè)的電解槽需使用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物B.在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極C.鈉、鎂、鋁均可通過(guò)電解其熔融氯化物的方法冶煉得到D.電解精煉銅一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)略減小〖答案〗C〖解析〗A．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故使用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物，A正確；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，故在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，B正確；C．鈉和鎂是電解熔融氯化物生成金屬單質(zhì)，氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，只能電解氧化鋁制取鋁，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅一段時(shí)間，由于粗銅中的Fe等金屬優(yōu)先放電，而陰極只有銅離子放電，則電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）略減小，D正確；故選C。17.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極BB.熔融碳酸鹽中CO向電極B移動(dòng)C.CH4在電極A放電生成CO2D.反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO的物質(zhì)的量不變〖答案〗D〖解析〗由圖可知，CO、H2在A電極失電子生成CO2、H2O，電極A是負(fù)極，電極B是正極。A．電極A是負(fù)極，電極B是正極，電子不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路，故A錯(cuò)誤；B．A是負(fù)極、B是正極，熔融碳酸鹽中CO向電極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．CO、H2在電極A放電生成CO2、H2O，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO的物質(zhì)的量不變，故D正確；選D。18.鋰離子電池是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。典型的錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4。其電極分別為層狀LiMn2O4和碳材料。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)層狀LiMn2O4電極作正極B.充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的正極C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C6+xLi+-xe?=LixC6D.放電時(shí)，Li+嵌入碳材料使該電極增重〖答案〗A〖解析〗根據(jù)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4，推知放電時(shí)層狀LiMn2O4為正極，碳材料為負(fù)極；充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C6+xLi++xe?=LixC6，層狀LiMn2O4為陽(yáng)極；A．放電時(shí)層狀LiMn2O4電極作正極，選項(xiàng)A正確；B．碳材料是負(fù)極，充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的負(fù)極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C6+xLi++xe?=LixC6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，Li+從碳材料電極脫嵌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時(shí)釋放電能。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接b時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重96gD.該裝置制甲酸鹽時(shí)，每消耗22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接b時(shí)，為原電池裝置，鋅極為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，則鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重192g，C錯(cuò)誤；D．該裝置每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，沒(méi)有標(biāo)況不能計(jì)算反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。20.用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0mol·L?1，一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原溶液中c(Na+)為4mol·L?1B.電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子C.電解過(guò)程陰極共析出32g銅D.加入CuCl2和HCl即可復(fù)原電解質(zhì)溶液〖答案〗D〖解析〗用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0mol·L?1，Cl-物質(zhì)的量為5mol，陽(yáng)極先發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-完全反應(yīng)生成2.5molCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L)，陽(yáng)極接著發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，此過(guò)程產(chǎn)生O2的體積為67.2L-56L=11.2L；陰極依次發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-；據(jù)此分析結(jié)合計(jì)算解題。A．陽(yáng)極收集到3mol氣體，n(Cl?)=5.0mol，完全反應(yīng)生成2.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol；說(shuō)明還生成了0.5mol氧氣；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；總電子轉(zhuǎn)移數(shù)為7mol；陰極也收集到3mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，說(shuō)明Cu2+得到了1mol電子，n(Cu2+)=0.5mol；n(Cl?)=5.0mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=4.0mol，原溶液中c(Na+)為4mol·L?1；故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子，故B正確；C．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，n(Cu2+)=0.5mol，所以電解過(guò)程陰極共析出32g銅；故C正確；D．復(fù)原電解質(zhì)溶液需加入CuCl2、HCl和H2O；故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。部分信息如下表：元素信息A核外電子排布式為nsnB基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，且核外有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C價(jià)電子排布式為nsnnp2nD前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素E基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿電子，且最外層只有一個(gè)電子用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是___________，該元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深藍(lán)色的離子是___________，該離子中的配位原子是___________。（3）A2C分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是___________，其VSEPR模型為_(kāi)__________；BC2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出BC2的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式___________。（4）A元素和B元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式___________，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.6②.第四周期第ⅥB族（2）①.[Cu(NH3)4]2+②.N（3）①.4②.四面體③.直線形④.S=C=S（4）①.C2H2②.3：2〖解析〗s能級(jí)最多排2個(gè)電子，滿足核外電子排布式為nsn的只能為1s1，即H，滿足價(jià)電子排布式為nsnnp2n為O，基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，只能是C，前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，未成對(duì)電子數(shù)為6，基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿電子，且最外層只有一個(gè)電子只能為Cu。由此得出〖答案〗?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，D為Cr，基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是6，該元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族，故〖答案〗為：6；第四周期第ⅥB族；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，E為Cu，E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+即[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深藍(lán)色的離子是[Cu(NH3)4]2+，該離子中的配位原子是N，故〖答案〗為：[Cu(NH3)4]2+；N；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，A為H、C為O，A2C分子即H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)是2+=4，其VSEPR模型為四面體，B為C，BC2分子即CO2的立體構(gòu)型為直線形，CO2的等電子體可能為CS2，COS，BeCl2等，故〖答案〗為：4；四面體；直線形；S=C=S或者O=C=S等；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，A、B分別為H、C兩元素，它們形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式為C2H2，該分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3：2，故〖答案〗為：C2H2；3:2。22.Ⅰ.鋁合金和鋼鐵是國(guó)家重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有___________(填序號(hào))。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1___________E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s13px13py1C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2E．1s22s22p63s1F．1s22s22p63s13p1（2）利用電解法可在鋁制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，不僅可以增加美觀，而且可以延長(zhǎng)鋁制品使用時(shí)間。制取氧化物保護(hù)膜的裝置如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹，某興趣小組查閱資料可知，鋼鐵腐蝕的快慢與溫度、電解質(zhì)溶液的pH值、氧氣濃度以及鋼鐵中的含碳量有關(guān)，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④A100mL飽和NaCl溶液100mL飽和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg鐵粉mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析回答：（3）上述實(shí)驗(yàn)①、②探究___________對(duì)鐵的腐蝕快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②碳電極上的電極反應(yīng)式___________；（4）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中___________(用編號(hào)表示)發(fā)生吸氧腐蝕，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________(用編號(hào)表示)。〖答案〗（1）①.BCF②.<③.①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)（2）（3）①.含碳量多少(或是否含碳)②.2H2O+O2+4e?=4OH?（4）①.②④②.④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，獲得能量后低能級(jí)上的電子躍遷到較高能級(jí)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高，〖答案〗為：BCF，<，①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)；【小問(wèn)2詳析】陽(yáng)極鋁失去電子生成氧化物氧化鋁，電極反應(yīng)方程式：，〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】比較實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①②探究的是是否含碳對(duì)鐵腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：，〖答案〗為：含碳量多少(或是否含碳)，；【小問(wèn)4詳析】分析壓強(qiáng)與時(shí)間變化曲線可知，①②④壓強(qiáng)隨時(shí)間變化減小，①無(wú)碳粉為化學(xué)腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強(qiáng)變化一個(gè)單位所需時(shí)間各不相同，相同時(shí)間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，③中生成氫氣的體積是相同時(shí)間④中吸收氧氣的體積2倍，所以兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，反應(yīng)速率相等，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?③>②>①，〖答案〗為:②④,④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)。23.電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題(C1～C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變)：（1）甲裝置C2電極為_(kāi)__________極(填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”)，C1電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）乙裝置___________(填“是”或“不是”)電鍍池，若乙裝置中溶液體積為400mL，開(kāi)始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，溶液pH約為_(kāi)__________。（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為_(kāi)__________交換膜(填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”)，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變___________g(假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y)。（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置的電解質(zhì)溶液中能觀察到的現(xiàn)象是___________，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.正②.N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O（2）①.不是②.1（3）①.陰離子②.2.84（4）①.有白色沉淀生成(若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”也可)②.Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由圖可知，裝置甲為燃料電池，通入N2H4的一極(Cl)為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O，通入氧氣的一極(C2)為正極，乙、丙、丁為電解槽。【小問(wèn)2詳析】乙裝置中陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子不同，故不是電鍍池，C3電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mole?時(shí)有0.04molOH?放電，同時(shí)產(chǎn)生0.04molH+，此時(shí)c(H+)==0.1mol·L?1，pH=1?！拘?wèn)3詳析】丙裝置中C4電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，同時(shí)產(chǎn)生H+，正電荷增多，故中間室的硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室形成硫酸，C5電極為陰極，在陰極上H+放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OH?，陰極室負(fù)電荷增多，中間室的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室形成NaOH，當(dāng)通過(guò)0.04mole?時(shí)，陽(yáng)極室產(chǎn)生0.04molH+，有0.02molSO進(jìn)入陽(yáng)極室，陰極室產(chǎn)生0.04molOH?，也就有0.04molNa+進(jìn)入陰極室，故中間室減少的質(zhì)量=0.02×96g/mol+0.04×23g/mol=2.84g?！拘?wèn)4詳析】丁裝置中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2+，C6電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e?=H2+2OH?，產(chǎn)生OH?，故Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓，故電解池中有白色沉淀生成(若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”也可)，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑。24.哈爾濱工業(yè)大學(xué)的李惠等人和加州大學(xué)洛杉磯分校的黃昱、段鑲鋒合作合成了具備超輕、高力學(xué)強(qiáng)度和超級(jí)隔熱三大特點(diǎn)的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷氣凝膠材料，這種堅(jiān)固的材料系統(tǒng)非常適用于當(dāng)作極端條件下的超熱絕緣體使用，主要用于航天器領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。（2）硼元素深受配位化學(xué)家的喜愛(ài)，其原因在于B容易與配體形成配位鍵，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中電離產(chǎn)生H+過(guò)程為：B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]?。①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)分析B容易與配體形成配位鍵的原因___________。②下列有關(guān)硼酸及其相關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硼酸的電離過(guò)程中有配位鍵形成B．硼酸為三元酸C．Na[B(OH)4]的水溶液呈堿性D．硼酸和[B(OH)4]?中的鍵角相同（3）氨硼烷(NH3BH3)具有良好的儲(chǔ)氫能力。已知B、N、H三種元素的電負(fù)性如下：元素符號(hào)HBN電負(fù)性2.12.03.0①下列有關(guān)氨硼烷(NH3BH3)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．H元素為+1價(jià)B．氨硼烷中有配位鍵C．N和B原子均為sp3雜化D．氨硼烷在一定條件下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣②氨硼烷的電子式為_(kāi)__________，氨硼烷中H?N?H的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)H?B?H的鍵角?！即鸢浮剑?）①.②.N>O>B>Al（2）①.B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵②.AC（3）①.A②.③.＞〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Si是14號(hào)元素，基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，則基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為；同一周期主族元素的第一電離能從左向右呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素大，活潑金屬的第一電離能比非金屬的小，所以B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞B＞Al；故〖答案〗為：；N＞O＞B＞Al?！拘?wèn)2詳析】B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵：A．硼酸的電離過(guò)程中B原子與氫氧根離子中氧原子上的孤對(duì)電子對(duì)結(jié)合形成配位鍵，故A正確；B．硼酸只能接受一個(gè)氫氧根，放出一個(gè)氫離子，故為一元酸，故B錯(cuò)誤；C．從題干中的電離方程式可知，硼酸為弱酸，Na[B(OH)4]為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C正確；D．兩種含B微粒中B的雜化方式不同，所以鍵角不同，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵；AC?！拘?wèn)3詳析】A．由電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，顯+1價(jià)，與B原子相連的H呈負(fù)電性，顯?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．NH3BH3分子中，氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而硼原子中有空軌道，二者之間形成配位鍵，故B正確；C．NH3BH3分子中B和N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故B和N原子雜化方式為sp3；故C正確；D．NH3BH3分子中?1價(jià)的氫和水中+1價(jià)的氫易發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確；氨硼烷的電子式為：，氨硼烷中盡管N和B的雜化方式相同，但B和N的電負(fù)性不同，共用電子對(duì)偏向N，遠(yuǎn)離B，因此N附近電子對(duì)排斥力大，使得H?N?H的鍵角較大；故〖答案〗為：A；；＞。25.工業(yè)生產(chǎn)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中獲得金、硒和膽礬的工藝流程如圖所示。已知陽(yáng)極泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反應(yīng)的雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）焙燒時(shí)需要將陽(yáng)極泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是___________。（2）將焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，說(shuō)明SeO2具有___________性。（3）已知焙燒的燒碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，寫(xiě)出浸銅過(guò)程中Cu2O溶解的離子方程式___________。（4）浸銅液調(diào)pH值的目的是___________，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是___________，操作①的操作過(guò)程是___________。（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亞硫酸鈉還原可制取Au，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率（2）氧化（3）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（4）①.除去Fe3+②.氧化銅(或“氫氧化銅”“碳酸銅”“堿式碳酸銅”等答出一種即可)③.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過(guò)濾)（5）2AuCl+3SO+3H2O=2Au+3SO+6H++8Cl?〖解析〗〖祥解〗已知陽(yáng)極泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等雜質(zhì)，該題主要考查是從陽(yáng)極泥中分離、提純出金、硒和膽礬的方法。由流程圖可知，焙燒后可制硒；加酸、雙氧水進(jìn)行浸銅后得浸銅渣和浸銅液，利用浸銅渣經(jīng)一系列操作制金；浸銅液中含有鐵離子雜質(zhì)，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀出去，繼而進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾一系列步驟制得膽礬。【小問(wèn)1詳析】增大反應(yīng)物之間的接觸面積可提高反應(yīng)速率，故粉碎成粉末的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率。【小問(wèn)2詳析】焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，SeO2的化合價(jià)降低，說(shuō)明SeO2具有氧化性?！拘?wèn)3詳析】浸銅過(guò)程中Cu2O溶解的離子方程式為：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O?！拘?wèn)4詳析】浸銅液調(diào)pH值的目的是除去Fe3+，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等，操作①的操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。【小問(wèn)5詳析】用亞硫酸鈉還原NaAuCl4制取金的離子方程式為：2AuCl+3SO+3H2O=2Au+3SO+6H++8Cl?。四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考試時(shí)間90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它〖答案〗；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過(guò)多B.向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C.84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物D.氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用〖答案〗C〖解析〗A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于面食制作及治療胃酸過(guò)多，故A正確；B．向燃煤中加入生石灰，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可有效降低SO2的排放，故B正確；C．75%的酒精可用于環(huán)境消毒，不能用于漂白衣物，故C錯(cuò)誤；D．含氟牙膏能使牙齒表面的羥磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用，故D正確；選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5C.基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O〖答案〗C〖解析〗A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C．鐵為26號(hào)元素，其基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6，C正確；D．C2H6O是乙醇的分子式，D錯(cuò)誤；故選C。3.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是A.周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素C.同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D.價(jià)電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族〖答案〗D〖解析〗A．周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；B．周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯(cuò)誤；C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布式為5s25p2的元素為50號(hào)元素錫，在周期表第五周期第ⅣA族，D正確；故選D。4.下列關(guān)于乙烷和乙烯的說(shuō)法正確的是A.二者的鍵角均相等B.二者鍵個(gè)數(shù)之比為7：5C.二者的鍵長(zhǎng)均相等D.碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍〖答案〗B〖解析〗A．乙烷的鍵角約為109°28′，乙烯的鍵角為120°，故A錯(cuò)誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)式為，鍵數(shù)為7；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，鍵數(shù)為5，故B正確；C．碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵中，鍵的鍵能大于π鍵，碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定B.夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)C.若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則D.若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n〖答案〗A〖解析〗A．某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故A錯(cuò)誤；B．激光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故B正確；C．基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p2p，若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22p2p，則違反洪特規(guī)則，故C正確；D．若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明該原子核外有n個(gè)電子，則該原子的原子序數(shù)為n，故D正確；選A。6.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是A.H2O和H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是s-p鍵B.N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對(duì)稱(chēng)C.H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無(wú)方向性D.共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵〖答案〗D〖解析〗A．H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵包括σ鍵和π鍵，所以其電子云形狀既有鏡面對(duì)稱(chēng)也有軸對(duì)稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵，比如氫氣只有含鍵，而氧氣、氮?dú)夂墟I，也含有鍵，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是標(biāo)號(hào)①②③電離能/kJ·mol?149657873845621817145169122745773395431157510540A.最高正價(jià)：②>③>① B.離子半徑：②>③>①C.電負(fù)性：②>③>① D.金屬性：①>③>②〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由表中數(shù)據(jù)可知①、②、③分別是鈉、鋁、鎂三種元素；A．鈉、鋁、鎂三種元素的最高正價(jià)分別是+1、+3、+2，所以最高正價(jià)：②>③>①，A正確；B．三種元素形成的離子結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：①>③>②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：②>③>①，C正確；D．同周期主族元素自左向右金屬性依次減弱，所以金屬性：①>③>②，D正確；故選B。8.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是A.、SO3 B.BF3、SO2 C.CH4、NH3 D.CCl4、PCl3〖答案〗A〖解析〗A．、SO3都是平面三角形，sp2雜化，選項(xiàng)A符合；B．BF3、SO2分別是平面三角形和V形，選項(xiàng)B不符合；C．CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)C不符合；D．CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形，選項(xiàng)D不符合；〖答案〗選A。9.向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該配合物的中心離子是Cr3+B.該配合物的配體是H2O和Cl?C.每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵D.該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵〖答案〗C〖解析〗向0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀，則0.1molCrCl3·6H2O可產(chǎn)生0.2molCl?，該配合物可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2。A．由分析可知，該配合物的中心離子是Cr3+，A正確；B．該配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，配體是H2O和Cl?，B正確；C．每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；故選C。10.X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，W原子3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>W>Z>YC.X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D.YW3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素為氟元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿，電子排布式為，為磷元素，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)是6，所以W是硫元素原子，3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子原子序數(shù)大于硫，所以為氯元素，所以由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl；A．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小，同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大，所以原子半徑P>S>Cl>F，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左向右電負(fù)性依次增大，同主族元素自上而下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性越大最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氟沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯(cuò)誤；D．三氯化磷分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1mol·L?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol·L?1FeCl3溶液和0.1mol·L?1CuCl2溶液各1mL(Cl?不影響催化效果)滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深Na2CO3溶液的水解平衡正向移動(dòng)D向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液反應(yīng)后AgNO3溶液仍過(guò)量，再加0.1mol·L?1KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀，不能說(shuō)明是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，因此無(wú)法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B．其他條件相同的情況下，只改變了銅離子和鐵離子，滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正確；C．向加了酚酞Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋?zhuān)芤杭t色變淺，故C錯(cuò)誤；D．向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，但無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Fe3+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.25℃時(shí)，用0.1000mol·L?1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.MOH為一元強(qiáng)堿B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)C.滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是b點(diǎn)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)=c(Cl?)〖答案〗B〖解析〗A．未滴加稀鹽酸時(shí)，0.1000mol·L?1某一元堿MOH溶液的pH=11，說(shuō)明MOH部分電離，為弱堿，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，此時(shí)溶液顯示堿性，則c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，B正確；C．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，加入鹽酸20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成MCl，故滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為MCl，由于M+的水解導(dǎo)致：c(M+)<c(Cl?)，D錯(cuò)誤；故選B。13.金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，了解金屬的腐蝕與防護(hù)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A.白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B.燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F生銹發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕C.將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.把金屬制成防腐的合金(如不銹鋼)，應(yīng)用的是電化學(xué)保護(hù)法〖答案〗A〖解析〗A．白鐵(鍍鋅鐵)中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定的保護(hù)，馬口鐵(鍍錫鐵)中鐵為負(fù)極，錫為正極，因此白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕，故A正確；B．燃?xì)庠钪行牡蔫F生銹主要是鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，因此主要是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極得以保護(hù)，應(yīng)用的是外接電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學(xué)保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。14.NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.外電路的電流方向?yàn)閎→aB.b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e?=N2+8OH?C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將增大D.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的污染〖答案〗C〖解析〗利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染，a極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極；A．電流由正極流向負(fù)極，故外電路的電流方向?yàn)閎→a，A正確；B．b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌溲醺x子，b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e?=N2+8OH?，B正確；C．a(chǎn)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，若離子交換膜為陰離子交換膜，消耗氫氧根離子由右側(cè)遷移過(guò)來(lái)，但是反應(yīng)生成水導(dǎo)致左池NaOH溶液濃度將減少，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，2NO2~8e?，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的污染，D正確；故選C。15.如圖所示的裝置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A.E、F電極分別是陰極、陽(yáng)極B.若甲池是電解精煉銅，則A電極為粗銅C.甲中Cu2+移向B電極D.若C電極為惰性電極，則電解后乙中溶液的pH增大〖答案〗D〖解析〗乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)，則D極生成I2，碘元素價(jià)態(tài)升高失電子，故D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，C極為陰極，F(xiàn)極為正極，E極為負(fù)極，A極為陰極，B極為陽(yáng)極，據(jù)此作答。A．根據(jù)題目信息D電極附近變藍(lán)，可知D電極I?放電產(chǎn)生I2，是陽(yáng)極，E、F電極分別是負(fù)極、正極，A錯(cuò)誤；B．若甲池是電解精煉銅，則B電極作陽(yáng)極，為粗銅，B錯(cuò)誤；C．甲中Cu2+移向陰極(A電極)，C錯(cuò)誤；D．若C電極為惰性電極，乙中電解總反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，生成KOH，電解后乙中溶液的pH增大，D正確；故選D。16.下列關(guān)于電解原理應(yīng)用說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯堿工業(yè)的電解槽需使用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物B.在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極C.鈉、鎂、鋁均可通過(guò)電解其熔融氯化物的方法冶煉得到D.電解精煉銅一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)略減小〖答案〗C〖解析〗A．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故使用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物，A正確；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，故在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，B正確；C．鈉和鎂是電解熔融氯化物生成金屬單質(zhì)，氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，只能電解氧化鋁制取鋁，C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅一段時(shí)間，由于粗銅中的Fe等金屬優(yōu)先放電，而陰極只有銅離子放電，則電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）略減小，D正確；故選C。17.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極BB.熔融碳酸鹽中CO向電極B移動(dòng)C.CH4在電極A放電生成CO2D.反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO的物質(zhì)的量不變〖答案〗D〖解析〗由圖可知，CO、H2在A電極失電子生成CO2、H2O，電極A是負(fù)極，電極B是正極。A．電極A是負(fù)極，電極B是正極，電子不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路，故A錯(cuò)誤；B．A是負(fù)極、B是正極，熔融碳酸鹽中CO向電極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．CO、H2在電極A放電生成CO2、H2O，故C錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO的物質(zhì)的量不變，故D正確；選D。18.鋰離子電池是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。典型的錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4。其電極分別為層狀LiMn2O4和碳材料。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)層狀LiMn2O4電極作正極B.充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的正極C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C6+xLi+-xe?=LixC6D.放電時(shí)，Li+嵌入碳材料使該電極增重〖答案〗A〖解析〗根據(jù)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4，推知放電時(shí)層狀LiMn2O4為正極，碳材料為負(fù)極；充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C6+xLi++xe?=LixC6，層狀LiMn2O4為陽(yáng)極；A．放電時(shí)層狀LiMn2O4電極作正極，選項(xiàng)A正確；B．碳材料是負(fù)極，充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的負(fù)極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C6+xLi++xe?=LixC6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，Li+從碳材料電極脫嵌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時(shí)釋放電能。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接b時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重96gD.該裝置制甲酸鹽時(shí)，每消耗22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接b時(shí)，為原電池裝置，鋅極為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，則鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重192g，C錯(cuò)誤；D．該裝置每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，沒(méi)有標(biāo)況不能計(jì)算反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。20.用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0mol·L?1，一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原溶液中c(Na+)為4mol·L?1B.電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子C.電解過(guò)程陰極共析出32g銅D.加入CuCl2和HCl即可復(fù)原電解質(zhì)溶液〖答案〗D〖解析〗用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0mol·L?1，Cl-物質(zhì)的量為5mol，陽(yáng)極先發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-完全反應(yīng)生成2.5molCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L)，陽(yáng)極接著發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，此過(guò)程產(chǎn)生O2的體積為67.2L-56L=11.2L；陰極依次發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-；據(jù)此分析結(jié)合計(jì)算解題。A．陽(yáng)極收集到3mol氣體，n(Cl?)=5.0mol，完全反應(yīng)生成2.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol；說(shuō)明還生成了0.5mol氧氣；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；總電子轉(zhuǎn)移數(shù)為7mol；陰極也收集到3mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，說(shuō)明Cu2+得到了1mol電子，n(Cu2+)=0.5mol；n(Cl?)=5.0mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=4.0mol，原溶液中c(Na+)為4mol·L?1；故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子，故B正確；C．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，n(Cu2+)=0.5mol，所以電解過(guò)程陰極共析出32g銅；故C正確；D．復(fù)原電解質(zhì)溶液需加入CuCl2、HCl和H2O；故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。部分信息如下表：元素信息A核外電子排布式為nsnB基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，且核外有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C價(jià)電子排布式為nsnnp2nD前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素E基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿電子，且最外層只有一個(gè)電子用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是___________，該元素在周期表中的位置為_(kāi)__________。（2）E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深藍(lán)色的離子是___________，該離子中的配位原子是___________。（3）A2C分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是___________，其VSEPR模型為_(kāi)__________；BC2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出BC2的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式___________。（4）A元素和B元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式___________，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.6②.第四周期第ⅥB族（2）①.[Cu(NH3)4]2+②.N（3）①.4②.四面體③.直線形④.S=C=S（4）①.C2H2②.3：2〖解析〗s能級(jí)最多排2個(gè)電子，滿足核外電子排布式為nsn的只能為1s1，即H，滿足價(jià)電子排布式為nsnnp2n為O，基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，只能是C，前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，未成對(duì)電子數(shù)為6，基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿電子，且最外層只有一個(gè)電子只能為Cu。由此得出〖答案〗?！拘?wèn)1詳析】由分析可知，D為Cr，基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是6，該元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族，故〖答案〗為：6；第四周期第ⅥB族；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，E為Cu，E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+即[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深藍(lán)色的離子是[Cu(NH3)4]2+，該離子中的配位原子是N，故〖答案〗為：[Cu(NH3)4]2+；N；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，A為H、C為O，A2C分子即H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)是2+=4，其VSEPR模型為四面體，B為C，BC2分子即CO2的立體構(gòu)型為直線形，CO2的等電子體可能為CS2，COS，BeCl2等，故〖答案〗為：4；四面體；直線形；S=C=S或者O=C=S等；【小問(wèn)4詳析】由分析可知，A、B分別為H、C兩元素，它們形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式為C2H2，該分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3：2，故〖答案〗為：C2H2；3:2。22.Ⅰ.鋁合金和鋼鐵是國(guó)家重要的金屬材料。回答下列問(wèn)題：（1）下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有___________(填序號(hào))。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1___________E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s13px13py1C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2E．1s22s22p63s1F．1s22s22p63s13p1（2）利用電解法可在鋁制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，不僅可以增加美觀，而且可以延長(zhǎng)鋁制品使用時(shí)間。制取氧化物保護(hù)膜的裝置如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹，某興趣小組查閱資料可知，鋼鐵腐蝕的快慢與溫度、電解質(zhì)溶液的pH值、氧氣濃度以及鋼鐵中的含碳量有關(guān)，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④A100mL飽和NaCl溶液100mL飽和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg鐵粉mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析回答：（3）上述實(shí)驗(yàn)①、②探究___________對(duì)鐵的腐蝕快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②碳電極上的電極反應(yīng)式___________；（4）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中___________(用編號(hào)表示)發(fā)生吸氧腐蝕，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__________(用編號(hào)表示)?！即鸢浮剑?）①.BCF②.<③.①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)（2）（3）①.含碳量多少(或是否含碳)②.2H2O+O2+4e?=4OH?（4）①.②④②.④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，獲得能量后低能級(jí)上的電子躍遷到較高能級(jí)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高，〖答案〗為：BCF，<，①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高(答到一點(diǎn)即可)；【小問(wèn)2詳析】陽(yáng)極鋁失去電子生成氧化物氧化鋁，電極反應(yīng)方程式：，〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】比較實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①②探究的是是否含碳對(duì)鐵腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：，〖答案〗為：含碳量多少(或是否含碳)，；【小問(wèn)4詳析】分析壓強(qiáng)與時(shí)間變化曲線可知，①②④壓強(qiáng)隨時(shí)間變化減小，①無(wú)碳粉為化學(xué)腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強(qiáng)變化一個(gè)單位所需時(shí)間各不相同，相同時(shí)間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，③中生成氫氣的體積是相同時(shí)間④中吸收氧氣的體積2倍，所以兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，反應(yīng)速率相等，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?③>②>①，〖答案〗為:②④,④=③>②>①(或“④③②①”“③④②①”)。23.電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題(C1～C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變)：（1）甲裝置C2電極為_(kāi)__________極(填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”)，C1電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）乙裝置___________(填“是”或“不是”)電鍍池，若乙裝置中溶液體積為400mL，開(kāi)始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，溶液pH約為_(kāi)__________。（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為_(kāi)__________交換膜(填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”)，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變___________g(假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y)。（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置的電解質(zhì)溶液中能觀察到的現(xiàn)象是___________，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.正②.N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O（2）①.不