安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校2024年高考沖刺模擬化學試題含解析

安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校2024年高考沖刺模擬化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiO?中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

1

D.O.lmol-L-Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.INA

2、下列對化學用語的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：0)))可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型B：：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

3、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：0NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.Nth由反應N2+2O2通電2NCH生成

B.總反應可表示為2so2+O2+2H2ONO：2H2sO4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

3++

4、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應：Fe+6C6H50H-H3Fe(0C6H5)6+3H,其中LFe(OCE)6顯紫色。實驗

如下：

下列說法不正確的是：

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

5、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知&p(AgCl)數(shù)量級為10-叫下列敘述不正確的是()

A.圖中Y線代表的Ag2c2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向C(C1)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

6、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3coeT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和ImolCh混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

8、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cl-)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中C(CH3CO(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

9、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCI(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

^^2C12(g)+2H2O(g)A77<0o下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=N2O4(g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標準狀況下氣體摩爾體積

12、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌

后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意

圖如下所示(假設(shè)有機物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應式為CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b-a

+

D.電池總反應式為CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

13、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉鎰、帆等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對鎰、帆較廉價D.反應放出大量的熱

14、下列離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.將Fe2(h溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.銅溶于濃硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2

15、H2sO3水溶液中存在電離平衡H2s031H++HSO3"和HSO3-^H+SO3",若對H2SO3溶液進行如下操作,

則結(jié)論正確的是：()

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀

16、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應的熱化學方程式為：

1

反應I:SO2(g)+12(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應n：H2so4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJ-mol

1

反應III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列說法不正確的是()

A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和12對總反應起到了催化劑的作用

C.總反應的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)+(h(g);AH=+286kJmol」

D.該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的AH不變

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1二1的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是?

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有

18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R*C1H)?1.0

已知：RiCHBr-RICH=CHR2

2?51-------------R('()()('HCHI

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為。

⑵由C生成D所需的試劑和條件為,該反應類型為.

(3)由F生成M的化學方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式0

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線o

19、實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應來制備漠乙烷，其反應原理為H2s。4(濃)+NaBrNaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O?有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置):

乙醇溟乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm‘0.791.443.1

沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為_口（填“a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸氣，防止

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的澳乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得澳乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

入COOH

20、阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

VA

vOOCCH.

度為128~135℃o某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3co）20］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應為

入COOH八COOH

+（CH3CO）2O-:+CH3coOH

00cH.

制備基本操作流程如下:

惺篋齡'水物叫搖勻加熱年黃凰二周

他和

過松NaHCO,

注液

巨而麗產(chǎn).一冷卻液接酸

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（七）水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酎102139.4（沸點）反應

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴合成過程中最合適的加熱方法是

⑵提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是.

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是，冷凝

管中冷凝水的進入口是__(填“b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是

⑸該學習小組在實驗中原料用量：2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一。

21、I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化鏤、硫酸錠等化學肥料。

(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化核硫酸核(選填〉、=或<,下同)；錢根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化鉉硫酸?。?/p>

(2)檢驗核態(tài)氮肥中錢根離子的實驗方案是；

(3)長期施用硫酸鍍，土壤會酸化板結(jié)的原因是0

H.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O⑴4NH3(g)+3O2(g)-Q,

(Q>0)o

(4)如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應正反應速率(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應速率

(5)請用上述反應中的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

(6)若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內(nèi)O2的平均反應

速率為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.一個」8OH中含有10中子，常溫常壓下，9.58羥基(」8。11)的物質(zhì)的量為0.511101,含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在SiCh晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60gsi。2的物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯誤；

C.未指明Cb的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LC12的物質(zhì)的量，也無法確定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CC14,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

2、A

【解析】

A.35cl和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為0：H,氫氧根離子的電子式為［：0：H「，故B錯誤；

C比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

3、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NO2,故A錯誤；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選Ao

4、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故道、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CC14后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+5754975

象可知，Ksp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xio=io-,

Ksp(Ag2c204)=°?0廣)。2(Ag+)=10々46義(10-4)2=]0一10.46。

【詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的過飽和溶液，故B正確；

c.結(jié)合以上分析可知，向C(cr尸c(C2(V-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，cr生成AgCI沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

2

c(C2O4-"(Ag+)%(Ag2c2O4)10"46

l.OxlO904,故D錯誤;

,2(C「)c】Ag+)《(AgCI)]?(IO975)

故選D。

6、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N="NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

7、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：M(CHOH)=—=-=0.Imol.該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol

m54義

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：n(H2O)=—=,/=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為12VA,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

8、C

【解析】

+

A.c(CI-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4cl是強酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCDCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導電性就越強，

故HC1的導電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HC1是一元強酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應產(chǎn)

生CH3coONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CH3co6水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是Co

9、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數(shù)減小的方向進行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

10、B

【解析】

A.SCh緩慢通入滴有酚儆的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動,

則正反應為放熱反應，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學以致用，融會貫通。

11、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

12、B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即b-a,選項C正確；

電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO(r+2O2+H+^=2CO2+2H2O,選項D正

確。

13、B

【解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、鋼等金屬的強，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉鎰、機等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對鎰、機較廉價，所以用鋁來制備鎰和釧，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點睛】

本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關(guān)鍵，注意反應的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應，題目難度不大。

14、D

【解析】

3t

A.氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al+3NH3-H2O=A1(0H)3I+3NH；,故A錯誤；

+2+

B.將FeG溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B錯誤；

+2t

C.銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+4H+2N03=Cu+2N02t+2H20,故C錯誤；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C021+H20,故D正確。

15、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cb+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2C「，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯誤。

答案選A。

16、C

【解析】

A、通過流程圖，反應II和m,實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應為H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化劑的作用，故B說法正確；

1

C、反應1+反應H+反應III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ?mo「i=+286kJ?mol,或

者2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)△H=+572kJ?mol1,故C說法錯誤；

D、△!!只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△!!不變，故D說法正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：；⑶?；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6hh

21

(5)6.02X10；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

(6)NaCKAl(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCI,B是Ch,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是ALF是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是Cl,己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應中有元素化合

????

價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)才一會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6F-=Fe3[Fe(CN)6]21；(5)NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

+H2T+2NaOH,在該反應中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmoI,當NaCl

電解完全后反應轉(zhuǎn)移Imol電子，反應產(chǎn)生ImolNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102moVLxlL=0.01mol<lmol,說明NaCl沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCb,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3o

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。

18、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Bn、光照取代反應

+NaOH-^l+NaI+H2O4CKOOCH或QOCH

HBr_________CH/：HO做化制目:H-

■S7TZi7^CH'(:H：Br-(：＞U：IM：IK：H,*I

催化劑/△—CH,CHi

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是A與CO在AlCb及HCI存在條件下發(fā)

_/CHOCHs

生反應產(chǎn)生B是CyH，'B催化氧化產(chǎn)生C為《[—COOH，C與B。在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生

COOH'D與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生E：/^\_cOOH,E與L在一定條件下發(fā)生信息中反應產(chǎn)生F：

Il.<>,F與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生M：11,

O

【詳解】

CHO/CH=CH；八/CHI

由信息推知：A為-CHB為COOH*F為

J(-CH3C

CHO

d)A的結(jié)構(gòu)簡式為-CH；；

-CHs

2-甲基苯甲酸);

CHd^>_OOCH(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

^^-CsCOOCH,CH=C—OOCHo

⑸聚2-丁烯的單體為CH3cH=CHCH3,該單體可用CH3cH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3cH?Br可用

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CHZ川”■

WItWA

CH3CH2Br'''CH3cH=CHCH3仰化到［［，一￡吐。

*CH3CH3

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學

過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。

19、防止暴沸b平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2so4(濃)WS(h+Br2+2H2O加快反應速率,

蒸儲出澳乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少澳乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【解析】

⑴液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2;

(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出漠乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、漠化氫、漠等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通過E的末端插入水面以下冷卻減少濱乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得漠乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實際產(chǎn)量

為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=X100%計算。

理論產(chǎn)量

【詳解】

⑴液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以

B中進水口為b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；

⑶濃硫酸有強氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2,發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為

2HBr+H2s。4(濃)=^=SOz+Bri+ZHzO；

(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃漠乙烷全部揮發(fā)蒸儲出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、澳等會

污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；

⑸導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到漠乙烷，減少澳乙烷的揮發(fā)；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得澳乙烷的物質(zhì)的量為0.172moL其質(zhì)量

10.0g

為18.75g,所以澳乙烷的產(chǎn)率=,oxi00%~53.4%o

18.75g

【點睛】

考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性

質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。

20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒

瓶b控制反應溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解