2024年高考七省聯考化學適應性試卷附答案解析

2024年高考七省聯考化學適應性試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（3分）化學與食品息息相關。下列物質不屬于營養(yǎng)強化劑的是（）

A.谷氨酸鈉B.碘酸鉀

C.硫酸鋅D,乙二胺四乙酸鐵鈉

2.（3分）湖北楚文化燦若星斗，下列楚文物的主要成分不是有機物的是（）

關該物質的說法錯誤的是（）

A.化學式為Ci4H9cl2O2NNa

B.Imol該物質最多能消耗4molNaOH

C.Imol該物質最多能消耗2moiHC1

D.能發(fā)生取代反應、氧化反應

4.（3分）向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是（）

A.Ba2+>K+、Cl\H2SO3

B.Na+、Cl\HCO］、H2co3

C-Mg2+、Ag+、K+、NQ-

D.Al3+>CU2+.Br\CH3coCT

5.（3分）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的價層電子對數為3NA

B.c（CD為O.lmolL”的1L新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數目之和為NA

C.平均聚合度為n的聚乙烯中，碳碳雙鍵的數目為nNA

D.常溫下，ILO.lmoll/l的CH3co0NH4溶液中，CH3co0與數目者B小于O.INA

6.（3分）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（

A.環(huán)己烷C6H12的椅式比船式穩(wěn)定（椅式:船式:

B.H20分子間存在氫鍵，而H2s分子間不存在，所以H20比H2s穩(wěn)定

C.F3c-的極性大于C13C-的極性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強

D.孤電子對有較大斥力，所以中心原子含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR

模型的預測值

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中Z

位于ds區(qū)，基態(tài)W原子的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等。下列

說法正確的是（

XY

QR

A.最高正化合價：X=Q<Y=R

B.基態(tài)Z原子的價電子排布為3dH34sl

C.X和Q的第一電離能都高于同周期相鄰元素

D.R最高價氧化物的水化物不能與其最低價氫化物反應

9.（3分）在無水環(huán)境中，醛或酮可在H+的催化下與醇發(fā)生反應，其機理如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

\+H+\++ROH\,OH-H+\OH+H+

C=0C=OH===C===C

///%R/、°R

H半縮醛（不穩(wěn)定）

\OH.-H2O\++ROH\z0R-H-、OR

C，,C=ORC、+=、c，

/、0R//OR/、0R

H縮醛（穩(wěn)定）

A.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高醛或酮的平衡轉化率

+CH「嚴”

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）發(fā)生上述反應時，產物中可含有六元環(huán)結構

\H-\0R

、C=O+2ROH^=^、Cz+凡0

c.總反應的化學方程式為//'OR

D.在有機合成中，將醛轉化為縮醛可保護醛基，縮醛再與水反應可恢復醛基

10.（3分）CsPbBr3納米晶體作為新一代光電半導體材料，已被廣泛應用于光電子器件領域。

CsPbBr3的晶胞為ABC3立方型，其結構如圖所示。容忍因子工—（rA、

V2（均+女）

rB和rc分別代表著A、B、C位的離子半徑），其數值越接近1,晶體結構越穩(wěn)定。已知

T（CsPbBn）=0.828o下列說法錯誤的是（）

O頂點A位Cs+

O體心B位Pb2+

?面心C位Br-

A.CsPbBrs晶體中Cs+和Pb?+的配位數均為6

B.CsPbBr3晶體中Pb?+填充在Bd構成的正八面體空隙中

C.若要提高CsPbBr3晶體的穩(wěn)定性，可用離子半徑略小于Pb2+的離子取代Pb?+

D.若某ABC3型晶體的容忍因子T=1,則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切

11.（3分）環(huán)磷酸腺昔（cAMP）是細胞內參與調節(jié)物質代謝和生物學功能的重要物質，是

生命信息傳遞的“第二信使"，可由ATP在腺甘酸環(huán)化酶的催化下生成。下列說法正確

的是（）

H0

ATPcAMP

A.1個ATP分子中含有1個磷酸酎鍵和1個磷酯鍵

OH0H

II

HO-P—P-OH

IIII

B.該反應的另一種產物為00

C.在生命活動中，腺甘酸環(huán)化酶具有高選擇性

D.該反應中有C-O鍵的斷裂

12.（3分）我國研發(fā)的“海水原位直接電解制氫技術”的裝置如圖所示。陰、陽極電極均

為附著有Cr2O3的CoOx催化電極網,表面的CF+可選擇性的緊密結合水電離出的OH，

B.隔膜為質子交換膜

C.陰極會產生Mg（OH）2等電極垢

D.陽極表面穩(wěn)定的負電層減少了副產物C12的生成

13.（3分）某學習小組利用如圖裝置（夾持儀器已略去）驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強

弱。實驗現象為：①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉為無色，氣體通過

③后依然為無色，通過④后轉為紅棕色。

銅片

①②③④⑤

下列說法正確的是（）

A.實驗之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只發(fā)生反應2NO2+2OH=N0:+N0&+H2O

14.（3分）分子之間可通過空間結構和作用力協(xié)同產生某種選擇性,從而實現分子識別。

如圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是（

分子B分子B

A.分子B含有醛鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強

C.在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運

D.通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換

15.（3分）25℃時，向O.lmoLl/i甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固體，溶液pH

*

汩

zs

wy

蛹

*

汕

HU

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三種形式存在，且有如圖平衡:

—H+、一—H+、_

HOOCCHNH+^OOCCHNH+^OOCCHNH

2+H^2+H^22

H2A+HAA-

++24

H2A#HA+HKai=1X10

HA^A+H+Ka2=lX10

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整體所帶的正負電荷數目相等,

此時的pH稱為該氨基酸的等電點(pl)。

下列說法正確的是()

A.甘氨酸的pI=6.0

B.Kal(H2A+)<Ka(CH3COOH)

C.a點溶液中，c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(Cl-)

D.b點NaOH當量=0.5

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2+>H+、T1+、Tl3+?廢水除銘的工藝流

程如圖。

KMnO4Ca(OH)2Na2SCa(OH)2Na2CO3

廢水T氧化I~〃預中和卜?硫化卜a中和f過濾T脫鈣T過濾—同離子交換一達標水

濾渣濾渣

已知：

①T1+能夠在pH為。?14的范圍內以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OJT形成沉淀

②TF+易與廢水中的有機物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用T"+表示

③部分物質的Ksp：

物質Zn(OH)2T1(OH)3ZnSThS

Ksp6.8X10171.5X10-441.6X10-245.0X10"I

④排放標準：T1的含量低于L5X10-8mo].L7

(1)己知“氧化”步驟中KMnO4被還原為MnO2且T1+氧化不徹底，請寫出該反應的離

子方程式：?

(2)“預中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7,可減少“硫化”步驟中Na2s

的使用量，還能減少(填化學式)污染物的生成。

(3)“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號)。

(4)根據Ksp計算，若使溶液中TF+的含量低于排放標準，溶液的pH應大于,

但是實際工藝流程需在“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9,此時仍只有80%

左右的正離子能得到去除，其可能原因是o

(5)“脫鈣”步驟的目的是o

(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍{KFe(III)[Fe(II)(CN)6]}(其摩爾質量為

Mgmol1）中的K+與殘余鋁離子進行離子交換，進一步實現廢水中銘的去除。普魯士

藍晶胞的工如下［K+未標出，占據四個互不相鄰的小立方體（晶胞的工部分）的體心］。若

88

該晶體的密度為pg-cm?則Fe3+和Fe2+的最短距離為cm（設

NA為阿伏加德羅常數的值）。

Fe一C三N一

夕

一一N三C——Fe2+

晶胞的1/8部分

17.（13分）叔丁基澳［（CH3）3CBr］是重要的化工原料。己知相關物質的沸點如下表所示。

物質(CH3)3COH氫澳酸(CH3)3CBr

沸點/℃85126℃℃時HBr與水72

共沸

回答下列問題:

I.實驗室制備叔丁基澳的裝置和流程如下所示（部分裝置如夾持裝置已省略）。

步驟一：在A中放入攪拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氫澳酸。在B中加入7mL濃硫

酸。

步驟二：邊攪拌邊滴加濃硫酸，調整滴速，控制反應溫度在30℃~35℃,約15min滴完,

繼續(xù)反應15mino

步驟三：緩慢提高加熱溫度，用錐形瓶收集粗產品。

（1）儀器B的名稱為?

（2）①步驟二中的反應為可逆反應，其化學方程式為。

②若濃硫酸滴速過快會導致（填字母）。

a.反應物氣化而損失，反應物利用率低

b.更多副產物酸或烯煌的生成

c.溶液變?yōu)樽睾谏?/p>

（3）步驟三中應提高加熱溫度直到溫度計（填“C”或"D"）顯示溫度為72℃

為止。利用平衡移動原理說明提高加熱溫度的目的是。

（4）得到的粗產品中還混雜著少量雜質。粗產品純化的合理操作順序為（（從下列操作

中選取，按先后次序填寫字母，操作可重復使用）：將粗產品轉移至分液漏斗中一

一蒸儲一得到純化產品。

a.用無水CaC12干燥、過濾

b.用堿石灰干燥、過濾

c.用水洗滌、分液

d.用30%NaOH溶液洗滌、分液

e.用5%NaHCO3溶液洗滌、分液

H.為探究叔丁基濱水解速率的影響因素，某同學按照下表進行實驗，并記錄加入的NaOH

恰好完全反應時所需的反應時間。

實驗序號0.05mol-L0.05molL蒸儲水/mL酸堿指示劑水浴溫度反應時間/s

1叔丁基澳NaOH溶液/滴/℃

的丙酮溶液/mL

/mL

①3.00.616.422510

②3.01.215.822520

③1.50.617.922520

1.50.617.92040

（5）根據上述實驗，影響叔丁基澳水解速率的因素是

18.（14分）網絡爽文常見套路是穿越至古代吊打古人。若你不斷鉆研并掌握以下流程，也

可緩解曹孟德的頭痛，終成一代神醫(yī)。

0H

—＞匡C

COOHIH30

太HCII

催化劑2

因國—O-C-CH,

ciC

oH3H

I+cHO

uc2E

一I

-c?c

回0C

請回答下列問題：

(1)物質A俗稱水楊酸，可從柳樹皮獲得，是鎮(zhèn)痛解熱的有效成分。為了緩解A對胃

腸道強烈的刺激性，將A轉化為B或F,該過程在有機合成中稱為結構的o

(2)物質B中官能團的名稱為。

(3)D的化學名稱為。

(4)由B、D、E生成F的反應類型為0

(5)B有多種同分異構體，請寫出滿足以下條件同分異構體的結構簡

式。

①苯環(huán)上含有對位取代結構

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應且有2種產物互為同系物

_CH,_

(6)C和苯酚在硫酸的作用下反應生成雙酚A(CH，)，雙酚

A可與光氣(COC12)或碳酸二甲酯(CH30coOCH3)在一定條件下制備聚碳酸酯塑料。

①C與苯酚反應生成雙酚A的同時，還有很多副產物生成，寫出其中一種與雙酚A互為

同分異構體的結構簡式o

②雙酚A與碳酸二甲酯(CH30coOCH3)反應制備聚碳酸酯塑料的化學方程式

為o

(7)請完成由C制備D的合成路線(其他試劑任選)o

19.(14分)聚丙烯簡稱PP,是一種應用非常廣泛的有機合成高分子材料，其單體丙烯可

以通過丙烷催化劑脫氫制備。

已知：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AHKp(853K)=0.199kPaKP(893K)

=0.450kPa

(1)AH0(填或"=")，該反應在(填“高溫”或“低

溫”)更容易自發(fā)進行。

(2)已知v正=kFp(C3H8),v逆=k逆^p(C3H6>p(H2),其中k正、k逆為速率常數.883K,

lOOkPa時，k正=6.0miifi,k逆=15.0kPa1miifL在容器中投入一定量的C3H8,反應

達到平衡時，丫正=o(V160.64^12.8,7251^15.8)

E

(3)已知速率常數k與溫度T的關系可表示為：lgk=--J+lgA。其中Ea為反應活

2.3RT

化能，R=8.3X103kJmol1KA為常數。

①丙烷脫氫速率常數Igk與寺的圖象如圖1所示，則可通過斜率計算。

②800K時，其他條件不變，使用某催化劑使丙烷脫氫反應的總活化能降低了15.272kJ-

mol1,則反應速率變?yōu)樵瓉淼谋丁?/p>

③若催化劑能降低相同的活化能，當溫度越(填“高”或“低”)時,

c凡+N、CH+N,

催化反應

co里催化劑

碳分子篩膜

多孔基體

圖1圖2

(4)“丙烷催化脫氫膜反應器”的原理如圖2所示。在一定壓強下，該裝置采用

措施提高了C3H8的轉化率。

(5)丙烷催化氧化也是制備丙烯的常見方法，如圖為兩種催化劑(甲采用碳基催化劑,

乙采用機系催化劑)催化氧化丙烷的機理。

H

VCH-CH,

H-CH3CH,CH3

6o

乙

下列說法正確的是。

A.每步反應都是氧化還原反應

B.兩種催化劑都可防止丙烯進一步被氧化

C.碳基催化劑的活性溫度低

D.若用18。2參與反應，最終兩種催化劑中都含有"0

2024年高考七省聯考化學適應性試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（3分）化學與食品息息相關。下列物質不屬于營養(yǎng)強化劑的是（）

A.谷氨酸鈉B.碘酸鉀

C.硫酸鋅D,乙二胺四乙酸鐵鈉

【解答】解：營養(yǎng)強化劑包括維生素類：維生素A、0-胡蘿卜素、B族維生素（硫胺素

鹽酸鹽、核黃素、煙酸）、維生素c；礦物元素強化劑：鈣、碘、鐵、鋅等，

故答案為：Ao

2.（3分）湖北楚文化燦若星斗，下列楚文物的主要成分不是有機物的是（）

【解答】解：A.漆木虎座鳥架鼓，木材主要成分為纖維素，纖維素屬于有機物，故A

錯誤;

B.谷紋玉璧，玉的主要成分為二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉等，都屬于無機物，故B

正確;

C.龍鳳虎紋繡羅單衣，材料為絲綢，蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質屬于有機物，故C

錯誤；

D.秦家嘴楚簡，材料為竹子，竹子主要成分為纖維素，纖維素屬于有機物，故D錯誤;

故選：Bo

COONa

3.（3分）解熱鎮(zhèn)痛藥雙氯芬酸鈉栓主要成分的結構如圖所示o下列有

關該物質的說法錯誤的是（）

A.化學式為Ci4H9cl2O2NNa

B.Imol該物質最多能消耗4molNaOH

C.Imol該物質最多能消耗2molHCl

D.能發(fā)生取代反應、氧化反應

【解答】解：A.由結構可知，分子中含10個H原子，分子式為Ci4HioC12C）2NNa,故

A錯誤；

B.氯原子及水解生成的酚羥基均與NaOH反應,則Imol該物質最多能消耗4molNaOH,

故B正確；

C.次氨基、較酸鈉均與鹽酸反應，貝UImol該物質最多能消耗2moiHC1,故C正確；

D.與苯環(huán)相連的氯原子可發(fā)生取代反應，與苯環(huán)相連的碳原子上有H原子可被酸性高

鎰酸鉀溶液氧化，故D正確；

故選：Ao

4.（3分）向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是（）

A.Ba2+,K+、Cl\H2SO3

B.Na+、Cl\HCO』、H2cO3

C-Mg2+、Ag+、K+、NQ-

D.Al3+>C0、Br\CH3co<y

【解答】解：A.氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸鉉，亞硫酸根離子與鋼離子反應生成亞硫

酸鋼沉淀，所以最終會產生白色沉淀，故A錯誤；

B.氨氣與碳酸、碳酸氫根離子反應生成碳酸鏤，碳酸根離子與鈉離子不反應，不會產生

沉淀，故B正確；

C.氨氣通入溶液中，得到一水合氨與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，會產生沉淀，故C

錯誤；

D.氨氣通入溶液，得到一水合氨與鋁離子、銅離子反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化銅沉

淀，會產生沉淀，故D錯誤；

故選：B?

5.（3分）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.lmolO3分子的中心原子上的價層電子對數為3NA

B.c（Cl-）為O.lmori/i的1L新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數目之和為NA

C.平均聚合度為n的聚乙烯中，碳碳雙鍵的數目為nNA

D.常溫下，ILO.lmolL”的CH3co0NH4溶液中，CH3coe）一與阿:數目都小于O.INA

【解答】解：A.臭氧與二氧化硫為等電子體，二者結構相似，S02分子中，S原子的價

層電子對數為3,則lmolO3分子的中心原子上的價層電子對數為3NA,故A正確；

B.依據溶液中參與反應的離子方程式：，HC1OUH++C1CT可知，氯離子等于次氯酸分子

和次氯酸根離子濃度之和，所以c（CD為O.lmol/L的1L新制氯水中HC1O與C1CT數

目之和等于C「數目：0.1mol/LXlLXNA=0.1NA,故B正確；

C.聚乙烯分子中只含碳碳單鍵，不含碳碳雙鍵，故c錯誤；

D.醋酸鏤為弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生雙水解，所以常溫下，ILO.lmolLi的

CH3coONH4溶液中，CH3co。一與四:數目都小于O.INA,故D正確；

故選：Co

6.（3分）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）

A.環(huán)己烷C6H12的椅式比船式穩(wěn)定（椅式：>‘船式：J'）

B.H2O分子間存在氫鍵，而H2s分子間不存在，所以H2O比H2s穩(wěn)定

C.F3C-的極性大于C13C-的極性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強

D.孤電子對有較大斥力，所以中心原子含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR

模型的預測值

【解答】解：A.由于基團的相互作用，椅式結構中不在平面內的2個CH3原子團距離

更遠，空間位阻更小，更穩(wěn)定，故A正確；

B.物質的穩(wěn)定性是化學性質，是由分子內共價鍵的強弱決定，與共價鍵的鍵長、鍵能有

關，與氫鍵無關，故B錯誤；

C.F3c-的極性大于C13C-的極性，三氟乙酸（F3CCOOH）中-COOH比三氯乙酸

（ChCCOOH）中的-COOH更易電離出H+,則三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強，

故C正確；

D.孤電子對有較大斥力，且孤電子對之間的斥力〉孤電子對與共用電子對之間的斥力>

共用電子對之間的斥力，孤電子對越多，鍵角越小，所以中心原子含孤電子對的分子的

實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預測值，故D正確;

故選：Bo

檢驗1-澳丁烷的消去產物

利用Na2s03固體和濃硫酸制備SO2氣體

【解答】解：A.澳不易溶于水，易溶于有機溶劑，不能選圖中蒸館裝置分離，應萃取分

禺，故A錯誤；

B.干儲在隔絕空氣下進行，不能通入空氣，故B錯誤;

C.1-澳丁烷在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成烯燒，溟的四氯化碳溶液褪色可

證明，故C正確；

D.Na2s03固體和濃硫酸接觸后不能分離，圖中裝置不能控制反應的停止，故D錯誤;

故選：Co

8.（3分）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中Z

位于ds區(qū)，基態(tài)W原子的價電子中在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等。下列

說法正確的是（）

XY

QR

A.最高正化合價：X=Q<Y=R

B.基態(tài)Z原子的價電子排布為3d104sl

C.X和Q的第一電離能都高于同周期相鄰元素

D.R最高價氧化物的水化物不能與其最低價氫化物反應

【解答】解：A.O無最高正價，故A錯誤；

B.由分析知，Z為Zn元素，則基態(tài)Z原子的價電子排布為3d104s2,故B錯誤；

C.由分析知，X和Q分別為N元素和P元素，p軌道為半滿狀態(tài)，因此X和Q的第一

電離能都高于同周期相鄰元素，故C正確；

D.R最高價氧化物的水化物為H2s04,其最低價氫化物為H2S,濃硫酸與硫化氫可發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

故選：Co

9.（3分）在無水環(huán)境中，醛或酮可在H+的催化下與醇發(fā)生反應，其機理如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

\+H+\++R0H\,OH-H+\z0H+H+

"-一"----:C——

///OR/、0R

H半縮醛（不穩(wěn)定）

H

\OH,-H20\++ROH\z0R~L\/0R

CZ—二C=OR—.C+

/、0R//、流-c

/、0R

H

縮醛（穩(wěn)定）

A.加入干燥劑或增加H+的濃度，可提高醛或酮的平衡轉化率

+CH2-CHin

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）發(fā)生上述反應時，產物中可含有六元環(huán)結構

\H-\OR

、C=0+2R0H^^、CZ+H,0

c.總反應的化學方程式為//'OR

D.在有機合成中，將醛轉化為縮醛可保護醛基，縮醛再與水反應可恢復醛基

【解答】解：A.加入干燥劑可以除去反應生成的水，促進反應正向進行，可以提高醛或

酮的平衡轉化率，但H+是催化劑，增大其濃度，不能提高醛或酮的平衡轉化率，故A錯

誤；

+CH?-CH+n

B.甲醛和聚乙烯醇（0H）發(fā)生上述反應時，產物可能為

4CH2-CH-CH2-CH+n

°YH/——O,產物中可含有六元環(huán)結構，故B正確；

\v0R

c=o/Q

C.根據反應機理可知，/與ROH在酸性條件下生成/OR和H2O,反應方程式

\H+\,OR

>=O+2ROH=^=V+H,0

為//OR■,故c正確；

D.反應機理中各過程均為可逆過程，在有機合成中，將醛轉化為縮醛可保護醛基不被氧

化，縮醛再與水反應可恢復醛基，故D正確；

故選：Ao

10.（3分）CsPbBn納米晶體作為新一代光電半導體材料，已被廣泛應用于光電子器件領域。

CsPbBrs的晶胞為ABC3立方型，其結構如圖所示。容忍因子T=一^1^_（rA>

V2（均+女）

rB和rc分別代表著A、B、C位的離子半徑），其數值越接近1,晶體結構越穩(wěn)定。已知

T（CsPbBrs）=0.828?下列說法錯誤的是（）

O頂點A位Cs+

?o*?。體心B位Pb2+

?面心C位Br-

A.CsPbBrs晶體中Cs+和Pb?+的配位數均為6

B.CsPbB巧晶體中Pb?+填充在Br,構成的正八面體空隙中

C.若要提高CsPbBr3晶體的穩(wěn)定性，可用離子半徑略小于Pb2+的離子取代Pb2+

D.若某ABC3型晶體的容忍因子T=1,則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切

【解答】解：A.由晶胞圖可知，距頂點的Cs+距離最近且相等的Br一位于相鄰的面心,

個數為3X8=12,故配位數為12；距體心的Pb?+距離最近且相等的6個Br一位于面心，

2

故配位數為6,故A錯誤；

B.Br「位于Pb?+的上下左右前后，6個Br「構成八面體，故B正確；

C.由題意知，T(CsPbBrs)=0.828,根據容忍因子T_可知，A位、C

V2(rB+rc)

為離子不變的情況下，B為離子半徑越小，容忍因子T越大，故離子半徑略小于Pb2+的

離子取代Pb2+,容忍因子T可接近1,可提高晶體穩(wěn)定性，故C正確；

D.設邊長為acm,A、B位的離子均恰好與C位的離子相切時，2rA+2rB=2rB+2rc

近

r+rQa

=a,容忍因子—=--——=1,故D正確；

(rB+rc)72Xy

故選：Ao

11.(3分)環(huán)磷酸腺昔(cAMP)是細胞內參與調節(jié)物質代謝和生物學功能的重要物質，是

生命信息傳遞的“第二信使"，可由ATP在腺甘酸環(huán)化酶的催化下生成。下列說法正確

的是()

OHOHo

IIl

P-P-p

HHn

OOo

cAMP

A.1個ATP分子中含有1個磷酸酎鍵和1個磷酯鍵

OHOH

II

HO-P——P-OH

IIII

B.該反應的另一種產物為00

C.在生命活動中，腺甘酸環(huán)化酶具有高選擇性

D.該反應中有C-0鍵的斷裂

【解答】解：A.1個ATP分子中含有2個磷酸酎鍵和1個磷酯鍵，故A錯誤;

OH0H

HO-P-O-P-OH

IIII

B.反應中遵循原子守恒，則該反應的另一種產物為00,故B錯誤;

C.該反應在催化劑的作用下完成，可知腺甘酸環(huán)化酶具有高選擇性，故C正確；

D.分子中含0-P的斷裂，不含C-0鍵的斷裂，故D錯誤；

故選：Co

12.（3分）我國研發(fā)的“海水原位直接電解制氫技術”的裝置如圖所示。陰、陽極電極均

為附著有CF2O3的CoOx催化電極網,表面的Cr3+可選擇性的緊密結合水電離出的0H-。

下列說法錯誤的是（）

氣體

HCH+H+4

0H-OH0H-H+/

H2°H+H+H+、LN

海水氣體a方

A.氣體a為02

B.隔膜為質子交換膜

C.陰極會產生Mg（OH）2等電極垢

D.陽極表面穩(wěn)定的負電層減少了副產物C12的生成

【解答】解：A.陽極上OH一失電子生成02,電極反應式為：4OH--4e=2H2O+O2t,

氣體a為02,故A正確；

--

B.陰極上H+得電子生成氫氣，電極反應式為：4H2O+4e=2H2t+40H,表面的cF+

可選擇性的緊密結合水電離出的OH,可透過陰離子交換膜到陽極，故B錯誤；

C.海水中含有Mg?+等雜質，表面的Cr3+可選擇性的緊密結合水電離出的OH\故陰極

會產生Mg（OH）2等電極垢，故C正確；

D.表面的Cr3+可選擇性的緊密結合水電離出的OHZ形成穩(wěn)定的負電層，故C「不能

在陽極表面放電，減少了副產物C12的生成，故D正確；

故選：B。

13.（3分）某學習小組利用如圖裝置（夾持儀器已略去）驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強

弱。實驗現象為：①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉為無色，氣體通過

③后依然為無色，通過④后轉為紅棕色。

已知：濃硝酸能將NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO。

下列說法正確的是（）

A.實驗之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只發(fā)生反應2NO2+2OH-=N0yN0/H2O

【解答】解：A.為防止空氣中的氧氣將一氧化氮氧化，實驗之前應通N2,故A錯誤;

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；

C.②為水，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，③加入的是稀硝酸，驗證稀硝酸不能氧化

一氧化氮，故C錯誤；

D.⑤為尾氣處理裝置，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子

方程式為：2NO2+2OH-=N0；+N01+H2O,故D正確；

故選：D。

14.（3分）分子之間可通過空間結構和作用力協(xié)同產生某種選擇性，從而實現分子識別。

如圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是（）

分子B分子B

A.分子B含有醛鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強

C.在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運

D.通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換

【解答】解：A.分子B含有醴鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子，故A正確；

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有負電荷的位點1的相互作用較強，故B錯誤；

C.在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運，故C正確；

D.通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，故D正確；

故選：Bo

15.（3分）25℃時，向O.lmori/i甘氨酸水溶液中通入HC1或加入NaOH固體，溶液pH

蜩

汕

赳

W

螭

師

刪

汕

O

H

已知：

①在溶液中甘氨酸以H2A+、HA、A-三種形式存在，且有如圖平衡:

—H+、

一OOCCH,NH

+H+

H,A+

H2A+uHA+H+Kai=1X10-2.4

HA#A+H+Ka2=1X1096

②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整體所帶的正負電荷數目相等,

此時的pH稱為該氨基酸的等電點(pl)。

下列說法正確的是()

A.甘氨酸的pI=6.0

B.Kal(H2A+)<Ka(CH3COOH)

C.a點溶液中，c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(Cl-)

D.b點NaOH當量=0.5

【解答】解：A.電離平衡常數Kal=C(HAAc(>),Ka2=C(A/F(H+),KaJ.

+

C(H2A)C(HA)

Ka2=-c(A]_Xc2(H+),等電點時溶液中甘氨酸主要以HA存在，且c(H2A+)=C

c(H2A)

(A-),則此時c2(H+)=Kai-Ka2=lX10120,c(H+)=10-60mol/L,pH=6.0,即

甘氨酸的pI=6.0,故A正確；

B.-CH3是推電子基，N的電負性較大，能使HOOCCH2M^中O-H鍵的極性增強,

相對于CH3COOH中O-H鍵更易斷裂，酸性增強，電離常數Ka增大，所以Kai(H2A+)

>Ka(CH3COOH),故B錯誤;

C.由圖可知，a點溶液中pH=2.4,c(H+)=10'24mol/L,Kai=￡1HA飛(HJ

+

C(H2A

XIO-2-4,則c(H2A+)=C(HA),電荷守恒關系為c(H+)+c(H2A+)=c(OH)+c

(Cl-)+c(A.),即c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(CD+c(A-)，故C錯誤；

D.由圖可知，b點溶液中pH=9.6,c(H+)=10-9-6mol/L,Ka2=￡(&1-?+)_=]