遼寧省朝陽(yáng)市建平縣建平二中2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

遼寧省朝陽(yáng)市建平縣建平二中2024年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體D．步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑3、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H4、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響B(tài)．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證5、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲．有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)7、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型均完全相同8、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O49、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D10、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（）A．a(chǎn)為H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB．a(chǎn)為Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C．a(chǎn)為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a(chǎn)為NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+11、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是A．H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB．相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱87.48kJD．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA13、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置14、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]15、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)16、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%17、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉18、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子20、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小21、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A．分子式為C8H10NO2B．撲熱息痛易溶于水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．屬于芳香烴22、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________________。50、D有同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E，寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。25、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?（1）儀器C的名稱是：___?安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___?（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___?（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___?26、（10分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問(wèn)題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。27、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、（14分）2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)___和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)______(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)______________(列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn))。29、（10分）I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨___________硫酸銨；（2）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________；（3）長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是__________________________________。II.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q，（Q﹥0）。（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率__________。（5）請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。2、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；C．可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。4、A【解析】

無(wú)色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42-，加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無(wú)Mg2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A．過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；B．由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強(qiáng)酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯(cuò)誤；D．XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來(lái)判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫離子，故為一元酸。6、A【解析】

A．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；B．汽油、柴油都是含多種烴類(lèi)的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8，一個(gè)苯分子的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不影響不飽和度，不必代入上公式）。7、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。8、A【解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握常見(jiàn)的元素及其化合物的性質(zhì)。9、C【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A．H2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+，故C正確；D．通入氨氣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。11、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ，所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b，故正確；B.相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量低于Se(g)，故錯(cuò)誤；C.1molSe(g)中通入1molH2(g)，H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。12、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無(wú)法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。14、B【解析】

A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSO4，B項(xiàng)正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．生石灰的化學(xué)式為CaO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。16、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積＝空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。【詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；故答案選A。17、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】綠礬是FeSO4·7H2O，二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。18、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。19、D【解析】

A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)KClO4+8HCl＝KCl+4Cl2↑+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH＝13的氫氧化鋇溶液中c(OH－)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；答案選D。20、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】

A．分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B．含酚-OH、-CONH-，該有機(jī)物不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D．含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2→，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+→，1．結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)①取代反應(yīng)、反應(yīng)②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過(guò)醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3．B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1molB轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類(lèi)別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。25、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；

(3)

根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。【詳解】(1)根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有氯氣到達(dá)F，則裝置C的作用是吸收Cl2

；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2

生成；(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。26、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過(guò)濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過(guò)濾速度快，過(guò)濾效果好，且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過(guò)濾速度快、效果好；（4）電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。27、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)?！驹斀狻竣乓?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。⑵實(shí)驗(yàn)Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c＞b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。28、）1+1大3:2三角錐形sp3共價(jià)×100%【解析】

(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，基