適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律微專題九元素推斷與元素性質(zhì)課件新人教版

微專題(九)元素推斷與元素性質(zhì)要點(diǎn)闡釋一、文字描述型元素綜合推斷

二、根據(jù)元素周期表片段的元素推斷

三、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式的元素推斷1.陌生物質(zhì)中的信息突破(1)化學(xué)鍵信息:如能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H、F、Cl,能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si,能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S。(2)根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子可確定原子的最外層電子數(shù),如X2+和Y2-,即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。(3)化合價(jià)信息:化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,結(jié)合某些常見(jiàn)元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵,可確定未知元素的化合價(jià),間接確定最外層電子數(shù)目。2.“兩步”快速突破元素推斷題

專題探究1.(2023·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期,且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.第一電離能:Y>Z>XB.電負(fù)性:Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑:W<ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子A解析

X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期,且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑最大,則W為Na。第二周期主族元素中F的第一電離能最大,故A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:F>N>C>Na,故B正確;根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小,則F、Na原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑:Na+<F-,故C正確;Na2C2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔,乙炔是非極性分子,故D正確。2.(2023·山東青島高三摸底考試)前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.戊屬于非金屬元素B.原子半徑:乙>丙>丁C.丙的最高價(jià)含氧酸可能是一種強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):丁>甲

甲

乙丙丁

戊

D解析

由五種元素的相對(duì)位置可知,甲、丙、戊分別位于二、三、四周期。丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,則丁為S或Cl。若丁為S,則戊為As;若丁為Cl,則戊為Se,As與Se均屬于非金屬元素,A正確。元素周期表中,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:乙>丙>丁,B正確。若丁為Cl,則丙為S,硫酸是強(qiáng)酸,C正確。若丁為Cl,則甲為O,沸點(diǎn):H2O>HCl;若丁為S,則甲為N,NH3易液化,沸點(diǎn):NH3>H2S,D不正確。3.(2023·河北唐山高三摸底考試)如圖所示離子對(duì)應(yīng)的鉀鹽易溶于水,常被用來(lái)鑒別Z元素某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.與Y同周期的主族元素中,只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<YC.基態(tài)Z原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d5D.該離子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1C解析

X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,根據(jù)圖示,Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵、X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X是第ⅣA族元素、Y是第ⅤA族元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則X是C元素、Y是N元素、Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+。與N同周期的主族元素中,只有F元素的第一電離能大于N的第一電離能,故A正確;NH3分子間能形成氫鍵,所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):CH4<NH3,故B正確;Fe是26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故C錯(cuò)誤;該離子中Fe3+與CN-通過(guò)配位鍵結(jié)合,