2024屆浙江省9+1聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟3月選考模擬卷化學(xué)參考答案．B2．C3．B4BA．D13A14B15B16D6HONaOH5D6．B7B8．C9．D．B22稀溶液，過濾除去Fe(OH)，往濾液中加入Na、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品?！白?23燒”不充分，銅沒有完全轉(zhuǎn)化為氧化銅，則會降低CuCl的產(chǎn)率，故A1含有硫酸的溶液，B“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，故C正確。8．【詳解】噴泉實驗，關(guān)閉的止水夾大氣壓不能將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，故AFe(OH)2排盡，一段時間后關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制，故B錯誤；根據(jù)克拉克龍方程，一定條件下，壓強(qiáng)與越小，沸點越低，裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下C裝置用于析出液體中溶解的溶質(zhì)，固液分離一般用漏斗，故D錯誤。10，硫代硫酸鈉和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣是氧化劑氯元22素得電子被還原為Cl，硫代硫酸鈉是還原劑，S元素失電子被氧化為SO，離子方程式為：SO+4Cl+5HO═+8Cl+10HA錯誤；NHAl(SO)與Ba(OH)的物質(zhì)的量之比為：2，232244422鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫氧根離子恰好與銨根離子結(jié)合生成一水合氨；離子方程式為：NH+2Ba+4OH=2BaSO↓+Al(OH)↓+NHOB正確；二氧化硫444332過量，反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和硫酸；向Ca(ClO)溶液中通入過量的氣體，離子方程式：222HO+Ca+2ClO═↓+2Cl+4HC錯誤；鐵離子能夠氧化碘離子，向氫氧化2244鐵中滴加氫碘酸溶液，離子方程式為：2Fe(OH)+2I+6H+═2Fe+6HD錯誤。32212正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu向正極移動，由甲室透過離子交換膜向乙室移動。根據(jù)題中給出的電池開始工作時，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，可知，甲室電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，甲室電勢低于乙室，故A錯誤；充電時，乙室為陽極，NO向陽極移動，經(jīng)陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移，故B錯誤；放電時，乙電極質(zhì)量增加，外電路有0.2mol電子通過時，乙室生成0.1mol銅，電極質(zhì)量增加6.4g，溶液質(zhì)量減少6.4g，但甲室有0.1molCu2+移動到乙室，故乙室溶液質(zhì)量不變，故C錯誤；放電時，甲室電極反應(yīng)為：Cu+4NH-2e[Cu(NH)]，乙334室電極反應(yīng)為：Cu+2e=Cu，總反應(yīng)為Cu+4NH?[Cu(NH)]，根據(jù)已知，放電后可利用廢熱進(jìn)334行充電再生，可知放電過程是放熱反應(yīng)，ΔH<0D正確。15M,N點縱坐標(biāo)的數(shù)值可以判斷M點所在直線為HN所在直線為NH（NH）3332，b32K（Ha331716（1分）（）SiH（1ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH（1（）共價（1（4）（1分）8×24+16×64??3×10?3023（）（1分）?（2（2分）44化學(xué)高考模擬卷參考答案第1頁共3頁【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知原子之間最短距離為面對角線的1/4apm2???，2則x＝?pm原子之間最短距離為體對角線的1/4，由于邊長是a，則體對角線是??，43則＝?8×1/8+6×1/2+4＝原子個數(shù)16，48×24+16×64?8×24+16×64晶胞的質(zhì)量是g。由于邊長是apmMgCu2的密度是g·cm。?30??×103?181）②（2③不能以單質(zhì)形式析出；焦炭、鐵等原料消耗過多；銅的產(chǎn)量和純度受到影響等（2（）H、Zn2分，漏寫一個扣1分，錯寫得0（）ZnOZnCO、Zn(OH))1分其他答案合理給分）32②4Fe+6HO=4FeOOH+8H222（）反應(yīng)條件溫和、不產(chǎn)生SO2污染物、廢電解液等物質(zhì)循環(huán)利用（1【解析】iii0.1mol·LFe沉淀為Fe(OH)2pH為6.3pH為8.30.1mol·LFe＋FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.80.1mol·L31.5。191-E)（1分沉322）①熱裂解反應(yīng)Ⅰ和H2的比例為，而圖像中并不是（11002010312.4103（）24.82224.8103211（）Kp1Kp21大于（1設(shè)TT<，由圖可知：TT(T)p2p2p1p1p1p1，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即KKK(T)K(T)02【解析】由題意玻376.8℃時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)：BaPtCl(s)BaCl(s)+Pt(s)+2Cl(g)、22BaCl(s)+Pt(s)+2Cl(g)的平衡常數(shù)K’=1.0×10Pa，則平衡(g)+I2ICl(g)。BaPtCl6(s)2222p時22)=1.0×10Pa，平衡時p(Cl)=100Pa，設(shè)到達(dá)平衡時I(g)的分壓減小pkPa22+I22變化0，376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPap平衡0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時p=2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；則平衡時，I(g)壓為(20.0-p)kPa=(20×10-12.4×10)Pap=24.8kPa=24.8×10Pap(Cl)=0.1kPa=100Pa2100×(20×103?12.4×103)(24.8×1032=(g)+I(g)的平衡常數(shù)K=；221(4)①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，越大，即K越大，說明升高溫度平衡T2NO(g)+Cl(g)正向移動，則分解為NO和反應(yīng)的ΔH>0；22化學(xué)高考模擬卷參考答案第2頁共3頁Ⅰ.2Kp1Ⅱ.2p2Ⅰ+Ⅱ得=(g)+I(g)=(g)+I(g)的K=KKp2；該反應(yīng)的ΔH>0；推理過2222p111程如下：設(shè)T’>T<，由圖可知：TTp2p2p1p1p1p1K(T')K(T')K(T)K(T)ΔH>0；201）溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，HO受熱分解（2分，過低1分，過高122（）（2分，漏選得1分，錯選得0（）250mL容量瓶、膠頭滴管（1（）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變（）BCE2分，漏選得1分，錯選得0（）98.2%2紫紅色，半分鐘內(nèi)不褪色（1211）①.碳氯鍵、醛基1.C