2023-2024學年重慶市高一下冊第二次月考化學模擬試題（附答案）

2023-2024學年重慶市高一下學期第二次月考化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-1371.我國將落實創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開放、共享的發(fā)展理念，全面推進節(jié)能減排和低碳發(fā)展，邁向生態(tài)文明新時代。下列不屬于新能源的是（）A． 太陽能 B.石油 C.風能 D.海洋能2.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.生活中可用鐵罐運輸濃硫酸，用鋁罐運輸食醋B.金屬鈉鎂、木材著火，均可以使用二氧化碳滅火器滅火C.天宮一號使用的太陽能電池板主要成分為二氧化硅D.黃鐵礦是一種復硫化物礦物，主要成分為FeS2,是工業(yè)上制硫酸的原料3.下列有關化學用語的表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子:B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C.過氧化氫的電子式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O4.下列反應能量變化符合圖示的是（）A.硫酸和鋅粉反應B.氫氣在氯氣中燃燒C.鹽酸和碳酸氫鈉反應D.鋼鐵生銹5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.1molN2中含有共用電子對數(shù)目為3NAB.92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子數(shù)目為6NAC.2molSO2與足量O2生成SO3電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NAD.鋅銅硫酸原電池中，正極產(chǎn)生氣體體積為11.2L(標準狀況下)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6、下列解釋事實的化學用語不正確的是（）A、實驗室不能用加熱NH4Cl固體來制取氨氣是因為：NH3+HCl=NH4ClB、用氫氟酸來刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC、汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置中涉及的反應：2CO+2NO=====2CO2+N2D、氨水可用于吸收少量SO2的離子方程式：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-7.對于反應?，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是()A.V(A)=0.9mol/(L·s) B.V(B)=0.5mol/(L·s)C.V(C)=0.96mol/(L·s) D.V(D)=1.8mol/(L·min)8.酒精檢測儀的工作原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.酒精檢測儀使用時需安裝電池，所以該儀器檢測運行時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.該裝置使用過程中，b電極附近溶液pH變大C.該裝置使用過程中，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，正極需通入空氣的體積約11.2L（標準狀況下）D.該裝置使用過程中，a極反應為：C2H5OH-12e-+3H2O==2CO2↑+12H+9.某實驗小組用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。下列說法錯誤的是（）已知：實驗序號溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液溶液褪色所需的時間I10℃251010sⅡ10℃210a8sⅢ10℃278sⅣ30℃25103sA．實驗Ⅱ中B．實驗Ⅲ中C．對比實驗I、Ⅳ可得：濃度保持不變時，升高溫度，化學反應速率增大D．對比實驗I、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大10.為探究固體礦物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，某學習小組進行了如圖實驗已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色。下列說法錯誤的是：（）A、氣體A→溶液C的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+B、X的化學式是CuFe2S3C、氣體單質(zhì)F為H2D、可以用Fe(SCN)3溶液來檢驗溶液H中的陽離子11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X與Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸溶液反應，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZB、簡單離子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞YC、W的簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D、X與Y、Z均可形成兩種常見化合物12.已知反應：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)，該反應為放熱反應。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.b點v正＞c點v正C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D.e點是平衡狀態(tài)13.尿素（分子式）水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NOx，流程如下：下列說法錯誤的是（）A、尿素中氮元素的化合價為-3B、“催化反應”過程中NH3還原NO2的化學方程式C、若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低NOx的去除率。硫酸鹽的產(chǎn)生是因為SO2被O2、H2O還原成H2SO4,再與NH3反應而得。D、“催化反應”過程中需控制溫度在之間。溫度過高，NOx的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低。14.下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．熱水浴中試管先出現(xiàn)渾濁溫度升高，反應速率加快B.8mL0.1mol·L–1FeCl3溶液和5mL0.1mol·L–1KI溶液充分反應后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色FeCl3和KI的反應存在限度C．試管A顏色褪色時間更短反應物濃度越大，化學反應速率越快D．向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+15.(15分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素，請根據(jù)題意回答問題。（1）大氣污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH＜，SO2型酸雨久置后溶液的pH會（填“增大”、“減小”、“不變”），NO2能形成酸雨的原因是（用化學方程式表示）：②SO2在人們的生活也擔任著重要的角色，其中SO2、H2O2、濃硝酸均具有漂白作用，其漂白原理與其他物質(zhì)不同的是：（2）SiO2可用于制作光導纖維，但遇強堿溶液會發(fā)生“斷路”現(xiàn)象，其原因是：（用離子方程式表示）（3）硝酸鹽受熱亦會發(fā)生分解且復雜，某學習小組對Cu(NO3)2的分解產(chǎn)生了興趣，已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，將少量Cu(NO3)2固體放入試管中，然后用帶火星的木條放入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，針對此現(xiàn)象下列分析合理的是（）A．NO2能支持燃燒 B．無法確定NO2是否支持燃燒C．產(chǎn)物中有氧氣，所以木條復燃 D．NO2肯定不支持燃燒（4）鉛酸蓄電池是我們生活中常見的二次電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池工作時正極的電極方程式為：（5）新型電池一鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個電極的反應物，陶瓷(可傳導)為電解質(zhì)，裝置示意圖如下，請寫出負極的電極方程式：16.(14分)某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開始沉淀時1.56.38.98.27.4完全沉淀時2.88.310.910.29.4（1）原料鈷礦石反應前需進行預處理，將鈷礦石粉碎成粉末的作用是：（2）加入濃硫酸的目的是將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為離子的形式，加熱時發(fā)生的離子反應至少有個。（3）沉淀1主要成分的化學式為：（4）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少大于。（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是。（6）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液的目的是氧化，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(NH3)。其反應的離子方程式為：。（7）溶液4中，若將1molCo3+全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4mol。17.(15分)我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室?；鸺七M器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態(tài))和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，請回答下列問題：（1）肼又名聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)式為。（2）液態(tài)肼與過氧化氫的反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）寫出該火箭推進器中相關反應的化學方程式：。（4）在一定溫度下，向0.5L密閉容器中充入2molN2H4和2molO2發(fā)生如下反應：N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)，其中有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：①0-5min內(nèi)，H2O（g）的平均反應速率為：②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是。A．υ正(N2)=2υ逆(H2O)B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1C．體系的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化E．每斷開1molO=O鍵，同時斷開4molH-O鍵③該反應達到平衡時，O2的體積百分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）④下列措施能夠增大正反應的化學反應速率的有（）A．升高反應溫度 B．加入適當?shù)拇呋瘎〤．向容器中加入氧氣 D．向容器中加入氖氣（5）廣泛應用的肼（N2H4）燃料電池屬于環(huán)境友好型電池，該電池以空氣中的氧氣作氧化劑，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)，其負極的電極方程式：18.(14分)亞硝酰硫酸（HOSO3NO，相對分子質(zhì)量為127）是一種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應，主要用于印染、醫(yī)藥領域的重氮化反應中替代亞硝酸鈉。實驗室用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）制備少量HOSO3NO，并測定產(chǎn)品純度。(1)導管a的作用是________________________。(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應制得HOSO3NO。①制備反應的化學方程式為__________________________。②開始時反應緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是___________________________。(3)該實驗裝置存在可能導致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是__________________，裝置C的作用是_________________________。(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2==NO2↑＋NO↑＋H2O。寫出HOSO3NO與水發(fā)生反應生成硫酸的化學方程式_________________________________。(5) 測定HOSO3NO的純度：準確稱取1.58g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol?L－1KMnO4溶液（已用稀硫酸酸化）恰好完全反應。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。① 上述反應中，HOSO3NO體現(xiàn)了__________（填“氧化”或“還原”）性。② 樣品中亞硝酰硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案1234567BDACCDB891011121314ABDCACA15、（除標注外，每空2分，共15分）(1)5.6（1分）減?。?分）3NO2+H2O===2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O==4HNO3（2分）SO2（2分）(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（2分）(3)A（2分）(4)（2分）(5)Na-e-==Na+（2分）16、（每空2分，共14分）(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2分）5(2分)(3)SiO2（2分）(4)2.8(2分)(5)Mg2+（2分）(6)2Co2++H2O2+12NH3==2Co(NH3)+2OH?或2Co2++H2O2+12NH3·H2O==2Co(NH3)+2OH?+12H2O（2分）（7）1.5（2分）17、（除標注外，每空2分，共15分）(1)（2分）(2)放熱（1分）(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（2分）（4）0.8mol/(L·min)（2分）CE（2分）9.1%（2分）