高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 策略四 預(yù)測題仿真模擬（二）-人教版高三化學(xué)試題

本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分(滿分：100分，考試時間：60分鐘)第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合7.下列說法不正確的是()A.有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”,主要是因為作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電B.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的C.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑8.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于M至2M之間B.0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO?的體積約為22.4LC.0.2mol·L1Na?S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2ND.在反應(yīng)Zn+2HNO?+NHNO?=N?↑+3H?O+Zn(NO?)?中每溶解1molZn,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2M解析：選D。選項A,由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl?呈液態(tài)，錯；選項B,未注明氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO?氣體的體積，錯；選項C,溶液的體積未知，因此無法確定S2的數(shù)目，錯；選項D,不僅Zn的化合價升高，NH中氮元素的化合價也升高了，故題給反應(yīng)中每溶解1molZn,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2N,D正確。符合條件的B的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()CHCH(CH)CHOH、(CH?)?COH,共4種，即符合條件的B的同分異構(gòu)體有4種。X直流電源C.圖中的b>a12.下圖所示的實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖?)Na?CO?Na?SiO?A.圖1為證明非金屬性強弱：Cl>C>SiB.圖2為制備少量CO?并控制反應(yīng)C.圖3為制備并收集少量NO氣體D.圖4量取0.10mol·L-1KOH溶液20.00mL解析：選A。稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?1,證明非金屬性Cl>C,故A錯誤。列判斷錯誤的是()A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO?溶于水所形成的飽和溶液C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO;)一定等于3×103mol·L-1定等于3×10~3mol·L',C正確；向d點溶液中加入CaCl?固體，c(Ca2)增大，從不飽和溶第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(本部分包括3個小題，共43分)26.(14分)冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油。化學(xué)反應(yīng)原理和實驗裝置如下所示：產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：密度/沸點/℃冬青油①向三頸燒瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(0.75mol)甲醇，再緩慢地加入6mL②加入2粒沸石(或碎瓷片),組裝儀器如上圖所示，在石棉網(wǎng)上加熱，保持溫度在85~95℃,回流1.5h。③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌。④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣。⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g。85～95℃,應(yīng)選擇量程為100℃的溫度計。(5)理論上甲醇過量是使水楊酸完全反應(yīng)，可生成冬青油0.05mol,m=0.05mol×152答案：(1)催化劑、吸水劑(2)球形冷凝管I②27.(14分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一陽離子(5)濾渣Ⅱ的主要成分用于制成X溶液，結(jié)合電化學(xué)原理處理HS廢氣并獲得H,其工作原理如圖所示：淀時的pH為8.9,此時Cu2*也完全沉淀，無法得到產(chǎn)物。Fe3*完全沉淀時的pH為3.2,此時Cu2*仍留在溶液中，所以反應(yīng)Ⅱ中加入HO?為3.2～4.2,Fe完全沉淀，從而除去Fe3*,得到CuSO?溶液。(4)操作I是將CuSO?溶液轉(zhuǎn)分為Fe(OH)s,根據(jù)題目信息可知Fe(OH)?首先轉(zhuǎn)化為含有Fe*的X溶液，然后Fe*氧化HS:得電子生成H,電解總反應(yīng)的離子方程式為28.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究向含有鹽酸、Cu2*、Ca2*的混合溶液中滴加Na?CO?溶液時發(fā)生反應(yīng)的過程，已知K[Cu(OH)?]小于K(CaCO?)。取適量樣品溶液，插入pH傳感器(2)圖中有兩個pH增加較快的階段，第一階段(a點前)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是15分)推測1:生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了C05;推測2:推測3:若推測1符合實際情況，則此情況下反應(yīng)的離子方程式為(4)請設(shè)計實驗驗證推測1(可不填滿),寫出主要操作步驟，試劑任選。實驗現(xiàn)象和結(jié)論(4)驗證推測1的關(guān)鍵是證明生成了Cu(OH)產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁),根據(jù)Cu(OH)2受熱分解生成CuO和H0、CaCO?受熱分解生成CaO實驗方法實驗現(xiàn)象和結(jié)論取適量洗滌、干燥后的沉淀充分加熱，將產(chǎn)酸銅粉末變藍色，澄清石灰水不變渾濁，則推測1成立，否則不成立(二)選考題(請考生從三道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分，共36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO?為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi?O,還含有Fe0、Mg0、CaO等雜質(zhì))為原料來制EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up3(熱蒸干),電解)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up3(r),Lcl)已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:②Li?CO?在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃0Li?CO?的溶解度/g (填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是(2)加入CaCO?,可除去反應(yīng)I中過量的HSO,降低溶液中c(H),控制pH=5,可使Fe3(5)由于在加熱蒸干LiCl溶液時，會產(chǎn)生少量的LiOH,受熱分解生成Li?0,所以電解時(5)加熱蒸干LiCl溶液時，有少量LiCl水解生成LiOH,受熱分解生成Li?0,電解時產(chǎn)37.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)下列問題：(2)硅能形成多種化合物，如SiH?、SiH?等，SiH?的中心原子的雜化軌道類型為 ,其分子空間構(gòu)型為,鍵角為,SiH?分子中含有的o鍵和π鍵的數(shù)目之比為_。(4)AlCl?是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6℃,熔融狀態(tài)下其以二聚體AlCl。形式存在，Al原子和Cl原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl?含有的化學(xué)鍵類型為的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為N,則該晶體的密度為_g/cm'。形；SiH?的結(jié)構(gòu)類似于CH=CH。SiH?=SiH?分子中，有5個o鍵和1個5:1。(3)由于Mg原子3s軌道全充滿，當(dāng)原子軌道全充滿或半充滿時，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)可知，其為原子晶體。根據(jù)“為,含有N原子的數(shù)目為個氮化鋁晶胞中含有2個Al原子和2個答案：(1)1s22s22p°3s23p3d3(或[Ar]3d)(2)sp3正四面體形109°28'5:138.[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)3-甲基-1-苯基-2-丁烯是有機合成的重要中間體，其合成方BB回NaOH/醇⑥已知：①A為苯的同系物，其相對分子質(zhì)量為106,分子中只有一個甲基，與苯環(huán)直接相連的碳原子上的H原子活潑，易被取代；請回答下列問題：(1)3-甲基-1-苯基-2-丁烯的鍵線式為(2)①②③⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是,屬于消去反應(yīng)的是 。(填序號) (5)有機物D經(jīng)過水解、氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為有機物F,F能與銀氨溶液反應(yīng)。①滿足下列條件的有機物F的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：I.能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；Ⅱ.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②寫出有機物F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：解析：A為苯的同系物，其相對分子質(zhì)量為106,可得其