2024年廣東省揭陽一中、潮州金山中學高考化學一模試卷含解析

2024年廣東省揭陽一中、潮州金山中學高考化學一模試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆?？焖倬奂焖傧鲁?。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗D．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I22、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B．放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7gC．充電時，Li+向N極區(qū)遷移D．充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)33、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是操作及現(xiàn)象結論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A．A B．B C．C D．D4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是（）A．簡單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應可證明Z的非金屬性比Y強C．Y的氧化物對應的水化物一定是強酸D．X和R組成的化合物只含一種化學鍵6、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB．2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC．2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA7、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A．反應物是乙醇和過量的3molB．控制反應液溫度在140C．反應容器中應加入少許碎瓷片D．反應完畢后應先移去酒精燈，再從水中取出導管8、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體9、Ag+與I－既能發(fā)生沉淀反應又能發(fā)生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是A．實驗1中Ag+與I－沉淀反應速率更大B．向實驗2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍C．實驗2裝置的正極反應式為Ag＋＋e－=AgD．實驗2中Ag+與I－沉淀反應速率大于010、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關說法正確的是A．將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收11、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A．用石蕊作指示劑B．錐形瓶要用待測液潤洗C．如圖滴定管讀數(shù)為25.65mLD．滴定時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化12、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D13、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質流向Q極B．放電時，正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C．充電時，電源b極為負極D．充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子14、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質量分數(shù)為w%，溶液中含NaCl的質量為mg。則下列表達式正確的是A． B．C． D．15、下列對化學用語的理解中正確的是（）A．原子結構示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇16、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上述轉化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是____，A→B的反應類型是____。（2）B→C反應的化學方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____。（4）E的結構簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____。18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為___。（2）反應②的反應類型是__。（3）反應⑥所需試劑為___。（4）寫出反應③的化學方程式為___。（5）F中官能團的名稱是___。（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__。19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。20、某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是______，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點后一位）21、據(jù)報道，我國化學研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖)，對鎳配合物在磁性、電化學性質等方面的研究提出了理論指導。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達式為____________，Ni在元素周期表中處于第____________縱行。(2)C、N、O三種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學式：________。(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為________________________。(5)已知：CH3COOH的沸點為117.9℃，HCOOCH3的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于HCOOCH3的主要原因是______。(6)已知：氧化鎳的晶胞結構如圖所示。①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO3-，故錯誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。2、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負極為Li3C6材料，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C?！驹斀狻緼.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負極為Li3C6材料，故A錯誤；B.放電時，M極為負極，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D，充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應，失去電子。3、A【解析】

A．與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；C．酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應。4、B【解析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B?！军c睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質狀態(tài)、準確運用物質結構計算、留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。5、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題。【詳解】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行浴tR為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；C.Y的氧化物對應的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；故答案選：B?！军c睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。6、B【解析】

A.NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項錯誤；B.2.0gD2O的物質的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA=NA，B項正確；C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質的量，轉移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；D.標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。7、C【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應條件是加熱到170℃，反應裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B．反應溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；D．為了防止倒吸，應先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關鍵，注意有機反應的反應條件不同時，反應產(chǎn)物可能不同，反應溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。8、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，Ar的單質常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。A．實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應占優(yōu)勢，故A正確；B．實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍，故B正確；C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負極反應為2I－－2e－=I2，正極反應為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯誤；答案選D。10、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。11、D【解析】

A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結果偏高，故B錯誤；C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL，故C錯誤；D．滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。。12、A【解析】

A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；B．即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。13、B【解析】

A．由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導線流向Q極，A錯誤；B．放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2，B正確；C．充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D．充電時，R極反應為Li++e-=Li，凈增的質量為析出鋰的質量，n(Li)==2mol，則轉移2mol電子，D錯誤。故選B。14、C【解析】

A.n(NaCl)=，ρV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；B.溶液的質量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，則質量分數(shù)ω％=，故B錯誤；C.溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)==10ρω/58.5，故C正確；D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。15、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同種元素，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成。（2）B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產(chǎn)物，則B結構對稱，根據(jù)C的結構簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D?！驹斀狻?1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據(jù)G和H的結構可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標產(chǎn)物的結構與W的結構相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結構與G類似，所以合成路線為：?！军c睛】推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸【解析】

根據(jù)草酸的性質熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)利用強酸制弱酸的原理設計，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸。20、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應，故反應結束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。【詳解】(1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束；(4)過濾，活性炭等雜質留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的