2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下冊(cè)期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（附解析）

2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“準(zhǔn)考證號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)正確答案。1.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.草木灰的主要成分是純堿 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力 D.草木灰做肥料時(shí)不可與銨態(tài)氮肥混合施用2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NH3 C.CH3CH2OH D.BaSO43.在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處。若將滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所需NaOH溶液的體積A.大于20.00mL B.小于20.00mLC.等于20.00mL D.等于5.00mL4.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下能大量存在的是A.=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B.由水電離產(chǎn)生c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞變紅色的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D.pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、5.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A滴定后滴定管尖嘴處有氣泡 B.待測(cè)液移入錐形瓶后，加入少量蒸餾水C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液 D.滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出6.下列敘述中正確的是A.某溶液由水電離出來(lái)的c(H+)=10-10mol·L-1，則該溶液一定為堿性B.95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C.常溫下，純堿溶液的Kw>10-14D.常溫下，將0.2mol·L-1的鹽酸加水稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，稀釋后溶液pH=17.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：，B.用制備的化學(xué)方程式：C.小蘇打溶液呈堿性：D.電離：8.常溫下，pH=1的稀鹽酸與pH=13的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則V酸：V堿為A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1010：19.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液10.為除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A. B.NaOH C. D.11.在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，下列判斷正確的是A.c＞a＞b B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.a=b=c12.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka同時(shí)增大，可以采取的措施是A.加水 B.加冰醋酸 C.加熱 D.加壓13.在一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，Kw為1.0×10-14B.b點(diǎn)的溶液一定呈中性C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起有c向d的變化14.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液體積為200mL，該溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)B.c(CN-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)C.c(Na+)+c(CN-)=2mol/LD.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)15.已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是（）A.c（CN－）＞c（Na＋）B.c（CN－）＞c（HCN）C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－116.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均不可17.常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A.由水電離出的c(H+):①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②18.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出19.無(wú)水常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無(wú)水的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時(shí)加入能抑制的水解，原因是與水反應(yīng)生成和HCl20.已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一種弱酸。室溫下，向20mL一定濃度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.丙酮酸的濃度為B.①點(diǎn)溶液中：C.②點(diǎn)溶液中：D.水的電離程度：①<②<③21.改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH=1.2時(shí)，B.C.pH=2.7時(shí)，D.pH=4.2時(shí)，第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（1）當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是___________(用a、b、c表示)。（2）當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________(用a、b、c表示)。（3）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)__________(用a、b、c表示)。23.已知溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH開(kāi)始沉淀1.97.04.7完全沉淀3.29.06.7（1）試劑X是___________。（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)pH，則pH的范圍：___________。還可以用哪些物質(zhì)來(lái)代替CuO？___________。（3）操作1為_(kāi)__________，操作2為_(kāi)__________。24.按要求填空（1）NaHCO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用___________塞，原因___________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al2(SO4)3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是___________。（2）常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是___________。①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。（3）25℃時(shí)，有的鹽酸和的溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。（4）已知：：；，：。①相同條件下，試比較、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。②則將氣體通入足量的溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。25.按要求填空（1）常溫下，已知，要使溶液中降至，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液___________。（2）已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為1.0×10-38、1.0×10-11，濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(離子濃度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________，調(diào)節(jié)pH應(yīng)選用的試劑是___________。(填化學(xué)式)。26.乙二酸是一種有機(jī)酸，俗名草酸，化學(xué)式為H2C2O4，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，常溫下，用pH試紙測(cè)得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。（1）乙二酸的電離方程式為_(kāi)____。（2）測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。取血液樣品50.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，將洗滌后的CaC2O4沉淀溶于強(qiáng)酸可得H2C2O4，將H2C2O4溶液稀釋成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_____。A.B.②滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是______。③如圖是第一次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面，讀數(shù)為a=_____mL。④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算：滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定時(shí)MnO被還原為Mn2+的離子方程式為_(kāi)____。計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_(kāi)____mol/L。⑤下列操作可能造成測(cè)得的Ca2+濃度偏高的是_____。A.滴定前平視，滴定后俯視B.滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（3）根據(jù)氧化還原滴定還可以根據(jù)沉淀原理滴定，即滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶，且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色淺黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12參考表中數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是_____溶液(填標(biāo)號(hào))。NaBr B.NaCN C.Na2CrO4 D.NaSCN2023-2024學(xué)年四川省雅安市高二下學(xué)期期中化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“準(zhǔn)考證號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)正確答案。1.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.草木灰的主要成分是純堿 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力 D.草木灰做肥料時(shí)不可與銨態(tài)氮肥混合施用【正確答案】A【詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進(jìn)油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，增強(qiáng)其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進(jìn)，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時(shí)不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NH3 C.CH3CH2OH D.BaSO4【正確答案】D【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看是否能完全電離，能完全電離的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的有弱酸、弱堿、水等是弱電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故選：D。3.在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處。若將滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所需NaOH溶液的體積A.大于20.00mL B.小于20.00mLC.等于20.00mL D.等于5.00mL【正確答案】A【分析】【詳解】25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方?jīng)]有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L，則以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積大于20.00mL，故選：A；4.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下能大量存在的是A.=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞變紅色的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D.pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、【正確答案】A【詳解】A．=106的溶液顯酸性，所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．水電離出c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸，也可能為堿，若為酸，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，若為堿，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，NH與OH-反應(yīng)NH3·H2O，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．pH=1的溶液為酸，CH3COO-與H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。5.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A.滴定后滴定管尖嘴處有氣泡 B.待測(cè)液移入錐形瓶后，加入少量蒸餾水C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液 D.滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)可知，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，則導(dǎo)致讀數(shù)偏小，消耗鹽酸的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B．堿液移入錐形瓶后，加入蒸餾水，并沒(méi)有改變堿的物質(zhì)的量，測(cè)定結(jié)果不變，故B不選；C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則鹽酸的濃度降低，消耗鹽酸的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D．滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出，堿液減少，消耗鹽酸的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；故選C。6.下列敘述中正確的是A.某溶液由水電離出來(lái)的c(H+)=10-10mol·L-1，則該溶液一定為堿性B.95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C.常溫下，純堿溶液的Kw>10-14D.常溫下，將0.2mol·L-1的鹽酸加水稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，稀釋后溶液pH=1【正確答案】D【詳解】A．酸或堿都會(huì)抑制水的電離，某溶液由水電離出來(lái)的c(H+)=10-10mol·L-1，則水的電離被抑制，該溶液可能為酸性或堿性，A錯(cuò)誤；B．95℃純水的pH<7，但是水中氫離子等于氫氧根離子濃度，水仍為中性，只是說(shuō)明加熱可促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C．水的電離常數(shù)只是受溫度影響，常溫下，純堿溶液的Kw=10-14，C錯(cuò)誤；D．鹽酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，常溫下，將0.2mol·L-1的鹽酸加水稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，稀釋后溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1，則pH=1，D正確；故選D。7.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.自然界中正常的雨水呈酸性：，B.用制備的化學(xué)方程式：C.小蘇打溶液呈堿性：D.電離：【正確答案】D【詳解】A．自然界中正常的雨水呈酸性是空氣中二氧化碳和水生成弱酸碳酸，碳酸部分電離出氫離子，故A正確；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，可以水解生成，再受熱得到二氧化鈦，故B正確；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性，故C正確；D．亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，，故D錯(cuò)誤；故選D。8.常溫下，pH=1的稀鹽酸與pH=13的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則V酸：V堿為A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1010：1【正確答案】A【詳解】pH=1的稀鹽酸中，pH=13的氫氧化鋇溶液中，，pH=1的稀鹽酸與pH=13的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，V酸：V堿=1：1；故答案選A。9.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【正確答案】C【詳解】A．氯化鐵會(huì)發(fā)生水解，加熱能促進(jìn)水解，水解生成的氯化氫揮發(fā)也可以使水解平衡右移，所以最后灼燒得到的是氧化鐵，故A不選；B．碳酸氫鈉溶液蒸干后灼燒，碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生分解得到固體碳酸鈉，故B不選；C．硫酸為難揮發(fā)性酸，溶液蒸發(fā)可以得到硫酸鋁，故C選；D．亞硫酸鈉有還原性，其溶液在加熱蒸發(fā)的時(shí)候，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，最后得到的固體中含有硫酸鈉固體，故D不選；故選C。10.為除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A. B.NaOH C. D.【正確答案】C【分析】，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新雜質(zhì)，且Mg2＋不沉淀?！驹斀狻緼．會(huì)引入新雜質(zhì)銨根，且用量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致Mg2＋沉淀，A錯(cuò)誤；B．NaOH會(huì)引入新雜質(zhì)Na+，且用量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致Mg2＋沉淀，B錯(cuò)誤；C．不引入雜質(zhì)，多余的可過(guò)濾除去，C正確；D．會(huì)引入新雜質(zhì)Na+，且用量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致Mg2＋沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。11.在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，下列判斷正確的是A.c＞a＞b B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.a=b=c【正確答案】A【詳解】在(NH4)2SO4溶液中，只發(fā)生水解反應(yīng)+H2ONH3·H2O+H+；在(NH4)2CO3中，+H2ONH3·H2O+H+，＋H2O＋OH-，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，從而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，+H2ONH3·H2O+H+，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，兩個(gè)水解反應(yīng)相互抑制，從而使水解程度減??；綜合以上分析，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中最大，(NH4)2CO3溶液中最小，從而得出c＞a＞b，故選A。12.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka同時(shí)增大，可以采取的措施是A.加水 B.加冰醋酸 C.加熱 D.加壓【正確答案】C【詳解】A．加水會(huì)降低CH3COOH濃度，根據(jù)“越稀越電離”可知，CH3COOH電離度將增大，但溫度不變，Ka不變，故A項(xiàng)不選；B．加冰醋酸會(huì)使CH3COOH濃度增大，CH3COOH電離度將減小，但溫度不變，Ka不變，故B項(xiàng)不選；C．弱電解質(zhì)電離過(guò)程吸熱，升高溫度將促進(jìn)CH3COOH電離，則CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka將同時(shí)增大，故C項(xiàng)選；D．該電離過(guò)程在溶液中進(jìn)行，加壓對(duì)電離平衡無(wú)影響，故D項(xiàng)不選；綜上所述，可以采取的措施是C項(xiàng)，故答案為C。13.在一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，Kw為1.0×10-14B.b點(diǎn)的溶液一定呈中性C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起有c向d的變化【正確答案】D【詳解】A．b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故A正確；B．b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，b點(diǎn)的溶液一定呈中性，故B正確；C．加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖像變化趨勢(shì)，故C正確；D．c點(diǎn)呈中性，稀釋后溶液仍然呈中性，而d點(diǎn)溶液呈堿性，不可能引起由c向d的變化，故D錯(cuò)誤；故選D14.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液體積為200mL，該溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H＋)B.c(CN-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH-)C.c(Na+)+c(CN-)=2mol/LD.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)【正確答案】C【詳解】A．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H＋)，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CN-)，故A錯(cuò)誤；B．由A分析知，c(OH-)=c(H＋)，c(Na+)=c(CN-)，故B錯(cuò)誤；C．由A分析知，c(Na+)=c(CN-)，，則c(Na+)+c(CN-)=2mol/L，故C正確；D．由A分析知，c(Na+)=c(CN-)，c(Na+)＜c(CN-)+c(HCN)，故D錯(cuò)誤；故選C。15.已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是（）A.c（CN－）＞c（Na＋）B.c（CN－）＞c（HCN）C.c（HCN）＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D.c（CN－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1【正確答案】C【詳解】A.溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)可知，c（CN－）<c（Na＋），故A錯(cuò)誤；B.溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故有c（CN－）<c（HCN），故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒有c（HCN）＋c（CN－）=0.2mol·L－1，故C正確；D.混合液中c（Na＋）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，則c(OH-)+c(CN-)=0.1mol/L+c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均不可【正確答案】A【詳解】對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的化合物，一般情況下，溶度積越小，溶解度越小；溶度積常數(shù)越小，沉淀時(shí)需要的離子濃度越小；PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好選用硫化物將工業(yè)廢水中的Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS沉淀來(lái)除去，綜上所述A符合；故A。17.常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A.由水電離出的c(H+):①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②【正確答案】B【詳解】A．相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的c(H＋)：①=②=③=④，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．pH＝12的氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3·H2O）＞c（OH-），HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若將NH3·H2O和HCl溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，選項(xiàng)B正確；C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出【正確答案】B【詳解】向濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，氯化銀、溴化銀、碘化銀三種化學(xué)式中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl>AgBr>AgI、生成沉淀的順序是先生成溶度積常數(shù)小的，再生成溶度積常數(shù)較大的，所以析出三種沉淀的順序是AgI、AgBr、AgCl，答案選B。19.無(wú)水常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無(wú)水的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時(shí)加入能抑制的水解，原因是與水反應(yīng)生成和HCl【正確答案】B【分析】廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鹽溶液，過(guò)濾濾液加入新制氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到，加入脫水得到；【詳解】A．鐵屑中主要成分Fe，鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、，A錯(cuò)誤；B．氯氣具有氧化性，且不引入新雜質(zhì)，故“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑，B正確；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，故不能將“氧化”后的溶液蒸干來(lái)獲得，C錯(cuò)誤；D．是與水反應(yīng)生成和HCl，D錯(cuò)誤；故選B。20.已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一種弱酸。室溫下，向20mL一定濃度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.丙酮酸的濃度為B.①點(diǎn)溶液中：C.②點(diǎn)溶液中：D.水的電離程度：①<②<③【正確答案】B【詳解】A．由圖可知，加入20mLNaOH溶液時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，故丙酮酸溶液濃度等于氫氧化鈉溶液濃度，A項(xiàng)正確；B．①點(diǎn)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量是丙酮酸的一半，根據(jù)物料守恒，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)溶液為CH3COCOOH和CH3COCOONa的混合溶液，此時(shí)溶液顯中性，，由電荷守恒，則，則溶液中存在，C項(xiàng)正確；D．向20mL一定濃度的丙酮酸溶液中滴加溶液，滴定過(guò)程中CH3COCOOH濃度減小，水的電離程度增大，③點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，水的電離程度最大，則水的電離程度：①<②<③，D項(xiàng)正確；故選B。21.改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH=1.2時(shí)，B.C.pH=2.7時(shí)，D.pH=4.2時(shí)，【正確答案】D【詳解】A、根據(jù)圖象，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說(shuō)法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)圖象，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)22.一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（1）當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是___________(用a、b、c表示)。（2）當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________(用a、b、c表示)。（3）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)__________(用a、b、c表示)?！菊_答案】（1）b>a=c（2）c>a=b（3）a=b=c【小問(wèn)1詳解】硫酸為二元酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c；【小問(wèn)2詳解】當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，反應(yīng)速率相等，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c。23.已知溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH開(kāi)始沉淀1.97.04.7完全沉淀3.29.06.7（1）試劑X是___________。（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)pH，則pH的范圍：___________。還可以用哪些物質(zhì)來(lái)代替CuO？___________。（3）操作1為_(kāi)__________，操作2為_(kāi)__________。【正確答案】（1）H2O2或Cl2（2）①.3.2≤pH<4.7②.Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3（3）①.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾②.在干燥HCl氣流中加熱【分析】由流程可知，最終得到氯化銅，結(jié)合圖標(biāo)可知，溶液A加入氧化劑過(guò)氧化氫或氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子得到溶液B，使得利于下一步鐵離子的去除，溶液加入氧化銅和氫離子反應(yīng)條件溶液的pH使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀分離得到沉淀D，溶液C含有氯化銅，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2?H2O，為抑制銅離子水解在干燥HCl氣流中加熱得到無(wú)水氯化銅；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，試劑X是H2O2或Cl2；【小問(wèn)2詳解】由表可知，調(diào)節(jié)pH，使得鐵離子沉淀而銅離子不沉淀，則則pH的范圍：3.2≤pH<4.7；調(diào)節(jié)pH要能消耗氫離子且不引入新的雜質(zhì)離子，則還可以用Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3來(lái)代替CuO；【小問(wèn)3詳解】操作1得到氯化銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，操作2得到無(wú)水氯化銅，操作為：在干燥HCl氣流中加熱。24按要求填空（1）NaHCO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用___________塞，原因___________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al2(SO4)3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是___________。（2）常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是___________。①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。（3）25℃時(shí)，有的鹽酸和的溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。（4）已知：：；，：。①相同條件下，試比較、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。②則將氣體通入足量的溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________?！菊_答案】（1）①.堿②.橡膠③.HCO+H2OH2CO3+OH-、2OH-+SiO2SiO+H2O④.Al2(SO4)3（2）③④①②（3）1∶10（4）①.H2CO3>HCN>HCO②.CO2+H2O+CN-=HCN+HCO【小問(wèn)1詳解】碳酸氫鈉由于水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，由于堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，而使瓶塞和瓶口打不開(kāi)，所以應(yīng)該用橡皮塞，方程式為+H2OH2CO3+OH-、2OH-+SiO2+H2O；Al2(SO4)3水解生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2(SO4)3，故堿；橡膠；+H2OH2CO3+OH-、2OH-+SiO2+H2O；Al2(SO4)3；【小問(wèn)2詳解】①0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，②0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，③0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，④0.1mol/LCH3COOH溶液0.1mol/L＞c(H+)＞10-7mol/L，綜上分析可知，c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，故③④①②；【小問(wèn)3詳解】25℃時(shí)，有pH=3的鹽酸中H+主要由水電離產(chǎn)生，OH-完全由水電離產(chǎn)生，故該溶液中：c(OH-)=c(OH-)aq=c(H+)aq==10-11mol/L，和pH=10的Ba(OH)2溶液中H+完全由水電離產(chǎn)生即c(H+)aq=10-10mol/L，故兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為10-11:10-10=1:10，故1:10；【小問(wèn)4詳解】①已知Ka越大，對(duì)應(yīng)微粒的酸性越強(qiáng)，由題干數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，則相同條件下，試比較H2CO3、、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3＞HCN＞，故H2CO3＞HCN＞；②由上述分析結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原則可知，則將CO2氣體通入足量的NaCN溶液中的離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+CN-=HCN+HCO，故CO2+H2O+CN-=HCN+HCO。25.按要求填空（1）常溫下，已知，要使溶液中的降至，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液___________。（2）已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為1.0×10-38、1.0×10-11，濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(離子濃度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________，調(diào)節(jié)pH應(yīng)選用的試劑是___________。(填化學(xué)式)?！菊_答案】（1）3（2）①.3<pH<9②.Mg(OH)2或MgO或MgCO3【小問(wèn)1詳解】M(OH)3在水中的沉淀溶解平衡為M(OH)3(s)?M3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=c(M3+)?c3(OH-)，要使溶液中的降至，c(OH-)=mol/L，溶液中c(H+)==10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=3；【小問(wèn)2詳解】。要使Fe3+完全沉淀(離子濃度小于1.0×10-5)，c(OH-)=mol/L，pH=3，而Mg2+不沉淀，此時(shí)對(duì)應(yīng)的c(OH-)=mol/L，c(H+)==10-9mol/L，pH=9，則要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)把溶液pH的范圍調(diào)節(jié)3<pH<9；調(diào)節(jié)pH應(yīng)選用的試劑是Mg(OH)2或MgO或MgCO3。26.乙二酸是一種有機(jī)酸，俗名草酸，化學(xué)式為H2C2O4，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，常溫下，用pH