上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的溶液中分別加入5

比較CuSCh和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSCh和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

3、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到澳的四氯化碳溶液和無(wú)水FeC13。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

制取氯氣

將Br，全部轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)

j|^*S

分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?/p>

c.一

Irf

將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeC13

4、乙基環(huán)己烷(〔。一JH：)的一澳代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

5、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2sCh分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

6、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

*&(RCOOHV%

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的心比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)KVIO，-88

7、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

F海蒂一?海帶灰一d

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是()

灼燒用酒精濕潤(rùn)的干海帶

B.1用水浸出海帶灰中的1-

"用NaOH溶液分離I2/CCI4

&加入稀H2s04后分離生成的

8、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的。(0田)=1(?*

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過(guò)程中，C(H2A)/C(H*)減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H*)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

9、磺酰氯(SO2CI2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2笛,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

SO2和Ch在活性炭作用下制備SO2c12(Sth+CL='SO2a2),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2a2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的轉(zhuǎn)化率.

10、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為GoH*0

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯短

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

11、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

12、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的出數(shù)目為0.05NA

C.常溫常壓下，124gP＜中含。鍵數(shù)目為4NA

D.向lLlmol【rNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為此

13、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NHy%。溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

號(hào)電能力

10203040NH9?HK)/BL

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

D.b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)xc(OH)=K?=1.0xl014

14、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800°C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類皮膚病和鰥病等

15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是()

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CCh合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolSiCh所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

17、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

+22++

B.w點(diǎn):c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OlT)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

18、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

19、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+BTX+Q(Q<0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過(guò)程中能量變化的是()

20、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.I通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

21、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0moVLCuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸情水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C.在溶液中將MnO「完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO」溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

22、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過(guò)氧化鈉的電子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3-

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)a-溟代臻基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的

路線如下：

%R

.JCuHr和嘮配體I2

己知：R—(-C(M)H4R-OH-----------------?.R.—C-C(X)H

&&R

回答下列問(wèn)題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是

(2)B->C所需試劑和反應(yīng)條件為。

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(4)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法?

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫(xiě)出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為o

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酊(°'°■°),試劑③是環(huán)氧

H>C—CH,

乙烷(,守田2),且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CH3CONH試?①aCHsCONH-^^—C0(CH2)2C00HH2N-^^-(CH2)3COOH

cD

-

試警aCnH.jNOz試?yán)洧邸?HOCHzC^N-/^—(CH2)3COOCH3

?平A5H21NO2CI2-(Cl(：電(：為洪一^^—(CH^COOH

笨丁酸赳芥

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)II,反應(yīng)VO

(2)寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)in的目的是一?

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—.

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

?0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫(xiě)出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(6)1,3-丁二烯與嗅發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

25、(12分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213°C,密度為1.055g?cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2。一^^^CHzOOCCHsl乙酸葦酯)+CH3coOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無(wú)水CH3COONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100C的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無(wú)水CH3coONa的作用是,合適的加熱方式是.

⑵步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?加入無(wú)水CaCL

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是。

26、(10分)氨基甲酸鉉(NH2coONH。是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AH<0o

回答下列問(wèn)題:

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸鏤的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫(xiě)操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸錢(qián)樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCCh)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

27、(12分)過(guò)氧乙酸(CH3coOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

作滴液漏斗

r蛇形冷凝管

冷凝管

圓嬴MA嘲球融

已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。

②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為6(TC,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B).

(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是。

②磁力攪拌4h的目的是o

(3)取VimL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鋅酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已

知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為L(zhǎng);2Na2s2O3+L=Na2sQi+2NaD。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為.

③制得過(guò)氧乙酸的濃度為mol/Lo

28、(14分)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題:

I.直接法

%H:SO4

一KHg

黑一㈣-KHSO涉S

KG4一??②空2

「K；SQ,溶液

(1)氣體x為(填化學(xué)式);

(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KC1能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是；

(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(已知：Ca3(PO4)2難溶于水);

(4)濾液①中加入甲醇的作用是;

(5)“操作I”是____________________________________

H.中和反應(yīng)法

(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達(dá)80%)的最佳pH范圍____________

in.電解法制取KH2P04的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaCKh。

⑺在____室(填標(biāo)號(hào))可得到KH2Po舒寫(xiě)出產(chǎn)生CIO3-的電極反應(yīng)式_______________

29、(10分)亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與CL在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

室用如圖所示裝置制備NOC1.

已知：亞硝酰氯(NOCI)的熔點(diǎn)為-64.5C、沸點(diǎn)為-5.5C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

MnO：

冰鹽水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中儀器a的名稱是?

⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)K2,再打開(kāi)(填Ki"或K3")，通入一段時(shí)間氣體，其目的是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用

是o

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為(填試劑名稱)。

(5)裝置F的作用是o

2

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3X未

配￥)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

②陰極的電極反應(yīng)式為.

(7)NOC1與H2O反應(yīng)生成HNCh和HCI.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HN(h是弱酸:

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液＞HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnCh溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh.溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

2、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiCh、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

3,C

【解題分析】

A.lmol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎬不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，溟的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCh,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

4、D

【解題分析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一漠代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

5、A

【解題分析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確;

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6、B

【解題分析】

A.當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者<后者，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相力口減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確；

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的心,相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝ljc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

K_c(H9c(CH3CH2COOj_lOFa=10^.88

D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

、C(CH3CH2COOH)0.05

答案選B。

7、D

【解題分析】

A.灼燒在生竭中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲(chǔ)分離，應(yīng)萃取后蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

8、C

【解題分析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的以0日)=10〃，若H2A為弱酸，貝ijNa2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來(lái)源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的C(OH?)=10?14,故A正確；B.若

+

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過(guò)程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說(shuō)明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol-L“H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L",0.1molL-1

H2A溶液中的c(H+)=b=0.2moHJ,此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,貝！|H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

9、A

【解題分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

cso2a2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故c正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2cL易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A,

10、A

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為CioHisO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴,所以不是燒，故c錯(cuò)誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A.

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，燃只能含有碳?xì)鋬煞N元素。

11、C

【解題分析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

46g

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為“,廣，=0.1mol,根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2T，O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生出數(shù)目大于0.05NA,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gp4物質(zhì)的量為124g+l24gzmol=lmoL含。鍵數(shù)目為6必，故

C錯(cuò)誤；

-1+++

D.向lLlmolLNH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(H)+c(NH4)=e(OH-)+c(Cr),

+-l

則n(NH4)=n(Cl)=lLxlmol-L=lmol,則NH：數(shù)目為NA,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

13、B

【解題分析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中錢(qián)根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c(OIF)>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

1422

任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH)=Kw=l.0xl0'mol?L-,故D正確；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目

難度中等

14、B

【解題分析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類皮膚病和鯉病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為炫類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

16、D

【解題分析】

A.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，貝!!10101802所含5>0鍵的數(shù)目為4m，故A錯(cuò)誤；

B.CHjCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coO?的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

M=c(OH)=lxl05mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxlO-5mol/LxlL=lxlO-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)的過(guò)程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CH&和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

-----------------X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為D。

17、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pHN,幾乎等于H2sOu溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在之200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)21,在

W段，發(fā)生滴定突躍，Cu?+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

+2

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2so八CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

18、B

【解題分析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

19、D

【解題分析】

由反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬—C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

20、D

【解題分析】

A、陰極的反應(yīng)是2H++2e-=H23氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；

B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2t，B正確；

C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，

剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH

溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；

D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

21、A

【解題分析】

A、將25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNCh

中少量NaCLB正確；

C、高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為鎰離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCh不反應(yīng)，Na2c和CaCb反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c（h,則可以實(shí)現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸儲(chǔ)；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

22、D

【解題分析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

CH

3CusJoAgCH3

23、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱ZCHs-i-CHiOH^O：

CH3-CHO+2HJO

OH△OH

OH向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或

O

oOoII心

11H-JO-C-OH

占I“

【解題分析】

Ofc

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為|,A與溟加成

CH2=C-CH;

CHsCHs

生成B為CHiBr-C-CHs，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CHLI—CHLOH，C發(fā)生催化

BrOH

CH；

氧化生成D為m—g—cHo,D與新制Cu(OH”懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

OH

CHj

CH.-C-COOH-E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

OH

CHs

,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O>—OH，以此來(lái)解答。

CH.-C-COOH?結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為OH,G為苯酚

Br

【題目詳解】

CHj

(1)根據(jù)上述分析可知F是CHJ-C-COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

I,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基一1一丙烯；

CHI=C-CH3

CH3CHs

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH：Br-C-CH3,C物質(zhì)是cife—l-CHi—OH，B-C是鹵代炫在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取