安徽宿州市時村中學2024屆高三年級下冊一?？荚嚮瘜W試題含解析

安徽宿州市時村中學2024屆高三下學期一?？荚嚮瘜W試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

+2-

B.b點所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?IT】

2、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

3、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

4、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

5、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

6、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()o

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10-4.4

B.曲線N表示pH與1g，——(

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

7、下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO；分別移向負極和正極

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則AH>0

c(HCO；)

C.室溫下，將Na2c03和NaHCCh的混合溶液加水稀釋,減小

2

c(CO3)

D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02x1022

8、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡，固體減少了24g,則

A.p氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)B.vIE(CO)為2.4mol/(L?min)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

9,H2sCh水溶液中存在電離平衡H2sO3IH++HSO3-和HSCh-Hr+SCV，若對H2sO3溶液進行如下操作，則

結論正確的是：()

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化領溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

10、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCh溶液蒸干獲得FeCh晶體-

C：

?濃盛酸

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

蔗幡）濱水

丙裝置可除去CO2中的SO2

.....NajCOj

:二律上"飽和溶液

丁裝置可將NH4CI固體中的L分離

11、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3coONW固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4>NH4C1,HC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

+++

C.A點處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

--

D.C點處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

12、探究NazCh與水的反應，實驗如圖:

IH:O

*稀HzSO4iKMnO」酸性溶液

溶液等分兩份

7

、a2（）2-e①取上層溶涔I

產(chǎn)生氣體d④w⑤

產(chǎn)生沉淀BaO?產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

+2

已知：H2O2UH++HO2-;HO2^H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

13、常溫下，用0.1111011-蟲2011溶液滴定2011110.1111011-1（：113（：0011溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

r(NaOH?AnL

++

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.在整個滴定過程中：溶液中喘凝垢始終不變

14、已知：25°C時,MOH的Kb=10。該溫度下，在20.00mLO.lmol-L」MCI溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

PH

O

匕20%NaOH溶液)/mL

A.a=4B.Vi=10

c.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

15、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周

期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

17、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28,

18、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振蕩，靜置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HCIO

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSO4溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質變性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

19、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)12H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(1)AH==-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4QI+0.5Q2B.4QI+Q2+10Q3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

20、圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質是NH3和NH4a

C.利用MgCb?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCk溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

21、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的質子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh?-和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2moIH2s。4的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)小于O.INA

22、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sth

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe(OH)2與稀H2sO4

D.Fe2(SC>4)3與Cu粉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

CH-UI-CHO

已知：RCHO+CH3CHOJftNaOH-RCH(OH)CH2CHOo

試回答：

(1)A的結構簡式是,E-F的反應類型是o

(2)B-C反應的化學方程式為。

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是oE中官能團的名稱是o

(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是。

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為埃基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

24、（12分）非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為3Q

D

HO/=\yCOOH

E

（1）E中的含氧官能團名稱為和

⑵X的分子式為C14H150N,則X的結構簡式為

⑶B-C的反應類型為.

：）?寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡

①能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應；②能使濱水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

%

⑸已知：R-Br?旦RCN°化合物G(YOOH））是制備非索非那定的一種中間體。請以

H2OH.CHJCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干）

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?LTAgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或________反應的產(chǎn)物。（均填化學式）

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵?；?/p>

鉀溶液

1號試管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液無藍色沉淀

2號試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L->_____溶液(pH=2)藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為o

②資料顯示：該溫度下，O.lmoll-iAgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能

為o

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取l()0mL().lmol?Lr硝酸酸化的AgNO3

溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO,傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測得的圖示為(填“圖甲”或“圖乙”)。

Z/st/ti

圖甲圖乙

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為o

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

鹽橋

Fe(NO,)2

1=「二二口溶液

26、(10分)化合物M{[(CH3COO)2Crh?2H2O,相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。

已知二價格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：Zn(s)+2HCI(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)

1A

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是0

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是（填序號）；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化銘溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或"B"，下同），打開閥門

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是

27、（12分）S2a2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Ck能將S2a2

氧化為SC12,SC12遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質

SS2c12SC12

沸點/C44513859

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

（1）寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應：。

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60℃)的作用是o

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

28、(14分)據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

(1)下列說法中正確的是O

a.碳的電子式是??,可知碳原子最外層有4個單電子

b.12g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d.石墨烯中含有多中心的大兀鍵

(2)COCb分子的空間構型是_。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨立的NH3分子中，H—N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6p+離子的部分結構以及其中H—N—H鍵鍵角。

1呀八109.5°

2n2飛“

y109.5°

n

請解釋［Zn(NH3)6p+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物具有很高的應用價值，其熔點只有7℃,其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是o大k鍵可用符號兀;表示，其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大7t鍵應表示為0

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：f?其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm、CaC?相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計算表達式為g-cm3；晶胞中Ca2+位于C22一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長為_____nm?

?ci*OOcl

29、(10分)如圖是元素周期表的一部分:

(1)寫出元素①的元素符號,與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。

(2)基態(tài)錨(Sb)原子的價電子排布式為。[IhF]+[SbFJ(氟酸睇)是一種超強酸，則[H2F]+離子的空間構型

為,寫出一種與田2可+互為等電子體的分子o

(3)下列說法正確的是

a.N2H4分子中含5個。鍵和1個兀鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)一液氨一氨氣-氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因

物質GaNGaP

熔點/c17001480

(5)GaN晶胞結構如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為0a3cm3,GaN晶體的密度為g/cm3(ffl

a、NA表示)。

圖1圖2

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

++2

A.c點所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為。。出十)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIF)<c(H+),所以

C(NH4+)<2C(SO42"),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時俊根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸錠,

而稀硫酸的濃度為0.05moI/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO：,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

2、A

【解析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

3,C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

4、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

5、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產(chǎn)物，相對分子質量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

6、D

【解析】

c(HX\c(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，-----———y?

c(%X)c(HX-)

c(HX\c(X2-)c(HX}c(X2-)

根據(jù)圖象可知N為1g———的變化曲線，M為1g一_的變化曲線，當lg￡——^=0或1g一_^=0時，說

c(凡X)c(HX]C(H2X)

c(HX)c(X2-)

明￡——^=1或=一^=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

c(HX}c(HX}

A.lg-)-------^=0時，-)-----(-=1,此時溶液的pHF.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1044,A正確；

c(//2X)c(4X)

c(HX}

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg———的變化曲線，B正確；

C(H2X)

c(X2-)c(X2]

C.根據(jù)圖象可知：當1g———^=0時，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

c(HX)c(HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確；

C(X2-)

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，1g———^>0,說明c(X%)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

cyHX)

D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查弱電解質的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

7、B

【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，N(h-向負極遷移。A項錯誤；

B.該反應端增加(即AS>0),因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下AH-TASX),所以AH>0。B項正

確；

c（HQt）?十即喘子二喂'K只與溫

C.因為混合溶液中存在HCOH++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=

3c（HCOp

c（HCO；）

度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大,C項錯誤;

c（CO：）

3.2g

D.電解精煉銅時，陰極只有CM+放電：Cu2++2e=Cu,3.2g銅的物質的量--=0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol

物質的量為0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02x1()22個電子，根據(jù)電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x1022。D項錯誤；答案選B。

【點睛】

222+

本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCO3：CO3+H2OHCOy+OH；HCO3-電離產(chǎn)生CO3：HCO3CO3+H,

C（HCO）

從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷3值的變

c（CO；）

化。

8、A

【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)'CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，反應過程中體積不變，當氣體質量不變時反應到達平衡,

此時P氣體不變，p氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.5minC(s)減少了1。，出〔=2moL根據(jù)反應關系C(s)+H2O(g)「CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=型必=lmol/L,丫正

12g/mol2L

二cImol/L,

(CO)=—=----------=0.2mol'L1'min1,故B錯誤；

,t5min

C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應，若容器體積縮小，壓強增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫

度有關系，壓強改變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

正確答案是A?

【點睛】

C項注意：平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定

的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

9、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應CL+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2C「，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯誤。

答案選A。

10、B

【解析】

A.FeCL加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe?+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO2,S。？使濱水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收C。2變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化鉉固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜質，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

11,B

【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鍍固體，由于鐵根離子水解呈酸性，故隨

著氯化核的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為強酸，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的

曲線為c；加入醋酸鐵固體所對應的變化曲線為a,據(jù)此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸鏤、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當加入固體的物質的量為O.lmol時，曲線b對應的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即3(。13(：0011)=&(m3.1120),但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

+

C.A點含有的溶質為0.lmolCH3C00Na與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(OIT)>c(H),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(F)>c(Na+),錢根離子部分水解，貝！Jc(Na*)>c(NHJ),溶液中離子濃度的大小關系為：c(CHsCOO-)>c(Na+)

+-+

>C(NH4)>C(0H)>C(H),故C正確;

+

D.C點通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應得到0.lmolCH3C00H與0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,則

c(CH3C00-)+C(CD+C(OH")>0.lmol/L,故D正確；

故選：B=

【點睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。

12、B

【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為

復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋼再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋼沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中BaCh與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸領沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選B。

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！1c(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

D.-氏一表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

acHwCooo■煙

g（CH；CQOH）

?始終不變，D正確。

[CH3co0＞《用

答案選D。

14、D

【解析】

A.25OC時，MOH的Kb=10,，則Kh(MCl)=')=10〃,解得c(H+)=10?mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃P(Na+)="P(M+),Q點時MOH少量電離，nQ(M)<np(M).nQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是D。

15、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

16、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.Ch、C12的結構相似，C12的相對分子質量大，所以C12沸點比。2的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCKh是強酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4兩兩之間均能發(fā)生反應,

故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系應用，根據(jù)元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學生分析推理能力。

17、B

【解析】

'?在/中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確;

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤;

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28。故D正確;

答案選B。

18、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與漠水發(fā)生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；

B.Ba(CIO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸領，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>&p(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s04溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤;

故答案為C?

19、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根據(jù)蓋斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qi-2Q3；根據(jù)蓋斯定律②+2x③得

2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴AH=Q2-2Q3,標準狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和田的混合氣體的物質的量為

12?4

=——:--------=5mol,故甲烷的物質的量為5moix：=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

4-rnol

(QI+2Q)x-_-=4(QI+2Q),氫氣的物質的量為5moi-4mol=lmol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

3\rnol3

(Q+2Q)x----0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

232mol

故選D。

答案：Do

【點睛】

先根據(jù)混合氣體的物質的量結合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反

應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。

20、C

【解析】

由反應①可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、氯化錢反應生成SiH4和MgCl2?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知A2B的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NHKL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化鏤，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCb,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為C?

21、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質量為22,18gT2O的物質的量為含有的質子數(shù)為石NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC>3-)+2c(H2co3)=2moi/L,貝！I

22f

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2O2的物質的量為Imol,與足量CO2充分反應轉移電子數(shù)應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s0