《原電池》復習課件

原電池練習:以下裝置中，能組成原電池的是:()

酒精稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、FZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)

一、原電池1、概念:將化學能轉化成電能的裝置叫做原電池.

2、構成原電池的條件〔1〕、兩種活動性不同的電極〔2〕、電解質溶液〔3〕、形成閉合回路3、原電池中正負極的判斷負極——電子流出的一極正極——電子流入的一極練習:以下裝置是不是原電池?假設是,指出正負極.溶液溶液溶液

濃HNO3AlCu[拓展]請結合組成原電池的條件，將氧化復原反響：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：。2、電極材料：正極，負極。3、電極反響式：負極:.正極:.負極正極失電子，沿導線傳遞〔電子流向〕陽離子陰離子溶液內部無電子流動，通過陰陽離子定向移動實現(xiàn)內電路的電流4：反響原理〔氧化反響〕〔復原反響)二、電極反響式和原電池總反響式的書寫〔1〕負極——失電子，發(fā)生氧化反響〔一般是負極本身失電子〕〔2〕正極——得電子，發(fā)生復原反響〔一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子，或正極本身得電子〕〔3〕總反響式=正極反響式+負極反響式練習1、寫出以下原電池的電極反響式和原電池總反響式。負極〔Fe):Fe-2e=Fe2+正極〔C):2H++2e=H2↑總反響式：Fe+2H+=Fe2++H2↑練習2、假設把1中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構成原電池，假設能，請寫出電極反響式和原電池總反響式。負極〔Fe)Fe-2e=Fe2+正極〔C)2H2O+O2+4e=4OH-總反響式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

練習3：〔１〕a極是〔〕極，電極反響式是〔〕〔２〕b極是〔〕極，電極反響式是〔〕美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其結構如右圖所示。兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體在空隙中逸出,并在電極外表放電..負2Ｈ２-４e-

+4OH-=4H2O正O2+2H2O+４e-=4OH-答復：xk〔１〕a極是〔〕極，電極反響式是〔〕〔２〕b極是〔〕極，電極反響式是〔〕拓展：美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其結構如右圖所示。兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體在空隙中逸出,并在電極外表放電..負2Ｈ２-４e-

=4H+正O2+4H++４e-=2H2O答復：歸納：書寫燃料電池的電極反響式和總反響式的步驟：

先寫出燃燒反響，根據電子得失判斷正負極，寫出正負極的電極反響式。(注意電極產物和介質的反響)以金屬鉑做電極，KOH為電解質，在兩極上分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，請寫出電極反響式和總反響方程式。

綜合訓練1：總反響式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O負極：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O正極：O2＋2H2O＋4e＝4OH－銀鋅電池〔鈕扣式電池〕的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負極是鋅汞合金，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反響為Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O

、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；總反響為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，以下判斷正確的選項是〔〕

綜合訓練3：A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大B、Cxk

綜合訓練4：有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來浸入稀H2SO4中，B極產生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是〔〕〔A〕Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ〔Ｂ〕Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ〔Ｃ〕Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ〔Ｄ〕Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣBxk課堂總結1、僅有一個電極材料參與反響的原電池：負極：M-xe=Mx+正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬2、兩個電極均參與反響的原電池〔如蓄電池，紐扣電池〕①電極材料：金屬為負極，金屬化合物為正極．②電子得失均由兩電極本身發(fā)生．③電極反響需考慮電解質溶液的參與．3、電極材料本身均不參與反響的電池〔燃料電池〕①兩電極材料均為惰性電極．②負極－可燃性氣體失電子，正極－助燃性氣體得電子．③電極反響考慮電解質溶液．1．〔〕〔08寧夏卷〕一種燃料電池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反響是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－CuSO4

溶液電流表指針發(fā)