高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試復(fù)習(xí)專(zhuān)題一第二節(jié)離子反應(yīng)課件

專(zhuān)題一物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)[備考導(dǎo)航]考點(diǎn)展示知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。考點(diǎn)1電解質(zhì)的電離

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。(2)常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。2．非電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的非電解質(zhì)：非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大部分有機(jī)物。二、電離1．概念電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2．電離條件(1)酸的電離條件是溶于水。(2)堿和鹽的電離條件是溶于水或受熱熔化。3．電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：4．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽類(lèi)別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物NaOH、a(OH)2鹽電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根陰離子的化合物NaCl、NH4Cl列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2解析：選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但實(shí)質(zhì)不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，所以水溶液能導(dǎo)電，Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣cH2O反應(yīng)：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，SO2＋H2O

H2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液能導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，因此只有SO2為非電解質(zhì)。答案：D電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，如CaCO3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)；稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸是混合物；CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。1．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)A．K2SO4 B．石墨C．HNO3 D．NaOHB3.（不定項(xiàng)）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有(

)A．乙酸

B．乙醇C．油脂

D．氯化鈉AD1．(2019年6月·廣東學(xué)考)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．Cl2 B．CuC．CO2 D．NaOH2．(2018年6月·廣東學(xué)考)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最好的是(

)A．熔融的KCl B．NaOH固體C．蔗糖溶液 D．普通玻璃DA3．(2023年1月·廣東學(xué)考)小明利用家庭用品進(jìn)行如圖所示的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。用自來(lái)水配制約0.2mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡亮度最弱的是(

)A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．小蘇打C考點(diǎn)2離子反應(yīng)和離子方程式

一、離子反應(yīng)1．概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。二、離子方程式1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：離子方程式不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。3．書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。(1)寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。解析：選項(xiàng)B中的氧化鎂和選項(xiàng)D中的碳酸鈣都不能寫(xiě)成離子的形式，應(yīng)用化學(xué)式表示；選項(xiàng)C中還應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。答案：A常見(jiàn)物質(zhì)在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)要求物質(zhì)類(lèi)型需拆成離子的物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)；②氣體；③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱酸、弱堿和水：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等1．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2OCC3.（不定項(xiàng)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OC．在Al(OH)3中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑AC考點(diǎn)3離子反應(yīng)的應(yīng)用

1．從微觀角度看，酸、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。2．離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。3．(2023年1月·廣東學(xué)考)實(shí)驗(yàn)