上海市曹陽(yáng)二中2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

上海市曹陽(yáng)二中2024屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值減小的同時(shí)c⑶-）也減小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的Cb

C.通入少量的SO2D.通入少量的

2、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

3、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下，元素W與X可形

成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列

敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負(fù)化合價(jià)

B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

4、禧薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使澳水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.lmol禧薩羅丁分別與足量的Na、NaHC（）3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

5、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

6、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

7、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e-Cl2t

8、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A————>B————>c——>D

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+河能為10-i3mol/L

9、25℃時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí):

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。。)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OIT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下

列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

10、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl05K=6.2xlO10

K2=5.6X10-U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-HCO3+HCN

c(CH3co0H)

向稀醋酸溶液中加少量水,增大

B.-^(H7)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCOj溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

11、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()

△G

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABC

A.AB.BD.D

12、25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中-—的值增大B.pH增大2個(gè)單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH)減小D.K”減小

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AhO3+2OH=2AlO2+H2O

+

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

14、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒

C.植物油長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)

D.防疫時(shí)期很多家庭都備有水銀溫度計(jì)，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

15、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等

優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時(shí)，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

0H0

D.充放電時(shí)，a極有=4,+2"H*

OH0

16、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子1X6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來(lái)合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：O

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見(jiàn)不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式o

⑸已知：XH=CH：一fQ，烘燒也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A—：.；..7B……一》.匚一4目標(biāo)產(chǎn)物）

18、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

回答下列問(wèn)題:

⑴經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

⑵(CH3)2SC>4是一種酯，其名稱為。

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiB。反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由個(gè)和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH3)3的合成路線(其他試劑任選);

19、(14分)硫酸銅晶體(CuSONHzO)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫(xiě)一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[Cu(OH)2-CuCh],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O?現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②裝置中加入CUC12的作用是;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含Ag氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、__、_及蒸儲(chǔ)。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

⑶“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在IO3O請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有103的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2112so4卯他72SO2T+O2T+2H2O；_o與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是

21、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBEU能選擇性還原醛、酮，而不還原一NOio

00CH20H

③J-

④3HCHO+CH3NO^—HOH2C—C—NO2

CH2OH

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱為o

(3)B-D、E—F的反應(yīng)類型分別為0

(4)FTG的化學(xué)方程式為?

⑸與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)?

CH20H

⑹設(shè)計(jì)由B和C.H“OY＞為原料制備具有抗腫瘤活性藥物CM,oYiy-CHzCH4一明的合成路線

CH20H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2s+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量的Cb,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HCI+S,溶液中的pH值減小，同時(shí)c(S*)減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2s=3S1+2H20,c(S*)減小，溶液中的pH值增大，故C錯(cuò)誤；

D.O2和H2s發(fā)生反應(yīng)，O2+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同時(shí)c(S*)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

2、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCILCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯(cuò)

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯(cuò)誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是1.5moL故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。

3、B

【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個(gè)不同的周期”，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與A1反應(yīng)表現(xiàn)-1價(jià)，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(C1)元素。

【詳解】

A.W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價(jià)，A正確；

B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃1>O*>AI3+>H+,B不正確；

C.AbCk分子中，由于有2個(gè)C1原子分別提供1對(duì)孤對(duì)電子與2個(gè)A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(AI)時(shí)，可電解熔融的ALO3,D正確；

故選B。

4、D

【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A

錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵使溪水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鎰酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol禧薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成lmol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

5、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7、A

【解析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A-2--B-2.一C——盟一＞D，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A一一＞B——一＞C——盟一＞D，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價(jià)化合物，A可能為N4或H2S,D為HNO3或H2so4,H2s與H2s。4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NCh(或SO3),D為HN(h(或H2so4),其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2sO4,O.lmol/LNaOH溶液或HNCh

溶液中水電離出的c(H+)都是10T3mol/L,故D正確；

故答案選B。

9、D

【解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c＞0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過(guò)程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過(guò)量，也可能是酸過(guò)量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴△〃=-67.7kJ/moI,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)-F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/moI-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過(guò)程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開(kāi)始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(F-),C正確;

D.若cK).l時(shí)，在剛開(kāi)始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH)>c(F?c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

10、A

【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3?

【詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，"CHf),平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小,

c(H)Ka

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯(cuò)誤；

1x1014

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，4=優(yōu)>K,因此混合后水解為主要,

6.2x1010a

因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

11、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),

A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

12、A

【解析】

c(CHCOOUc(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的c(CH3coCT)減小，但醋酸的Ka=C-----3-----------~不變，故溶液中-----~-的

C(CH3C00H)C(CH,C00H)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH)增大，故C錯(cuò)誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

13、C

【解析】

2

A.用Na2cth溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3-=CaCO3+

SO42-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸核，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯(cuò)

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計(jì)不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選Ao

15、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醍，充電時(shí)，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

ono

-2〃e-二，，斗,+2/iH+>D選項(xiàng)正確；

OH0

答案選C。

16、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)一:“I+'Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說(shuō)明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為[〃乂▼]一,Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17,③⑧廠富8+2NaOH△_>g-^CK-+2NaBr

QOH

II+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CH-C-CHO2322HDCyCMHIOCHJ—CH-CUD

CH3COOCH2OH-EOCHCO^+nH20=i^fiflHOCHCOOH

CH.CH-

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：三胃手°叫兩分子"三二二二三通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

vH?GHa

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

0o

CHs-C-CHO+2Cu(OH)z—^-?CHsCOCOOH+Cu2O1+2HzO生成人則。為CHs―2-CHO；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

化成r

c2NQ工婚"售'黑_生成B,丙烯通過(guò)與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為坨；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：三二或=°H,兩分子三二亍二二二三通過(guò)反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

過(guò)反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過(guò)反應(yīng)

0o

CH.-C-CHO+2Cu(0H)z—^-?CHsCOCOOH+Cuz。］+2HzO生成以則。為CHs-2-CHO；B通過(guò)反應(yīng)④加熱氧

淮

t-c-l-刖工婚一咨巡一拄，生成B,丙烯通過(guò)與漠發(fā)生加

化成C則B為常一=”c

BrS

成反應(yīng)生成A,則A為廠C%

(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；

⑵過(guò)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：口一聲E-2Y?舒值E.也；

、0

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CHs—々—CHO+2CU(OH)2—^-?CHsCOCOOH+Cu2O卜2Hze)；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為三二左#0°三，E存在三種常見(jiàn)不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：?OH

CH,HOCH：—C-CftOHHOCH?—6H-CHO'

CftCOOCHOH;

⑷PLLA廢棄塑料降解生成2置。。反應(yīng)的化學(xué)方程式沏3邕。土+”斗。戰(zhàn)二叫

⑸根據(jù)逆合成法可知，p|可以通過(guò)丙快通過(guò)信息反應(yīng)合成，丙快可以用丙烯分別通過(guò)加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為:

以質(zhì)譜儀號(hào)

硫酸二甲酯竣基、酸鍵+HOCH2CH2OH

A一C<XJCH.CILOH+%°

0H0HOCHjOCH)Oil

-

AIC!”博熱(CHJiSU,濃破Itt/噌確的rSN°2-里Hl溶液NO,

■

(cii))5caOH-

C(CH,)iC(CH3).c(cn,)i

【解析】

A能與Na2cth溶液及濱水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

0H

B的分子式，可知B為二：,逆推可知A為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為二:二WH,c發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成為渭”

D，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“工9”,F與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

()11

的G是乙二醇;G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為

(6)由苯酚和(CH3)3CC1為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為苫＜?。籅為。；蹤JC為愣；D為蕾”；E為5=5；F為

on

H：VH：;G為HOCH2cH2OH；H為A*]—ccxxnhcHiOii0

0

⑴經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

0

⑵(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廣、;用，C為d*,可見(jiàn)C中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基、酸鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為卜+HOCH2CH2OH

oil

催化劑I

---二》—C<)(()H+H2OO

(5)C為二:二了，其中含有的官能團(tuán)是一COOH、C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeCb溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為-OH,另一個(gè)可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有鄰、間、

對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；

(6)由苯酚和(CHRCCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目

標(biāo)物H。,則該反應(yīng)的流程為：

0>N

OHOHOCR,OCHjOH

AK21J加熱，/人.心“⑻i,(pS儂破險(xiǎn)/濃硝觸NOj儂、一液'?一NO?

kx(cn>1Y*oil飛”a.y>1°

C(CHJ)JC(CH,)jC(CH,)jCtCHj))

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

19、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[CU(NH3)4]2(OH)2co3=￡=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學(xué)肥料等過(guò)濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)

64c,/128。、

------X100%（或----%）

250a5a

【解析】

(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2c03,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2c。3分解生成氨氣,

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為

rCu（NH3）4l2（OH）2C03^2CuO+C02t+8NH3t+H20o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鍍，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸鍍?nèi)芤?，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。

（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸

有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。

（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。

②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過(guò)程中

做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯

化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。

③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中

的銅元素質(zhì)量為粵g,則銅粉的純度為黑xlOO%或化簡(jiǎn)為守％。

250250a5a

20、氧化萃?。ɑ蜉腿》忠海╃晡仯ɑ虼捎脽煟?、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,

加鹽酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有1。3一，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明濾液中不含有1。3一

力口熱

SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HI=^H2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SCh

【解析】

⑴將海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后所得溶液中碘以r存在，要將碘從水溶液中分離出來(lái)，應(yīng)將r轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于

有機(jī)溶劑的12；

⑵根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；

（3）檢驗(yàn)I-通常用AgNCh溶液，而Ag2s04微溶、Ag2c難溶，所以S（V-和CCh?-會(huì)干擾的檢驗(yàn)，需排除干擾；

（4）檢驗(yàn)103-可采用思路為：103--I2T檢驗(yàn)L,所以應(yīng)選用合適的還原劑將103-